Постоянная равновесия газовой реакции

Химические равновесия. Наиболее существенным приложением вычисленных значений свободной энергии является возможность применить их для расчета постоянных равновесия химических реакций в газовой фазе. Постоянная равновесия газовой реакции [c.556]

Константа равновесия для реакции с постоянным число.м олей (идеально-газовая смесь) [c.288]

Химическая постоянная. Постоянная I в соотношении (4.15а) дает абсолютное значение энтропии идеального газа. Ее называют иногда постоянной давления пара, так как она дает также абсолютное значение давления пара жидкой или твердой фазы. С помощью статистической механики можно получить ее значение, исходя из молекулярной структуры газа. В рамках термодинамики, однако, эта величина представляет собой просто характеризующую данное вещество постоянную, которую следует находить экспериментально. Так как эта постоянная определяет константы равновесия для газовых реакций, ее называют также химической постоянной. [c.219]

Согласно формулам (5,91) или (5,92) постоянная равновесия химической газовой реакции может быть предсказана, если известны как (Р — Е1)/Т (или Q), так и Д для всех участвующих в реакции молекул. [c.556]

Константа интегрирования в уравнении константы равновесия химической реакции равна алгебраической сумме истинных химических постоянных газовых участников реакции. [c.65]

В ряде случаев время пребывания топлива оказывает определяющее влияние на химическое равновесие протекающей реакции, следовательно, на температуру и химический состав генерируемого газа. Например, для ЖГГ, вырабатывающего восстановительный газ, время пребывания, с одной стороны, должно быть достаточным для того, чтобы был завершен процесс частичного сгорания, испарения и разложения избыточного горючего, а с другой — при слишком большом времени пребывания и установлении химически равновесного процесса, из избыточного горючего могут образоваться побочные продукты с большой молекулярной массой (кокс, тяжелые смолы), что помимо снижения газовой постоянной может привести к загромождению газового тракта. Чтобы этого избежать, в ЖГГ, генерирующих восстановительный газ, иногда заведомо стремятся создать химически неравновесный рабочий процесс путем задания меньшего времени пребывания. Для каждого топлива при заданной температуре газа и конструктивном типе ЖГГ время пребывания подбирается экспериментально йз условий получения наибольшего значения газовой постоянной и обеспечения стабильного протекания рабочего процесса. [c.273]

Применение катализаторов. Многие из реакций осуществляются в полной мере только в присутствии катализаторов. Допустим, что реакция протекает в газовой фазе. Для того, чтобы эта реакция была обратимой, например, при постоянных Г и 1/, произведем вначале с помощью полупроницаемых перегородок обратимое смешение реагирующих газов, после чего, добавив к смеси небольшое количество катализатора (или внеся его в смесь на малое время), вызовем реакцию между достаточно малыми количествами реагирующих веществ. Повторяя эту манипуляцию много раз, можно осуществить квазистатический, т. е. обратимый, переход к состоянию химического равновесия через ряд состояний равновесия смеси газов, каждое из которых отличается от химически равновесного. [c.311]

В расплавах, плохо смачивающих углерод, а такие встречаются часто, частицы его окружены газовой пленкой из СО и СОг- Восстановление здесь происходит также через газовую фагу (7). Константу равновесия реакций (6) и (7) надо записать отношением парциальных давлений СОг и СО. Давления паров МеО, Мв и углерода при их избытке постоянны, они входят в величину Кр, поэтому [c.21]

Независимо от начальных парциальных давлений, химическая реакция (9.3.1) необратимо движется к состоянию равновесия, в котором парциальные давления удовлетворяют соотношению (9.3.И). Это — одна из форм закона действующих масс, Кр — константа равновесия, выраженная через парциальные давления. В смеси идеальных газов, так как рк = Мк/У)ЯТ = [к]ЯТ (газовая постоянная Н выражена в бар л/(моль К)), закон действующих масс можно также выразить через концентрации реагентов и продуктов [c.237]

Последовательность разностных полос 289, 290, 385, 418, 449 Постоянная взаимодействия 204, 208 Постоянная Планка 569 Постоянная равновесия газовой реакции 556 влияние внутреннего вращения 558 для изотопических реакций обмена 558 для реакции aH С2Н4 Ц-Нз 560, 561 для реакции СО Н СО НаО 559, [c.620]

К = к1, АГ = 1Й2 , квантовые числа момента количества движения частс11 I и 2 молекулы со свободным внутренним вращением 529 А",-, квантовое число внутреннего вращения 523, 528 Кр постоянная равновесия газовой реакции 553 вычисленные и наблюденные значения для реакции СОа 4- Нг г СО Н2О 530 для реакции С-Не СаН Н. 531 к, параметр в выражении для энергии асимметричного волчка 61 /, колебательный момент количества движения линейных молекул 403 [c.636]

Третья группа — Т1, Ве, А1, 7г, с которыми равновесие газовых атмосфер не может быть достигнуто даже по реакции (1) для практически возможной степени осушки газа до точки росы—70°. Достижение равновесия и восстановление окислов этих элементов может происходить в атмосфере водорода, но обязательно с применением гетеров — веществ, обладающих большим сродством к кислороду, чем взаимодействующий элемент. Гетером для данного элемента может быть любой другой элемент, обладающий большим значением для данной температуры постоянной равновесия. [c.147]

