Степень торможения коррозии

В этой формуле выражение 0,1 численно равно потере массы стали в начальный момент коррозии, т. е. при я->0 константа К характеризует степень торможения коррозии металла, когда т—>-оо, т. е. при достаточно продолжительном контакте металла с водой. Величина Ат достигает максимального значения при и=1 м/с. Дальнейшее повышение скорости движения воды высокой чистоты приводит к возрастанию коррозионной стойкости стали, так как на ее поверхности образуется защитный слой гидроксида железа (III). Повышение температуры воды способствует интенсификации коррозии. [c.84]

В присутствии замедлителя ПБ-5 в количестве 2 г л общая коррозия как основного металла, так и сварного шва при всех температурах значительно снижалась, но степень торможения коррозии сварного шва была меньше, чем степень торможения коррозии основного металла (табл. 5). [c.420]

Обеспечение необходимой степени защиты металла от коррозии (2) или необходимого значения коэффициента торможения коррозии (у) при такой концентрации ингибитора, при которой его применение будет экономически оправданным и целесообразным. В зависимости от области применения и стоимости ингибитора оптимальные концентрации и защитные эффекты могут изменяться в широких пределах. Так, например, ингибитор с V = 2 (2 = 50%) по эффективности будет удовлетворительным применительно к системам водоснабжения и окажется неподходящим для кислотного травления (у > 8, 2 > 87%). [c.56]

В теории коррозии первостепенное значение имеет вопрос о существовании движущей силы коррозии. Если она есть, то решающее значение имеет степень торможения этой реакции, которая обычно и определяет скорость коррозии. [c.20]

Согласно (8.20), коэффициент ингибирования будет равен 90%, когда tl)i=B, если же величина т])[-потенциала равна 2В, степень торможения процесса коррозии достигает 99%. Ингибирующей способностью по отношению к кислотной коррозии металлов, в частности железа и стал,и, обладают орга- [c.157]

Удаляющийся с поверхности изделия газообразный водород содействует отрыву частичек окалины от металла, что облегчает и ускоряет процесс. Выделяющийся при этом газообразный водород адсорбируется поверхностью металла, диффундирует в нем в виде иона и остается растворенным, изменяя свойства самого металла. Наводороживание металла вызывает водородную хрупкость . Степень наводороживания зависит от концентрации кислоты, а также температуры и времени нахождения металла в среде с водородом. Для уменьшения потерь металла разрабатывают режим травления, подбирая опытным путем нужную концентрацию, температуру и время для очистки изделий. Подбирают также ингибитор, тормозящий коррозию металла. Ингибитор в состоянии уменьшить скорость растворения металла в сотни и тысячи раз. Так, при добавлении смеси двух ингибиторов (хинолина и тиодигликоля) в отношении 4 I в серную кислоту коэффициент торможения коррозии стали оказался равным 520, т. е. количество растворившейся стали уменьшилось в 520 раз по сравнению с коррозией в той же кислоте без указанных ингибиторов. [c.47]

Сложность процесса коррозии лучше осознается, если учесть, что она зависит от множества факторов, характеризующих условия окружающей среды, а также электрохимический и металлургический аспекты явления. Например, на тип и скорость процесса коррозии влияют анодные реакции и степень окисления, катодные реакции и степень восстановления, торможение коррозии, поляризация или сдвиг по фазе, явление пассивности, наличие окислов, скорость движения, температура, концентрация коррозионного вещества, вид гальванических элементов, участвующих в коррозионных реакциях, и структура металла. [c.592]

В отдельных случаях приведены свойства ингибиторов, а также величины, характеризующие эффективность ингибитора (степень защиты и коэффициент торможения коррозии). [c.2]

