Потенциал абсолютный нормальный

Потенциал абсолютный нормальный 111, 121 [c.206]

Абсолютными нормальными потенциалами называют значения электрохимических потенциалов металлов в растворах с нормальной концентрацией их ионов (т, е. с концентрацией 1 грамм-эквивалент ионов на 1 литр). В этих условиях электрохимический потенциал зависит только от рода металла. [c.111]

В этой таблице значение потенциала водородного электрода равняется нулю. Это не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном с одной стороны растворенными в металле молекулами водорода, а со стороны раствора ионами водорода, равно нулю. Просто ввиду невозможности определения.абсолютного потенциала, потенциал водородного электрода, учитывая его хорошую воспроизводимость на платине, принят в качестве эталона сравнения. Все металлы, имеющие потенциал более электроотрицательный относительно нормального водородного электрода (НВЭ), вытесняют водород из воды. Невозможность определения абсолютного потенциала не имеет решающего значения при изучении коррозионных процессов, так как в этих случаях достаточно знать только относительные величины электродных потенциалов. [c.22]

Металл приобретает относительно раствора потенциал, который нельзя измерить абсолютно. Однако можно измерить разность потенциалов между исследуемым металлом и другим электродом. Изменения разности потенциалов могут быть отнесены к исследуемому металлическому электроду, если потенциал второго электрода не меняется, т. е. если второй электрод является электродом сравнения. Исходя из теоретических предпосылок и практических целей, принято пользоваться стандартными потенциалами по отношению к стандартному нормальному водородному электроду, потенциал которого условно принят равным нулю. [c.11]

Здесь р — равновесный электродный потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода сравнения Е° — стандартный электродный потенциал / —универсальная газовая постоянная [8,314 Дж/(К-моль) ] Т — абсолютная температура п — число электронов, принимающих участие в электродной реакции Р—число Фарадея (96493 Кл на моль электронов) — активность ионов металла в растворе 2,3 — переводной множитель из натуральных логарифмов в десятичные. [c.5]

Здесь приведены значения потенциалов различных элементов, погруженных в раствор электролита, в котором активность ионов данного металла равна единице. Такие потенциалы называются нормальными, или стандартными. Так как в настоящее время нет методов для определения абсолютных величин потенциалов отдельных электродов, потенциалы измеряют относи тельно какого-либо эталона, электродный потенциал которого принимают условно равным нулю. За стандартный эталон принят водородный электрод. Колебания в концентрации или изменение природы раствора могут привести к изменению значений электродных потенциалов так, что в некоторых случаях более положительный электродный потенциал может стать более отрицательным. [c.14]

В настоящее время не существует методов измерения абсолютного потенциала и приходится применять метод сравнения измеряемого потенциала с некоторым постоянным потенциалом, возникающим на поверхности какого-либо металла, погруженного в раствор собственной соли. Стандартным потенциалом обычно является потенциал нормального водородного электрода [1]. Для применения в полевых условиях этот электрод неудобен, и поэтому для этих целей используют другие электроды — обычно медносульфатный электрод различных конструкций. Все эти конструкции различаются материалом деталей и размерами, однако для всех них остается общим создание скачка потенциала на границе чистой меди и насыщенного раствора медного купороса. [c.226]

Электродные потенциалы оказывают большое влияние на протекание коррозионных процессов, поэтому необходимо определить значение этих потенциалов, а также действительную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удается определить, так как нет достаточно надежных экспериментальных или теоретических методов для вычисления абсолютных значений потенциалов. Вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов заключается в следующем. Если из какого-нибудь одного одинакового для всех случаев электрода, потенциал которого условно принят на нуль, и наиболее часто применяемых металлов, составлять последовательно коррозионные элементы, то по измеренным э. д. с. этих элементов можно сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый нормальный водородный электрод. [c.11]

Нормальный сфероид. При введении фигуры относимости, в общих чертах соответствующей фигуре Земли. Клеро исходил из приближенного выражения потенциала П силы тяжести. В (1.3) потенциал притяжения представлен рядом, который абсолютно сходится во всем внешнем пространстве Земли. Для точек поверхности геоида этот ряд может расходиться. Но вопрос о сходимости ряда не представляет непосредственного практического интереса, так как на основании наблюдений установлено, что приближенное выражение П1, данное в (1.5), определяет выражение потенциала поля сил притяжения Земли с большой степенью точности [18]. Подставляя в (1.8) значения и Пз, из (1.5) и (1.6) получим [c.20]

