Коррозия под действием хлора

Коррозия под действием хлора [c.22]

Коррозия металлов под действием хлора имеет особенность, отличающую ее от коррозии под действием других газовых сред. У некоторых металлов при какой-то определенной температуре начинает протекать экзотермическая реакция, приводящая к резкому повышению температуры и очень сильной коррозии, металлы в токе хлора могут даже сгореть. [c.22]

Основной метод борьбы с коррозией под действием хлоридов — не допускать их накопления в 20—30%-ной ННОз. Для этого необходим постоянный контроль за содержанием хлоридов в системе абсорбции и вывод кислоты из средней части колонны, если содержание хлор-ионов в кислоте превышает 500 мг/л. [c.72]

Атмосферы нефтегазоконденсатных комплексов отличаются высоким содержанием газов, солей, агрессивных компонентов, и по характеру микроклиматических условий они относятся в основном к жестким и очень жестким условиям. Разрушению под действием атмосферной коррозии подвергаются металлические нефтепромысловые сооружения и коммуникации, промысловые и магистральные нефтегазопроводы, сеть водоводов и резервуаров, морские нефтепромысловые сооружения, эстакады, кустовые площадки, индивидуальные основания, оборудование нефтегазоперерабатывающих заводов и др. Известно, что коррозия металлов в атмосферных условиях протекает под слоем влаги и определяется скоростью адсорбции или генерации на поверхности ионизированных частиц, способных вытеснять хемосорбированный кислород из поверхностного слоя металла. Для большинства конструкционных материалов наибольшее ускорение коррозионных процессов определяется наличием в атмосфере примесей сернистого газа, сероводорода, ионов хлора, а также загрязненностью воздуха пылью и аэрозолями, которые становятся центрами капиллярной конденсации влаги. [c.50]

В условиях воздействия агрессивной среды температурные перепады могут стать причиной даже аварийного коррозионного разрушения. Примером может служить неудачное конструктивное решение вертикальных конденсаторов, в которых верхние концы трубок растрескались под действием коррозии после 6—12 мес эксплуатации [29]. Конденсатор эксплуатируется в следующих условиях максимальная температура — 155°С, температура сконденсированной на дне жидкости 60 С охлаждающая вода, содержащая 100 мг/л хлор-ионов, поступает на дно при температуре 35°С, а в верхней части трубок ее температура достигает 80°С верхняя часть трубок заполняется неравномерно, изменяется объем пара у поверхности раздела жидкость — пар создаются условия для осаждения солей, содержащих хлор-ионы. Для повышения долговечности конденсаторов в конструкцию их внесены [c.49]

Весьма активен серный ангидрид, образующий с парами воды в атмосфере аэрозоль серной кислоты. Сероводород под действием кислорода окисляется в сернистый ангидрид. Двуокись азота с парами воды образует азотную и азотистую кислоты. Хлор при воздействии влаги воздуха образует хлорную воду, стимулирующую процессы коррозии, а хлористый водород — разбавленную соляную кислоту, интенсифицирующую коррозионные разрушения (от равномерной коррозии углеродистых сталей до пит-тинга — высоколегированных сталей). [c.140]

Если концентрация хлор-иона равна критической для недеформированного металла, последний будет находиться в пассивном состоянии, в то время как на пластически деформированных участках металла а этой среде пассивное состояние будет нарушено. В такой ситуации начинает действовать активно-пассивный элемент, вызывающий коррозию под напряжением. Критическая концентрация снижается с ростом температуры (табл. 22.5). [c.590]

Молибден устойчив против атмосферной коррозии, но начинает разрушаться при нагревании под действием паров воды (>600°С), кислорода воздуха (>400 °С), фтора (>20 °С), хлора (>250 °С), брома (>450°С). Для повышения коррозионной стойкости молибден легируют титаном, цирконием, ниобием. [c.67]

По условиям протекания коррозионного процесса разли чают атмосферную коррозию, протекающую под действием атмосферных, а также влажных газов, газовую, обусловленную взаимодействием металла с различными газами — кислородом, хлором и т, д. — при высоких температурах, коррозию в электролитах, в большинстве случаев протекающую в водных растворах и в зависимости от их состава подразделяющуюся на кислотную, щелочную и солевую. При контакте металлов, имеющих разные стационарные потенциалы в данном электролите, возникает контактная коррозия, а при одновременном воздействии коррозионной среды и постоянных или переменных механических напряжений — коррозия под напряжением. Понижение предела усталости металла, возникающее при одновременном воздействии переменных растягивающих напряжений и коррозионной среды, называют коррозионной усталостью. Кроме того, различают еще коррозионное растрескивание металла,, возникающее при одновременном воздействии коррозионной среды и внешних или внутренних механических растягивающих напряжений. Этот вид разрушений характеризуется образованием транскристаллитных или межкристал-литных трещин. Под влиянием жизнедеятельности микроорганизмов возникает также биокоррозия. Разрушение металла от коррозии при одновременном ударном действии внешней среды называют кавитационной эрозией. Без участия коррозионного воздействия среды эрозия протекает как процесс только механического износа металла. Многие из перечисленных условий возникновения и развития коррозионных процессов встречаются и в пароводяных трактах ТЭС. [c.26]

