Анионы, определение

Ускоряющее действие аниона имеет место по достижении определенной концентрации с р, которая зависит от природы металла и аниона. [c.226]

Некоторые кислородсодержащие анионы (гидроокиси хромат-ных, азотнокислых и сернокислых солей) ингибируют точечную коррозию за счет вытеснения ионов СГ с поверхности. При определенном отношении SOr/ r точечная коррозия сталей не возникает. [c.419]

Плотнейшие упаковки составляют основу строения большинства кристаллических твердых тел. С точки зрения плотнейшей упаковки особенно просто описываются структуры окислов сульфидов и галогенидов, в которых основу плотнейшей упаковки составляют крупные анионы кислорода, серы и галогенов, а катионы, входящие в химическую формулу кристалла, распределяются в пустотах плотнейшей упаковки по определенному симметричному узору. Отдельные кристаллы отличаются типом плотнейшей упаковки, сортностью и числом заселенных катионами пустот, 30 [c.30]

Применительно к диффузии катионов возможны следующие рассуждения. Положим, имеется щелочно-силикатное стекло, не склонное к фазовому разделению. В таком стекле ионы натрия статистически распределены в узлах и междоузлиях решетки, кроме того, имеется определенный спектр потенциальных барьеров. Вхождение примесного иона с тем н<е координационным числом по кислороду приводит к изменению степени поляризации электронов кислородного полиэдра, что, в свою очередь, приводит к увеличению прочности закрепления собственных катионов стекла и к изменению спектра потенциальных барьеров. Это приводит к снижению диффузионной подвижности примесного катиона по сравнению с собственным, так как уменьшается число термических дефектов и затрудняются ионные переходы. Если же входит примесный катион с другой координацией по кислороду, то изменения в кислородном полиэдре более значительны, так как входящий катион будет стремиться изменить координацию по кислороду в свою пользу. Скорость миграции такого катиона намного меньше диффузионно подвижности собственного иона и практически не зависит от его размеров. Если количество входящих катионов сравнимо с количеством собственных катионов, то изменение координации может привести к необратимым изменениям в анионной матрице стекла вплоть до разрыва анионной матрицы. [c.17]

Погрешности определения концентрации серного ангидрида по методу селективной конденсации связаны с рядом факторов. Разброс получаемых результатов при температуре стенки конденсатора, равной 90 °С, достигает - 30% и вызван наличием в смывном конденсате анионов 50 ", 80з , N03, N03 и N0 . [c.92]

Ионы, переходящие в раствор при травлении, могут с анионами диссоциированного реактива (С1 , SO , 0Н и т. д.) образовывать нерастворимое соединение, которое при определенных условиях покрывает шлиф неметаллическим слоем. При определенных концентрациях кислоты и температурах реактива может наступить полная пассивация металла вследствие образования тонкой [c.31]

Циркуляция воды и растворов во много раз увеличивает скорость коррозии, так как транспорт кислорода облегчается если процесс протекает и при повышенных температурах, то скорость коррозии будет еще выше вследствие облегчения катодной реакции. Когда скорость циркуляции воды, не содержащей ионы хлора, превысит определенную величину (50— 100 м/мин), в зависимости от состава анионов в растворе скорость коррозии уменьшается, так как более легкий доступ кислорода способствует образованию сплошной пассивной пленки . [c.80]

Следует отметить, что антикоррозионное действие анионов сильно зависит от потенциала. Так, например, гидроксильные ионы при отрицательных потенциалах способствуют растворению железа, а при положительных — пассивируют его анионы (например, сульфат-и хлорид-ионы) при определенных потенциалах могут быть ингибиторами коррозии [6]. [c.16]

Ионные компоненты. Установлено, что только анионы хлоридов, бромидов и иодидов ускоряют КР титановых сплавов. Электролит в трещине становится кислым (экспериментально подтверждено [109]) ионы водорода и Т1+ вытесняются другими катионами внутри трещины таким образом, что скорость не зависит от присутствия в среде катионов щелочных и щелочноземельных металлов. Определенные катионы тяжелых металлов, таких как медь, в виде хлорида могут ингибировать процесс КР в условиях без на ложения потенциала, поскольку ионы меди способствуют в хло-ридных растворах установлению потенциала в области анодной защиты. [c.397]

Определение суммы анионов сильных кислот. . — — + [c.278]