Очень химически активный металл, В чистом виде может сохраняться только в абсолютном вакууме. Энергично соединяется с азотом, углеродом и другими элементами. Энергично разлагает воду. В присутствии воздуха и других газов превращается в солеобразные соединения Летуч. Потенциал осаждения радия из нормальных растворов его солей составляет 1,718 относительно нормального кало-меленого электрода Применение металлического радия ограничено лабораторными науч ными исследованиями на практике в виде соединений (бромистых, хлористых сернокислых) для изготовления светящихся красок постоянного действия в качестве индикатора при различных физических и химических исследованиях в виде препаратов как у — источник при просвечивани и металлических изделий [c.354]

Возбуждение гармонических колебаний в пьезокристаллическом полупространстве периодической системой электродов изучалось в работах [2, 46, 47]. Предполагалось, что бесконечные в одном направлении электроды образуют периодическую решетку и моделируются абсолютно жесткими штампами, имеющими массу, при этом всюду, за исключением электродов-штампов, поверхность свободна от напряжений и граничит с вакуумом. На участках, занятых электродами-штампами, заданы изменяющиеся во времени по гармоническому закону нормальное смещение и потенциал, касательные напряжения под электродом приняты нулевыми. [c.600]

Способность воды к окислению или восстановлению на электродах гальванической ванны на практике является важным положительным свойством, хотя оно заключает в себе н некоторые отрицательные стороны. В литературе сильно преувеличиваются отрицательные стороны этого явления, а его преимущества полностью игнорируют. Ион, более устойчивый к восстановлению, чем вода, остается вблизи катода без всяких изменений в течение всего процесса электролиза. При поляризации в области напряжений 0,5—1,0 В ион аквокатион марганца является наиболее устойчивым из ионов, способных восстанавливаться в водных растворах, но из-за того, что металлическое марганцевое покрытие имеет много недостатков, оно ие нашло применения. Из числа наиболее распространенных самым устойчивым восстанавливающимся ионом является аквокатион цинка. Аквокатионы А1, Т1, 2г, N5 и Та слишком устойчивы, что также является недостатком. Высокая коррозионная стойкость перечисленных металлов сделала бы соответствующие покрытия очень важными, но, к сожалению, они не могут быть получены электроосаждением. В то же время имеется много электролитов, присутствие которых в гальванической ванне желательно именно при условии, что их катионы не восстанавливаются при электролизе. Абсолютная устойчивость таких катионов, как Na+, К+, NH , Ь1+, М. +, Са2+, А1 + в подобных случаях оказывается весьма важным качеством. Если потенциал катода по каким-либо причинам (случайно) становится ниже нормального рабочего значения, то этн ионы не восстанавливаются, так как реакция выделения водорода действует как предохранительный вентиль для протекания избыточного тока. Продукты восстановления воды — газообразный водород и ионы ОН" в меньшей степени загрязняют большой объем ценного раствора электролита гальванической ванны, чем продукты восстановления других веществ. [c.333]

При некоторых условиях, повидимому, образуются основные соли или как первичные продукты, или как результат вторичных изменений. Часто случается, что корка раство-рймой соли является только. первой причиной пассивности. По мере того как слой соли покрывает Поверхность все более полно, абсолютная сила проходящего тока будет падать, но плотность тока на микроскопически малых площадках, подвергающихся еще действию жидкости, будет становиться все выше и выше Когда она достигнет определенного значения (около 50—100 А на 1 см ), становятся возможными и другие изменения электродов, требующие более высокого расхода энергии. Железный электрод, анодно поляризованный в нормальной серной кислоте, сперва покрывается слоем кристаллической сернокислой соли закиси железа, обладающей двойной поляризацией но если потенциал превышает 0,5 V, то этот слой через некоторое время исчезает, и вместо него появляется прозрачная пленка с местными окрашенными включениями, состоящими, повидимому, из окиси железа. Ток падает по мере утолщения окисной пленки и скоро становится крайне малым. При потенциалах между 0,8 и 1,4 V просачивающийся ток идет преимущественно на образование о к и с н ы х (трехвалентных) соединений железа, но выше 1,7 V становится возможным выделение кислорода, и через ванну проходят токи значительной силы, не [c.30]