Лучшими антикоррозионными свойствами в 3 % водном растворе хлорида натрия обладает цинковое покрытие (рис. 4.22,6). Более высокая скорость коррозии для образца с алюминиевым покрытием обусловлена разрушением окисной пленки под действием ионов хлора. Но образец без покрытия корродирует еще более интенсивно скорость коррозии в 2,5 раза выше, чем у образца с алюминиевым покрытием, и в 12 раз больше, чем у образца с цинковым покрытием. [c.224]

Другой разновидностью электрокоррозии является коррозия нерастворимых анодов в некоторых электрохимических производствах под действием анодной поляризации. Возможность такой коррозии возникает при повыщении анодного потенциала выше допустимых значений за счет краевого эффекта или иных причин, например активации анодного процесса ионами хлора. Так, анодно растворяется платиновый анод при электролизе серной кислоты в производстве перекиси водорода. Даже при оптимальной плотности тока 0,6 а/слг потеря платины может достигать 10 г на 1 г 100%-ной перекиси водорода. [c.77]

Медь подвергается сильной коррозии и при действии газовых сред — хлор, бром, йод, пары серы, сероводород, углекислота разрушают медь. В особенности интенсивная коррозия меди имеет место при действии на нее водорода при высоких температурах. Этот вид разрушения известен под названием водородной болезни . Технические марки меди всегда загрязнены примесью закиси меди, которая при взаимодействии с водородом восстанавливается до металлической с образованием паров воды. Образующиеся при указанной реакции пары воды стремятся выделиться и нарушают связь между отдельными кристаллитами металла, вследствие чего медь становится хрупкой, дает трещины и не выдерживает динамических нагрузок. С повышением температуры водородная хрупкость меди увеличивается (рис. 174). [c.249]

Кислород), пары серы и газообразный хлор являются примерами газов, которые и в отсутствии влаги способны вызвать коррозионные поражения металла. Под их действием металл окисляется, и, в широком смысле слова, процесс этот по своей природе является электрохимическим. Тем не менее, такую коррозию можно рассматривать и как химическую реакцию, поскольку она не протекает через электродные реакции в общепринятом смысле этого выражения. [c.61]

При наличии трещин в бетоне и агрессивной среды под слоем бетона возникает интенсивная коррозия арматуры. Особенно активно действуют на защитные пленки ионы хлора и сульфат-ионы. [c.127]

Коррозии под действием хлора ихлороводорода подвержены практически все металлы и сплавы. [c.83]

С целью резкого снижения токов утечки в линии влажного хлора хлороотводы из электролизеров к коллекторам хлора следует изготавливать из фторопласта 4. Нельзя для этой цели применять материалы, подвергающиеся хлорированию — фао-лит, резину. Практически полное предотвращение коррозии трубопроводов влажного хлора под действием токов утечки может быть достигнуто нагревом до 150—180°С стенки участка титанового трубопровода, электрически изолированного от остального трубопровода при этой температуре происходит испарение конденсата внутри изолированного участка. Эффективная работа обогреваемого участка в качестве прерывателя тока может быть обеспечена при отсутствии боковых цепей для токов утечки, связанных с хлоропроводом. Наиболее надежная защита титанового оборудования и хлоропроводов отделений электролиза от коррозии под действием токов утечки обеспечивается при комплексной защите — одновременном применении стекателей токов и средств снижения токов утечки [580]. [c.250]

По условиям протекания коррозионного процесса различают атмосферную коррозию, протекающую под действием атмосферных, а также влажных газов газовую, обусловленную взаимодействием металла с различными газами — кислородом, хлором и т. д. — при высоких температурах, и коррозию в электролитах, в большинстве случаев тротекающую в водных растворах. [c.216]

Наибольшее применение для ускоренных испытаний фосфатных пленок получили 3-, 5- и 20% растворы Na l. Под действием ионов хлора сплошность пленки нарушается, что способствует коррозии основного металла. В процессе коррозии ионы хлора адсорбируются на пленке и образуется легко растворимый в испытуемой среде хлорид (Fe, Zn, d), что и приводит к появлению пор на различных участках пленки. Исследования [25] показали, что под агрессивным действием ионов хлора защитная способность пленки целиком не парализуется, а только до некоторой степени уменьшаются ее экранирующие свойства. Подобно иону хлора влияют также и сульфат-ионы, приводящие к образованию растворимых сульфатов железа ( Zn и d) и к повышению пористости экранирующей (фосфатной) пленки. [c.302]

