Электрохимическая коррозия нержавеющих сталей

Скорость электрохимической коррозии нержавеющих сталей, в первую очередь, определяется такими факторами, как состав и температура коррозионной среды. Имеет значение также скорость движения жидкостного или газового потока и степень засоренности его твердыми частичками, способными вызывать эрозию. [c.153]

Процесс коррозии нержавеющих сталей еще более сложен. Скорость общей коррозии стали типа 18-8 в азотной кислоте весьма мала и не ею определяется срок службы, скажем, химического аппарата. Для этих сталей наиболее существенным является электрохимическое поведение таких структурных составляющих, как карбиды хрома, по отношению к твердому раствору железо — хром, которое приводит к так называемой межкристаллитной коррозии. [c.83]

Таким образом, в растворах азотной кислоты при катодной поляризации нержавеющие стали могут переходить в активное состояние и растворяться с высокими скоростями. Однако более сильная катодная поляризация (до более отрицательных потенциалов) может снижать скорость коррозии нержавеющих сталей в этих условиях за счет эффекта катодной электрохимической защиты. Результаты этих опытов указывают на необходимость при эксплуатации нержавеющих сталей учитывать возможность нарушения их пассивного состояния в области относительно отрицательных значений потенциалов. [c.70]

Особо следует остановиться на поведении пассивных металлов и соотношении поверхностей контактирующих металлов. Сплавы, подобно нержавеющим сталям, которые в морской воде могут находиться как в активном, так и в пассивном состоянии, оказывают различное влияние. Будучи в пассивном состоянии, они усиливают коррозию менее благородных металлов, таких как алюминий, сталь и медные сплавы. Если же они находятся в активном состоянии, то претерпевают сами сильную коррозию при контакте с материалами, обладающими более положительным, чем они сами в активном состоянии, потенциалом (медные сплавы, титан, хастеллой и т. д.). В связи с этим наблюдается часто при развитии питтинговой коррозии сильная коррозия нержавеющих сталей при контакте их с более благородными металлами. При контакте нержавеющих сталей с такими неблагородными металлами, как малоуглеродистая сталь, цинк, алюминий, потенциал которых отрицательнее потенциала нержавеющих сталей в активном состоянии, последние электрохимически защищаются. Аналогичным образом можно добиться защиты от общей и точечной коррозии и менее легированных сталей. В частности, сообщается, что крыльчатки из хромистой стали Х13 обнаруживают высокую стойкость в насосах с чугунными корпусами при перекачке морской воды. [c.171]

Усиленная коррозия нержавеющих сталей под влиянием контакта с менее благородным металлом зависит от состава электролита. По данным Фонтана с сотрудниками [69], тот же контакт нержавеющих сталей с алюминием, который вызывает усиленную коррозию нержавеющих сталей в разбавленных растворах азотной кислоты, приводил в концентрированных растворах к электрохимической защите нержавеющих сталей. [c.189]

Для того чтобы решить вопрос о том, нарушается ли пассивное состояние нержавеющей стали при катодной поляризации или имеет место электрохимическая защита, необходимо знать потенциал активирования данной стали. Если он будет превзойден, окисные защитные пленки восстановятся и коррозия нержавеющей стали усилится. [c.189]

Исследование пассивности и питтинговой коррозии нержавеющих сталей в присутствии галоидных ионов сопряжено со значительными трудностями в связи с тем, что система в электрохимическом отношении неустойчива. Хотя такая система, как питтинг, находящийся в окружении пассивной поверхности, функционирует, она во времени не стабильна. Поэтому при электрохимических методах исследования процессов пассивации и активации поверхности мы сталкиваемся с трудностями поддержания потенциала или плотности тока на постоянном уровне. [c.280]

Возможность применения электрохимической защиты для борьбы с питтинговой коррозией нержавеющих сталей подтверждается успешной эксплуатацией нержавеющих сталей в контакте с малоуглеродистыми и низколегированными судостроительными сталями в морских конструкциях. Нержавеющая сталь, находящаяся в контакте с цинком или магнием, также защищается электрохимически от питтинговой коррозии. [c.371]