Выше было сказано, что обменная емкость слабокислотных катионитов повышается с повышением pH раствора, а слабоосновных анионитов — с понижением pH. При одном и том же изменении pH величина снижения обменной емкости ионитов является функцией их констант диссоциации. Ориентировочное определение констант диссоциации ионитов может быть осуществлено путем их потенциометрического титрования, которое проводят следующим образом. Навеску ионита (катионит в Н-форме, анионит в ОН-форме) взбалтывают с раствором хлористого натрия и далее титруют катионит щелочью, а анионит — кислотой. Последние прибавляют малыми порциями и после прибавления каждой (по установлении равновесия) замеряют pH раствора. По опытным данным строят кривую, откладывая по оси абсцисс числа миллиграмм-эквивалентов добавленной щелочи или кислоты, а по оси ординат — значения pH раствора. Пример [c.189]

Наличие в растворе заряженных анионов и катионов и полярных молекул воды приводит к их взаимному электростатическому притяжению. Вследствие этого полярные молекулы воды, в зависимости от знака находящихся в растворе ионов, определенным образом ориентируются вокруг них. Это приводит к созданию вокруг ионов оболочек из молекул воды, как это схематически показано на рис. 2.3. Такой процесс называется гидратацией, и [c.19]

Указанный метод определения форм металла в растворе не всегда является надежным, так как известно, что аниониты, например, в некоторых случаях способны к сорбции катионов (см. гл. И). Однако он однозначно может ответить на поставленный вопрос о применении катионного или анионного процесса. [c.76]

В 1951 г. Хелфуай предложил теорию полировки, отличную от теории Эльмора он предположил, что фактором, контролирующим растворение, является не диффузия ионов металлов, а распределение анионов по выступам и впадинам анода под действием электрического поля и вязкости [43, 54]. Эдвардс существенно развил эту новую концепцию [51]. Он экспериментально продемонстрировал важную роль вязкости и предположил, что полирующий эффект вызывает обеднение прианодного слоя (анолита) по отношению к акцепторам, т. е. анионам определенных молекул, например молекул воды, влияние которых обсуждал Дармуа с сотрудниками [55]. [c.32]

Фазы а, 3, S — электронные проводники, у и S имеют одинаковый химический состав — обычно это металлы. Мембраной между Y и а, а также между р и б служат естественные границы фаз, проницаемые толыко для электронов, а центральная мембрана между аир, электролит, является ионным проводником, т. е. она проницаема только для определенных катионов или (и) определенных анионов. Соответствующие ионы должны присутствовать в фазах а, Р либо получаться в них в результате химических реакций. Величина ф" —ф в таком элементе в принципе может быть измерена, поскольку химическая часть работы переноса заряженной частицы, в данном случае электрона, между химически идентичными фазами отсутствует. Пусть, например, в мембране, разделяющей фазы аир, подвижны только катионы В+ вещества В с зарядом +z. Вещество В может находиться в фазах а, р в виде раствора с другими веществами или входить в состав молекул более сложных соединений. Подвижными компонентами в системе являются ионы и электроны ё. Условия (17.26) равновесия реакции образования В в фазах из подвижных компонентов [c.151]

В твердых диэлектриках, имеющих определенного рода дефекты, возможна электронная поляризация, обусловленная тепловым движением. Механизм такой поляризации рассмотрим на примере кристалла ТЮа (рутил), содержащего анионные вакансии. Двухмерная модель структуры Т1О2 с анионной вакансией изображена на рис. 8.7. [c.288]

Из основ физической химии известно, что произведение растворимости для данного соединения при определенной температуре есть величина постоянная. Если произведение растворимости меньше этой величины, раствор не насыщен выпадение осадка не происходит, и наоборот. Далее, яри увеличении концентрации вещества с катионами в растворе концентрация другого с анионами должна уменьшиться и соответстаующее количество его должно выпадать из раствора. [c.372]

Одним из методов оценки реакционной способности поверхности графитовых волокон является определение степени адсорбции на ней катионного основного красителя — синего метилена (СМ) (рис. 7, а) и анионного кислотного красителя — желтого метанила (ЖМ) (рис. 7,6) из водного раствора ( 10- М) [87], Грэхем [c.244]

