Энтальпия начало отсчета

Так как между энтальпией и внутренней энергией существует связь (2.26), выбор начала отсчета одной из них не произволен в точке, принятой за начало отсчета внутренней энергии, h-—pv. Например, для воды при < = 0,01 °С и р = = 610,8 Па, ы = 0, а /i = pu = 610,8X ХО,001 =0,611 Дж/кг. [c.18]

Вследствие незначительной сжимаемости воды можно принять, что плотность воды при 0 С и любых давлениях есть величина постоянная, а о = 0,001 м /кг. Начало отсчета внутренней энергии энтальпии и энтропии берется от 0° С и соответствующего давления насыщения р == 0,00610 бар. При этих параметрах энтальпия, энтропия, а также внутренняя энергия воды берутся условно равными нулю s, = О, i = о, и = 0. [c.112]

При вычислении величины изменения энтальпии не имеет значения, какое состояние берется за начало отсчета. В термохимии принято за стандартное состояние — состояние элементов при Т = 298° К и р = 1,0133 бар. Причем для элементов в стандартном состоянии величина A/j,,3 равна нулю. (Нижний индекс в этой величине указывает на стандартную абсолютную температуру, верхний — на стандартное давление). Теплота образования вещества из элементов, определенная при стандартных условиях, называется стандартной теплотой образования и обозначается А/" [c.196]

Нижняя изобара р = р р своим прямолинейным участком разграничивает области равновесных двухфазных состояний жидкость—газ и твердое тело—газ . В случае, когда за точку начала отсчета энтальпии и энтропии принимают тройную точку (как, например, для воды), эта изобара проходит через начало координат. [c.137]

Поскольку изменением давления продукта при его обработке почти всегда можно пренебречь, часто используют формулу Q = тД/ == т (1 — /,). Начало отсчета энтальпии г не имеет принципиального значения, наиболее применительно значение = О при О °С. [c.49]

Если за начало отсчета принять O С, то значение энтальпии можно определить из формулы [c.38]

В таблице для ксенона за начало отсчета энтальпии принят О К, а в таблице для гелия О °С. Поэтому при подсчете энтальпии смеси следует к значению /не прибавить значение Iо = 1428,3 кДж/кг, указанное в начале таблицы термодинамических свойств гелия, чтобы начало отсчета энтальпии компонентов было общим. [c.20]

Экспериментальное исследование теплоемкости газа позволяет вычислить на основе полученных данных его энтальпию и внутреннюю энергию. Если начало отсчета энтальпии, т. е. /г=0, принять при температуре 7 о=273,15 К, то значение энтальпии идеального газа может быть вычислено по формуле [c.192]

Для всех остальных параметров состояние воды при 0° С и соответствующем этой температуре давлении насыщения (оно равно 0,0061 бар) принято за начало отсчета, и поэтому значение указанных ниже параметров в этом состоянии считают равным нулю. Без особых погрешностей можно принять, что для жидкости параметры внутренняя энергия, энтропия и энтальпия не изменяются при изменении давления поэтому будем считать, что при 0° С для любого давления [c.112]

За начало отсчета / выбирается точка о с Т = 273 К, = 0. Так как энтальпия сухого воздуха /в при этой температуре принимается равной нулю, то в соответствии с выражением (1.188) / = 0. [c.42]

Начало отсчета энтальпии, так же как и внутренней эиергии, примем равным 0°С [c.20]

Примем за начало отсчета температур температуру капли. Полную энтальпию моля смеси будем считать по сумме теплосодержания и теплотворной способности кислорода в смеси [c.209]

Поскольку между i и и существует однозначная связь, начало отсчета энтальпии связано с началом отсчета внутренней энергии в точке, принятой за начало отсчета внутренней энергии (и=0), энтальпия будет равна i=pv. Так, в уже упоминавшейся точке начала отсчета внутренней энергии для воды ( =0,01° С р=610,8 Па г =0,0010002 м /кг) значение энтальпии равно г=ру=610,8-0,0010002=0,611 Дж (0,000146 ккал/кг). [c.38]

В предыдущем параграфе был затронут вопрос об абсолютном значении энтальпии. Следует еще раз подчеркнуть, что абсолютное значение энтальпии (так же как и абсолютное значение внутренней энергии), не может быть ни измерено, ни вычислено термодинамическими методами эксперимент и термодинамический расчет позволяют определить лишь изменение энтальпии или внутренней энергии вещества. Именно эта разность и представляет интерес для теплотехнических расчетов. Для расчета величины изменения энтальпии безразлично, какое состояние вещества выбрано за начало отсчета энтальпии. [c.171]

Для различных веществ точка начала отсчета энтальпии (или внутренней энергии) выбирается произвольно. Так, например, как уже отмечалось в гл. 2, для воды и водяного пара в соответствии с решением VI Международной конференции по свойствам водяного пара (1963 г.) за нуль принимается значение внутренней энергии воды в тройной точке (7 =273,16 К р=610,8 Па=0,006228 кгс/см ) очевидно, что значение энтальпии воды в этой точке отлично от нуля из соотношения [c.171]