В последние годы было установлено [119, 188, 190], что в сталях, подвергнутых высокотемпературной закалке, а также в околошовной зоне их сварных соединений на границах зерен образуются цепочки карбидов стабилизирующих элементов. Эти результаты в сочетании с изложенными выше данными о коррозионно-электрохимических свойствах карбида титана и карбида ниобия позволяют высказать новую точку зрения на одну из основных причин ножевой коррозии нержавеющих сталей, стабилизированных титаном. Эта точка зрения, в основном, сводится к избирательному растворению расположенных по границам зерен частиц карбида титана и катализирующему влиянию этого процесса на растворение прилегающих участков стали. [c.68]

Исходя из электрохимической теории межкристаллитной коррозии нержавеющих сталей, представляется возможным обосновать ускоренные методы коррозионных испытаний. Если коррозия обусловлена электрохимической неоднородностью поверхности, то любой реактив, пригодный для быстрого определения коррозии, должен действовать на границы зерен, обедненные хромом, ответственные за межкристаллитную коррозию, оставляя в пассивном состоянии сами зерна. Если это условие не будет соблюдаться, то начнут корродировать зерна и межкристаллитная коррозия перейдет в общую. [c.246]

Снижение температуры электролита уменьшает склонность сталей к питтинговой коррозии и глубину ее проникновения. Учитывая, что нарушение пассивного состояния нержавеющих сталей хлор-ионами зависит от потенциала, весьма эффективной оказывается электрохимическая защита, удерживающая потенциал стали на более отрицательном уровне, чем значение критического потенциала (-J-0,3 в для электролита, содержащего кислород, и -1-0,2 в для обескислороженного электролита). Опыты показывают, что эксплуатация нержавеющих сталей в море в контакте с обычными малоуглеродистыми сталями, имеющими потенциал —0,3 в, полностью исключает питтинговую коррозию нержавеющих сталей. [c.311]

Большое влияние на скорость коррозии и электрохимические свойства нержавеющих сталей в растворах уксусной кислоты оказывают добавки муравьиной кислоты при более высокой температуре. [c.171]

Высоколегированной называется сталь, в которой суммарное содержание легирующих компонентов более Г0% (кроме углерода). В строительстве наибольшее распространение получили нержавеющие (коррозионно-стойкие), жаростойкие (окалиностойкие) и жаропрочные стали. Нержавеющими называют стали, обладающие стойкостью против электрохимической коррозии жаростойкими — стали, стойкие против химического разрушения поверхности в газовых средах при температурах выше 550°С и работающие в ненагруженном и слабонагруженном состояниях жаропрочными — стали, [c.171]

Изображение электрохимического поведения нержавеющих сталей при помощи поляризационной кривой, которым мы пользуемся и для случая межкристаллитной коррозии, не зависит от истинной причины пассивного состояния. Поэтому зависимости, выведенные на основе формы поляризационной кривой, снятой методом потенциостатической поляризации, по существу, применимы для всех случаев [150, 132]. Типичная форма поляризационной кривой, изображающей анодный процесс для нержавеющей стали и полученной при помощи потенциостата, изображена на рис. 2. Подробное описание потенциостата и его применения выходит за рамки зтой книги и его можно найти в соответствующей литературе [151]. [c.12]

На рис. 6 показана схематическая кривая для нержавеющей стали, полученная потенциостатическим методом. Из рис. 6 видно, что в активной области и области перепассивации скорость коррозии нержавеющих сталей возрастает со смещением потенциала в соответствии с законом электрохимической кинетики. В активно-пассивной области, наоборот, скорость коррозии нержавеющих сталей уменьшается с увеличением потенциала, что связано с постепенной пассивацией поверхности металла. [c.112]

Коррозионностойкими (нержавеющими) называют стали, обладающие стойкостью против электрохимической коррозии (атмосферной, почвенной, щелочной, кислотной, солевой, [c.262]

Некоторые металлы и сплавы — титан, алюминий, коррозионно-стойкие (нержавеющие) стали — в определенных условиях не подвергаются электрохимической коррозии вследствие так называемой пассивности. Пассивность — явление сложное, природа его до конца не изучена, но появление пассивности связано с образованием на поверхности металла адсорбционных слоев или пленок. [c.7]

