Алюминий нормальный электродный потенциал

В ряду напряжений алюминий занимает место среди наиболее электроотрицательных элементов (нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,36 В), что делает невозможным его электрохимическое выделение из водных растворов его солей. [c.315]

Нормальный электродный потенциал алюминия в кислой среде —1,66 В, в щелочной — 3,25 В. [c.8]

Положение алюминия в ряду напряжений определяет его высокую электрохимическую активность. Нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,34 в поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. Несмотря на это, алюминий является металлом, обладающим высокой химической стойкостью в ряде агрессивных сред, и часто по своим антикоррозионным свойствам стоит выше некоторых электроположительных металлов. Причина этого лежит в большой склонности алюминия к образованию в присутствии окислителей плотной защитной пленки, потенциал которой значительно выше потенциала металла. [c.147]

Алюминий по своему положению в периодической системе элементов и в таблице стандартных электродных потенциалов является активным металлом. Нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,66 В. Поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. [c.70]

Свинец более коррозионно стоек по сравнению с алюминием. Его электродный потенциал в нормальном растворе ионов свинца равен — 0,1264 В по отношению к стандартному водородному электроду. [c.105]

Защита в трещинах кадмиевого покрытия. Кадмиевые покрытия широко используются для стали не только для защиты ее от разрушения, но также для предотвращения серьезной контактной коррозии, если сталь находится в контакте со сплавом алюминия. Имеются некоторые колебания в использовании кадмиевого покрытия на высокопрочных сплавах, вследствие опасности водородной хрупкости. Этот вопрос обсужден на стр. 379, 380. При некоторых других обстоятельствах, однако, кадмиевое покрытие ведет себя удовлетворительно. Сталь с царапинами в кадмиевом покрытии обычно не подвергается коррозии. В соленой воде это иногда объясняется закупориванием их основным хлоридом или другими продуктами. Однако, защита в трещинах наблюдается и в деминерализованной воде (без солей), где объяснение, основанное на образовании основного хлорида, непригодно. Нормальный электродный потенциал кадмия менее отрицателен, чем потенциал железа, и, если элемент Сс1—Ре погружен в раствор, содержащий оба иона в эквивалентных количествах, то кадмий будет катодом, так что электрохимической защиты железа ожидать нельзя. Если, однако, такой элемент помещен в воду, не содержащую ни ионов железа, ни ионов кадмия, имеет место иной случай, а именно, становится существенной энергия активации. Два металла, по крайней мере, вблизи контакта будут иметь один и тот же потенциал по отношению к воде, и при этом общем потенциале, вероятно, кадмий будет переходить в раствор быстрее, так как его энергия активации относительно низка, в то время как железо с его высокой энергией активации будет переходить в раствор более медленно, чем в случае, если бы оно не было соединено с кадмием. Таким образом, контакт будет обеспечивать значительную катодную защиту по отношению к железу. Этот вопрос обсуждается ниже на стр. 592. [c.586]

Алюминий относится к числу наиболее электроотрицательных металлов. Его нормальный равновесный потенциал соответствует электродной реакции А1 = А " + Зе = —1,663 В [172]. Несмотря на это, алюминий имеет достаточно высокую коррозионную стойкость в большинстве нейтральных и слабокислых водных сред, а также в атмосфере вследствие большой склонности к Пассивированию. По устойчивости пассивного состояния в аэрированных растворах алюминий может быть поставлен на второе место после титана. [c.55]

Защитные окисные пленки на алюминии имеют амфотерный характер и могут растворяться в сильных неокисляющих кислотах и особенно легко в щелочах. Стационарный электродный потенциал алюминия также имеет наиболее положительные значения при нейтральной или слабокислой реакции в водных растворах. Так, в 0,1Н растворах хлорида, сульфата и нитрата при pH соответственно 3,9 6,0 3,9 [36] значения стационарного потенциала алюминия составляют —0,43 В — 0,20 В —0,29 В. Хорошая растворимость окислов алюминия в щелочах обусловливает химическое активирование металла в растворах с pH > 7 при уменьшении его потенциала до нормального равновесного потенциала для алюминия. Механическое удаление пленки также способствует резкому уменьшению стационарного потенциала. [c.55]