При знакомстве с материалом справочника обращает на себя внимание тот факт, что часто (а для ингибиторов в нейтральных средах и летучих ингибиторов — в подавляющем большинстве случаев) отсутствуют данные, которые могли бы характеризовать эффективность ингибитора. Необходима поэтому разработка количественных критериев эффективности действия всех ингибиторов, подобно тому, как это уже сделано для ингибиторов кислотной коррозии, где такими критериями служат степень защиты или коэффициент торможения коррозии. Кроме того, необходима унификация описаний ингибиторов. [c.3]

В справочнике помещены величины, оценивающие эффект действия ингибиторов степень защиты и коэффициент торможения коррозии. [c.5]

Степень защиты и коэффициенты торможения коррозии при различных условиях [c.58]

Ингибитор Концентрация ингибитора, мг/л Скорость коррозии, мм/год Степень торможения, % [c.32]

Различные пути воздействия ингибиторов на коррозионный процесс проанализированы Л. И. Антроповым [1, 28, 33, 36]. На основании этого анализа, а также с учетом многочисленных сведений о характере влияния ингибиторов на коррозионный процесс механизм ингибирования можно считать установленным, если известно следующее благодаря действию каких факторов замедляется коррозионный процесс, а также частные катодная и анодная реакции в виде каких частиц принимает участие ингибитор в электродном процессе (состав, заряд) механизм и изотерма адсорбции ПАВ на данном металле соотношение между степенью торможения электрохимического процесса и степенью заполнения поверхности адсорбированным ингибитором возможность и результат взаимодействия частиц ПАВ между собой и другими компонентами системы в объеме раствора и на поверхности металла какую из стадий катодной и анодной реакций преимущественно замедляет ингибитор. Для более полной характеристики механизма ингибирования кислотной коррозии представляют интерес также сведения о влиянии температуры на защитное действие, о составе промежуточных продуктов, об изменении физико-механических свойств металлов под влиянием ингибированных сред, о кинетике адсорбции частиц ПАВ и т. д. Однако большинство работ, посвященных механизму действия ингибиторов, содержит лишь отдельные сведения из числа приведенных выше. Поэтому достоверно судить о механизме ингибирования часто бывает затруднительно. [c.26]

При равномерной коррозии эффективность ингибиторов оценивается коэффициентом торможения коррозии К (102) или степенью защиты Z (103). [c.59]

Исследование кинетики отдельных ступеней электрохимической коррозии металлов и установление характера контроля в различных условиях протекания процесса коррозии. Изучение механизма защитного действия различных антикоррозионных мероприятий путем определения степени торможения ими отдельных ступеней коррозионного процесса. Установление связи коррозионной стойкости металлов и сплавов с электронным строением атома, т. е. с местонахождением данных металлов в Менделеевской таблице. Электрохимическое изучение структурной коррозии сплавов. Приложение теории дислокаций в атомных решетках к явлениям электрохимической коррозии реальных металлов и сплавов. Исследование кинетики электрохимических процессов при наличии на поверхности корродирующего металла тонких полупроводящих окисных или высокополимерных пленок, или других тонких слоев (например, [c.581]

Защитное действие уротропина (коэффициент торможения у и степень защиты Z, %) при коррозии малоуглеродистой стали ОМ при 90° в 0,1 н. НС1 и в 0,1 н. H I, [c.88]

Один ИЗ наиболее эффективных ингибиторов для рассматриваемых рассолов — хроматы. Они защищают от коррозии многие материалы, в том числе углеродистую сталь. Ингибирующее действие хроматов, относящихся к группе пассиваторов, заключается в преимущественном торможении анодной реакции (окисление металла), а также, в меньшей степени, в замедлении катодной реакции восстановления кислорода. Поэтому по электрохимической классификации хроматы относятся к ингибиторам смешанного типа [20]. [c.329]

На рис. 1-8 показаны основные типы поляризационных диаграмм с различными видами контроля торможения коррозионного процесса катодного (а), анодного (б) и смешанного (в). Построение поляризационных кривых явилось основным методом изучения кинетики электрохимической коррозии, развитым исследованиями Г. В. Акимова и Н. Д. Томашова [Л. 5—11]. Приведенная ниже трактовка результатов экспериментов по изучению котельной коррозии базируется в значительной степени на этом методе. [c.24]

