Газовые законы

ИДЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ И ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ [c.16]

Для выяснения предела действия газовых законов в термодинамике введено понятие идеального газа. Под ним понимают теоретическую модель газа, представляющую собой хаотически движущиеся, равномерно распределенные по объему и непрерывно соударяющиеся упругие молекулы. При этом не учитывается взаимодействие частиц газа — молекул, объем которых пренебрежимо мал по сравнению с объемом газа и в которых отсутствуют силы молекулярного сцепления. [c.114]

Газовые законы Бойля—Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и др., справедливые при использовании в качестве рабочих веществ идеальных газов, стали называться законами идеальных газов. [c.114]

Идеальный газ, как следует из самого названия, не имеет аналогов среди реально существующих газов. Более того, даже часто используемое утверждение о том, что идеальный газ представляет собой предельное состояние, которого достигают реальные газы при бесконечном разрежении, не является, как будет ясно из дальнейшего, вполне правильным. Тем не менее свойства идеального газа обычно получают, обобщая (и экстраполируя) экспериментальные наблюдения за достаточно разреженными реальными газами. Эти наблюдения, в частности, формулируются в виде двух эмпирических газовых законов [c.45]

Если в смеси газов, находящейся в сосуде объемом V, отсутствуют химические реакции, то такая смесь подчиняется основным газовым законам п уравнениям состояния. [c.99]

Газовые законы были открыты опытным путем при исследовании поведения реальных газов в определенных условиях. В дальнейшем с развитием молекулярно-кинетической теории газа законы и уравнения состояния идеальных газов стало возможным выводить теоретическим путем. [c.9]

Обратимся к уравнению энергии (4-29). Поскольку принято, что перенасыщенный пар следует газовым законам, его энтальпию выражают как произведение СрГ. Изобарная [c.149]

Разумеется, приборы, которыми пользовались в своих экспериментах Бойль, Мариотт, Гей-Люссак, были менее точными, чем современные манометры и термометры. Б этой связи, естественно, возникает вопрос насколько точны приведенные выше газовые законы [c.14]

Отклонение свойств реального газа от идеально-газовых законов видно особенно наглядно, если данные по р, v, Т-з вж-симости газа представлены в диаграмме pv=f (р). Такая диаграмма изображена на рис. 6-21. В этой диаграмме сплошные линии — изотермы заштрихованный участок соответствует двухфазной области. [c.189]

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ [c.49]

Необходимо отметить, что все приведенные в 14 газовые законы действительны только для так называемых идеальных газов. Для реальных (действительных) газов эти законы дают большие или меньшие отклонения, но при относительно невысоких давлениях и высоких температурах можно с достаточной точностью применять приведенные законы идеальных газов. [c.51]

Опытные газовые законы [c.28]

Для газовых смесей, подчиняющихся Для жидких и газовых закону Гиббса — Дальтона смесей в общем случае [c.380]

Из (3.2) следует, что изменение е, при изменении. температуры Т и давления р для неполярных газов связано с изменением числа молекул или атомов газа в единице объема и, следовательно, может быть определено с помощью основного газового закона [c.45]

Принято рассматривать два типа емкостей. Первый тип С — емкость неизменного объема, которая по газовому закону (см. гл. II) для изоэнтропического процесса определится как С = = У/ра , где V — объем, а — скорость звука. Второй тип емкостей Сг может быть определен как отношение приращения объема к приращению давления. Этот тип емкости характеризует в элементе зону взаимодействия струй. Для большинства маломощных струйных усилителей Сг тем больше, чем меньше объем зоны взаимодействия струй. Отметим, что при низком давлении струи большое изменение объема имеет место даже при малом изменении давления в камере. [c.200]

Шкала, основанная на измерении давления определенной массы газа, например азота, при постоянном объеме, отличается от шкалы, основанной на измерении объема того же газа при постоянном давлении. Даже, шкала, основанная на измерении давления азота при постоянном объеме и начальном давлении 500 мм рт. ст., отличается от шкалы того же термометра при начальном давлении 1000 мм рт. ст. Это очевидно, поскольку известно, что коэффициенты и а в уравнениях газовых законов [c.26]

