Вычисление газовой постоянной

Вычисление газовой постоянной [c.29]

Вычисление газовой постоянной. Характеристическое уравнение идеального газа дает возможность вычислить значение газовой постоянной любого газа. [c.31]

Вычисление газовой постоянной. По формуле (10) можно вычислить газовую постоянную для данного газа. Так как газовая постоянная от состояния газа не зависит, то ее можно относить к любому состоянию газа, например к нормальному, т. е. к давлению Ра = 760 мм рт. ст. = 101 кн/м , температуре = 273° К и [c.12]

Величина постоянной k в (5.22) определена путем сложных вычислений, основанных на квантовой статистике величина k представляет собой известную константу Больцмана RjN—универсальную газовую постоянную, отнесенную к одной молекуле. [c.71]

Для вычисления рТ . используется стандартное состояние— так называемые нормальные физические условия ро= 101 325 Н/м и Т о=273,15К при этом, согласно измерениям, объем 1 кмоля различных идеальных газов равен 22,4143 м кмоль, а универсальная газовая постоянная оказывается равной [c.10]

Параметры начальной точки цикла Pi 0,1 МПа, 4= 127 °С степень сжатия е = 6 степень повышения давления X — 3,5. Рабочее тело — воздух, для которого удельная газовая постоянная R = 287 Дж/(кг К), показатель адиабаты k= 1,41. Сравнить вычисленный к. п. д. ц .с термическим к. п. д, цикла Карно при максимальной и минимальной температурах воздуха. [c.129]

Как известно, в области малых давлений эта зависимость довольно хорошо согласуется с опытом. Ее можно, как показывают расчеты, применить и в области высоких давлений, понимая под R не газовую постоянную, а величину, специально вычисленную для каждого узкого интервала давлений. Распространим уравнение pv = RT на переохлажденный пар, поскольку его удельный объем и давление во многих случаях мало отличаются от значений v" и / на пограничной кривой при этом допущении [c.43]

Для определения постоянной к необходимо проделать сложные вычисления, основанные на квантовой статистике. Мы не имеем возможности воспроизвести их на страницах настоящей книги. Скажем только, что в результате этих вычислений постоянная к была определена и оказалась уже известной нам константой Больцмана, т. е. универсальной газовой постоянной, отнесенной к одной молекуле. [c.96]

Рассмотрим теперь вопрос о вычислении плотности влажного воздуха. В соответствии с уравнением (1-62) газовая постоянная смеси двух идеальных газов — сухого воздуха и водяного пара — определяется выражением [c.464]

В гл. 2 говорится о газовых законах, уравнении состояния идеальных газов как следствии этих законов, об определении газовой постоянной, графическом представлении изменения состояния газа, работе и ее вычислении, теплоемкости газа. [c.98]

Дальнейшие восемь параграфов посвящены свойствам совершенных газов. Здесь прежде всего выводится формула для вычисления по газовой постоянной воздуха газовой постоянной Р любого газа. Эта формула имеет вид [c.132]

Заметим еще, что, измерив на опыте величины с, а и 6, можно по формулам (118.14) и (118.16) вычислить универсальные постоянные knh, что и было впервые сделано Планком. После этого можно найти число Авогадро [N = R/k и элементарный заряд е — FIN, где R — универсальная газовая постоянная, а F — число Фарадея. Когда Планк производил эти вычисления, величины k, N яе были известны с малой точностью. Планк получил для них, а также для постоянной h значения, мало отличающиеся от современных. [c.703]

В качестве примера на рис. 3.11 приведены зависимости дифференциального эффекта дросселирования воздуха от температуры Т) при различных давлениях р1, построенные в соответствии с результатами вычислений по уравнениям (3.41) и (3.42) при критических параметрах воздуха Ткр=132,46К, ркр=3,7 МПа теплоемкости Ср=1015 Дж/(кг К) газовой постоянной К-287 Дж/(кг К) и численных значениях коэффициентов а= 164,78 Н м кг , Ь=1,28 10 м /кг, вычисленных по (1.14а). Температуры, при которых кривые пересекают ось [c.128]

Величина газовой постоянной определяется составом газа для вычисления ее в общем случае, когда газ является смесью, используется соотношение [c.42]

Обратите внимание на то, что при этих вычислениях мы использовали газовую постоянную Д, имеющую различную размерность.) [c.39]

