Проводники второго рода

Проводник второго рода — проводник с ионной электропроводностью. [c.117]

Проводниками второго рода, или электролитами, являются растворы солей, кислот, щелочей и т.п. материалов, т е. вещества с ионным строением молекул. Прохождение электрического тока через электролиты связано с явлением электролиза. При этом электрические заряды переносятся вместе с ионами. Такую электропроводность называют ионной. На электродах выделяются продукты электролиза, а состав электролита при прохождении через него тока изменяете . [c.10]

Растворы солей металлов, щелочей и кислот проводят электрический ток и являются, в отличие от металлических, проводниками второго рода при прохождении электрического тока в этих растворах происходят химические процессы, благодаря которым на отрицательном электроде выделяется водород и металлы, а на положительном электроде выделяется кислород и кислотные остатки солей. Следовательно, электролитом будет называться всякая среда (водный раствор или расплавленное состояние), проводящая ток, в которой происходит электролиз. [c.15]

Электродиализ — процесс удаления из растворов (проводников второго рода) ионов растворенных веществ путем переноса их через мембраны в поле постоянного электрического тока. Известно, что при наложении постоянного электрического поля на раствор в последнем возникает движение катионов (включая ион водорода) к отрицательно заряженному катоду, а анионов — к аноду. При контакте ионов с соответствующими электродами протекают катодные реакции восстановления [c.176]

В простейшей электрохимической системе имеются два электрода и ионный проводник между ними (внутренняя цепь). Электроды замыкаются металлическим проводником (проводником первого рода). Ионным проводником (проводником второго рода) служат растворы или расплавы электролитов. Электродами называются металлические проводники, имеющие электронную проводимость и находящиеся в контакте с ионным проводником. Металлический проводник, замыкающий электроды с источником или потребителем электрической энергии, представляет собой внешнюю цепь электрохимической системы. Взаимодействие внутренней и внешней цепей системы обеспечивает ее работу. [c.407]

Проводники, в которых прохождение электрического тока сопровождается электролизом, называются электролитами или проводниками второго рода. [c.97]

Грунт — это горные породы, расположенные ниже зоны жизнедеятельности большинства микроорганизмов и растений и не подвергаемые выветриванию. Между почвой и грунтом нет четкой границы. Так как влажную почву и грунт, являющиеся гетерогенной капиллярно-пористой, а часто и коллоидной системой, можно считать проводниками второго рода, т. е. электролитами, то процесс коррозии металла в почве и грунте можно рассматривать [c.196]

Основными функциями электролита, как проводника второго рода, являются поддержание процесса электролиза в МЭЗ и удаление продуктов растворения из рабочей зоны, для чего электролит непрерывным потоком под давлением подается в МЭЗ. Для гарантированного удаления продуктов растворения из МЭЗ необходимо обеспечить требуемые расход и давление электролита на входе в МЭЗ (табл. 7). [c.542]

Электродами называются проводники первого рода, поенные в электролит и снабженные проводниками для отвода тока во внешнюю цепь. Для проводников первого рода характерно прохождение тока без переноса вещества в отличие от проводников второго рода. Положительный электрод гальванического элемента называется катодом, а отрицательный анодом. Отрицательно заряженные частицы-—ионы, движущиеся к аноду, называются анионами, а положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду. [c.17]

Проводники электрического тока делятся на электронные — проводники первого рода, и ионные— проводники второго рода. К первым относятся металлы. Их электропроводность объясняется движением электронов от одного атома к другому. [c.145]

К проводникам второго рода относятся растворы солей, кислот и оснований, а также некоторые расплавленные соли. Проводимость их объясняется движением положительных и отрицательных ионов. [c.145]

Прохождение тока через проводники второго рода часто сопровождается химическими процессами, которые объединяются общим названием электролиз. Прохождение тока через раствор само по себе не вызывает каких-либо химических превращений, но обычно ток подводится к раствору (электролиту) при помощи проводников первого рода (электродов) и в тех местах, где меняется механизм передачи тока, т. е. на границе электрод — раствор происходят химические превращения. Таким образом, химические превращения происходят на поверхности электродов. [c.145]

