Необратимые электродные потенциалы металлов

НЕОБРАТИМЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ [c.176]

Величина необратимых электродных потенциалов металлов определяется как внутренними, связанными с металлом, так и внешними, связанными с электролитом и физическими условиями, факторами. [c.178]

Ниже показано влияние различных факторов на порядок изменения необратимых электродных потенциалов металлов (по Г. В. Акимову) [c.178]

В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е. предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверхность является строго эквипотенциальной). Автор этой теории считает, что такое допущение вполне законно для жидкого металла, например для поверхности ртути или амальгамного электрода, которая может служить образцом однород-. ной поверхности. Относительно [c.185]

Электрохимическое поведение металлов в зазорах можно в некоторых случаях изучать, создавая зазоры с помощью плексигласовой накладки. Например, измерять необратимые электродные потенциалы металла в зазорах можно обычным потенциометрическим методом и в условиях, когда исследуемый образец находится в накладке. Электрический контакт с образцом осуществляется посредством металлического стержня, ввинченного в образец и изолированного от воздействия коррозионной среды инертным лаком. Однако для поляризационных измерений необходим уже более совершенный прибор. [c.212]

К необратимым электродным потенциалам относятся потенциалы многих металлов в растворах собственных ионов (Fe, А1, [c.177]

По теории необратимых (стационарных) электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), электрохимическое саморастворение (коррозия) металла является результатом нарушения равновесного обмена катионами между металлом и раствором [c.217]

Нарушение равновесия (713) при наличии другого катодного процесса может также привести к растворению (коррозии) металла это происходит с металлами в расплавах солей в присутствии дополнительных катодных деполяризаторов (окислителей). При этом устанавливается необратимый электродный потенциал металла, устойчивое значение которого во времени принято называть стационарным электродным потенциалом. [c.408]

Электродные потенциалы металлов, у которых в процессе, обмена, определяющего потенциал, участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, называются неравновесными или необратимыми. Для неравновесных потенциалов формула Нернста (3) неприменима, так как реакции, происходящие на металле, т. е. потеря и приобретение электронов, осуществляются разными путями и потенциал не может характеризовать наступления равновесия какой-то одной реакции на электроде. В табл. 4 [c.26]

Устойчивое во времени значение неравновесного (необратимого) электродного потенциала металла, соответствующее равенству сумм скоростей анодных и катодных реакций, называют стационарным потенциалом металла. [c.46]

В замкнутом коррозионном элементе скорости реакции в прямом и обратном направлениях становятся неодинаковыми. Реакция на аноде идет преимущественно в направлении ионизации металла, а на катоде — в направлении восстановления Н+ или О2. Возникает коррозионный ток как результат перемещения электронов в металле и ионов в электролите. Под влиянием этого тока на аноде и катоде устанавливаются необратимые электродные потенциалы V . По сравнению с обратимыми они менее отрицательны для анода и менее положительны для катода. [c.471]

Поэтому, сопоставляя результаты опытов по изменению необратимых электродных потенциалов и интенсивности коррозии, можно прийти к заключению, что увеличение интенсивности коррозии при добавлении малых количеств вольфрамата обусловлено увеличением эффективности катодного процесса. Уменьшение интенсивности коррозии при добавлении больших концентраций ингибитора, превышающих критические, вызвано замедлением анодной реакции ионизации металла. [c.168]

Тем не менее сведения о необратимых электродных потенциалах крайне необходимы для того, чтобы в первом приближении предсказать поведение того или иного металла в контактной паре. По этим значениям можно, по крайней мере, сразу же сказать, какой из металлов будет анодом пары. Значения электродных потенциалов металлов в наиболее типичных электролитах приведены в табл. 1. [c.20]

Изучение необратимых электродных потенциалов показало, что стационарный потенциал стали и чугуна в зазоре (0,05—0,35 мм) заметно отрицательнее потенциала металла вне зазора. В первые сутки эта разность составляла 80—100 мв. [c.229]

Потенциалы электродов, у которых в процессе взаимодействия металла и электролита участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, являются необратимыми или неравновесными электродными потенциалами металлов. Они не подчиняются термодинамическому уравнению (75) следовательно, их нельзя рассчитать, а можно определить только опытным путем. [c.66]

Необратимые электродные потенциалы нельзя вычислить с помощью уравнения Нернста (18) их можно определить только опытным путем. На их величину влияют различные факторы. По данным Г. В. Акимова, на величину необратимых потенциалов влияют химическая природа металлов— 4 В, состояние поверхности металла—десятые вольта, адсорбция атомов и молекул — сотые и десятые вольта, механические напряжения — до сотых вольта, химическая природа и концентрация раствора — десятые вольта и вольты, изменение температуры на 10° С —сотые вольта. [c.37]