Поступательные и внешние вращательные составляющие могут быть легко найдены из классической теории, а именно в случае поступательного движения Ср = а в случае внешнего вращения С° = для нелинейных и для линейных молекул (Я — универсальная газовая постоянная). Трудности выделения приемлемых колебательных и вращательных частот в широком температурном интервале привели к использованию более точных, но эмпирических методов расчета, основанных на применении составляющих групп или связей. Для иллюстрации сказанного в табл. 7.1 даны значения составляющих связей для вычисления теплоемкости С° при 298 К (величины 5293 и А 293 обсуждаются ниже). Хотя не всегда [c.205]

Кроме ошибок аппроксимации, существует другой источник ошибок численного решения, связанный с погрешностью вычислений. В зависимости от вычислительного алгоритма могут уменьшаться и возрастать ошибки округления. В случае возрастания говорят, что вычислительный метод неустойчив, в случае убывания — устойчив. Для решения задач используют устойчивые методы. Один и тот же алгоритм может быть устойчив при выполнении некоторых условий и неустойчив при их нарушении. Условие неустойчивости является внутренним свойством разностной схемы и не связано с исходной дифференциальной задачей. Исследование устойчивости обычно проводится для линейных задач с постоянными коэффициентами, и результаты исследования, полученные для линейных систем, переносят на нелинейные уравнения газовой динамики, но при этом надо иметь в виду, что [c.271]

Количество термометрического вещества в термобаллоне не постоянно и определяется значениями его температуры. Вытесняемый из термобаллона в капилляр наполнитель (гав, жидкость) будет принимать значения температуры, соответствующие температуре окружающей среды (например, температуре воздуха помещения, где находится регистрирующая часть прибора и проходит дистанционный капилляр). Отклонение этой температуры от нормального значения приводит к возникновению дополнительной погрешности. Для ее снижения при проектировании манометрических газовых и жидкостных термометров устанавливают определенное соотношение между внутренними объемами термобаллона, манометрической пружины и капилляра, а также регламентируют глубину погружения термобаллона в исследуемую среду в зависимости от длины капилляра. Перечисленные меры позволяют нормировать дополнительную погрешность манометрических термометров, возникающую из-за непостоянства температуры окружающего воздуха. Согласно ГОСТ 8624—71 изменение показаний термометров, вызываемое влиянием температуры окружающего воздуха при отклонении ее от 20 °С, не должно превышать значений, вычисленных по формуле [c.127]

Суммы по состояниям, необходимые для вычисления термодинамических функций веществ в газовой фазе, обычно вычисляются либо непосредственным суммированием по всем известным и оцениваемым состояниям, либо по молекулярным постоянным, которые фактически являются [c.39]

Вычисление величин а , 4, и Tv. Подстановка давления р по формуле (71), исправленного на отклонение реального газового термометра постоянного объема от идеального, в формулы (31), (34), (36) и (38) дает величины и соответственно. Поправки для этих величин, учитывающие отклонение свойств термометрического вещества от свойств идеального газа, рассматриваются ниже. [c.69]

На рис. 35, а кривая 1 соответствует форме каплевидного резервуара высотой Я—2 м из винипласта толщиной 5 мм при допускаемом напряжении 6 МПа и коэффициенте прочности сварного шва ф=0,35. Плотность раствора 1050 кг/м . Построение рекомендуется выполнять на миллиметровой бумаге для последующего вычисления площади Р, необходимой для определения объема. В этом состоит недостаток расчета и проектирования, так как площадь определяют подбором. Для кривой / она составляет 9,1 м . Кривая 2 соответствует форме каплевидного резервуара из того же материала толщиной 7 мм, работающего при избыточном давлении 300 Па. Высота резервуара Я=2,08 м, площадь поперечного сечения 6,7 м . Как видно из сравнения, наличие постоянного газового давления приближает форму поперечного I сечения цилиндрического резервуара к круговой. [c.74]

Значение вредного объема вспомогательного газового термометра, использованное для окончательных вычислений, определялось по методу расширения газа. В результате серии экспериментов была определена средняя разность между капиллярной депрессией ртути в длинном и коротком коленах манометра соответствующая поправка вносилась во все показания. Никаких опытов для вычисления капиллярной депрессии или определения капиллярной постоянной ртути, подобных проведенным для главного манометра, не ставилось. [c.246]

Химические равновесия. Наиболее существенным приложением вычисленных значений свободной энергии является возможность применить их для расчета постоянных равновесия химических реакций в газовой фазе. Постоянная равновесия газовой реакции [c.556]

Вычисление газовой постоянной. Характеристическое уравнение идеального газа дает возможность вычислить значение газовой постоянной любого газа. Оно, как было показано ранее, одинаково для любых состояний данного газа. Возьмем нормальные условия. В этом случае в системе МКС имеем р = 101 кн1м = 101 ООО н1м v == = 22,4/(1, м кг Т = 273° К подставляя в уравнение (1-15), получаем [c.31]