Понятие об идеальном газе является, конечно, абстракцией, в которой свойства реальных газов отражены лишь с известным приближением. Однако модель идеального газа является результатом предельного развития тех свойств реальных газов, которые обнаруживает опыт. Поэтому законы идеального газа (которые иногда называются предельными газовыми законами) качественно правильно определяют свойства реальных газов. [c.60]

Попытаемся убедиться в том, что совокупность трех перечисленных газовых законов с необходимостью приводит к уравнению Клапейрона. [c.95]

Согласно газовым законам Гей-Люссака и Шарля при температуре абсолютного нуля объем V и давление р газа должны были бы обращаться в нуль. Однако эти законы получены из опытов с газами при температурах, еще далеких от абсолютного нуля, поэтому такая экстраполяция была бы незакономерной. Действительно, по мере приближения к абсолютному кулю все газы переходят вначале в жидкое, а затем и в твердое состояние и, таким образом, газовые законы становятся вообще неприменимыми. [c.123]

В первой части учебника излагаются газовые законы, смеси и процессы, теплоемкости газов и законы термодинамики рассмотрены [c.3]

Понятие об абсолютном нуле впервые было, остановлено М. В. Ломоносовым. Оно имеет глубокий физичеСкий смысл. Применение в науке и технике абсолютной температурной шкалы сильно упрощает формулировки и формулы газовых законов. [c.9]

Перейдем к рассмотрению объединенного газового закона. [c.24]

Все рассмотренные выше газовые законы, строго говоря, справедливы только для идеальных газов. Реальные газы подчиняются этим законам только при очень малых давлениях и очень высоких температурах. Представление о таких реальных газах можно несколько конкретизировать, если обратиться к их физическим свойствам. [c.30]

На основании опытных данных установлено, что смесь, у кото -отсутствуют химические процессы между входящими в смесь газами, подчиняется основным газовым законам и уравнениям состояния, изложенным выше. Кроме того, установлено, что каждый газ, ВХОДЯЩИЙ в смесь, распространяется по всему объему, занимаемому смесью газов, и ведет себя так, как будто он один находится в данном объеме. Каждый газ смеси оказывает на стенки сосуда свое давление, которое называется парциальным (частичным) давлением. Следовательно, парциальное давление есть та часть общего давления в смеси, которая обусловлена данным газом, и оно равно тому давлению газа, которым он обладал бы, если бы один занимал весь объем газовой смеси при данной температуре смеси. [c.42]

На вопрос же, чему равна сумма парциальных давлений, отвечает закон Дальтона, который является одним из основных газовых законов. [c.42]

Ниже рассмотрены основные законы идеальных газов, которые в силу сказанного выше, обычно называются просто газовыми законами. [c.23]

Изучение законов идеального газа помогает определять поведение реального газа в различных условиях. Степень расхождения свойств идеального и реального газов зависит от условий, в которых находится газ. Чем ниже давление и выше температура, тем ближе свойства реального газа к свойствам идеального. Все газовые законы наиболее просто формулируются для идеального газа. [c.11]

Постоянная Лошмидта. От гипотезы Авогадро до первых попыток определения числа молекул в заданном объеме газа прошло 50 лет. Они быпш годами разработки учеными основных представлений о внутреннем строении газов, основ молекулярно-кинетической теории, выяснения физической сущности газовых законов. К открытому Бойлем — Мариоттом закону (29) спустя почти 150 лет добавился закон Гей-Люссака, связывающий линейной зависимостью увеличение объема газов и повышение их температуры. Эти два опытных закона были объединены в один обшд1Й закон Менделеева — Клапейрона [c.66]

Однако мысленный эксперимент Сциларда не может служить основанием для каких-либо выводов. Дело в том, что использование одномолекулярного газа допустимо, пока процессы с ним не противоречат газовым законам. Но в момент введения поршня в цилиндр газ сжимается до половины своего объема без затраты работы, что является недопустимой идеализацией мысленного эксперимента Сциларда, вследствие чего этот эксперимент не может использоваться для проверки второго начала термодинамики. [c.166]

Наиболее простой вид имеет уравнение состояния идеального газа. Это уравнение, впервые полученное Клапейроном путем объединения уравнений, характеризующих газовые законы Бойля—Ма-риотта и Гей-Люссака, обычно дается в виде [c.18]