При расчете энтальпии смесей всегда очень важно иметь одно и то же начало отсчета энтальпий каждого из компонентов. В соответствии с устано вившейся практикой энтальпия воды отсчитывается от 0° С . Энтальпию сухого воздуха также будем отсчитывать от 0° С. [c.465]

Водяной пар. Если начало отсчета энтальпии воды находится при 0°С, то энтальпия водяного пара определяется по уравнению [c.390]

Диаграмма построена для смеси газа и пара в их идеально газовом состоянии. Поэтому полученные по диаграмме значения энтальпии при давлении 1 ата оказываются справедливыми и при других давлениях, если только остаются неизменными температура и состав смеси в данной точке. Значения энтропии, нанесенные на диаграмму при давлении 1 ата, также могут быть использованы для других давлений (при прочих равных условиях). Достаточно представить себе, что начало отсчета энтропии дополнительно смещается на величину [c.166]

При пересчете диаграмм, графиков и таблиц в международную систему единиц начало отсчета энтальпии сохранялось при 273,15 К, во избежание коренной переработки большинства примеров и задач, приведенных в книге. [c.5]

Следует помнить, что за начало отсчета (нуль) энтальпии любого химического компонента можно принять любое произвольное состояние (базовое состояние). Это верно лишь при условии химической инертности компонента в рассматриваемом процессе. При наличии в системе химических реакций начала отсчета энтальпии компонентов, участвующих в реакции, нельзя выбирать совершенно произвольно. [c.35]

II) Выбирается наиболее удобное для вычислений начало отсчета величины энтальпии (например, hs=Q). По условиям задачи затем определяется ha—hs, и таким образом находится первый член правой части уравнения (4-48). [c.148]

Далее отмечалось, что за счет соответствующего выбора начал отсчета энтальпий, при котором hs и /i(ri) равны друг другу, уравнение приводится к виду [c.275]

Итак, всегда можно выбрать начало отсчета энтальпий исходных веществ бинарной инертной смеси так, чтобы hs и Л(ть) были бы равны при любых давлениях и температуре поверхности раздела. Значит, за счет этого выбора всегда можно гарантировать хотя бы приближенно справедливость уравнения (4-50) в небольшом диапазоне температур поверхности раздела. [c.275]

Предположим, что начало отсчета энтальпии воздуха в газовой фазе принято при температуре 273,15° К. Выберем значения энтальпии для НаО так, чтобы удовлетворялось уравнение (4-50), т. е. чтобы левая часть уравнения (6-89) равнялась нулю. Тогда [c.275]

Обоснованность сделанных упрощений зависит от выбора начал отсчета энтальпии, как это иллюстрируется рис. 7-31 применительно к условиям в градирне. На нем показаны точки Gi, G , Si, S% Fi, F2 и Т Af-диаграммы для двух различных начал отсчета энтальпии. В случае а энтальпия определяется так же, как на диаграммах рис. П-1 и П-2 G-, 5- и F-точки располагаются вблизи основания графика, тогда как точка Тп (и, следовательно, индивидуальные точки Т для отдельных участков градирни) имеет гораздо большую ординату. В случае б за счет выбора другого начала отсчета энтальпии получили снижение ординат точек правой части диаграммы Т , и Fi) относительно точек левой части (все G- и S-точки). Очевидно, уравнения (7-104), (7-105) и (7-106) отвечают случаю а. Случай б, наоборот, не согласуется с условием (7-106), хотя другие два условия удовлетворяются. [c.329]

Основные ограничения метода, конечно, сохраняют силу и в этом случае. Если же температуры газа и жидкости превосходят обычные для градирен значения, то требуются такие изменения начал отсчета энтальпии, которые удовлетворяют установленному ранее условию. [c.333]

Очевидно, что метод линеаризации можно применить к задачам, для которых число Люи са газовой фазы не равно единице. Необходимо только еще раз выбрать начало отсчета энтальпии описанным выше способом. Здесь этот случай не обсуждается. 5. Во многих градирнях жидкость и газ движутся под прямым углом друг к другу в большей части насадки. В предельном случае, когда это [c.340]

За начало отсчета принято значение энтальпии при давлении 250 кг см - по таблицам ВТИ 1952 г. [c.16]

Термодинамические таблицы для газообразного и жидкого фреона-И рассчитаны по уравнениям, указанным в разд. 2.2, охватывают область Г=233—473 К и р = 0,01—20 МПа и включают восемь величин (табл. 20 и 21). В качестве начала отсчета калорических функций принято состояние кипящей жидкости при 273,15 К, значения энтальпии и энтропии в этой точке приняты равными 400 кДж/кг и 4 кДж/(кг-К) соответственно. [c.73]

Крайняя нижняя изобара р = ртр своим прямолинейным участком разграничивает области равновесных двухфазных состояний насыщенный пар — жидкость и твердое тело — насыщенный пар. В случае, когда за точку начала отсчета энтальпии и энтропии принимают состояние тройной точки ( ак, например, для Н2О), эта зобара проходит через начало координат. [c.132]

