Коррозия в расплавах солей

Защита от коррозии в расплавах солей [c.358]

В табл. 8.3 и всех последующих скорость коррозии в расплавах солей выражена в граммах на квадратный метр в час, в связи с отсутствием в использованной литературе данных, необходимых для пересчета скорости коррозии в миллиметры в год. [c.181]

Высокотемпературная коррозия металлов приобретает все большее значение в связи с развитием различных областей новой техники. Следует сказать, что в последние годы изменилось само понятие о высокотемпературной коррозии. Если раньше под этим термином понимали коррозию в газах при повышенной температуре, то теперь в него входит коррозия в расплавах солей и в расплавленных металлах, а также коррозия в водных электролитах при температурах, превышающих температуру кипения данного раствора, т. е. в условиях повышенных давлений. [c.3]

Нарушение равновесия (713) при наличии другого катодного процесса может также привести к растворению (коррозии) металла это происходит с металлами в расплавах солей в присутствии дополнительных катодных деполяризаторов (окислителей). При этом устанавливается необратимый электродный потенциал металла, устойчивое значение которого во времени принято называть стационарным электродным потенциалом. [c.408]

Существенным фактором, повышающим или снижающим растрескивание в расплавах солей, является внешняя поляризация. Анодная поляризация даже при незначительном смещении потенциала ускоряет растрескивание, а катодная замедляет либо полностью приостанавливает процесс при смещении потенциала всего на 25 — 100 мВ от значения самоустанавливающегося электродного потенциала. Добавка воды в расплав не изменяет характера действия поляризации. Интересно, что водород, выделяющийся при катодной поляризации, не влияет на растрескивание в расплавах солей в отличие от солевой коррозии, когда наводороживание является ведущим процессом. [c.48]

Травление стальных изделий производится также фосфорной кислотой, которая травит мягче , оставляя на поверхности тонкую пленку пассивирующих фосфатов, что уменьшает коррозию изделий. Кроме травления в кислых ваннах, применяют и другие виды травления для высоколегированных сталей, содержащих никель, хром и другие добавки. Их травят в парах хлористого водорода, а также в расплавах солей. Травление во влажном хлористом водороде производится при температуре около 500° С. При этом находящаяся в атмосфере хлористого водорода окалина превращается в хлорид металла, улетучивающийся при высокой температуре процесса, и металлическая поверхность становится чистой. В результате такой обработки часть металла также протравливается, поэтому оборудование должно быть изготовлено из кислотоупорных материалов. Травление в расплавах производят с помощью расплавленного едкого натра при 500—550°С добавлением окислителей (селитры и др.). [c.50]

В расплавах солей при допуске воздуха скорость коррозии титана очень велика при отсутствии воздуха коррозия протекает слабо. [c.34]

Как это было показано выше, при нормальных температурах коррозионные среды (электролиты) влияют на прочность стали в связи с возникновением адсорбционных и электрохимических явлений, причем в случае коррозии с водородной деполяризацией приобретает значение диффузия водорода в сталь. При высоких температурах (например, в расплавах солей) превалирующее значение при влиянии коррозионной среды на прочность уже имеют не электрохимические и адсорбционные явления, а диффузионные процессы, в результате которых может наблюдаться растворение стали (особенно легирующих ее элементов), либо образование твердых растворов, например азотирование стали, либо возникновение интерметаллических соединений. [c.109]

Коррозия в расплавленных солях уменьшается при снижении окислительной способности расплава. Для этого применяют щелочи, которые повышают активность имеющих защитные свойства частиц О ", либо химически активные расплавы, которые удаляют окисляющие частицы, например С1, с использованием магния или кремния (образующих летучие хлориды). [c.203]

Как отдельные виды коррозии следует рассматривать разрушение металлоконструкций в расплавах солей и в жидких металлах. [c.16]

Изучение коррозии в расплавленных солях при высоких температурах в методическом отношении разработано не так глубоко, как для водных сред. Следует отметить, что в первых работах по коррозии в солевых расплавах использовали те же методы, что и для водных растворов. В более поздних [c.172]

В литературе имеются скудные сведения по вопросам защиты металлов от коррозии в солевых расплавах. В отличие от водных растворов в расплавленных солевых средах при высоких температурах все процессы сильно активируются. В качестве окислителей выступают та кие агенты, которые при низких температур-ах практически индифферентны (материалы контейнера, бестоковый перенос металлов за счет диспропорционирования ионов низших валентностей [3, 11, 19] и т. п.). Пленки из продуктов коррозии, образующиеся на поверхности металлов, обладают меньшими защитными свойствами, вследствие взаимодействия как с металлической основой, так и с окружающей солевой средой. Их плотность и оцепление с металлом механически нарушаются при значительных и, особенно, резких изменениях температуры. Все это снижает эффективность пассивации как меры защиты металлов от коррозии в расплавленных солях. Действительно, [c.196]