Ингибиторами кислотной коррозии называют вещества, наличие которых в кислоте или кислой среде в небольших количествах приводит к значительному торможению или почти полному подавлению коррозии. Ингибиторы вводят обычно в небольших количествах, не превышающих 5 г/л. Для кислых сред в качестве ингибиторов используются преимущественно органические соединения и в меньшей мере — неорганические. Широкое применение имеют смеси органических веществ, представляющих собой в большинстве случаев отходы химических производств, в той или иной степени модифицированные для придания им необходимых свойств. [c.7]

Существуют различные количественные показатели оценки эффективности действия ингибиторов. Наиболее распространенный — по потере массы металла в единицу времени с единицы поверхности. В этом случае эффективность защиты оценивают коэффициентом торможения (ингибиторным эффектом) у или степенью защиты 2. Ингибиторный эффект показывает, во сколько раз ингибитор замедляет скорость коррозии н вычисляется по формуле [c.9]

При протекании термодинамически вероятной реакции электрохимической коррозии установление стационарной скорости коррозионного процесса в общем случае будет определяться такими тремя видами торможения торможением активационного характера (например, перенапряжение электродного процесса), торможением диффузионного характера и торможением за счет омического сопротивления. Реально устанавливающаяся скорость электрохимической коррозии, таким образом, зависит как от степени термодинамической нестабильности металла в данных условиях, так и от ряда кинетических факторов, определяющих интенсивность торможения коррозионного процесса. Это следует из основного аналитического уравнения для скорости электрохимической коррозии [c.9]

Многочисленные известные, а также все вновь появляющиеся методы защиты металлов от коррозии могут быть рассмотрены на основе характера оказываемого ими торможения на ту или иную стадию электрохимической коррозии или изменения ими степени термодинамической нестабильности системы. В этом случае в соответствии с основным выражением электрохимической коррозии (1) методы защиты металлов можно классифицировать следующим образом (см. табл. 2). В качестве способов защиты находят практическое применение как методы, базирующиеся на уменьшении степени термодинамической нестабильности, так и методы, основанные на торможении кинетики катодных и анодных процессов, и в несколько меньшей степени — методы, действие которых обусловлено увеличением общего омического сопротивления коррозионной системы. [c.10]

Определение степени контроля представляет собой важную количественную характеристику для каждого нового случая коррозии, механизм которого еще не ясен. Любая научно обоснованная попытка повлиять на скорость коррозионного процесса должна начинаться с изучения кинетики основных ступеней коррозионного процесса и установления характера контроля. В сложной цепи, состоящей из последовательно соединенных ступеней, наибольшее значение для установления скорости коррозии будет иметь стадия с максимальным торможением, т. е. стадия, имеющая преимущественный контроль. Стадии с минимальным торможением в этом случае не будут определять устанавливающую скорость коррозионного процесса. Наоборот, при возможности протекания коррозионного процесса рядом параллельных путей, общая скорость коррозии, в основном, будет зависеть от пути с наименьшим торможением. При этом пути с наибольшим торможением часто не принимают во внимание. [c.44]

В табл. 5 приведена классификация методов защиты от коррозии, сделанная с учетом основного фактора защиты для каждого метода. Как видно из таблицы, для защиты практически применяют как методы, базирующиеся на уменьщении степени термодинамической нестабильности, так и методы, основанные на торможении кинетики катодных и анодных процессов и, в несколько меньшей степени, методы, воздействующие посредством увеличения общего омического сопротивления коррозионной системы. [c.46]