Алюминий - металл электрохимически отрицательный и всегда есть опасность биметаллической коррозии при его прямом контакте с более благородным материалом, например медью, углеродистой сталью или нержавеющей сталью. Предпосылкой для возникновения такой коррозии является присутствие электролита в точке контакта. Поэтому биметаллическая коррозия не возникает в сухих помещениях. Риск невелик и при контакте с наружной континентальной атмосферой, как сельской, так и городской. Однако его нельзя не учитывать в морской атмосфере (на судах или вблизи моря) (см. приложение 1) или когда места контакта погружены в жидкость. В таких случаях металлы должны быть электрически изолированы друг от друга, например с помощью пластика (см. рис. 45), или контактирующие поверхности должны быть покрыты противокоррозионной краской. [c.126]

Межкристаллитную коррозию нержавеющих сталей можно также выявить электрохимическим путем — анодным травлением в течение 5 Л1ин при плотности тока 0,65 a/ м и 20 Ю С в 60%-ном растворе серной кислоты с 0,5% уротропина или другого замедлителя коррозии. Метод анодного травления, заключающийся в анодной поляризации исследуемого участка поверхности стали, обладает тем достоинством, что позволяет быстро (1,5—5 мин) определять склонность стали к межкристаллитной коррозии непосредственно на полуфабрикатах и готовых сварных изделиях. Применение этого метода дает возможность производить межоперационную проверку склонности металла к меж-кристаллитной коррозии и соответствующей термической обработкой устранять эту склонность. [c.345]

Особенности анодного электрохимического поведения нержавеющей стали обусловлены различным значением химического потенциала металла на разных стадиях деформации, которые определяются дислокационной, субструктурой, формируемой в процессе деформации и вызывающей деформационное упрочнение. Поскольку напряжение пластического течения металла является величиной доступной для простых измерений, установленная связь электрохимических свойств стали с сопротивлением деформации позволяет в некоторой мере оценивать механохими-ческую коррозию по физико-механическим свойствам стали. [c.86]

Калиненко [28] обнаружил колонии бактерий на алюминиевых,, латунных и бронзовых пластинках, погруженных в натуральную морскую воду, и высказал предположение, что эти колонии ускоряют электрохимические процессы коррозии металлов. Розенберг и Улановский [29] установили, что бактерии могут усиливать коррозию нержавеющей стали в морской воде, уменьшая защитные эффекты катодной поляризации, но могут и замедлять коррозию, способствуя образованию осадка СаСОз и Mg (ОН) 2 на поверхности стали. [c.432]

В последнее время разработаны экономичные и соверщенные методы определения МКК нержавеющих сталей 42—44], а также электрохимический способ количественного определения склонности нержавеющих сталей к МКК. Полученные результаты убедительно свидетельствуют о том, что межкристал-литная коррозия нержавеющих сталей протекает в ограниченной области потенциалов. Поэтому нет оснований опасаться возможного проявления МКК в области устойчивой пассивности, т. е. в условиях анодной защиты. Более того, сталь, склонная к МКК, может успешно эксплуатироваться в условиях анодной защиты. Об этом изложено в работе Н. Д. Томашова, Г. П. Черновой и О. Н. Марковой [39]. Ими исследована возможность защиты стали 2Х18Н9 от межкристаллитной коррозии смещением потенциала, достигаемым анодной поляризацией. [c.18]

Хорошим подтверждением электрохимической субмикронеоднородности поверхности сплавов может служить экспериментально наблюдаемое изменение соотношения концентраций компонентов в поверхностных слоях подобных сплавов в начальных стадиях коррозии, т. е. при протекании компонентно избирательной коррозии. Например, установлено, что в сплавах на основе титана или в нержавеющих сталях наблюдается обогащение поверхности введенными в сплав более термодинамически стабильными катодными добавками (Pd, Pt) [20, 42, 43]. В. В. Скорчелет-ти и его сотрудниками в сплавах Си—Ni в активном состоянии было зарегистрировано обогащение поверхности медью [41, с. 165]. При коррозии нержавеющих сталей, в зависимости от условий, авторами совместно с Л. Н. Волковым, установлена возможность накопления не только палладия и платины, но и других, более электроположительных по сравнению с железом, компонентов, например никеля, меди и рения [41, с. 164], кремния и молибдена [20, с. 39], а в условиях возможной пассивации даже и менее электроположительных, но более пассивирующихся компонентов, например хрома. Это вытекает из исследований А. М. Сухотина [44], авторов [20, 43], И. К. Марша-кова с сотрудниками [45]. Особенно убедительно это было доказано прямыми определениями с использованием высокопрецизионного -спектрометрического изотопного метода в работах, проведенных в институте им. Л. Я. Карпова под руководством Я. М. Колотыркина [46]. [c.68]