Коррозия под напряжением (коррозионное растрескивание). Этот вид коррозии появляется в аустенитных сталях при одновременном действии напряжений, близких к пределу текучести, и некоторых коррозионных сред, например сернокислых, содержащих хлор и фтор. В качестве коррозионной среды может быть даже бидистиллат — вода двойной перегонки. [c.16]

Пористость. Коррозия алюминированной в вакууме стали в жестких атмосферных условиях и растворах, содержащих ионы хлора, носит ярко выраженный язвенный характер [81 ] коррозионные очаги возникают в местах пор и трещин алюминиевого покрытия, коррозия стали в порах покрытия ускоряется. В связи с этим одним из наиболее важных свойств алюминиевого покрытия является его пористость. Влияние условий нанесения на пористость алюминиевых покрытий толщиной 0,5 мкм рассмотрено в работе [192]. Для определения пористости на алюминиевое покрытие наносили тонкий прозрачный слой эпоксидной смолы, после чего стальную основу стравливали в 5%-ном растворе НЫОд. Поры исследовали под микроскопом на просвет при увеличении 150> (поры размером менее 1 мкм не разрешаются этим методом). Другой метод измерения пористости состоял в воздействии на алюминированную сталь 502 в течение 2 ч с последующим подсчетом (при увеличении 150 числа ржавых пятен, появившихся в местах сквозных пор. На рис. 23 показан график зависимости пористости алюминиевых покрытий от начальной температуры конденсации. С повышением температуры пористость покрытия уменьшается, достигая минимума при 350° С. При температурах выше 400° С на неровностях стальной подложки появляются участки соединения Рс2А15, на которых под действием ЗОа появляется ржавчина. Аналогичное увеличение пористости при температуре конденсации выше 400° С обнаруживает и микроскопический метод исследования на просвет. График распределения пор по размерам в алюминиевом покрытии толщиной 0,5 мкм, полученном при скорости конденсации 15 мкм/мин, показан на рис. 24. Поры обычно образуются на неровностях поверхности подложки. Влияние степени шероховатости на пористость покрытий толщиной 0,5 мкм, нанесенных 58 [c.58]

Отечественные исследователи в последнее время отмечают [146, 147] возможность снижения коррозии металлов под действием серо-хлорных присадок путем введения в масло антикоррозионных добавок, не снижающих иротпвозадирных свойств масел, содержащих эти присадки. Формулируются требования, которые необходимо предъявлять к химическим соединениям при подборе антикоррозионных и противозадирных присадок к маслам антикоррозионные ирисадкп должны обладать прочными связями серы и фосфора в молекулах, а противозадир-ные — легко отщеплять серу, фосфор илп. хлор для образования [c.80]

Следует отметить, что кроме общих данных, которые свидетельствуют об изменении веса у образцов сталей в результате воздействия коррозии, весьма важно знать особенности действия той или ивой среды, характер коррозии (общая, местная, межкристаллитная, коррозия под напряжением, точечная и т. д., а также влияние продуктов коррозии примеси хлор ионов, хлорного железа и других солей). Например, коррозия под напряжением не имеет места на сталях с ферритной или с ферритомартев- ситовой структурой, и она наблюдается на сталях с аустенитовой структурой. Коррозия под напряжением может быть как межкристаллитной, так и внутрикристал-яитной, но она не обязательно связана со склонностью стали к межкристаллитной [c.916]

Другой характерной чертой коррозии свинца под действием блуждающих токов является накопление определенных анионов в продуктах коррозии благодаря тому, что токи вызывают общее движение по направлению к анодным (корродирующим) местам. Подобное накапливание наблюдается и в железных трубах после коррозии блуждающими токами. Мейдингерз сообщает о случае, когда продукты коррозии на железной трубе содержали 23,5% хлора, хотя окружающая земля содержала только его следы. [c.40]

В результате происходит загрязнение азотной кислоты нитратом натрия и сильная коррозия аппаратуры абсорбционной части систем под действием выделяюпщхся хлора и нитрозилхлорида. [c.17]