Символы А — энергия активации, исходная газообразная химическая компонента В —химическая компонента в виде твердой фазы С — газообразный продукт реакции Ср — теплоемкость при постоянном давлении D —коэффициент диффузии / — безразмерная функция (уравнение (6)) i — э нтальпия /С — константа равновесия —весовая доля газа в смеси k — безразмерная концентрация компоненты газа (уравнение (9)) Le — критерий Льюиса е — компонента твердой фазы т — молекулярный вес т—параметр уноса вещества (уравнение (23)) п — порядок реакции Рг — критерий Прандтля — универсальная газовая постоянная Re = — критерий Рейнольдса /- — теплота реакции [c.308]

Раздел П1 содержит 7 практических работ, связанных с изучением строения простых молекул и применением молекулярной спектроскопии в физической химии и физике. В частности, значительное внимание уделено определению молекулярных постоянных (работы JYo 1—3), по которым можно воспроизвести систему энергетических состояний молекул, вычислить энергию диссоциации и произвести соответствующие расчеты термодинамических функций, необходимые для пахождепия равновесного состава продуктов химических реакций. Работы № 4, 5 связаны с традиционными методами структурно-группового анализа и идентификации молекул по ИК- и КР-сиектрам. Работы № 6, 7 посвящены изучению газовых равновесий и определению теплового эффекта реакции по молекулярным спектрам. [c.4]

Символ означает, что реакция может происходить слева направо (образование воды) или справа налево (диссоциация воды). Действительно, из законов химии известно, что при определенной температуре и определенном давлении достигается состояние равновесия, при котором количество водяного пара остается неизменным — очевидно, водяной пар не образуется и ве диссоциирует. В действительности же в точке равновесия указанная выше реакция продолжается с равными скоростями в обоих направлениях, так что общее количество присутствующей воды остается постоянным. Если после того как установится равновесие из системы удалить некоторое количество водяного пара, то реакция слева направо будет происходить с большей скоростью, чел1 справа налево до тех пор, пока не образуется соответствующее количество воды, достаточное для установления нового состояния равновесия. Если добавить немного водяного пара, то на некоторый отрезок времени станет пребладающей реакция справа налево. Химическим равновесием в газовых системах управляет закон действующих масс. [c.88]

Термодинамическое равновесие для химически реагирующей системы характеризуется минимальным значением G (AG = 0), отсутствием выделения или поглощения энергии и постоянным составом системы при Т = onst и р = onst. Однако это не означает, что в системе прекращаются всякие химические взаимодействия система находится в подвижном термодинамическом равновесии. Если же в газовой смеси преобладают газы Л и Б, то AG < О и реакция должна протекать слева направо. В противном случае AG > О и реакция будет протекать в обратном направлении, т. е. из газов С и D будут образовываться газы Л и В. [c.11]

При заданной температуре равновесие реакции окисления углерода определяется концентрациями кислорода и углерода в металле и парциальным давлением СО в газовой фазе. Для обычных открытых процессов 1 ат. При этом давлении и температуре 1580—1600° С раййбвёсие рассматриваемой реакции возможно, если произведение [О] [С] 0,0020—0,0025, что соответствует остаточной концентрации углерода 0,01—0,02%. Однако в условиях постоянного поступления кислорода из газовой фазы в металл и при обычных концентрациях углерода в металле (>0,1%) указанное произведение бывает гораздо выше. Поэтому реакция окисления углерода протекает непрерывно. Если бы процесс вести в закрытом объеме, когда по мере окисления углерода парциальное давление СО в газовой фазе неизбежно возрастает, аналогично увеличению активности нелетучих оксидов в шлаке, то реакция окисления углерода тоже достигала бы равновесия, причем и при высоких концентрациях углерода в металле. Однако при проведении процесса в открытых агрегатах это исключено, и энергичное Окисление углерода продолжается, по крайней мере, до содержаний 0,1%, не допуская повышения содержания кислорода, в металле выше предела, соответствующего данной концентрации углерода. [c.38]

Здесь, как и в дальнейшем, все численные значения констант равновесия и констант скоростей реакций соответствуют измерению концентраций в единицах люлекула/сж . Энергии выражены в кал/моль. Газовая постоян- [c.320]

Тепловой В. осуществляется в условиях, когда оказывается невозможным тепловое равновесие между реагирующим в-вом и окружающей средой. При достаточно больших значениях энергии активации Е (разностях между ср. энергией ч-ц, вступающих в хим. реакцию, и ср. энергией всех ч-ц в реагирующей системе) скорость хим. реакции ю быстро возрастает с увеличением темп-ры Т ВВ по закону Аррениуса —гехр (— // Г), где Л — универсальная газовая постоянная, г — предэкс-поненц. множитель, значение к-рого зависит от механизма элем, акта реакции. Таким же образом растёт и скорость тепловыделения в объёме в-ва 7 [c.73]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...