К необратимым электродным потенциалам относятся потенциалы многих металлов в растворах собственных ионов (Ре, А1, Mg, Сг, Т1 и др.), которые не подчиняются уравнению (67), и потенциалы всех металлов в растворах [c.109]

Электродные потенциалы металлов, у которых в процессе обмена, определяющего потенциал, участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, называются неравновесными или необратимыми. Для неравновесных потенциалов формула Нернста неприменима, так как реакции, происходящие на металле, т. е. потеря и приобретение электронов, осуществляются разными путями и потенциал не может характеризовать наступления равновесия какой-то одной реакции на электроде. В табл. 4 приведены значения неравновесных электродных потенциалов некоторых металлов для трех сред. Из табл. 4 видно, что электродные потенциалы металлов зависят от рода электролита. На величину неравновесных потенциалов могут влиять различные факторы температура, движение раствора, концентрация раствора, состояние поверхности металла и др. [c.23]

Электродные потенциалы металлов, в процессе коррозии которых участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, называются неравновесными или необратимыми. Для неравновесных потенциалов формула Нернста неприменима, н их приходится определять опытным путем в зависимости от рода электролита. [c.12]

Электродные потенциалы металлов, у которых в процессе обмена участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, называются неравновесными или необратимыми. В практических условиях при коррозии металлов устанавливаются неравновесные электродные потенциалы и уравнение Нернста в этом случае неприменимо, поэтому значения неравновесных потенциалов определяются экспериментально. [c.88]

При исследовании поведения металлов в электролитах часто измеряют электродные потенциалы, по значениям которых можно установить характер (обратимый или необратимый) процесса [c.455]

Осуществление анодного процесса ионами металла (71), а катодного—как ионами металла (74), так и другими ионами (39) или молекулами (73) приводит к нарушению равновесия и растворению металла. Электродные потенциалы некоторых металлов (Ре, А1, Mg и др.) в растворе собственных ионов не подчиняются уравнению (75) и являются необратимыми. [c.67]

Потенциал металла, погруженного в водный раствор, содержащий ионы этого же металла, называется равновесным или обратимым электродным потенциалом, соответствующим установлению равновесия Ме Ме+ +9. Однако в растворах, содержащих ионы других металлов, данный металл имеет несколько иные значения потенциалов, называемые необратимыми. [c.310]

Были изучены необратимые электродные потенциалы стали, дуралюмина и магниевого сплава в водных вытяжках среднерастворимых хроматных пигментов, таких, как хромат цинка и хромат стронция, и такого сильнорастворимого пигмента, как смешанный хромат бария-калия. Установлено, что потенциалы металлов сильно зависят от природы пигментов. Как видно из рис. 8.5, по пассивирующим свойствам хроматные пигменты по отношению к стали располагаются в следующий ряд смешанный хромат бария-калия >- хромат стронция > хромат цинка. [c.131]

Когда анодный процесс осуществляется ионами металла (окис-ленне металла), а катодный — ионами окислителя, на поверхности металла возникает необратимый электродный потенциал. Некоторые значения электродных потенциалов металлов в 3 %-ном водном растворе Na I приведены в табл. 2.2. [c.15]

Установившийся на металле в этом случае потенциал уже не будет равновесньш (обратимым), так как в переносе зарядов участвуют разнородные ионы и равновесие в обмене однородными ионами отсутствует Ф 0 Ф 0. Такой потенциал называется необратимым электродным потенциалом. Величина его определяется скоростью протекания электродных процессов и не может быть рассчитана термодинамически. Постоянное во времени значение необратимого потенциала называется стационарным или потенциалом коррозии. [c.9]

Теорию необратимых электродных потеицналов металлов разработали А. Н. Фрумкни и Г. В. Акимов. Последний с сотрудниками выполнил обстоятельные исследования этих потенциалов. [c.108]

При погружении металлов в электролиты возможно пвявление электродных потенциалов двух родов обратимых и необратимых. [c.106]

Основной метод, наиболее широко применяемый для изучения ки.тетнки электродных процессов, заключается в исследовании зависимости потенциала от плотности тока. Существуют и другие вспомогательные методы, например, метод электрокапиллярных кривых, измерение емкости двойного электрического слот и т. п. При помощи этих методов определяют значение потенциала нулевого заряда различных металлов, а также область адсорбции катионов II анионов на электроде. Последние методы применяются главным образом для исследования электродных процессов, протекающих на ртути, так как последняя является идеально поляризуемым электродом в довольно широком интервале потенциалов. Применение этих методов для исследования катодных процессов, протекающих на твердых электродах, не дает точных результатов, так как процессы, протекающие на них, необратимы (59, 60). [c.41]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...