Результаты опытов приведены на фиг. И. На фиг. 12 представлена фотография внешнего вида образцов после коррозионных испытаний. Результаты опытов показывают, что скорость коррозии нержавеющих сталей можно понизить с помощью анодной электрохимической защиты, что согласуется с исследованиями [10 — И]. Следовательно, пассивация металлов в условиях эксперимента все же имеет место. Однако если площадь катодного контакта превосходит некоторую ее величину, то наступает перезащита (восходящие ветви кривых 1, 2, 3, 4 фиг. 11). [c.211]

Электрохимическая защита сталей и сплава с помощью гальванопокрытий медью, серебром и золотом в наших опытах не дала ожидаемых результатов вследствие нарушения контакта покрытия с металлом. Максимальное торможение коррозии нержавеющих сталей 1Х18Н9Т и Х23Н28МЗДЗТ достигалось при полном покрытии образцов медью. При этом коррозия тормозилась соответственно в 6 и 3 раза в серной кислоте и в 4 и 3 раза в фосфорной кислоте и составляла соответственно 22,6 и 20,0 мм год, 4,3 и 1,7 мм год. Никелевый сплав при полном покрытии медью корродировал в серной кислоте в 15 раз медленнее и имел показатель коррозии в ней — 2,2 мм год. В фосфорной кислоте его коррозия сильно (в 100 раз) тормозилась при полном покрытии золотом и составляла 0,3 мм год. [c.214]

Коррозию нержавеющих сталей изучали общепринятым весовым методом на образцах размером 20x20x3 мм при полном погружении в раствор. При этом на единицу поверхности приходилось 8—10 мл раствора. Продолн ительность всех испытаний, за исключением оговоренных случаев, составляла 50 час. Состав и термическая обработка сталей соответствовала ГОСТ 5632—61. Растворы готовили из химически чистой НЛ Од. Ванадат в растворы вводили в виде аммонийной соли. Анодные и катодные поляризационные кривые получали обычным гальваностатическим методом. Электроды из сталей представляли собой круглые образцы, заделанные во фторпласт. Для поддержания постоянной температуры электрохимическую ячейку термостатировали. Значения потенциалов даны по отношению к водородному электроду. [c.35]

Высоколегированной называется сталь, в которой суммарное содержание легирующих компонентов более 10% (кроме углерода). В строительстве наибольшее распространение получили нержавеющие (коррозионно-стойкие), жаростойкие (окалиностойкие) и жаропрочные стали. Нержавеющими называют стали, обладающие стойкостью против электрохимической коррозии жаростойкими— стали, стойкие против химического разрушения пове рхности в газовых средах при температурах выше 550°С и работающие в ненагруженном и слабонагружен-ном состояниях жаропрочными — стали, работающие в нагруженном состоянии при высоких температурах в течение определенного времени и имеющие при этом достаточную жаростойкость. Наряду с обозначениями, принятыми в стандартах, высоколегированные стали имеют еще одно, более сокращенное обозначение — двумя или тремя группами цифр. Например, 18—8, 18—10, 16— [c.132]

В настоящей работе была проведена оценка влияния небольших добавок соляной кислоты в экстракционной фосфорной вислоте, получаемой дегидратным и полугидратннм метода ия,, на коррозию и электрохимическое поведение нержавеющей стали. [c.173]

Поляризацией называется уменьшение начальной разности потенциалов коррозионного микроэлемента при прохождении через его электрического тока, причем потенциал анода смещается в положительную сторону (анодная поляризация), потенциал катода — в отрицательную. Электродные процессы, уменьшающие поляризацию, называются процессами деполяризации (анодная и катодная деполяризация). Явления поляризации тормозят работу микроэлемента и уменьшают скорость электрохимической коррозии в их отсутствии электрохимическая коррозия протекала бы во много раз быстрее. Анодный процесс в коррозионном микроэлементе распадается на стадии растворение металла с образованием ионов, повышение концентрации ионов непосредственно у поверхности, возникновение на поверхности пассивных пленок ш их разрушение. Слабая коррозия нержавеющих сталей в растворах солей при доступе воздуха и в азотной кислоте определяется торможением анодного процесса вследств1И1а пассивирования анодных участков. Повышение концентрации ионов у поверхности вызывает концентрационную поляризацию в соответствии с формулой (1), пассивность — химическую поляризацию [c.891]