Большие потенциальные возможности, особенно при очистке деталей от продуктов коррозии, накипи и нагара, имеет термохимический способ очистки деталей в расплаве солей. [c.90]

Химико-термическую очистку в расплавах,, солей и щелочей применяют для удаления нагара, накипи и продуктов коррозии. Очистка стальных деталей производится в ванне с расплавленной каустической содой при выдержке деталей в течение 5—15 мин при температуре порядка 400.—420° С. Затем детали вынимают из ванны и после охлаждения на воздухе до 120—150° С промывают струей горячей воды, во избежание коррозии погружают в керосин с минеральным маслом (1—2%) 187]. [c.173]

К химической коррозии относится коррозии в жидких неэлектролитах, в расплавах солей. К этому виду коррозии иногда относят разъедание расплавленными металлами, При химической коррозии продукты коррозии образуются непосредственно на тех участках поверхности, которые вступают в реакцию. Данные о применении черных металлов в некоторых средах приведены в табл. 3. [c.889]

Исходя из полученных результатов, авторы работ [85], [86] считают, что коррозия титана в расплавленных солях является процессом окисления, т. е. имеет химическую, а не электрохимическую природу. Основанием для этого положения служило резкое снижение коррозии титана в расплаве, находящемся под вакуумом, по сравнению с -коррозией в расплаве под атмосферой воздуха, а также тот факт, что при коррозии образца титана с прикрепленной к его поверхности платиновой проволокой не было установлено более сильной коррозии в месте контакта. Механизм коррозии титана в расплавах солей представляется [c.53]

Теперь в это понятие, кроме газовой коррозии, входит коррозия в расплавленных металлах, в расплавах солей, а также в водных электролитах при температурах, превышающих температуру кипения данного раствора, т. е. в условиях повышенных давлений. [c.8]

Проведены систематические исследования коррозионного поведения ряда металлов и сплавов в среде расплавленных карбонатов и галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов. Показано, что в чистых расплавленных солях коррозия металлов имеет электрохимическую природу. Деполяризаторами выступают как компоненты солевого расплава (катионы щелочных н щелочноземельных металлов и комплексные анионы), так и примеси (растворенные газы НС1, I2, О2). Показано, что если коррозия не осложняется образованием иа поверхности металлов пленки твердых продуктов, то скорость ее (ток коррозии) контролируется диффузией ионов окислителя и продуктов коррозии в расплаве, н стационарный потенциал является важной количественной характеристикой процесса. [c.126]

В расплавах солей и металлов коррозионная стойкость титана неодинакова так, в расплаве хлорида натрия при наличии контакта с воздухом титан сильно корродирует, а в атмосфере инертных газов коррозия незначительна. В расплавленном висмуте, олове, свинце при 300° С, калии, натрии при 600° С, расплавленной сере при 240°С титан устойчив, а в расплавах цинка интенсивно корродирует. В отдельных случаях, например в 15%-ном растворе серной кислоты, в дымящейся азотной кислоте, титан склонен к межкристаллитной коррозии. [c.131]

Графики кинетики коррозии железа и сталей в расплавах хлоридов имеют линейный ход (рис. 295 и 296). Некоторое отклонение графиков от линейного хода на их начальных участках (рис. 296) вызвано повышенными скоростями коррозии сталей в начальный момент, обусловленными тем, что при погружении образца в расплав он покрываемся коркой застывшей соли, под которой имеется воздух, окисляющий поверхность металла. По расплавлении этой застывшей корки идет растворение окисной пленки, которое протекает быстрее, чем коррозия металла. После полного растворения [c.410]

К электрохимической коррозии относят процессы разрушения металлов в электролитах - растворах или расплавах солей и щелочей, растворах кислот, влажных атмосферах и газах. В отличие от химической коррозии в этом случае процесс разрушения сопровождается возникновением электрического тока, протекающего между анодными и катодными участками металла (рис. 1). [c.6]