Таким образом, меж-кристаллитный характер коррозии, когда ее находят на оболочке кабеля, свидетельствует о действии блуждающих токов. Подобным образом присутствие более 5% хлорида свинца в продуктах коррозии является доказательством того, что разрушение оболочки связано с блуждающими токами — если только сами почвы не являются солеными движение хлор-ионов к анодным участкам приводит к накоплению их в прианодном пространстве даже тогда, когда концентрация ионов в почве совсем низкая. В отсутствии блуждающих токов накопление хлор-ионов обычно не встречается, так же, как и межкристаллитная коррозия при обычной коррозии образующиеся очень близко друг от друга анодные и катодные продукты взаимодействуют между собой с образованием основного карбоната свинца, который предупреждает дальнейшую коррозию вдоль границ кристаллитов. При коррозии же блуждающими токами анодные и катодные участки могут быть разделены между собой на сотни метров и поэтому торможение коррозии не может иметь места. Нужно, однако, признать, что токи, текущие на довольно большое расстояние по трубе, проходящей в разных почвах, могут приводить к накоплению хлоридов свинца на анодном участке [2]. Присутствие красно-коричневой двуокиси свинца (РЬОа) на прокорро-дировавших оболочках часто рассматривается как свидетельство разрушительного действия блуждающих токов наличие же больших количеств РЬОа является точным доказательством, так как такой сильный окислитель может образовываться только под действием высокой электродвижущей силы. Однако большинство химических методик, применяемых для определения двуокиси свинца, начинается обычно с подкисления навески продуктов коррозии. В этом случае положительная реакция не является доказательством коррозии, вызванной блуждающими токами, по крайней мере там, где свинец контактировал с известью или другим щелочным материалом. Взаимодействие извести и кислорода со свинцом может привести к образованию красного сурика (РЬзО ) даже в отсутствии внешней электродвижущей силы, и окисление его даст двуокись и соль свинца. [c.247]

В газовых средах, содержащих хлор, бром, иод, нары серы, оксид углерода (IV), медь разругиаетея. Технические сорта меди интенсивно разрушаются под действием водорода прн высоких температурах. Причиной этого вида коррозии (рис. 62)— водородной хрупкости меди — является взаимодействие оксида меди (I), всегда присутствующего в технических сортах меди, с водоро- [c.120]

Как стимуляторы коррозии, так и растягивающие напряжения, действующие при коррозионном растрескивании под напряжением, сужают диапазон защиты и могут даже сделать электрохимическую защиту вообще невозможной (см. разделы 2.3 и 2.4) напротив, ингибиторы расширяют диапазон защитных напряжений или впервые создают возможность его появления. Характерным примером могут быть коррозионно-стойкие стали, у которых ионы хлора вызывают сквознуЮ (язвенную) коррозию, а сульфат-ионы и нитрат-ионы действуют как ингибиторы. При этом критические потенциалы ощутимо сдвигаются или как в случае нитрат-ионов вообще появляются впервые (см. рис. 2.15). При этом язвенная коррозия ограничивается вторым потенциалом язвенной коррозии в сторону более положительных потенциалов. Такой критический предельный потенциал называется также потенциалом ингибирования и может быть использован для анодной защиты [40]. Ионы перхлорной кислоты тоже могут действовать как ингибиторы язвенной коррозии [41]. [c.398]

Свинец сохраняет стойкость как в сухом, так и во влажном хлоре до 100° С [56], против брома свинец стоек только при более низких температурах в отсутствие влаги (0,95 г] м сутки). Во влажном броме коррозия усиливается, но все же остается в допустимых пределах —8,8—2,2 г/(ж .ег/г/сы), ослабевая со временем при насыщении или пересыщении водой скорость коррозии достигает 10,4 г1 м сутки) [68]. При действии фтора образуется РЬРг, под пленкой которого свинец сохраняет довольно хорошую стойкость вплоть до 100° С (РЬРг растворим в азотной, серной и плавиковой кислотах, а также в аммиаке) [69]. [c.334]

Опыт применения защиты железобетонных конструкций перхлорвиниловыми покрытиями в зданиях хлорных производств ряда химических заводов свидетельствует о недостаточной долговечности этих покрытий. Так, В. Л. Винарский [13] на основании натурных исследований приходит к выводу о том, что через 2—3 года после нанесения пленки перхлорвинилового покрытия в связи с ее проницаемостью она уже не предохраняет бетон от действия паров хлористого водорода и хлора и процесс коррозии идет под пленкой покрытия. Е. М. Ванникова [11] также отмечает ненадежность и недолговечность защитных перхлорвиниловых покрытий в этих средах. [c.96]

Водород и благородные газы не взаимодействуют с алю.минием н его сплавами, как и сухие кислород, озон, сернистый газ при низких температурах. Газообразные фтор, хлор, бром, под при отсутствии влаги не взаи.модействуют с алюминием н его сплавами даже в смеси с воздухом до температур 450—500 °С. В присутствии влаги коррозия протекает крайне интенсивно. Не действуют на алюминий без влаги галоидоводородные кислоты как в газообразном, так и в жидком состоянии [75]. [c.67]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...