Из рис. 6 следует, что в активной области и области перепассивации скорость коррозии нержавеющих сталей возрастает со смещением потенциала в соответствии с законом электрохимической кинетики. В активнопассивной области, наоборот, скорость коррозии нержавеющих сталей уменьшается с увеличением потенциала, что связано с постепенной пассивацией поверхности металла. [c.129]

Растрескивание нержавеющих сталей. Межкристаллитная коррозия нержавеющих сталей, часто наблюдаемая вблизи сварных швов и, по-видимому, связанная со слоями, обедненными хромом, вследствие выделения карбидов хрома, была описана на стр. 202. Другой характер разрушения, преимущественно транскристаллитный, встречается в тех случаях, когда напряженная нержавеющая сталь подвергается воздействию концентрированного раствора хлоридов. Этот вид разрушения не является следствием термической обработки, в результате которой твердый раствор обедняется хромом. Большинство исследователей для изучения этого явления применяют концентрированный раствор хлористого магния. В то время как в своей основе коррозионное растрескивание алюминиевых сплавов представляет собой механическое разрушение, которому способствует химическое воздействие, коррозионное растрескивание аустенитных нержавеющих сталей, по-видимому, представляет собой по существу электрохимическое растворение металла в узкой зоне роль механических напряжений в этом случае, вероятно, заключается в увеличении расстояния между атомами вблизи острия продви- [c.623]

Современные стандартные методы [7, 8, 12, 26, 27, 35] выявления межкристаллитной коррозии нержавеющих сталей, например кипячение образцов в растворе серной кислоты и сульфата меди, найденные в результате экспериментального подбора, хорошо подтверждают предполагаемый электрохимический механизм межкристаллитного разрушения. Оказывается, межкристаллитное разрушение наступает тогда, когда окислительно-восстано вительный потенциал раствора (а следовательно, и сообщаемый испытываемым образцам общий стационарный потенциал) лежит положительнее потенциала активно корродирующей границы, но отрицательнее потенциала поверхности зерна, находящейся в пассивном состоянии. При этом создаются такие условия, когда прилегающая к границе зерна область твердого раствора, обедненная хромо-м, все время остается активной и устойчиво работает анодом, а поверхность самого зерна остается все время пассивной и устойчиво работает катодом. [c.503]

Наиболее вероятной и основной причиной (но возможно не единственной), чаще других приводящей к межкристаллитной коррозии нержавеющей стали, следует, по нашему мизнию, считать возникновение электрохимической гетерогенности вследствие обеднения хромом прилегающего к границам зерен твердого раствора из-за выделения в этой зоне в первую [c.503]

Для проверки применимости электрохимической теории коррозионного растрескивания был поставлен специальный эксперимент. Он заключался в измерении критического потенциала инициирования КРН нержавеющей стали 18-8 в кипящем при 130 °С растворе хлорида магния с добавками и без добавок ингибирующих анионов [22]. Анодная поляризация тем скорее вызывает растрескивание, чем положительнее потенциал катодная поляризация, наоборот, увеличивает время до растрескивания. При потенциале ниже критического значения —0,145 В сплав становится практически устойчив (рис. 7.5, а). Добавление различных солей (например, СНзСООНа) к раствору Mg lj повышает критический потенциал. Когда критический потенциал становится положительнее потенциала коррозии, КРН прекращается (рис. 7.5, Ь). Следовательно, если критический потенциал равен потенциалу анода разомкнутой цепи, характеризующему катодную защиту, при которой скорость коррозии равна нулю (см. разд. 4.10), потенциал коррозии не может быть ниже критического. Однако, ввиду того что критический потенциал может быть и ниже, и выше потенциала коррозии, он должен иметь другое объяснение. [c.140]