Используя это уравнение, можно вычислить значение энтальпии для круглых значений Температуры и давления (через 20° С и от 1 кгс1см , через 10 кгс1см , до 50 Kz j jvfi или давления насыщенного пара). Необходимые для расчета величины энтальпии углекислоты в идеально-газовом состоянии f могут быть взяты из таблиц [Л. 6-4]. Вычисленные значения энтальпии сравнить с табличными [Л. 6-3], имея при этом в виду, что начала отсчета энтальпии в [Л. 6-3 и 6-4] приняты разные, из-за чего имеет место постоянная разница в значениях энтальпии, равная [c.160]

Каждый из конвективных членов равен произведению расхода жидкости и энтальпии торможения (энтальпия плюс кинетическая энергия). Алгебраические выражения существенно упростятся, если за начало отсчета энтальпии выбрать энтальпию торможения внеилнего течения, которая принята постоянной. Тогда [c.70]

Энтальпию каждого компонента можно выразить различными способами в зависимости от состояния системы, выбранного в качестве начала отсчета энтальпии. Часто начало отсчета энтальпии выбирают таким образом, чтобы при некоторой базисной температуре энтальпии химических элементов равнялись нулю. Тогда энтальпия соединения при базисной температуре будет равна изменению энтальпии за счет реакции образования соединения из реагирующих компонентов, или так называемой геплоте образования соединения. Этот метод расчета энтальпии можно применить и к рассматриваемому случаю. Однако в простых реакциях горения удобнее использовать так называемую теплоту сгорания Но, дж1кг топлива, которая равна взятой с обратным знаком разности энтальпий продуктов сгорания и суммарной энтальпии вступающих в реакцию топлива и окислителя, причем все величины вычислены при to- [c.361]

Энтальпию смеси воздух — вода — пар можно выразить различными способами в зависимости от выбора начала отсчета энталыш. . Для решения рассматриваемой задачи используется следующая схема определения энтальпии смеси (не имеющая, правда, каких-либо преимуществ перед другими). [c.390]

Воздух. Температуру выразим в градусах Цельсия и в качесгве начала отсчета энтальпии используем состояние при 0°С. Тогда [c.390]

Уравнение (3-115) не зависит от нашего выбора начала отсчета энтальпии, следовательно, оно представляет общее выражение массодвижущей силы для системы данного типа. [c.98]

Точность формулы Меркеля. Меркель (1925) первый заметил, что уравнение (4-50) приблизительно справедливо для смесей НгО — воздух, если выбрать начала отсчета энтальпий воздуха и воды при 273,15° К. Поэтому упомянутое уравнение мы называем формулой Меркеля. Формула широко и успешно применяется в расчетах градирен. Значит, необходимо иметь ясное представление о степени точности расчетов, базирующихся на (4-50) при hs и Л/,, несколько различающихся по величине. В этом отношении весьма полезными окажутся вспомогательные построения на диаграмме энтальпия — состав. [c.276]

Лри обсуждении в 6-5 формулы Меркеля для теплового потока /.-поверхности уже отмечалось, что соответствующий выбор начала отсчета энтальпии позволяет выразить q"b через одно свойство газовой фазы — энтальпию. Далее, почти горизонтальное расположение изотермы смешанной фазы на рис. 7-30 указывает на целесообразность выбора для смеси НаО — воздух общепринятого начала отсчета энтальпии. При этом и для жидкости, и для газа нужно принимать значения параметров состояния такие же, как в рассматриваемой градирне. Уместно предположить возможность применения к расчетам градирен методов решения задач с одной сохраняемой субстанцией, т. е. градирню можно рассчитывать тем же способом, что и абсорбционную колонну. [c.328]

Как уже упоминалось, здесь мы будем рассматривать лишь системы, подобные смесям Н2О — воздух, для которых число Люиса равно единице. В конце 6-5 было показано, что сделав определенный выбор начал отсчета энтальпии, можно ограничиться анализом лишь одного сохраняемого свойства — энтальпии. Поэтому неудивительно, что Люис и Уайт (1953), а также Мизушина и Коту (1940) разработали соответствующий способ определения Nq для случая Ье=7 1 на основе методов, совершенно аналогичных изложенным выше. Такие же способы применимы к расчетам установок с органическими жидкостями. 332 [c.332]

За начало отсчета принято состояние кипяндей жидкости при 273,15 К, значения энтальпии и энтропии в этом состоянии приняты соответственно равными 400,00 кДж/кг и 4,0000 кДж/ (кг К). [c.66]

Термодинамические таблицы для газообразного и жидкого фреона-12 рассчитаны по уравнениям, указанным в разд. 3.2, включают по восемь величин на линиях кипения — конденсации в интервале Г = 203 — Гкр (табл. 32) и в однофазной области (газовая фаза) при Г = 203—473Кир = 0,01—14МПа (табл.33). В качестве начала отсчета калорических функций принято состояние кипящей жидкости при 273,15 К значение энтальпии и энтропии в этой точке приняты равными 400 и 4 кДж/кг соответственно. [c.119]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...