Кадмий нормальный электродный потенциал

Цинк и кадмий — электроотрицательные металлы. Нормальный электродный потенциал первого — 0,762 в, второго — 0,402 в. Способность к пассивации у цинка и кадмия невелика. И тот и другой металл нащли применение главным образом в виде покрытий для углеродистой стали для защиты ее от коррозии в атмосферных условиях. Цинк нашел также применение в качестве протектора (гл. XIX). [c.265]

Кадмирование применяют для защиты от коррозии стали, чугуна, меди и медных сплавов. Кадмий обладает более высокой коррозионной стойкостью, чем цинк, его нормальный электродный потенциал —0,4 В. Толщина слоя покрытия для условий работы в морской атмосфере от 10 до 40 мкм, в морской воде и в растворе поваренной соли —40—50 мкм. Кадмированные поверхности имеют блестящий серебристый цвет, поэтому кадмирование часто применяют как декоративное покрытие. [c.317]

Защита в трещинах кадмиевого покрытия. Кадмиевые покрытия широко используются для стали не только для защиты ее от разрушения, но также для предотвращения серьезной контактной коррозии, если сталь находится в контакте со сплавом алюминия. Имеются некоторые колебания в использовании кадмиевого покрытия на высокопрочных сплавах, вследствие опасности водородной хрупкости. Этот вопрос обсужден на стр. 379, 380. При некоторых других обстоятельствах, однако, кадмиевое покрытие ведет себя удовлетворительно. Сталь с царапинами в кадмиевом покрытии обычно не подвергается коррозии. В соленой воде это иногда объясняется закупориванием их основным хлоридом или другими продуктами. Однако, защита в трещинах наблюдается и в деминерализованной воде (без солей), где объяснение, основанное на образовании основного хлорида, непригодно. Нормальный электродный потенциал кадмия менее отрицателен, чем потенциал железа, и, если элемент Сс1—Ре погружен в раствор, содержащий оба иона в эквивалентных количествах, то кадмий будет катодом, так что электрохимической защиты железа ожидать нельзя. Если, однако, такой элемент помещен в воду, не содержащую ни ионов железа, ни ионов кадмия, имеет место иной случай, а именно, становится существенной энергия активации. Два металла, по крайней мере, вблизи контакта будут иметь один и тот же потенциал по отношению к воде, и при этом общем потенциале, вероятно, кадмий будет переходить в раствор быстрее, так как его энергия активации относительно низка, в то время как железо с его высокой энергией активации будет переходить в раствор более медленно, чем в случае, если бы оно не было соединено с кадмием. Таким образом, контакт будет обеспечивать значительную катодную защиту по отношению к железу. Этот вопрос обсуждается ниже на стр. 592. [c.586]

Кадмий. Нормальный электродный потенциал кадмия I (С(15 С(12++2е )—0,402 В. Кадмий находит применение I как антикоррозионное покрытие для деталей, иогружен-I ных в морскую воду. Поведение кадмия в растворах солей и кислот аналогично цинку, но он более устойчив в растворах серной кислоты. Устойчивость кадмия в растворах щелочей объясняется образованием на его поверхности защитной пленки из продуктов коррозии. [c.123]

Нормальный электродный потенциал кадмия для процесса Сс1 Сд-++ 2е равен —0,403В. Это тягучий н ковкий металл, который легко прокатывается в листы,, протягивается в проволоку. [c.75]

Цинк и кадмий применяются главным образом в качестве металлических покрытий, служащих для защиты железа от коррозии. Нормальный электродный потенциал цинка равен —0,76 в, а кадмия—0,40в. Поверхность этих металлов на воздухе и в воде покрывается плотпыми защитными пленками. [c.155]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...