Металлы, соприкасаясь с расплавленными солями, взаимодействуют с ними и подвергаются коррозионному разрушению. Расплавы солей в большинстве случаев являются проводниками второго рода, т. е. обладают ионной проводимостью, и взаимодействие их с металлами протекает по электрохимическому механизму. А. В. Рябченков и В. Ф. Абрамова на основании своих опытов по полной защите деталей от коррозии в расплавленной соли при катодной поляризации деталей предложили этот механизм, который был подтвержден и подробно изучен Н. И. Тугариновым и Н. Д. То-машовым в расплавах хлоридов. [c.405]

Помимо рассмотренных методов удаления продуктов коррозии в растворах электролитов существуют методы удаления окалины 1 поверхности стальных образцов в расплавах солей. Так, удаление окалины с поверхности средне- и высоколегированных сталей осуществляют катодной обработкой в расплавленной смеси солей следующего состава 60% кальцинированной соды + 4-40% едкого натра. Предварительно обе соли хорошо измельчают, тщательно перемешивают и расплавляют в металлической ванне при 450—500° С. Покрытый окалиной образец подвешивают в качестве катода, в качестве анода применяют стальную пластину. Плотность тока 25—50 а1дм . Время снятия окалины в зависимости от ее толщины и температуры образования может изменяться от 1 до 5 мин. [c.25]

Оборудование, применяемое при ультразвуковой очистке, обычно состоит из ультразвуковой ванны, генератора тока высокой частоты и излучателя (преобразователя тока высокой частоты в ультразвуковые колебания),, встроенного в дно ванны. В качестве излучателей в основном применяют магнитострикцион-ные преобразователи, которые преобразуют электрические колебания ультразвукового генератора в механические, которые передаются моющей жидкости в ванне. Удаление накипи и продуктов коррозии, помимо очистки в расплаве солей, косточковой крошкой или металлическим песком, производится обработкой объектов ремонта 10—12%-ной ингибированной соляной кислотой при температуре 75—80°С. Время обработки — 20—25 мин. После обработки в кислотном растворе объекты ремонта ополаскивают в растворе кальцинированной соды 5 кг/м и тринатрий-фосфата 2 кг/м . [c.63]

Скорость коррозии метаяяитеских материалов в расплавах солей [5, 6] [c.181]

В растворах едкого кали титан примерно так же стоек, как легированные стали скорость коррозии его в 27% растворе КОН при комнатной температуре и 90° С составляет менее 0,0025 мм1год [42, 45]. Титан нестоек в расплавленных хлоридах щелочных металлов в присутствии воздуха. Он полностью разрушается в расплавах солей (Na l и NaF) при 850° С [62]. [c.442]

Известно, что механизм растворения металлов в расплавах солей зависит от положения металла системы Me и Me" в электрохимическом ряду напряжений, установленном Ю. К. Делимар-ским [3]. Если металл Me" (галогенида) находится правее металла Me в указанном ряду напряжений, то коррозия объясняется реакцией вытеснения. Например, по данному механизму происходит коррозия железа в расплаве, применяющемся для электролитического лужения, при содержании 80 вес.% (61,5 мол.%) Sn ls и 20 вес.% (38,5 мол.%) КС1 [4]. Если имеется обратное положение—металл (галогенида) Me" находится левее металла Me, то коррозия происходит по электрохимическому механизму [c.37]

Исследование коррозионной стойкости некоторых конструкционных материалов в расплаве солей AI I3—Na l. Четвериков А. В., Корчинская О. А. Коррозия и защита металлов. Наукова думка . К., 1972, стр. 37. [c.125]

Коррозионная стойкость различных материалов в расплавах солей К (Ч KF. Сб. "Исследования в области защиты металлов от коррозии в производстве кальцинированной соды и содопродуктов", Харьков, ШЮХИМ, [c.187]

Термохимический способ очистки деталей от накипи, продуктов коррозии и нагара состоит в погружении очищаемых изделий в расплав состава едкий натрий ЫаОН —60—70% азотнокислый натрий ЫаЫОз — 25— 35% хлористый натрий ЫаС1 — 5%. Очистку ведут при температуре расплава 672-f 10 К. Процесс состоит из очистки в расплаве солей, промывки в проточной воде, травления в кислотном растворе и промывки в горячей воде. [c.99]