Затем Майер вычислил механический эквивалент теплоты. Он получился у него равным 365 кГм/ккал (согласно современным расчетам — 427 кГм/ккал). В своих вычислениях Майер опирался на предварительный теоретический вывод о том, что для нагрева одного килограмма газа на один градус при постоянном давлении количества тепла Ср нужно на величину работы ( газовой постоянной ) / больше, чем для той же цели при постоянном объеме Су, то есть p= y-i R. Если с этим результатом, пишет он, сравнить полезное действие наших лучн их паровых машин, мы увидим, что лишь очень малая часть подводящегося к котлу тепла действительно превращается в движение или поднятие груза. [c.120]

Как и в примере 4, ответ можно получить, сравнивая значения газовой постоянной, вычисленные с помощью уравнения состояния и соотношения Майера. Молекулярный вес кислорода равен 32, отсюда т. = 32 г молъ. При стандартных условиях объем [c.49]

Третья часть учебника посвящена теории тепловых двигателей. В 1 этой части Основные законы, управляющие совершенными газами говорится об уравнении состояния Клапейрона, формуле для вычисления по удельным весам газовой постоянной и законе Авогад- [c.126]

Входящая в эти выражения газовая постоянная = = 0,096144 кдж1 кг-град), а вычисленные по уравнениям (23) и (24) теплоемкости с и Ср имеют ту же размерность. [c.29]

При использовании системы МКС для вычисления плотности газа, его массы и других величин надо в уравнениях (1-7 ), (1-15), (1-16 ) давление подставлять в н1м , плотность в кг/м , массу в кг, газовую постоянную в дж1кг град. [c.33]

При измерении величин Р и К принципиально необходимо вводить поправку на вредный объем, гидростатическую поправку, возникающую из-за переменной плотности газа по длине трубки для измерения давления и на термомолекулярное давление. Последняя из этих поправок обусловлена потоком частиц газа вдоль трубки, передающей давление, и является функцией давления, разности температур между концами трубки и состояния ее внутренней поверхности. На рис. 3.8 приведены величины всех трех поправок для низкотемпературного газового термометра Берри. Для газового термометра на интервал высоких температур одной из самых существенных является поправка на вредный объем. Это обусловлено тем, что в формулу (3.24) для вычисления поправки на вредный объем входят элементарные объемы участков трубки, которые содержат газ с высокой плотностью. В случае газовой термометрии при высоких температурах это те части трубки, передающей давление, которые находятся при комнатной температуре. Во время эксперимента необходимо самым тщательным образом следить за тем, чтобы температура участков соединительной трубки,которые находятся при комнатной температуре, оставалась постоянной. Кроме того, необходимо контролировать изменения объема при открывании и закрывании вентилей. Измерение температуры и объема соединительной трубки и вентилей с необходимой точностью требует применения довольно сложных экспериментальных методов и является одним из основных источников погрещности газовой термометрии в области высоких температур. В низкотемпературной газовой термометрии газ, имею- [c.93]

В качестве прототипа указанной практической задачи принимается случай, когда элемент поверхности находится во взаимодействии с таким газовым объемом, который отличался бы во всех направлениях постоянной толщиной излучающего (поглощающего) слоя. Такому требованию, очевидно, удовлетворяет полусферический газовый объем, в центре которого находится элемент лучевос-принимающей поверхности. Как бы ни ориентировать по отношению к элементу луч, его длина будет в данном случае одинакова. Приведение практической задачи к прототипу производится с помощью эквивалентной толщины слоя s, которая используется в расчетах таким же точно образом, как должен был бы использоваться радиус газовой полусферы для вычисления ее теплоотдачи центральному элементу поверхности. Если сила ослабления луча близка к нулю, то величина s определяется как отношение учетверенного объема газа V к площади ограждающих поверхностей / ст- При обычно встречающихся силах ослабления луча указанную величину следует уменьшать на 10У , в виду чего [c.218]

Используя это уравнение, можно вычислить значение энтальпии для круглых значений Температуры и давления (через 20° С и от 1 кгс1см , через 10 кгс1см , до 50 Kz j jvfi или давления насыщенного пара). Необходимые для расчета величины энтальпии углекислоты в идеально-газовом состоянии f могут быть взяты из таблиц [Л. 6-4]. Вычисленные значения энтальпии сравнить с табличными [Л. 6-3], имея при этом в виду, что начала отсчета энтальпии в [Л. 6-3 и 6-4] приняты разные, из-за чего имеет место постоянная разница в значениях энтальпии, равная [c.160]