Итак, пусть в твердой абсолютно упругой пластинке толщины 2й (см. рис. 29), погруженной в идеальную жидкость, в положительном направлении оси х распространяется плоская гармоническая волна часто гы со. Выражения (И.1) для волновых потенциалов ф и г]), описывающих движение пластинки, должны удовлетво рять уравнениям (1.2), а выражения для потенциала фж—аналогичному уравнению (1.43). В соответствии с принципом погашаемости [15], потенциал фж должен соответствовать волнам, уходящим от пластинки, или неоднородным волнам, распространяющимся вдоль граней пластинки и экспоненциально убывающим при удалении от них. Кроме того, на плоскостях г= (1 должны выполняться граничные условия равенства нормальных смещений в жидкости и пластинке, равенства давления в жидкости и пластинке, равенства давления в жидкости напряжению Огг в пластинке и отсутствия касательного напряжения Охг- [c.131]

ХРОМ, Сг, химич. элемент VI группы перио- дич. системы (аналог молибдена, вольфрама и урана) ат. в. 52,01 изотопы 50 (4,9%), 52 <81,6%), 53 (10,4%) и 54 (3,1%) порядковое чис-J O 24. X.—белый блестящий металл. Твердость весьма значительна—режет стекло содержание углерода (l,5-f-3%) повышает твердость до 9 (по Мосу). Кристаллизуется X. в кубич. системе (пространственно-центрированный куб, радиус атома 1,25 Л). Уд. в. б,9- 7,2. Вследствие затруднительности получения абсолютно чистого X. данные о колеблются в пределах 1 520 -М 765° 2 200°. В отношении химич. свойств X. характеризуется большой стойкостью. В сухом и влажном воздухе он не окисляется заметно. С кислородом соединяется непосредственно (сгорает) лишь при очень высокой t° с образованием окиси хрома СгзОз. Хром, содержащий углерод, окисляется труднее. При нагревании (плавлении) с <5огатыми кислородом веществами (нитратами, хлоратами) или при очень продолжительном плавлении со щелочами в присутствии кислорода X. окисляется до шестивалентного с образованием хроматов. При нагревании соединяется также непосредственное галоидами, серой, азотом, углеродом, кремнием, бором и др. Разбавленная серная и соляная к-ты действуют на X. в зависимости от его степени активности и от t° б. или м. энергично, ио азотная к-та и царская водка на него не действуют вследствие сильного пассивирования (см.). Обработанный азотной к-той X. трудно реагирует поэтому с серной и соляной к-тами. В активном состоянии нормальный потенциал X. (двувалентного иона Сг") равен 0,56 V т. о. в ряду напряжений X. располагается между цинком и желе- зом и может вытеснять многие металлы (напр. мед1., олово, свинец) из растворов их солей. [c.309]

Хотя металл, погруженный в электролит, является электродом, величина его абсолютного потенциала не поддается измерению. Поэтому потенциал металла при-нимают условно по отношению к водородному потенциалу — так называемый нормальный потенциал. Все металлы, согласно их нормальному потенциалу, образуют определенный ряд. Согласно этому ряду, нормальный потенциал железа Е°=—0,44 В, алюминия — 1,67 В, цинка — 0,763 В. [c.37]

Проведение подобных расчетов [30] для железного анода дало минимальную величину потенциала, при котором возможно протекание анодного процесса образования пленки Рез04, равную —0,081 в. Расчеты проводились по следующим известным формулам [31] = — ТА8 и Е = АР 1п 23 066, где — изменение свободной энергии изобарно-изотермической реакции образования окисла, ДЯ° — тепловой эффект образования окисла, Т — абсолютная температура (Г = 273+ 25 = 298° К), Д5° — изменение энтропии реакции образования окисла при 298° К, п — число электронов, участвующих в реакции, — э.д.с. реакции образования О кисла. Так как расчет ведется по отношению к нормальному водородному электроду, то, следовательно, одновременно будет потенциалом образования окисла. [c.308]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...