Более активный металл обогащает раствор положительно заряженными гидратированными ионами, а сам заряжается отрицательно. Вследствие этого электроны переходят от него к менее активному металлу, где они и ассимилируются, восстанавливая положительно заряженные ионы (катионы). Таким образом, при работе гальванического элемента по металлу — проводнику первого рода— передвигаются электроны, а в растворе электролита — проводнике второго рода—перемещаются ионы. [c.122]

Проводниками второго рода, или электролитами, являются растворы (в частности, водные) и расплавы солей, кислот, щелочей и других веществ с ионным строением молекул. Прохождение тока через электролиты связано с явлением электролиза при этом электрические заряды переносятся вместе с частицами молекул (ионами) электролита, на электродах в соответствии с законами Фарадея выделяются продукты электролиза, а состав электролита при прохождении через него тока изменяется (в то время как в металлах при прохождении через них тока изменений массы металла и его химического состава не наблюдается). [c.12]

Процесс электролиза. Существует два рода проводников электрического тока. В процессе проникновения электрического тока через проводники первого рода в веществе самого проводника не происходит никаких химических изменений. К таким проводникам относятся металлы, уголь и некоторые другие вещества. К проводникам второго рода относятся кислоты, щелочи, соли и другие химические соединения как в виде водных растворов, так и в расплавленном состоянии. Проводники второго рода, или электролиты, в процессе прохождения через них постоянного электрического тока в местах его ввода и вывода претерпевают существенные изменения. [c.8]

Кристаллические вещества с ионным строением в расплавленном состоянии также являются проводниками второго рода. Примером могут служить соляные закалочные ванны с электронагревом. [c.243]

Механизм протекания тока по металлам в твердом и жидком состояниях обусловлен движением свободных электронов, вследствие чего их называют проводниками с электронной проводимостью, или проводниками первого рода. Проводниками второго рода, или электролитами, являются растворы (в основном водные) кислот, щелочей и солей. Прохождение тока через эти проводники связано с переносом вместе с электрическими зарядами частей молекулы (ионов), вследствие чего состав электролита постепенно изменяется, а на электродах выделяются продукты электролиза. [c.260]

В электролитических конденсаторах только одна обкладка (анод) является проводником первого рода (металлом), второй обкладкой служит проводник второго рода (электролит). При анодном включении вентильного металла оксидная пленка в контакте с электролитом может восстанавливаться, поэтому слабые места и частичные нарущения диэлектрика не приводят к его прогрессивному разрушению и рабочая напряженность поля в оксиде может достигать 400—500 МВ/м, т. е. по крайней мере в десятки раз больше, чем в других типах диэлектриков (бумаге, керамике и пр.). Из-за потерь в электролите потери мощности в электролитических конденсаторах примерно на порядок выше, чем в бумажных конденсаторах. Наличие электролита определяет также существенную зависимость емкости и б конденсаторов от температуры и частоты. [c.383]

При электролизе у проводников второго рода количество перенесенных с током веществ пропорционально 4 51 [c.51]

У диэлектриков с чисто ионным характером электропроводности, как и у проводников второго рода, строго соблюдается закон Фарадея пропорциональности между количеством пропущенного через вещество электричества и количеством выделившихся на электродах веществ. Применимость закона Фарадея к ряду практически важных электроизоляционных материалов была подтверждена весьма точными опытами В. И. Пружини-ной-Грановской. [c.55]

При исследовании электропроводности оксидных пленок в качестве второго электрода можно использовать электролит (проводник второго рода), полупроводник или тонкий слой металла. Для уменьшения числа дефектных. мест в пленке вентильный металл испаряют па непроводящую (например, стеклянную) подложку — при испарении из металла удаляются примеси. Поверхность напыленного вентильного металла затем формуют и на образовавшуюся оксидную пленку напыляют второй металлический электрод. Образованный таким образом конденсатор обладает ярко выраженной односторонней проводимостью. Поскольку односторонняя проводимость наблюдается даже в таких системах, как вентильный металл — оксидная пленка — металл, этот эффект должен быть связан с внутренним строением оксидной пленки. [c.64]

ПРОВОДНИКИ ВТОРОГО РОДА -проводники электричества, прохождение тока через которые связано с переносом вещества. К П. в. р. относятся, в первую очередь, водные растворы солей, оснований, кислот (см. Электролиты). [c.117]