Ряд возрастания степени пассивности, естественно, не будет прямо соответствовать ряду повышения коррозионной стойкости металлов в данных условиях. Это объясняется тем, что коррозионная стойкость зависит не только от пассивности (анодного торможения), но и от катодного торможения, и термодинамической стабильности металла в данных условиях. Например, медь и цинк достаточно коррозионно устойчивы в указанных условиях, несмотря на низкую степень их пассивности, так как их устойчивость в большей степени определяется другими причинами (термодинамической стабильностью для меди и нерастворимостью продуктов коррозии для цинка). Магний, наоборот, несмотря на высокую степень своей пассивности недостаточно стоек в указанных условиях. Однако если бы магний не имел достаточно высокой степени пассивности, он в данных условиях (исходя из низкой его термодинамической стабильности) должен был бы корродировать в десятки раз быстрее. [c.50]

Однако произвести только на основе термодинамических расчетов определения устанавливающейся скорости коррозионного процесса сплава невозможно, потому что реально устанавливающаяся скорость коррозии зависит не только от степени термодинамической нестабильности коррозионной системы, т. е. от величины движущих сил процесса, но и от ряда кинетических факторов, определяющих величину торможения отдельных ступеней коррозионного процесса [7]. [c.12]

Таким образом, торможение анодного процесса ионизации ванадия в растворах серной и соляной кислот достигается при легировании его танталом, ниобием и молибденом. При легировании титаном коррозионная стойкость ванадия в растворах серной и соляной кислот ухудшается. В растворах азотной кислоты, в которых ванадий растворяется с высокими скоростями, путем легирования его ниобием, танталом и в меньшей степени титаном можно значительно замедлить или полностью предотвратить егО коррозию добавка ниобия в количестве 50 вес. % снижает скорость коррозии ванадия при 100° С в 57-ной азотной кислоте на 6 порядков. Предполагается, что защитное действие ниобия и тантала связано с образованием на поверхности сплавов ванадий — ниобий и ванадий — тан-тал пассивирующих пленок типа p -(V,Nb)20s и Р -(У,Та)г05 соответственно. [c.99]

Метод 24 — показатель 26. Степень торможения коррозии водными вытяжками в ингибированном растворе хлорида натрия определяют, используя аппаратуру по ГОСТ 19199—73. В стакане с мешалкой (при скорости 1000 50 об./мин) смешивают 3%-й (масс.) раствор Na l и 3%-й (масс.) раствор исследуемого ПИНС в растворителе. В раствор при перемешивании опускают датчик прибора ИСК-101 и при 20 °С фиксируют установившуюся силу коррозионного тока. Аналогично методу 21 рассчитывают коэффициент торможения силы тока /Ст как отношение силы тока в чистом и ингибированном растворах хлорида натрия. За норму принимают Кт в пределах от 10 до 300, выше нормы — 300, хуже нормы — менее 10. [c.96]

Рассчитать в каждом конкретном случае, какая часть ингибирующего эффекта связана с экранирующим действием, а какая — с энергетическим эффектом, трудно, ибо для таких расчетов недостаточно исходных данных (их нельзя получить для одного металла), в особенности на твердых электродах. Если упростить кинетические уравнения для катодной и анодной реакций, допустив, что константы реакций не изменяются при введении в электролит ингибиторов, то можно по изменению стационарного потенциала Лфст рассчитать изменение адсорбционного потенциала Аг з1, вызванного ингибитором, а по нему —и степень торможения коррозии Лу с помощью следующих уравнений [c.119]

Анализ коррозионных гцюцессов, проведенный Н. Д. Томашо-вым, позволяет заключить, чго в большинстве практических случаев коррозионные микроиары с полным основанием можно pao сматривать как короткозамкнутые пары. Такое допупщние позволяет весьма просто определить скорость коррозии по величине максимального коррозионного тока и, что не менее важно, количественно оценить степени торможения протекания корро шг анодным и катодным процессами, т. е. определить величину анодного и катодного контроля. Соотношение между анодным н катодным торможением может быть получено непосредственно из поляризационной диаграммы коррозии, по величине соотношения [c.52]