Между плазмой и газом нет резкой границы. Плазма подчиняется газовым законам и во многих отношениях ведет себя как газ. Но свободно движущиеся электроны в плазме могут перс носить электрический ток, и поэтому плазма обнаруживает ряд сзойств, которыми обладают электролиты и твердые проводники (металлы, полупроводники). [c.229]

В XVII—XIX вв. англичанин Р. Бойль и французы Э. Ма-риотт, Ж. Гей-Люссак и Ж. Шарль экспериментально установили ряд важных газовых законов, названных их именами. Закономерности были получены при изучении поведения газов при небольших давлениях, близких к атмосферному. Считалось, что этим законам подчиняются все реально существующие газы. Однако впоследствии, когда появились более точные приборы и усовершенствовались методы исследования, было установлено, что реальные газы даже при невысоких давлениях не совсем точно следуют газовым законам. Это расхождение оказывалось тем меньше, чем меньше была плотность газа (меньше давление, выше температура), т. е. чем меньше были силы межмолекулярного взаимодействия. [c.114]

Уравнение (1.5)—основное в кинетической теории газов. Основные газовые законы. Закон Бойля—Мар и от та. При T = onst из (1.5), учитывая, что a = onst и для данного количества вещества Л/= onst, получим [c.10]

В случае нормального газового термометра постоянного объема, т. е. термометра, имеющего /7о=ЮО/76 атм при 0°С, нетрудно вычислить, пользуясь газовыми законами, Ар ( 4 мм рт. ст.), соответствующее изменению температуры на 1°. Измерение давления ртутным манометром после введения многочисленных поправок может быть выполнено обычно лишь с точностью около 0,05 мм рт. ст., что соответствует точности в измерении температуры всего лищь около 0,0Г. Правда, за последние 10—15 лет в СССР и за границей сконструировано несколько уникальных манометров с очень высокой точностью измерения давления (до 0,001 мм рт. ст., а в отдельных случаях даже значительно выще). Повышение точности измерения высоты ртути в одних случаях достигается использованием сложных оптических приборов [9], в других — применением схем, в которых положение уровня ртути может быть определено очень точно путем измерения электрической емкости между поверхностью ртути в манометре и расположенной над ней неподвижной металлической пластиной [10—12]. Высокая точность измерения давления, как правило, требует термостатирования всего помещения, где расположен манометр. Такие прецизионные манометры, разумеется, позволяют значительно повысить точность измерения температуры газовым термометром, однако они чрезвычайно сложны и дороги и доступны лишь очень немногим лабораториям. [c.38]

Прежде чем приступить к изучению основных газовых законов, овнакомимся, кроме изложенных выше, еш,е с некоторыми понятиями и определениями. [c.15]

Во всех изложенных выше газовых законах и уравнениях состоя-5ШЯ газ рассматривался как однородное вещество. Но на практике приходится иметь дело не только с однородным веществом. Например, газы, выходящие из цилиндров двигателей внутреннего сгорания, газовых турбин, топочных камер котельных установок и т. д., не являются однородными газами, а представляют собой смеси различных газов. Эти смеси газов образуются в результате сгорания топлива, т. е. химического соединения горючих составных элементов топлива с кислородом. Смеси эти называют продуктами сгорания. Их состав бывает самым разнообразным и зависит от состава топлива, состава газа, в котором присутствует кислород, от количества кислорода и т. д. В результате пол ного сгорания в воздухе бензина образуются такие продукты сгорания, которые состоят из углекислого газа СОг, азота N2, водяного пара Н2О, кислорода О2 и других газов. Если сгорание было неполное, т. е. если некоторые составные элементы топлива остались несгоревшими вследствие плохого процесса сгорания или недостатка кислорода, то в продуктах сгорания может быть еще и окись углерода СО. Отдельно взятый газ СО и ему подобные газы, которые могут быть химически соединены с кислородом (сгораемы), называют горючими газами. Таким образом, газовые смеси (воздух и продукты сгорания топлива) часто являются рабочими агентами. Следовательно, для практических целей необходимо уметь вычислять параметры смесей. [c.42]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...