Проводники делятся также на две группы проводники первого рода и проводники второго рода. К проводникам первого рода относятся главным образом металлы, к проводникам вто- [c.144]

В проводниках второго рода молекулы состоят из положительных и отрицательных ионов, обладающих противоположными и равными по величине зарядами. Силы притяжения между этими ионами обеспечивают целостность молекулы. [c.145]

Лампы с калильным телом из проводников второго рода [c.243]

Строение растворов электролитов. Электролитическая проводимость электролитов — проводников второго рода — обусловлена передвижением положительно заряженных катионов и отрицательно заряженных анионов (ионная проводимость), Проводниками второго рода являются водные растворы и расплавы солей, кислот и оснований, а также некоторые неводные растворы. [c.6]

При прохождении через электролиты постоянного электрического тока происходит процесс электролиза, сопровождающийся изменением состава электролитов у электродов. В этом отличие электролитов, проводников второго рода, от металлических проводников, или проводников первого рода, не изменяющихся при прохождении тока. [c.7]

К электролитам или проводникам второго рода относятся растворы кислот,, щелочей и солей в воде и других растворителях. Расплавленные соли также обладают электролитической проводимостью. В электролитах носителями заря- [c.109]

Так как влажную почву, являющуюся гетерогенной капиллярнопористой коллоидной системой, мы можем рассматривать как проводник второго рода, т. е. электролит, то вполне естественны и обоснованны многочисленные попытки ученых [3—20] разбирать процессы коррозии металлов в почве с точки зрения обычной электрохимической теории. [c.355]

Металлы, соприкасаясь с расплавленными солями, взаимодействуют с ними и подвергаются коррозионному разрушению. Расплавы солей в большинстве случаев являются проводниками второго рода, т. е. обладают ионной проводимостью, и взаимодействие их с металлами протекает по электрохимическому механизму. А. В. Рябченков и В. Ф. Абрамова на основании своих опытов по полной защите деталей от коррозии в расплавленной соли при катодной поляризации деталей предложили этот механизм, который был подтвержден и подробно изучен Н. И. Тугариновым и Н. Д. То-машовым в расплавах хлоридов. [c.405]

Так как коррозионные процессы в большинстве случаев протекают по электрохимическому механизму, то большое значение для этих процессов имеют свойства растворов электролитов. Электролитами называются проводники второго рода, электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость) положительно заряженных катионов и отрицательно заряженных анионов. Проводниками второго рода обычно являются водные растворы солей, кислот и оснований, а также эти вещества в расплавленном состоянии. Электролитами могут быть и некоторые неводные растворы. Наряду с сильными электролитами, полностью диссоциирующими в растворах на ионы, некоторые вещества, например органические кислоты, лишь частично распадаются на ионы их принято называть слабыми электролитами. [c.11]

В связи с тем что механизм электропроводности в металлах как в твердом, так и в жидком состоянии обусловлен направленным движением свободных электронов под воздействием электрического поля, их принято называть проводниками с электронной проводимостью или проводниками первого рода. В проводниках второго рода или электролитах, к которым относятся растворы, в том числе и водные, кислот, щелочей и солей, прохождение тока связано с переносом вместе с электрическими зарядами ионов вещества в соответствии с законами Фарадея. При этом состав электролита постепенно изменяется и на электродах выделяются продукты элек- Ион тролиза. Следует отметить, что ионные кристаллы в расплавлен-ном состоянии также являются проводниками второго рода. [c.113]

Механизм прохождения тока в металлах — как в твердом, так и в жидком состоянии — обусловлен движением (дрейфом) свободных электронов под воздействием электрического поля поэтому металлы называют проводниками с электронной электропроводностью или проводниками первого рода. Проводниками второго рода, или электролитами, являются растворы (в частности, водные) кислот, щелочей и солей. Прохождение тока через эти вещества связано с переносом вместе с электрическими зарядами ионов в соответствии с закона . и Фарадея, вследствие чего состав электролита постепенно изменяется, а на электродах выделяются продукты электролиза. Ионные кристаллы в расплавленном состоянии также являются проводниками второго рода. Пр1 мером. могут служить соляные закал .ч-ные ванны с злектронагревом. [c.187]

