Определение газовой постоянной

Другое уравнение для определения газовой постоянной смеси [c.33]

Соответственно, может быть записано уравнение для определения газовой постоянной (R) для смеси газов, определив предварительно мольную массу смеси (р ) в зависимости от мольной (г ) или массовой (т.) концентраций компонентов [c.10]

Определение газовой постоянной R [c.58]

Формула R = - y служит не более, чем определением газовой постоянной R. Иными словами, неизменное для идеального газа численное значение выражения р/рТ обозначено буквой R. Разумеется, безразмерный комплекс всегда будет равен единице, [c.96]

Перейдем теперь к вопросу об определении газовой постоянной R в уравнении (1-23). Величину R нетрудно вычислить, зная параметры любого состояния газа. [c.16]

Задачей расчёта газовых смесей, в том числе и сухого воздуха, является определение газовой постоянной, молекулярной массы, парциальных давлений компонентов, плотности и удельного объёма, удельных теплоёмкостей и других величин на основе заданного состава смеси. [c.35]

Для определения газовой постоянной необходимо знать значения р, V я Т при каких-то условиях. Чаще всего для определения газовой постоянной принимают нормальные физические условия [c.26]

Сопоставляя три последних равенства, получаем искомое выражение для определения газовой постоянной смеси [c.79]

Поделив равенство (2-9) на (2-10) и используя значение / = —, получим формулу для определения газовой постоянной смеси [c.23]

В гл. 2 говорится о газовых законах, уравнении состояния идеальных газов как следствии этих законов, об определении газовой постоянной, графическом представлении изменения состояния газа, работе и ее вычислении, теплоемкости газа. [c.98]

Таким образом, для определения газовой постоянной смеси не нужно знать газовых постоянных отдельных газов, достаточно лишь знать массовый состав газа и молекулярные массы компонентов газовой смеси. [c.112]

Из полученного выражения следует, что для определения газовой постоянной смеси достаточно знать объемный состав газа и среднюю молекулярную массу газовой смеси. [c.114]

Определение газовой постоянной [c.22]

Определение газовой постоянной 23 [c.23]

Из определения газовой постоянной вытекает, что ее значение одинаково для любого состояния данного газа. Определим это значение для нормального состояния, параметры рц [c.15]

В книге приводятся результаты теоретического и экспериментального исследования процесса термодиффузионного разделения в газовых смесях в стационарных и нестационарных условиях. Рассматриваются различные методы описания явления термодиффузии в газовых смесях. Описываются принципы стационарного и нестационарного метода экспериментального определения термодиффузионной постоянной. Рассматривается влияние термодиффузии и диффузионной теплопроводности на кондуктивный и конвективный перенос тепла. Найден вклад неидеальности компонент газовой смеси в характеристики процесса термодиффузионного разделения. В приложении приводятся экспериментальные и расчетные данные по термодиффузионной постоянной бинарных смесей газов. [c.208]

Чтобы объяснить различие между первичной и вторичной термометрией, прежде всего укажем, в чем смысл первичной термометрии. Под первичной термометрией принято понимать термометрию, осуществляемую с помощью термометра, уравнение состояния для которого можно выписать в явном виде без привлечения неизвестных постоянных, зависящих от температуры. Выше было показано, каким образом постоянная Больцмана обеспечивает необходимое соответствие между численными значениями механических и тепловых величин и каким образом ее численное значение определяется фиксированием температуры 273,16 К для тройной точки воды. Таким же способом было найдено численное значение газовой постоянной. Таким образом, имеются три взаимосвязанные постоянные Т (тройная точка воды) или То (температура таяния льда), к и R. В принципе теперь можно записать уравнение состояния для любой системы и использовать ее в качестве термометра, смело полагая, что полученная таким способом температура окажется в термодинамическом и численном согласии с температурой, полученной при использовании любой другой системы и другого уравнения состояния. Примерами таких систем, пригодных для термометрии, могут служить упомянутые выше при обсуждении определения к н Я газовые, акустические, шумовые термометры и термометры полного излучения. Наличие не зависящих от температуры постоянных, таких, как геометрический фактор в термометре полного излучения, можно учесть, выполнив одно измерение при То Последующее измерение Е(Т) [c.33]