Металлы, осаждение которых затруднительно. Многие металлы не могут быть осаждены из водных растворов. В самом деле, почти все металлы группы А периодической системы (стр. 447) представляют большие трудности при осаждении из водных растворов, так как нормальное выделение водорода на катоде требует более низкого значения потенциала, чем осаждение металла в подобных случаях результатом электролиза может быть преимущественно выделение водорода и в большинстве случаев образование осадка металлического окисла или гидроокиси (образующихся вследствие осаждения металлической соли щелочью, которая получается в результате израсходования ионов водорода). В случае хрома, марганца и молибдена эти затруднения можно преодолеть в других случаях, где значение электродного потенциала таково, что мешает осаждению металла в присутствии воды, еще возможно осаждение его из органического раствора или из расплавленной соли, как, например, в случае алюминия такие ванны упомянуты на стр. 721. [c.676]

Недостатком алюминиевых оболочек по сравнению со свинцовыми является их меньшая коррозионная стойкость в почвах. По своим химическим свойствам алюминий является весьма активным металлом. Электродный потенциал алюминия в нормальных растворах его соли электроотрицателен и составляет —1,676 В. На алюминии довольно легко образуется окисная пленка, вызывающая повышение электродного потенциала. На рис. 42 представлена поляризационная кривая алюминия в солончаковой почве, из которой следует, что скорость коррозии его определяется главным образом анодным процессом. Анодная поляризация алюминия в почвах незначительна. Химический состав алюминия, применяемого для оболочки кабелей, приведен в табл. 43. [c.103]

Титан и его сплавы относятся к числу химически активных материалов. В электрохимическом ряду напряжений титан находится между магнием, алюминием и бериллием, нормальный потенциал реакции Т -> - Тр +2е, отнесенный к нормальному водородному элементу, равен — 1,75 В, в то время как электродные потенциалы магния и алюминия равны соответственно —2,37 и —1,66 В. При этом высокая химическая активность титана сочетается с исключительно высокой коррозионной стойкостью. Последнее объясняется наличием на поверхности тонкой практически бездефектной пленки оксидов, мгновенно образующихся [c.114]

Так, например, стандартный электродный потенциал цинка равен 0,76 б, т. е. больше, чем у алюминия (нормальный электродный потенциал алюминия равен— 1,67 в), тогда как неравновесный (в среде 3%-ного раствора НаС1) электродный потенциал алюминия больше электродного потенциала цинка. [c.260]

В водных растворах гафний всегда четырехвалентен. Гафний, присутствующий в растворе в виде ионов, не так реакционноспособен, как алюминий, но более реакционноспособен, чем марганец. Доказательством служит тот факт, что нормальный электродный потенциал гафния при реакции Hf + 2НгО НЮг ч- 4Н + 4е равен 1,57 в. Для аналогичных реакций нормальный электродный потенциал циркония равен 1,43 в, а тория 1,8 в. [c.194]

Алюминий обладает большой химической активностью энергия образования его соединений с кислородом, серой и углеродом весьма велика. В ряду напряжений он находится среди наиболее электроотрицательных элементов, и его нормальный электродный потенциал равен -1,67 В. В обычных условиях, взаимодействуя с кислородом воздуха, алюминий покрыт тонкой (2-10 см), но прочной пленкой оксида алюминия AI2O3, которая защищает от дальнейшего окисления, что обусловливает его высокую коррозионную стойкость. Однако при наличии в алюминии или окружающей среде Hg, Na,-Mg, Са, Si, Си и некоторых других элементов прочность оксидной пленки и ее защитные свойства резко снижаются. [c.15]

