Абсолютные нормальные потенциалы некоторых металлов

Здесь приведены значения потенциалов различных элементов, погруженных в раствор электролита, в котором активность ионов данного металла равна единице. Такие потенциалы называются нормальными, или стандартными. Так как в настоящее время нет методов для определения абсолютных величин потенциалов отдельных электродов, потенциалы измеряют относи тельно какого-либо эталона, электродный потенциал которого принимают условно равным нулю. За стандартный эталон принят водородный электрод. Колебания в концентрации или изменение природы раствора могут привести к изменению значений электродных потенциалов так, что в некоторых случаях более положительный электродный потенциал может стать более отрицательным. [c.14]

В настоящее время не существует методов измерения абсолютного потенциала и приходится применять метод сравнения измеряемого потенциала с некоторым постоянным потенциалом, возникающим на поверхности какого-либо металла, погруженного в раствор собственной соли. Стандартным потенциалом обычно является потенциал нормального водородного электрода [1]. Для применения в полевых условиях этот электрод неудобен, и поэтому для этих целей используют другие электроды — обычно медносульфатный электрод различных конструкций. Все эти конструкции различаются материалом деталей и размерами, однако для всех них остается общим создание скачка потенциала на границе чистой меди и насыщенного раствора медного купороса. [c.226]

Способность воды к окислению или восстановлению на электродах гальванической ванны на практике является важным положительным свойством, хотя оно заключает в себе н некоторые отрицательные стороны. В литературе сильно преувеличиваются отрицательные стороны этого явления, а его преимущества полностью игнорируют. Ион, более устойчивый к восстановлению, чем вода, остается вблизи катода без всяких изменений в течение всего процесса электролиза. При поляризации в области напряжений 0,5—1,0 В ион аквокатион марганца является наиболее устойчивым из ионов, способных восстанавливаться в водных растворах, но из-за того, что металлическое марганцевое покрытие имеет много недостатков, оно ие нашло применения. Из числа наиболее распространенных самым устойчивым восстанавливающимся ионом является аквокатион цинка. Аквокатионы А1, Т1, 2г, N5 и Та слишком устойчивы, что также является недостатком. Высокая коррозионная стойкость перечисленных металлов сделала бы соответствующие покрытия очень важными, но, к сожалению, они не могут быть получены электроосаждением. В то же время имеется много электролитов, присутствие которых в гальванической ванне желательно именно при условии, что их катионы не восстанавливаются при электролизе. Абсолютная устойчивость таких катионов, как Na+, К+, NH , Ь1+, М. +, Са2+, А1 + в подобных случаях оказывается весьма важным качеством. Если потенциал катода по каким-либо причинам (случайно) становится ниже нормального рабочего значения, то этн ионы не восстанавливаются, так как реакция выделения водорода действует как предохранительный вентиль для протекания избыточного тока. Продукты восстановления воды — газообразный водород и ионы ОН" в меньшей степени загрязняют большой объем ценного раствора электролита гальванической ванны, чем продукты восстановления других веществ. [c.333]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...