Потеициостатическая техника используется для исследования поведения металлов в расплавленных солях. В принципе этот экспериментальный метод является таким же, как и метод для испытаний в водных средах. Результаты можно интерпретировать так же, как и для водных растворов типичное активно-пассивное поведение наблюдается так же хорошо, как анодные и катодные тафелевские зависимости. Авторы [94] установили, что потенциостатический метод, который успешно применяют для оценки сопротивления материалов коррозии в водных растворах, по-видимому, может быть пригодным и для отбора материалов, предназначенных для применения в расплавах солей. К тому же по отдельным поляризациоииым кривым этот метод позволяет построить диаграммы устойчивости для системы расплавленных солей, имеющих сходство с хорошо известными диаграммами Пурбе. Основным отличием в данном [c.611]

К химической коррозии относится также коррозия в органических средах, не являющихся электролитами, в расплавах солей иногда к ней относят разъедание ра.сплавленны-м и металлами. Данные о применении черных металлов в некоторых средах приведены в табл. 4. [c.1331]

Нам представляется, что полученные авторами данные не позволяют сделать определенного заключения об исключительно химической природе коррозионного растворения титана в расплавах [оолей. В ряде работ советских авторо1в [87], [88] было показано, что коррозия железа в расплавах солей имеет электрохимическую природу. Можно полагать, что коррозия титана в расплавах также имеет, главным образом, электрохимическую природу. Химическое взаимодействие титана с кислородом, однако, не может также полностью исключаться. По-видимому, основным катодным деполяризатором при коррозии титана в расплавах солей щелочных металлов является кислород. [c.54]

Так же как и добавки солей, на скорость коррозии стали в начальный период испытания влияет содержание железа в соляной ванне. Од-рако этот фактор также играет заметную роль только в начальный период испытаний. Так, например, при испытаниях в течение 25 часов в соляной ванне, содержащей в исходном состоянии следы железа, скорость коррозии стали 20 равнялась 2,9 мм1год] при содержании же 1,43% железа (в расчете на Fe +) скорость коррозии после 25-часовых испытаний равнялась 4,6 мм/год. При продолжительных же испытаниях (до 800 часов), проводившихся в железном стакане, несмотря на накопление в расплаве солей железа, скорость коррозии оставалась постоянной. [c.106]

Закономерности коррозии металлов в расплавах солей рассматриваются в статье И. Н. Озеряной с соавторами, в которой очень наглядно демонстрируется электрохимический характер этого вида коррозии. Вопросам коррозии в расплавленных солях посвящена также статья М. П. Усова и др. [c.4]

Высокая температура плавления окисла легирующего компонента этот окисел не долокен образовывать легкоплавких эвтектик с другими окислами компонентов сплава. Эти условия необходимы для того, чтобы окисел легирующего компонента находился на поверхности сплава при повышенных температурах в твердом состоянии. В качестве примера можно привести элемент бор, который является аналогом А1 по менделеевской таблице, но дает легкоплавкие окислы. Температура плавле-ния В2О3 294°, и поэтому бор, в отличие от алюминия, согласно вышеизложенному, не может являться компонентом, повышающим жаро стойкость. Это связано с тем, что в жидких (расплавленных) окисных пленках, помимо гораздо больших скоростей диффузии ионов и атомов, возможен также и эффективный конвекционный перенос вещества. Не исключается также протекание газовой коррозии металлов под жидкими пленками расплавленных окислов с принципиально другим — электрохимическим — механизмом, как это, например, имеет место при коррозии металлов в расплавах солей [19]. [c.92]

Электрохимическое растворение металлов в расплавах хлористых солей идет в основном (на 60—75% для железа) на анодных участках —границах зерен, а центральные части зерен являются микрокатодами, при этом коррозия по границам зерен при высоких температурах напоминает межкристаллнтную коррозию металлов в водных растворах. [c.409]

Никель исключительно стоек в расплавах шелочей любой концентрации. Он достаточно противостоит коррозии в нейтральных и щелочных растворах солей соляной, угольной, серной, азотной и уксусной кислот. [c.257]

Хорошими противоизносными и антифрикционными свойствами отличаются некоторые соли и их эвтектики в расплавленном и порошкообразном состояниях [34, 35]. Это проявляется по отношению к различным сталям, в том числе высоковольфрамистым и высокохромистым. Эффективность смазочного действия солей определяется модифицированием в их присутствии поверхностных слоев металла. Важнейшими являются случаи образования химических соединений (окисные и т. п. слои) и выделени5 металлов при реакциях вытеснения. Активные по отношению к сталям в противоизносном и антифрикционном действии жидкие металлы и расплавы солей могут вызывать их сильную коррозию. Поэтому их следует применять в таких условиях, когда ограничено время их действия или они вводятся в сравнительно небольших концентрациях в смазочные среды (расплавы) с пониженной химической активностью. [c.161]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...