Определить число единиц переноса для сухого элемента границы газового потока можно обычными методами расчета теплообменников. В частности, учитывая, что в этой области отсутствуют массос мен и, химические реакции и что удельные теплоемкости постоянны, Ng рассматриваемого элемента можно вычислить из уравнения теплообмена (7-62). Соответствующий метод расчета полного числа единиц переноса состоит в следующем определяют G-кривую с помощью изложенного выще способа при допущении непосредственного контакта фаз. Заменяют горб этой кривой вертикальной прямой линией. Для вычисления единицы переноса этого элемента обменника используем формулу теплообмена. Затем по нашему методу рассчитывают число единиц переноса для участка конденсации . Пример такого расчета будет приведен в 7-4. [c.316]

Выражение в левой части уравнения пропорционально искомому числу единиц переноса с газовой стороны. Квадратура в правой части вполне поддается вычислению, так как ho,, и тр1то — известные постоянные, а hs можно выразить с помощью (7-103) и (7-113) как функцию переменной hp. [c.330]

В заключение необходимо отметить следующее формула (6-7а), справедливая в диапазоне изменений чисел Рейнольдса 10геометрической формы ири условии, что их размеры малы ( з < 0,52 мм). В этом случае частицы любой формы практически представляют собой идеальный шар. Формула (6-7), применяемая в диапазоне изменений чисел Рейнольдса 200коэффициент сопротивления за величину постоянную, равную 0,9. Казалось бы, что эта формула епригодна для частиц шаровой формы, поскольку коэффициент сопротивления при обтекании неподвижного шара меняется в пределах 0,4—0,7. Однако это не так. Коэффициент сопротивления частицы шаровой формы, находящейся в запыленном газовом потоке, в силу ее вращения и некоторого взаимодействия с окружающими частицами носит весьма сложный характер и, конечно, не равен 0,4—0,7. Уже в опытах [Л. 197], проведенных в аэродинамической трубе над шаром, вращающимся вокруг оси, параллельной направлению потока, было установлено, что влияние вращения на сопротивление носит весьма сложный характер с увеличением скорости вращения шара в одних случаях сопротивление увеличивалось, а в других, наоборот, уменьшалось. Проведенное нами изучение аэродинамики псевдоожи-женного слоя, состоящего из частиц как округлой, так и шаровой формы, показало (Л. 106], что для частиц шаровой формы, так же как и для частиц округлой формы, для вычисления скорости витания может быть использовано уравнение (6-7). Как видно из верхней кривой рис. 6-7, для частиц цилиндрической формы на- [c.343]

При таких температурах, которые встречаются при исследовании процессов горения, недостаточно рассматривать продукты горения как совершенные газы, хотя их давление обычно и невелико. Несмотря на то что при этих условиях для каждого из газообразных компонентов можно применять молярное уравнение состояния идеального газа в переменных р — v — Т, удельные теплоемкости уже не могут считаться постоянными. Это обстоятельство приводит к представлению о полусовершенном газе (разд. А.9), свойства которого мы впервые рассмотрим в данной главе. Далее мы обратимся к вопросу о достаточно точном вычислении внутренней энергии, энтальпии и энтропии газовых смесей типа продуктов горения, образующихся в соответствующей химической реакции. [c.286]

Для каждого газа указанная выше формула очень хорошо соответствует экспериментальным данным, но если выражать ее в приведенных координатах, то для различных газов численные значения обоих коэффициентов заметно различаются. Иначе говоря, для большей точности следует пользоваться экспериментальными, а не вычисленными из критических констант значениями А В. Таким образом, для различных газов- азота, водорода, кислорода, гелия и аргона—следует заново вычислить расхождение между термодинамической шкалой и шкалой газовых термометров при постоянном давлении или постоянном объеме, учитывая сделанное выше замечание и взяв значения Л и В, полученные по данным Камерлинг-Оннеса и Шаппюи. [c.92]

К = к1, АГ = 1Й2 , квантовые числа момента количества движения частс11 I и 2 молекулы со свободным внутренним вращением 529 А",-, квантовое число внутреннего вращения 523, 528 Кр постоянная равновесия газовой реакции 553 вычисленные и наблюденные значения для реакции СОа 4- Нг г СО Н2О 530 для реакции С-Не СаН Н. 531 к, параметр в выражении для энергии асимметричного волчка 61 /, колебательный момент количества движения линейных молекул 403 [c.636]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...