Удельная электропроводимость воды, См/см, характеризуется электрической проводимостью слоя воды, находящегося между двумя противоположными гранями куба с длиной ребра, равной 10 м. Она косвенно связана с суммарной концентрацией примесей в истинно растворенном состоянии (солесодержанием). В чистой воде, не содержащей примесей, перенос зарядов осуществляется лищь ионами и 0Н . Удельная электропроводимость такой воды при 20 °С составляет 0,04 мкСм/см. В растворах связь между электропроводимостью и концентрацией ионных примесей зависит от множества факторов, в том числе от температуры, вида ионов, степени диссоциации, что существенно затрудняет измерения. Более определенная связь существует в растворах (проводниках второго рода) при постоянных температуре и степени диссоциации. [c.40]

Наиболее распространенными приборами, предназначенными для измерения общей концентрации ионов, являются кондуктометры. Растворы солей, кислот, щелочей являются проводниками второго рода, перенос тока в которых осуществляется благодаря движению ионов, образующихся при диссоциации молекул pa TBOpeHHbfx веществ. Измеряя проводимость раствора, можно судить о концентрации в нем веществ. [c.372]

Проводниками,второго рода, или электролитами, являются растворы (в основном водные) кислот, щелочей и солей. Прохождение тока через такие проводники связано с переносом вместе с электрическими зарядйми частей молекул (ионов), в результате чего состав электролита постепенно изменяется, а на электродах выделяются продукты электролиза. [c.243]

У проводников второго рода перенесение зарядов связано с химическими изменениями, ведущими к выделению составляющих их веществ в местах соприкосновения с другими проводниками. 1К -проводникам второго рода относятся р-ас-ялавленные соли, растворы солей, кислот и щелочей. Перемещение зарядов в провод-41иках второго рода связано с перемещени- ем ионов, чем и объясняются происходящие в них химические изменения. [c.10]

Механизм электропроводности имеет исключительно важное значение для понятия процессов коррозии. В отношении электропроводности все тела можно разделить на два характерных класса электронные проводники или проводники первого рода и ионные проводники или проводники второго рода. Прохождение тока в электронных проводниках, к которк.м принадлежат металлы, определяетсл движением электронов и не сопровождается ощутимым переносом материи наоборот, прохождение тока в ионных проводниках — электролитах или ионных кристаллах— сопровождается переносом вещества. При этом положительно заряженные катионы идут в одну сторону — к катоду, отрицательно заряженные анионы — в обратную, к аноду. [c.26]

Различие механизмов прохождения электрического тока через ионные проводники и металлы ведет к тому, что на границах проводника второго рода с проводником первого пода (электродах) разряжается или, наоборот, образуется эквивалентное току количество ионов и, следовательно, выделяется или растворяется эквивалентное току количество вещества. Это положение устанавливается законом Фарадея, по которому прохождение каждых 96500 кулонов количества электричества в,лечет за собой выделение или (в зависимости от направления тока) растворение на электродах 1 грамм-эквивалента вещества. В переносе электричества участвуют все ионы раствора, в меру их подвижности и концентрации, однако на электродах в данных условиях могут выделяться далеко не все имеющиеся в растворе ионы. Ионы, не участвующие в электродном процессе, естественно, будут накапливаться в приэлектродном электролите (если нет заметной конвекции в растворе). [c.26]

Водные растворы электролитов представляют собой проводники второго рода, перенос тока в которых осуществляется движением ионов. Последние образуются при диссоциации веществ, находящихся в растворе. Электропроводность характеризует суммарную концентрацию находящихся в растворе ионов, в связи с чем приборы для ее измерения градуируются в единицах удельной электропроводности См/см (сименс на сантиметр) и мкСм/ /см, в единицах условного солесодер-жания (мг/кг Na l) или концентрации (% H2SO4). [c.187]

Различие механизмов прохождения электрического тока через металлы и электролиты ведет к тохМу, что па границах электронного проводника (проводник первого рода) с электролитом (проводником второго рода) разряжается или, наоборот, образуется эквивалентное току количество ионов и, следовательно, выделяется или растворяется эквивалентпое тО Ку количество вещества. Это положение устанавливается законом Фарадея, по которому прохождение каждых 96 500 кулонов электричества влечет за собой выделение или (в зависимости от направления тока) растворение на электродах 1 грамм-эквивалента вещества. [c.28]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...