Газовая постоянная R представляет собой физическую постоянную, которая для каждого газа принимает вполне определенное значение, зависящее от природы газа и не зависящее от его состояния. [c.25]

Дать определение универсальной газовой постоянной и ее размерность. [c.28]

Таким образом, задачей расчета газовой смеси является определение на основании заданного состава смеси средней молекулярной массы, или газовой постоянной, смеси газов, после чего получение всех остальных параметров можно произвести по уравнению состояния для смеси. [c.31]

Вид функций 21 (р) и 22 (р) может быть определен при помощи так называемых предельных условий, согласно которым при исчезающе малой плотности газа (т. е. при р —> 0 или у — оо) и любой температуре ) pv стремится к ЯТ, т. г. в области малых плотностей справедливо уравнение Клапейрона — Менделеева 2) производная д рс)1дТ)р стремится к газовой постоянной Я. Из этих условий следует, что функция 21 (р) = Я/р, а функция 2а (р) представляет собой многочлен от р. [c.203]

Расчетные соотношения средней молярной массы смеси (1.64) используются при определении удельной газовой постоянной смеси идеальных газов [c.24]

Напомним, что идеальным называют газ, равновесное состояние которого описывается уравнением Клапейрона 2.2) pv = RT. Для сохранения равенства в этом уравнении должно соблюдаться условие при р-> оо должно и- 0 и, поскольку удельная газовая постоянная / —величина постоянная, из приведенного определения следует, что идеальным называют газ, молекулы которого представляют собой материальные точки, лишенные объема, а силы взаимодействия (притяжения, отталкивания) между молекулами равны нулю. [c.30]

Таким образом, щш использований прямоугольной сетки Заметно усложняется методика расчета, что в некоторых случаях может явиться отрицательным решающим фактором. Преимуществом же, как было показано, является наглядность процесса, заключающаяся в том, что исследователь в процессе расчета может анализировать изменение параметров газа при фиксированном значении одной из координат. При использовании произвольной сетки характеристик, когда расчет процесса является более простым, такое исследование также возможно однако для этого, как было показано, необходимо проводить выравнивание точек пересечения характеристик и интерполяцию параметров газового потока для их определения при постоянном значении одной из координат. [c.104]

Энтропия пропорциональна логарифму термодинамической вероятности (т. е. числу w микросостояний, которыми данное макросостояние может быть реализовано). Коэффициент — постоянная Больцмана — имеет определенный физический смысл он равен отношению универсальной газовой постоянной R l к числу Авогадро Л а- [c.137]

Следует отметить, что если величина газовой постоянной рассчитана по идеальному тазу, то при любом выборе определяющих параметров для определения [c.29]

Более точное значение объема одного моля газа лри 0° С и давлении 1 атм— 22414,6 сжз, откуда, принимая 1 атж= 1,033227 кГ/сж и учитывая, что по современному определению шкалы температур 0° С соответствует 273,15° К, получим новое значение для универсальной газовой постоянной i/ o = 847,863 кГ м/кмоль - град. (Прим. -ред.). [c.58]

Для определения постоянной к необходимо проделать сложные вычисления, основанные на квантовой статистике. Мы не имеем возможности воспроизвести их на страницах настоящей книги. Скажем только, что в результате этих вычислений постоянная к была определена и оказалась уже известной нам константой Больцмана, т. е. универсальной газовой постоянной, отнесенной к одной молекуле. [c.96]

Следует отметить, что уравнения (48) и (49) не имеют в термодинамике тела переменной массы того значения, которое они имеют в классической термодинамике. В классической термодинамике задание двух переменных состояния является полным определением состояния рабочего тела, так как постоянный вес тела входит в число исходных заданных величии (наравне с газовой постоянной R). В термодинамике тела переменной массы задание двух переменных состояния недостаточно для полного определения состояния тела, так как переменный вес тела является фактором, определяющим значения переменных состояния тела и взаимосвязь между ними. Поскольку в классической термодинамике физическим объектом исследования является обезличенное единичное количество рабочего вещества, то уравнения (48) и (49) представляют собой необходимую и достаточную основу для однозначного описания процесса и состояния тела. В термодинамике тела переменной массы уравнения (48) и (49) не могут служить достаточной основой для описания процесса и состояния тела, так как удельные переменные состояния тела переменной массы и и W, по которым определяются переменные состояния Г и р, не являются однозначными характеристиками процесса и состояния. Из и W [c.53]

