Металлы нормальные электродные потенциалы

В их состав компонентов — олова, кадмия, цинка и алюминия. Коррозию вызывают также трудноудаляемые остатки флюсов. Единственный способ защиты паяных соединений от коррозии— это лаковые покрытия. Наиболее устойчивыми в коррозионном отношении считаются соединения на алюминиевом припое вследствие незначительного различия между нормальными электродными потенциалами основного металла и припоя. [c.134]

Нормальные электродные потенциалы металлов при 23° С [c.569]

Каждый металл, стоящий выше другого в ряду нормальных электродных потенциалов, погруженный в раствор, будет вытеснять другой, более благородный металл из его солевого раствора. [c.19]

Цементацией называют процесс вытеснения из раствора одного металла другим, более электроотрицательным. Ниже приведены нормальные электродные потенциалы катионов некоторых металлов [c.285]

С нормальным электродным потенциалом металла (фнп) [c.77]

Нормальные электродные потенциалы приняты в качестве характеристики сравнительной активности металлов. Величина равновесного электродного потенциала, измеряемая путем сравнения с нормальным водород- [c.566]

В табл. 11 приведены нормальные электродные потенциалы некоторых металлов, имеющих важное практическое значение, а также величина изменения их свободной энергии при переходе в ионные состояния. Для сравне- [c.120]

Таблица 12 Нормальные электродные потенциалы некоторых металлов

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

Потенциалы металлов, погруженных в I н. раствор своих ионов, называются нормальными электродными потенциалами. Если построить гальванический элемент из двух различных металлов, погруженных в 1 н. растворы своих ионов, то знак зарядов в таком элементе будет определяться относительным положением этих металлов в ряду напряжений (табл. 4-1), причем каждый металл — член этого ряда [c.147]

Некоторое представление об электрохимическом поведении разнородных металлов при контакте их во время работы можно получить при сопоставлении соответствующих им значений нормальных электродных потенциалов. [c.7]

Нор.мальным электродным потенциалом называется потенциал металла, возникающий при погружении его в раствор, содержащий один грамм-ион данного металла. Значения нормальных электродных потенциалов некоторых металлов приведены в табл. 2. [c.7]

Ниже представлены нормальные электродные потенциалы (В) некоторых металлов. [c.175]

Стандартным или нормальным равновесным потенциалом металла называют потенциал при активности ионов данного металла в растворе, равной 1 г-ион/л. В табл. 1.2 приведены стандартные потенциалы некоторых металлов при 25 °С, рассчитанные из термодинамических данных. Значения стандартных электродных потенциалов являются относительными. Их определяют по сравнению с нормальным электродным потенциалом водорода (см. ниже), который условно принят равным нулю. [c.31]

В табл. 1 приведены нормальные электродные потенциалы наиболее важных металлов. Эти металлы, расположенные порядке убывания их нормальных потенциалов, составляют, я д напряжений. [c.19]

Нормальные электродные потенциалы некоторых металлов при 25 [c.19]

Металлы, расположенные в порядке возрастания их нормальных электродных потенциалов, образуют электрохимический ряд напряжений (табл. 2). Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, называют электроотрицательными и значение их потенциалов пишут со знаком минус. Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, принято считать электроположительными и значение их потенциала пишут со знаком плюс. [c.11]

Если расположить нормальные электродные потенциалы металлов, измеренные при 25° С, в порядке возрастания их алгебраических величин, то получается так называемый ряд напряжений. Каждый металл, расположенный выше в ряду напряжений, способен вытеснять все нижестоящие металлы из их солей при этом сам он переходит в раствор. [c.131]

Для большинства металлов величины нормальных потенциалов были определены экспериментально. Располагая нормальные электродные потенциалы (Ео), измеренные при 18°, в порядке возрастания их алгебраических величин, получаем так называемый электрохимический ряд напряжений, понимание сущности которого для каждого работника в области противокоррозионной защиты является обязательным. [c.18]

При конструировании необходимо выбирать такие формы изделий, при которых в пазах, углах, на стыках не задерживалась бы вода. Кроме того, надо, чтобы сопрягающиеся детали и изделия изготовлялись из металлов, обладающих близкими коррозионными характеристиками (нормальным электродным потенциалом). [c.145]

Если расположить значения нормальных электродных потенциалов металлов в убывающем порядке, то получ тся так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 1). [c.29]

В самом деле в табл. 9.3 (см. стр. 257) приведены нормальные электродные потенциалы металлов и по значениям потенциалов видно, что марганец имеет меньший потенциал ( — 1,05в), чем железо ( — 0,44в). [c.308]

Нормальные электродные потенциалы (в) металлов (ряд напряжений) [c.1332]

Нормальным, или стандартным, потенциалом называется потенциал металла по отношению к раствору с активностью ионов, равной единице. Нормальные электродные потенциалы приведены в табл. 4. [c.890]

Однако из приведенных выше данных нельзя непосредственно установить, какому ряду они ближе соответствуют ряду нормальных электродных потенциалов [14] или ряду металлов по контактной разности потенциалов, поскольку последовательность расположения металлов в них в основном сохраняется одной и той же. Справедливость корреляции именно с рядом Вольта для контактной разности потенциалов подтверждается следующими соображениями. Ряд нормальных электродных потенциалов отвечает явлениям, происходящим на границе металл — электролит, т. е. между проводниками первого и второго рода. Но, как указывается в работах [1, 12, 15, 16], обычные среды в обычных условиях (вода, смазка, воздух) не оказывают существенного влияния на процесс фреттинг-коррозии. Это может служить прямым доказательством того, что в данном случае мы имеем дело с явлением, протекающим непосредственно на границе между двумя металлами, без какой-либо промежуточной электролитной среды. Такому явлению ближе всего должен соответствовать ряд Вольта для контактной разности потенциалов, а не ряд нормальных электродных потенциалов. [c.149]

