Свинец нормальный электродный потенциал

Свинец. Нормальный электродный потенциал свинца для процесса (РЬ РЬ +-Ь2е-) — 0,126 В, а для (РЬ=е =ёа=РЫ++4е )+0,80 В. Коррозионная стойкость свинца определяется, в основном, растворимостью продуктов его коррозии. Свинец устойчив к действию растворов серной, сернистой, фосфорной кислот и их солен. В растворах серной кислоты (до 76%) на поверхности свинца образуется беспористая пленка сульфата свинца, сохраняющая свои свойства до 85° С. В растворах более высоких концентраций свинец быстро разрушается [c.122]

Сущность процесса электрохимической коррозии заключается в том, что атомы, находящиеся в узлах кристаллической решетки металла, при контакте с раствором электролита переходят в раствор в форме ионов, оставляя эквивалентное количество электронов в металле. Переход атомов металла в ионы и растворение их в жидком электролите определяется величиной нормального электродного потенциала. Он характеризует то напряжение электрического тока, которое надо приложить к границе раздела твердого металла с жидким электролитом, чтобы воспрепятствовать переходу иона металла в раствор. Чем отрицательнее нормальный электродный потенциал, тем более резко выражено стремление металла к растворению в электролитах. Так, свинец растворяется значительно медленнее, чем железо. [c.174]

Свинец более коррозионно стоек по сравнению с алюминием. Его электродный потенциал в нормальном растворе ионов свинца равен — 0,1264 В по отношению к стандартному водородному электроду. [c.105]

Поведение свинца, олова и припоя заметно ухудшается в контакте с (благородными) металлами, имеющими более положительный, чем свинец, потенциал в таблице нормальных электродных потенциалов, а также в контакте с нержавеющей сталью. [c.187]

Нормальный электродный потенциал РЪ РЪ++ + 2е равен —0,126 а. Несмотря на то что свинец является электроотрица-тел1>иым металлом, его коррозионная стойкость в некоторых [c.261]

Свинец как конструкционный материал не применяется, так как обладает низкими механическими свойствами. Нормальный электродный потенциал свинца для процесса РЬ РЬ ++ 2е равен —0,126В, а для процесса РЬ РЬ +-Н 4е равен -г 0,80В, поэтому коррозионная стойкость его определяется в основном устойчивостью продуктов коррозии, образовавшихся на его поверхности. [c.74]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...