Склонность аустенитных нержавеющих сталей к межкристал-литной коррозии зависит от содержания в них углерода. Малоуглеродистая сталь (<0,02% С) относительно стойка к коррозии этого типа [151. Азот, обычно присутствующий в промышленных сплавах в количествах, достигающих нескольких сотых процента, не столь сильно способствует разрушениям, как углерод (рис. 18.3) [16]. При высоких температурах (например, при 1050 °С) углерод почти равномерно распределен в сплаве, однако в области температур сенсибилизации (или при несколько более высоких температурах) он быстро диффундирует к границам зерен, где соединяется преимущественно с хромом с образованием карбидов хрома (например, МазСв, в котором М обозначает хром и небольшое количество железа). В результате этого процесса прилегающие к границам зерен участки сплава обедняются хромом. Его содержание может упасть ниже 12 %, которые необходимы для поддержания пассивности. В местах превращений объем сплава меняется, и это изменение объема распространяется от границы зерен на небольшое расстояние в глубь зерна. В результате на протравленной поверхности наблюдается расширение границ зерен. В сплаве, обедненном хромом, образуются активнопассивные элементы с заметной разностью потенциалов. Зерна представляют собой катодные участки большой площади по сравнению с небольшими анодными участками границы зерен. Протекание электрохимических процессов приводит к сильной коррозии вдоль границ зерен и проникновению агрессивной среды в глубь металла. [c.305]

В некоторых случаях металлы, которые в обычных условиях находятся в пассивном состоянии, например нержавеющая сталь или титан, при их контакте с более электроотрицательным металлом, например алюминием, могут подвергаться сильной коррозии вследствие катодной поляризавдш. Так, в разбавленной азотной кислоте нержавеющая сталь марки XI8Н9Т корродирует со скоростью 0,01 мм/ч, а при контакте с алюминием ее скорость возрастает до 0,64 мм/ч. В концентрированных растворах азотной кислоты контакт нержавеющей стали е алюминием приводит к электрохимической защите стали. [c.202]

Для защиты от щелевой коррозии можно использовать катодную или электрохимическую защиту. Значения максимальной глубины разрушения в щели на нержавеющих сталях и иикельмедного сплава в морской воде без защиты от щелевой коррозии следующие [c.14]

В начале 20-го столетия пассивность металлов была использована в крупнопромышленных масштабах для целей защиты от коррозии в связи с разработкой коррозиониостойких (нержавеющих) сталей. По этому вопросу в одном из докладов по выставке Ахема— 1958 (химического аппарате- и машиностроения ФРГ) было отмечено, что развитию от каменного века до настоящего времени технологии переработки металлов, во многом способствовал эффект пассивности металлов [31]. Изучение явлений пассивности привело в 1930-е гг. и в особенности после второй мировой войны к введению электрохимических методов исследований и к осознанию того факта, что потенциал является важным пере- [c.34]

Таким образом, в области активного растворения нержавеющая сталь после токарной обработки ведет себя аналогично конструкционной стали и ее коррозионная стойкость определяется уровнем остаточных напряжений и микроэлектрохимической гетерогенностью поверхности. Эти параметры зависят от режимов обработки и могут 1ть приведены к оптимальным значениям подбором режимов резания по электрохимическим показателям. Действительно, измеренные значения скорости коррозии обработанной поверхности стали оказались минимальными для оптимального режима П1. [c.189]

Поскольку коррозионное растрескивание, так же как и питтинговая коррозия, является по своей природе электрохимическим процессом, развивающимся в результате депассивации части металлической поверхности, стойкость металла к данному виду разрушения определяется прежде всего стабильностью возникающей на нем пассивирующей пленки [152,15 3] и может регулироваться за счет регулирования электродного потенциала металла. В настоящее время хорошо известно, что наложение катодной поляризации затрудняет, а анодной - облегчает развитие коррозионного растрескивания. Так, например, катодная поляризация аустенитной нержавеющей стали в кипящем растворе Mg l2 током 3 10" а/см обеспечило защиту ее от растрескивания на протяжении всего опыта, длившегося 24 ч [154]. Показано также [ 155], что полную защиту стали 18/9 в кипящем 42%-ном растворе Mg l2 удается обеспечить катодной поляризацией ее током 1,5 10-4 а/см2. [c.35]

Нержавеющие стали обычно корродируют в морской воде по пит-типговому и щелевому механизмам коррозии. Образование питтингов начинается с пробоя защитной пленки в ее слабых местах или неоднородностях. За пробоем следует образование электрохимической ячейки, анодом которой является маленькая по площади поверхность активного металла, а катодом — большая поверхность пассивного металла. Большая разность потенциалов этого активно-пассивного элемента вызывает значительный ток с сопровождающим его быстрым развитием коррозии (питтинговой) на маленьком аноде. [c.309]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...