Алюминий по своему положению в периодической системе элементов и в таблице стандартных электродных потенциалов является активным металлом. Нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,66 В. Поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. [c.70]

Способность металлов к растворению в электролитах характеризуется так называемым электродным потенциалом, т. е. разностью потенциалов, создающейся на поверхности соприкосновения металла с электролитом. Для данного металла величина электродного потенциала зависит от состава электролита. Электрический потенциал металла в нормальном растворе его соли называется нормальным электродным потенциалом. [c.26]

Нормальные электродные потенциалы металлов (в вольтах) [c.82]

При сравнении электродных потенциалов различных метал- 08 измерения этих потенциалов производят в растворах, содержащих один грамм-ион данного металла. Такие электродные Потенциалы называются нормальными. [c.11]

При расположении металлов в порядке возрастания их нормальных электродных потенциалов металлы образуют электрохимический ряд напряжений (см. табл. 3). [c.12]

Наиболее надежные паяные соединения удается получить при пайке алюминия и его сплавов припоями на основе алюминия, которые имеют незначительную разность нормальных электродных потенциалов с основным металлом и поэтому не вызывают значительной коррозии в зоне паяных швов. При пайке применяют активные флюсы типа 34А, которые интенсивно удаляют окисную пленку алюминия в процессе пайки. Перед пайкой поверхность алюминиевых деталей очищают путем травления в щелочах, затем осветляют в азотной кислоте с последующей промывкой в воде. После очистки детали собирают под пайку с зазором 0,1—0,3 мм и подвергают пайке. > [c.210]

Некоторые ошибочные взгляды. Сделанные выше выводы, по-видимому, привели к предположению о возможности определения наиболее опасных контактов на основании данных таблицы нормальных электродных потенциалов. Известно, что электродвижущая сила гальванического элемента Даниэля, состоящего из двух металлов, помещенных в растворы собственных ионов эквивалентных концентраций, может быть приближенно определена вычитанием значения нормального потенциала отрицательного металла из значения нормального потенциала более положительного металла с учетом знаков. При таких условиях чем дальше отстоят друг от друга два металла в таблице нормальных потенциалов, тем больше будет электродвижущая сила такой пары. [c.179]

Все тугоплавкие металлы обладают отрицательными нормальными электродными потенциалами и располагаются в ряду активности левее водорода. Высокая коррозионная стойкость тугоплавких металлов обусловлена образованием на поверхности плотной, химически устойчивой пленки, представляющей собой окисел данного металла для Та, Nb, Мо, Zr — это Ta Os, NbiOs, М0О3, Zr O и т.д. Так, например, тантал без окисной пленки обнаруживает сильную анодность по отношению к большинству металлов в течение нескольких секунд после погружения пары в электролит, но образование на его поверхности окисла Таг Os под действием анодного тока быстро изменяет потенциал тантала на обратный и тантал становится катодом (рис. 48). Этот процесс аналогичен процессу пассивации алюминия, но протекает быстрее (рис. 49). [c.56]

Нормальные электродные потенциалы жцдкнх металлов в шлаках при 1500 °С по отношению к кислородному платиаовому электроду сравнения (301, с. 438] [c.198]

В возникновении и скорости протекания электрохимической коррозии исключительно важную роль играют потенциалы соприкасающихся между собой металлов. Согласно электрохимической теории коррозии, ппи погружении металла в электролит, содержащий ионы этого металла (например, при погружении цинка в раствор сернокислого пинка), на поверхности металла протекают процессы взаимодействия его атомов с ионами (заряженными электричеством частипами), находяшимися в растворе, и возникает разность потенциалов между металлом и электролитом, измеряемая в вольтах, которая называется равновесным, нормальным электродным потенциалом данного металла. [c.23]

Простое замещение. Если металл покрытия более благороден, чем основной металл, слой его может быть получен простым погружением покрываехмого предмета в раствор соли покрывающего металла. Таблица нормальных электродных потенциалов (стр. 334) дает некоторое представление о способности металлов замещать таким образом друг друга, но не предопределяет, будет ли вытесненный металл представлять собой плотное покрытие или рыхлые дендриты. В случае растворов приблизительно нормальной концентрации любой металл, стоящий в отрицательной части таблицы, вытесняет металл, расположенный в положительной части таблицы из раствора его соли. Таким образом цинк, помещенный в раствор свинцовой соли, вытесняет металлический свинец в виде ден-дритов железо, помещенное в раствор медной соли, покрывается металлической. медью в то же вре.мя. медь вытесняет серебро либо в виде блестящих кристаллов, либо в виде черного моховидного осадка. Такие замещения имеют. место, когда применяемый металл совершенно свободен от пассивной пленки металлы с тенденцией к пассивированию ведут себя ненормально. Если значения электродных потенциалов мало отличаются друг от друга, большое значение имеет концентрация раствора. Разность нормальных потенциалов олова и свинца 0,02 V. Чистое олово, помещенное в раствор соли свинца, начинает осаждать свинец, а свинец, помещенный в раствор соли олова, начинает вытеснять металлическое олово. В некоторых случаях равновесие достигается тогда, когда в растворе соотношение между ионами олова и свинца до- [c.666]

Стандартные, или нормальные, потенциалы. Стандартным, или нормальным, электродным потенциалом называется скачок потенциала, образующийся между металлом и раствором ионов этого металла, концентрация (или точнее активность) которых равна единице. Эти потенциалы отнесены к нормальному водородному электродному потенциалу, принятому за нуль. Стандартные, или нормальные, потенциалы важнейщих электродов при 25 С даны в табл. 19. [c.340]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...