R — газовая постоянная, имеющая для каждого газа определенное значение (например, для воздуха Rj, = 29,27 кГм кГ-град). Уравнение неразрывности представляет собой приложение закона сохранения материи к струйке газа и гласит при установившемся движении газа через любое поперечное сечение газовой струйки за одну секунду проходит одна и та же масса газа (воздуха). [c.13]

Увеличение газовой постоянной ведет, прежде всего, к увеличению скорости звука во влажном воздухе и, следовательно, к снижению чисел М, с которыми обтекаются лопатки компрессора при данном значении частоты вращения. Из теории подобия течений в компрессоре следует, что это равносильно снижению приведенной частоты вращения. Если п р — приведенная частота вращения компрессора, определенная без учета влияния влажности, то эквивалентная, учитывающая влажность приведенная частота вращения [c.158]

Уравнения (126) и (127) служат для определения газовой постоянной i i.и И кал<ущейся молекулярной массы Хсм газовой смеси, если известны ее массовый состав и молекулярная масса отдельных компонентов. Эти величины можно также определить, если состав смеси газов задан объемными долями компонентов. Тогда, пользуясь формулой (124) для газовой смеси, получим [c.95]

Допускается определение К по формуле К = V/VsRT (V -мольный объем стали, R и Т - универсальная газовая постоянная и абсолютная температура), F = ст1ф/[а] 0 ф = РрД/28ф. [c.371]

Здесь p, LI, R, M — плотность, удельный объем, газовая постоянная и кажущаяся молярная масса смеси р = mfJVi — плотность компонента, определенная при параметрах смеси р и Т). [c.122]

Следует отметить, что если газовая постоянная рассчитана по идеальному газу, то при любом выборе характерных параме гров для определения постоянных критическая изотерма, рассчитанная по (1.16), не проходит через критическую точку (точка К на рис. 1.16). Этого положения можно избежать, если постоянную определить по (1.18), но тогда в предельном случае при р- 0 уравнение (1.16) не переходит в уравнение идеального газа. [c.25]

Для определения постоянной 1 необходимо произвести тччисле-ния, основанные на квантовой статистике. Оказалось, что константа Л", называемая константой Больцмана, нредсчавляет собой универсальную газовую постоянную, отнесенную к одной молекуле. [c.61]

Таким образом, для определения удельной газовой постоянной смеси не нужно знать значение удельных газовых постоянных отделыгых газов, достаточно знать лишь массовый состав газа и молярные массы компонентов газовой смеси. [c.103]

Т.ЗКИМ образом, для определения удельной газовой постоянной смеси Кт достаточно знать объемный состав газа и среднюю молярную маису газовой смеси. [c.104]

Если в определениях теплоемкостей, данных выше, символы h п и обозначают соответственно энтальпию и внутреннюю энергию на 1 моль, то теплоемкости называются мольными теплоемкостями. Легко показать, что разница между мольными теплоемкостями при р = onst и при. и = onst является одинаковой для всех идеальных газов и равна З ниверсальной газовой постоянной Rq. [c.61]

Методы измерения П. весьма разнообразны. П. идеальных газов определяется из ур-ния состояния р = рр/Л Т, где р — давление, р — мол. масса, Л — универсальная газовая постоянная. П. сухого газа, имеющего при нормальных условиях П, рд, при давлении р и темп-ре Т определяется ф-лой р — РирГн/(р 7 Л), где К — коэф. сжимаемости, характеризующий отклонение данного реального газа от идеального. Для влажного газа р = р р — < р ]ТЛр ТК + фрв), где ф относит, влажность газа, и рд — табличные значения максимально возможного давления водяного дара при темп-ре Т и максимально возможной его П. при данных р и Г. П. жидкостей и твёрдых тел находят путём точного определения массы тела и его объёма используют также зависимость скорости распространения звуковых волн, интенсивности у-и Р-излучения, прошедшего через вещество, и т. д. от П. Приборы для определения П. веществ наз. плотномерами. [c.637]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...