По сравнению с цинком алюминий имеет отрицательный нормальный электродный потенциал (—1,67 В против 0,76 В у цинка) и в гальванической паре с железом должен был бы разрушаться быстрее. Однако испытания показали, что алюминиевое покрытие при прочих равных условиях имеет в несколько раз более высокую коррозионную стойкость, чем цинковое. Это может быть объяснено склонностью алюминия к самопроизвольной пассивации в присутствии атмосферного или растворенного кислорода и других пассиваторов, что облагораживает стационарный потенциал первоначально активного алюминия [Л. 7]. Поэтому алитиро-ванная сталь более стойка против атмосферной коррозии и коррозии в растворах солей, чем оцинкованная (при атмосферных испытаниях длительность составляет соответственно 19 и 7 лет), а также устойчива в условиях тропиков. В [Л. 8] показано, что при скручивании алитированной проволоки диаметром 3,66 мм алюминиевое покрытие не повреждается оно устойчиво в воде, тогда как на оцинкованной проволоке появляется ржавчина. Прочность паяных и непаяных соединений проволоки с алюминиевым покрытием выше, чем прочность аналогичных соединений оцинкованной проволоки. Полевые испытания в условиях сильной коррозии показали, что срок службы алитированной проволоки вЗ раза больше оцинкованной. [c.13]

Все тугоплавкие металлы обладают отрицательными нормальными электродными потенциалами и располагаются в ряду активности левее водорода. Высокая коррозионная стойкость тугоплавких металлов обусловлена образованием на поверхности плотной, химически устойчивой пленки, представляющей собой окисел данного металла для Та, Nb, Мо, Zr — это Ta Os, NbiOs, М0О3, Zr O и т.д. Так, например, тантал без окисной пленки обнаруживает сильную анодность по отношению к большинству металлов в течение нескольких секунд после погружения пары в электролит, но образование на его поверхности окисла Таг Os под действием анодного тока быстро изменяет потенциал тантала на обратный и тантал становится катодом (рис. 48). Этот процесс аналогичен процессу пассивации алюминия, но протекает быстрее (рис. 49). [c.56]

Низкое значение электродного потенциала алюминия (нормальный потенциал его равен—1,67 в) определяет высокую активность этого металла. Однако под действием кислорода воздуха алюминий покрывается плотной, относительно толстой (50—150 А) защитной пленкой, причем электродный потенциал повышается приблизительно до —0,5 в. Коррозионная стойкость алюминия в основном определяется стойкостью его окисной защитной пленг ки в данной агрессивной среде. Продукты коррозии алюминия, образующиеся под действием агрессивной среды, обычно не защищают металл от дальнейшего разрушения, так как они не образуют сплошной пленки, а имеют вид отдельных хлопьев. [c.133]

В переносе тока будут участвовать все ионы, присутствующие в э 1ектролите, причем доля в переносе тока зависит от концентрации и подвижности ионов. Разряжаться на электродах будут только те ионы, которые имеют определенный электродный потенциал. В соответствии с этим на катоде будет разряжаться ион АР+ с образованием металлического алюминия, а на аноде — ион 0 , который будет окислять углерод анода до СО и СОд. Разряд других ионов на электродах возможен только при нарушении нормального течения процесса. Таким образом, при нормальной работе ванны в процессе электролиза расходуется глинозем, растворенный в электролите, с получением металлического алюминия. Добавление избытка А1Рз, а также СаРд и М р2 приводит только к появлению дополнительных ионов, не меняя характера электролиза. [c.451]

Не только кислород воздуха или кислород, растворенный в воде, но также, по-видимому, и сама вода являются по отношению к алюминию пассиваторами. Поэтому во всех водных растворах как нейтральных, так и слабокислых не только при доступе кислорода или окислителей, но также и при отсутствии их алюминий находится обычно в пассивном состоянии (способность к самопассивированию). В этих условиях электродный потенциал алюминия делается более чем на 1 в положительнее его нормального равновесного потециала. Например, в растворе 0,5 N Na l алюминий имеет потенциал, равный — 0,57 в. [c.543]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...