Потенциалы нормальные чистых металлов

Во всех таких случаях явление коррозии связано не только с чисто химическими процессами, но сопровождается также электрическими явлениями, для которых большое значение имеет так называемый электродный потенциал металла. Если металл, например кусок железа, погрузить в воду, небольшая часть его атомов перейдет в раствор в виде положительных ионов (катодов), а сам металл обогатится электронами. Разность потенциалов, создающаяся на поверхности соприкосновения металла с жидкостью (электролитом) и характеризующая способность металла к растворению, называется электродным потенциалом. Величина его для данного металла зависит от состава электролита если погрузить металл в нормальный раствор его соли, получится нормальный электрический потенциал. Электродные потенциалы металлов определяются экспериментально, по отношению к водородному потенциалу, значение которого принято за нуль. В соответствии с этим все металлы по их нормальному потенциалу можно расположить примерно в следующем порядке [c.195]

В настоящее время не существует методов измерения абсолютного потенциала и приходится применять метод сравнения измеряемого потенциала с некоторым постоянным потенциалом, возникающим на поверхности какого-либо металла, погруженного в раствор собственной соли. Стандартным потенциалом обычно является потенциал нормального водородного электрода [1]. Для применения в полевых условиях этот электрод неудобен, и поэтому для этих целей используют другие электроды — обычно медносульфатный электрод различных конструкций. Все эти конструкции различаются материалом деталей и размерами, однако для всех них остается общим создание скачка потенциала на границе чистой меди и насыщенного раствора медного купороса. [c.226]

Очень химически активный металл, В чистом виде может сохраняться только в абсолютном вакууме. Энергично соединяется с азотом, углеродом и другими элементами. Энергично разлагает воду. В присутствии воздуха и других газов превращается в солеобразные соединения Летуч. Потенциал осаждения радия из нормальных растворов его солей составляет 1,718 относительно нормального кало-меленого электрода Применение металлического радия ограничено лабораторными науч ными исследованиями на практике в виде соединений (бромистых, хлористых сернокислых) для изготовления светящихся красок постоянного действия в качестве индикатора при различных физических и химических исследованиях в виде препаратов как у — источник при просвечивани и металлических изделий [c.354]

С точки зрения термодинамики титан является очень неустойчивым металлом (его нормальный потенциал равен —1,63 в), а высокая коррозионная устойчивость титана в большинстве химических сред объясняется образованием на его поверхности заш,итных окисных пленок, исключаюш их непосредственный контакт металла с электролитом. Вследствие этого было интересно исследовать электрохимическое и коррозионное поведение титана в условиях поляризации его переменным током различной частоты, когда в катодный полупериод тока может происходить частичное или полное разрушение пассивного состояния, а в анодный полупериод — его возникновение. Подобные исследования кроме чисто научного интереса представляют, несомненно, и определенную практическую ценность, поскольку титан и его сплавы начинают все шире внедряться в технику как новый конструкционный материал с особыми свойствами и разносторонняя характеристика его коррозионных свойств в различных условиях становится необходимой. Помимо этого, можно полагать, что изучение электрохимических и коррозионных процессов путем наложения на исследуемый электрод переменного тока различной частоты и амплитуды при дальнейшем совершенствовании может явиться наиболее подходяш,им методом для исследования скоростей электродных процессов, а следовательно, и методом изучения механизма электрохимической коррозии и пассивности металлов. Цель настояш,ей работы — выяснение основных факторов, определяющих скорость коррозии титана под действием переменного тока, а также установление механизма образования и разрушения пассивирующих слоев, возникающих на поверхности титана [c.83]

Цинк, как известно, принадлежит к электроотрицательной группе металлов и в водных растворах обладает высоким отрицательным потенциалом нормальный потенциал цинка по отношению к нормальному водородному электроду составляет около —0,76 В. Вследствие этого цинк, главным образом, технический, загрязненный примесями других металлов, сравнительно легко растворяется в кислотах, образуя соответствующие соли. Будучи амфотер-ным металлом цинк в концентрированных растворах щелочи образует цинкаты. Химически чистый цинк реагирует с кислотами и щелочами значительно слабее, чем технический, вследствие того, что водород выделяется на цинке при высоком перенапряжении. [c.124]

Включения в цинковые покрытия частиц металлов ч , пз заметно изменяют его коррозионную стойкость. Многие металлы относительно цинка (нормальный электродный потенциал которого равен —0,76 в) в электрохимическом отношении являются катодами, и включения их будут ускорять коррозию цинка. Покрытия цинком из сульфатного электролита с включениями сурьмы растворяются в разбавленной серной кислоте в 1,5—2 раза быстрее, чем чистыеКоррозионные испытания в воде в течение 5 ч при 65° С показали, что потери массы чистых осадков и образцов, содержащих сурьму и висмут, составляют соответственно 3,8 5,7 8,1 мг. [c.57]

При включении в цинковые покрытия частиц металлов заметно изменяется коррозионная стойкость покрытий [248]. Многие металлы по отношению к цинку (нормальный электродный потенциал его равен —0,7 В) в электрохимическом отношении является катодами, и при их включении коррозия цинка ускоряется. Покрытия цинком из сульфатного электролита с включениями сурьмы растворяются в разбавленной серной кислоте в 1,5—2 раза быстрее контрольных покрытий. Особенно быстро растворяются покрытия, полученные из щелочного электролита, содержащего порошки карбонильного никеля марки ПНК-1 (с =1—5 мкм). Покрытия с 4—12% никеля растворялись в 3%-ной Нг504 в 13—20 раз быстрее, чем чистые покрытия. [c.156]