Коэффициент р, как оказалось, при коррозии железа в серной кислоте Всегда ниже, чем в соляной (в присутствии замещенных анилинов PHjSO =0,583, рнС1=0,932), что свидетельствует об увеличении числа адсорбированных частиц ингибитора в катионной форме (в соответствии с теорией корреляционного анализа [88] величина р характеризует степень ионности переходного состояния для соединения данной реакционной серии). Зависимости между логарифмом коэффициента торможения коррозии и ст-константами Гаммета получены для многих рядов органических соединений (ацетиленовых, [c.47]

Н. И. Подобаевым [20] на основе применения емкостного метода доказано существенное влияние на степень торможения процесса коррозии адсорбции и даже полимеризации. В результате исследования большого числа ацетиленовых производных он пришел к заключению, что эти соединения действуют по адсорбционно-полимеризацион-4 51 [c.51]

Вторичные и третичные амины менее эффективны, чем первичные. Непредельные амины, содержащие в молекуле двойную связь между атомами углерода, а также амины, содержащче в молекуле ответвленную цепь атомов углерода, менее эффективны, чем первичные амины обычной структуры. Торможение коррозии будет увеличиваться с увеличением плотности ориентированных адсорбированных молекул амина. Ориентация вторичного или третичного амина обусловливает меньшую степень упаковки адсорбционного слоя, чем объясняется меньший защитный эффект от коррозии. Защитные пленки, образованные этими аминами на металле, значительно снижают свою стойкость при повышении температуры среды. [c.201]

В этом случае эффективные потенциалы катода и анода сближаются до общего потенциала коррозии Ух. Следовательно, микрокоррозионные пары следует рассматривать как короткозамкнутые пары и согласно поляризационной диаграмме коррозии, по вели чине максимального коррозионного тока можно определить ее скорость, а также количественно оценить степени торможения анодного и катодного процессов коррозии, т. е. величину контроля. [c.27]

Изучение кинетики адсорбции ПАВ может быть рекомендовано для использования на практике в качестве метода определения механизма действия ингибиторов кислотной коррозии. При наличии потенциостата запись и обработка /, -кривых не представляет особых затруднений. В результате небольшой серии опытов, не требующих длительного времени, может быть получена информация о механизме ингибирования и характере поверхности металла, т. е. сведения, для получе1 ия которых другими методами требуется большое число опытов. Даже с учетом ограничений, вытекающих из использования представлений только о двух типах механизма и трех видах изотерм адсорбции, получаемые результаты представляют интерес, особенно при исследовании технических ингибиторов. Определение механизма действия ингибитора дает возможность подойти к решению вопроса о повышении эффективности защиты путем изменения состава ингибитора или кислотной среды. Бремя окончания адсорбции или достижения ингибитором определенной степени торможения электродного процесса дает информацию о технологических особенностях применения данного ПАВ для тех или иных производственных целей. [c.66]

Скорость электрохимической коррозии определяется двумя факторами степенью термодинамической неустойчивости металла в данном аг1ектролите и величиной общего кинетического торможения данной коррозионной системы. Термодинамическую неустойчивость металла можно приближенно оценить по таблице старщартных потенциалов. [c.16]

Формирование фазовых пленок, состоящих из продуктов взаимодействия ингибитора с металлом и средой, в той или иной степени характерно для верх замедлителей коррозии меди и латуни. К сожалению, теплопередающие свойства поверхности, покрытой такой пленкой, ухудшаются. Кроме того, защитные барьерные слои, образованные в присутствии ингибиторов общей коррозии, как правило, не-сплошные. Наличие в них пор, разрывов, иных дефектов приводит к тому, что обесцинкование локализуется на отдельных участках, приобретая весьма опасный пробочный характер. Соответственно высокоэффективные ингибиторы обесцинко-вания, помимо торможения общей коррозии латуни, должны препятствовать обратному осаждению ионов меди. Желательно также, чтобы образующиеся пленки были адсорбционного, а не фазового типа, т. е. тонкие. Такой набор необходимых свойств может быть достигнут путем удачного подбора природы и состава ингибирующей композиции. [c.186]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...