Олово нормальный электродный потенциал

Олово обладает недостаточно высокой механической прочностью. Нормальный электродный потенциал олова Sn 5=i Sn- +-f 2е равен — 0,136 в. Пассивируется олово слабо. Коррозионная стойкость олова в атмосферных условиях, в дистиллированной, пресной и соленой воде очень высока. Этим объясняется широкое применение олова для защиты от коррозии в воде и в атмосферных условиях железа, потенциал которого более отрицателен, чем у олова. Однако так называемая белая (луженая) жесть во влажной загрязненной атмосфере быстро разрушается вследствие пористости защитного оловянного слоя. [c.265]

Олово — мягкий серебристо-белый металл. Удельный вес олова 7,3 атомный вес 118,7 температура плавления 231° С электрохимический эквивалент 2,214 и 1,107 соответственно для двухвалентных и четырехвалентных ионов нормальный электродный потенциал—0,14 в. [c.111]

Поведение свинца, олова и припоя заметно ухудшается в контакте с (благородными) металлами, имеющими более положительный, чем свинец, потенциал в таблице нормальных электродных потенциалов, а также в контакте с нержавеющей сталью. [c.187]

Нормальный электродный потенциал олова Sn Sn ->- +2е равен —0,136В. [c.76]

Нормальный электродный потенциал олова равен +0,13 в. Олово применяется главным образом для лужения железа. Луженое железо, так называемая белая жесть, используется для изготовления консервной тары. Применение олова в пищевой промышленности всзмсжно благодаря стсйкости его в большинстве органических сред, а также в присутствии солей, не являющихся окислителями. [c.151]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...