Электролиз серебра осуществляют кроме процессов Мебиуса, Бальбаха и новым процессом, описанным Клэвом (Канада). В процессе Мебиуса электролиз ведется в хорошо просмоленных деревянных ваннах, в керамиковых или лучше в деревянных ваннах с эбонитовыми вкладышами. Они имеют ряд поперечных перегородок, к-рые разделяют их на отделения (ок. 1). В каждом отделении подвешены три ряда анодов и четыре ряда катодов. Аноды, содержащие 70—90% серебра, подвешиваются в чехлах из полотна или другой материи, в к-рых собираются нерастворимые металлы (золото, теллур, металлы платиновой группы и др.) в виде шлама. Медь (а также свинец и висмут) вместе с серебром переходит в раствор. Потенциал серебра по отношению к раствору AgNOj нормальной концентрации равен 0,771 V и на 0,463 V болое положителен, чем потенциал меди. Поэтому и при значительном обогащении электролита медью при повышенных плотностях тока не возникает затруднений для осаждения на катоде чистого серебра. Электролит содер- [c.389]

Электролитическое осаждение цинка из растворов его солей, несмотря на сильно электроотрицательнй потенциал, этого металла, достигается благодаря тому, что водород имеет на цинке большое перенапряжение и, таким образом, гари обычных нормальных рецептурных условиях электролиза почти не выделяется на катоде. В отличие от горячего покрытия при электролитическом цинкованрш железа не образуется сплава между обоими металлами. Поэтому слой электролитического цинкового покрытия отличается своей чистотой и не содержит ни в каком виде примеси основного металла. Загрязнения этого слоя другими металлами очень незначительными могут совсем отсутствовать. Шварц 3 указывает, что электролитически осаягденный слой цинка обычно содержит 99,35—99,9% Zn, и небольшие следы Си, РЪ, Ре и некоторых других примесей, в зависимости от состава ванны и загрязнения исходных материалов. Растворимость в кислотах чистого электролитического цинка меньше, чем загрязненного примесями яге-леза . [c.144]

ФТОР, F, химич. элемент подгруппы галоидов седьмой группы периодич. системы (аналог хлора, брома и иода). Порядковый номер 9 ат. в. 19,00 (Ф. является чистым элементом , изотопы его неизвестны). Элементарный Ф. представляет собой газ бледного желто-зеленого цвета с неприятным резким запахом, напоминающим запах хлора и озона. Вес 1 л Ф. при 0° и давлении 1 atm 1,71 г, плотность по отношению к воздуху 1,31. При сильном охлаждении Ф. превращается в сильно преломляющую свет желтую жидкость уд. в. ок. 1,1, кипящую при-187°. При еще более низкой i° он застывает в бледножелтую кристаллич. массу, плавящуюся при-223°, а при-252 становящуюся бесцветной. Газообразный Ф. состоит из двухатомных молекул. Как и остальные галоиды, Ф. является типичным металлоидом, обнаруживающим большую склонность к образованию отрицательно заряженных ионов, причем в отличие от остальных галоидов Ф. всегда одновалентен и никогда не образует электроположительной составной части соединений. Нормальный потенциал Ф (по отношению к водородному электроду) ра-вен + 2,8. В связи с этим в отношении реакционной способности Ф. среди химич. элементов стоит на первом месте. С водородом он соединяется даже в темноте, причем реакция сопровождается воспламенением или взрывом. Кроме того Ф. соединяется уже на холоду с бромом, иодом, фосфором, серой, мышьяком, сурьмой, бором, кремнием, аморфным углеродом и большинством металлов, причем соответствующие реакции сопровождаются часто явлениями воспламенения или взрыва. При t° красного каления Ф. соединяется даже с графитом, золотом и платиной. Кремнезем и силикаты под действием Ф. разрушаются, причем освобождается фтористый кремний SiFi и выделяется свободный кислород. От сероводорода, галоидоводородов, аммиака и воды Ф. отнимает водород, с к-рым при этом соединяется. [c.199]

ХРОМ, Сг, химич. элемент VI группы перио- дич. системы (аналог молибдена, вольфрама и урана) ат. в. 52,01 изотопы 50 (4,9%), 52 <81,6%), 53 (10,4%) и 54 (3,1%) порядковое чис-J O 24. X.—белый блестящий металл. Твердость весьма значительна—режет стекло содержание углерода (l,5-f-3%) повышает твердость до 9 (по Мосу). Кристаллизуется X. в кубич. системе (пространственно-центрированный куб, радиус атома 1,25 Л). Уд. в. б,9- 7,2. Вследствие затруднительности получения абсолютно чистого X. данные о колеблются в пределах 1 520 -М 765° 2 200°. В отношении химич. свойств X. характеризуется большой стойкостью. В сухом и влажном воздухе он не окисляется заметно. С кислородом соединяется непосредственно (сгорает) лишь при очень высокой t° с образованием окиси хрома СгзОз. Хром, содержащий углерод, окисляется труднее. При нагревании (плавлении) с <5огатыми кислородом веществами (нитратами, хлоратами) или при очень продолжительном плавлении со щелочами в присутствии кислорода X. окисляется до шестивалентного с образованием хроматов. При нагревании соединяется также непосредственное галоидами, серой, азотом, углеродом, кремнием, бором и др. Разбавленная серная и соляная к-ты действуют на X. в зависимости от его степени активности и от t° б. или м. энергично, ио азотная к-та и царская водка на него не действуют вследствие сильного пассивирования (см.). Обработанный азотной к-той X. трудно реагирует поэтому с серной и соляной к-тами. В активном состоянии нормальный потенциал X. (двувалентного иона Сг") равен 0,56 V т. о. в ряду напряжений X. располагается между цинком и желе- зом и может вытеснять многие металлы (напр. мед1., олово, свинец) из растворов их солей. [c.309]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...