Результаты исследований адсорбционной с пособности поверхности графитового волокна НМО-50 показали, что по отношению к синему метилену и желтому метанилу она примерно одинакова и составляет соответственно 1,39 и 1,38 мкМ на 1 г необработанного волокна (табл. 5). В случае окисленной поверхности адсорбция катионного красителя возрастает до 13,58 мкМ/г, а у анионного красителя — только до 5,66 мкМ/г. Повышение количества адсорбируемого катионного красителя в 10 раз соответствует увеличению площади поверхности окисленного волокна, определенной [c.245]

Все это означает, что для проявления специфической адсорбции аниона Вг на вновь образующейся поверхности металла необходимо определенное время, тогда как в случае ингибитора АГМИБ этого не требуется. Следовательно, хотя защитные свойства ингибитора АГМИБ обусловлены совместным действием органи- ческого катиона и аниона Вг" (синергетический эффект), стабиль- [c.150]

В отличие от железа и никеля, хром, судя по имеющимся данным, не подвергается питтинговой коррозии в водных растворах даже при больших концентрациях активирующих анионов. Учитывая большое сродство хрома к кислороду, обусловливающего высокую стабильность пассивного состояния этого металла, неоднократно высказывалось предположение о том [ 130,135,136] что критические потенциалы питтингоофаэования для хрома в растворах галогенидов лежат положительнее потенциала пере пассивации этого металла, что исключает возможность их определения обычными электрохимическими методами. [c.31]

Коррозионный процесс можно ускорить также путем изменения состава раствора, учитывая при этом специфическое действие анионов по отношению к различным металлам. Например, ионы SO42- действуют на железо почти так же, как хлорид-ноны. В то же время сульфат-ионы не ускоряют коррозии алюминия и нержавеющей стали. Добавка сульфата в хлоридный раствор оказывает пассивирующее действие и при определенном соотношении способна полностью подавить действие хлорид-иона [3]. Поэтому при испытании нержавеющих сталей и алюминия нужно применять растворы хлорида натрия. Медные сплавы, наоборот, очень чувствительны к сульфат-ионам, так как растворимость сульфатов меди выше растворимости хлоридов. При испытаниях низколегированных и малоуглеродистых сталей допустимо применение электролитов, содержащих смеси сульфатов и хлоридов. [c.25]

С увеличением концентрации раствора переход в пассивное состояние наступает при все более высоких потенциалах. Поэтому кривая АВ на рисунке, разграничивающая обе области активного и пассивного состояния, поднимается вверх и вправо. Если исходить из раствора определенного состава, то, повышая потенциал металла, можно перевести его в пассивное состояние или осущестаить обратный переход, понижая потенциал. Эти переходы на рисунке обозначены стрелкой 1. С другой стороны, переход из активного в пассивное состояние, как и обратный переход, вполне возможен при одном и том же постоянном потенциале, если изменяется концентрация анионов в растворе. С увеличением последней ра- [c.101]

Содержание железа, меди и цинка определять эпизодически. Во время пуска блока после простоя определять содержание железа по пятну методом ВТИ для установления возможности включения котла в эксплуатацию. Для точного эпизодического определения содержания продуктов коррозии конструкционных материалов (Fe, Си, Zn и т. д.) применять методику ВТИ (переведя все металлы в анионные комплексы с ЭДТА по способу Ф. Г. Прохорова). [c.162]

Для предотнращенпя проскока кислоты в фильтрат в процессе ее сорбции и десорбции анионитом АВ-17-8 применен противоточный способ. В этом случае для определения рабочей обменной емкости анионит АВ-17-8 (0 = 14 мм h= -=150 см) в направлении сверху вниз обрабатывается до равновесного состояния раствором серной кислоты концентрацией 0,01 г-экв/л, а затем в направлении сверху вверх — раствором кислоты концентрацией 0,4 г-экв/л со скоростью фильтрования 10 м/ч. Рабочая обменная емкость АВ-17-8 после трехкратного повторения опытов составила в среднем 680 г-экв/м , что почти на 80 г-экв/м меньше соответствующего значения, полученного при пропускании кислоты до равновесного состояния. При этом проверялась десорбция кислоты из анионита дистиллятом, из чего было получено, что равновесное значение обменной емкости АВ-17-8 при концентрации кислоты 0,4 г-экв/л составляет 860 г-экв/м , т. е. на 100 г-экв/м больше, чем при концентрации 0,01 г-экв/л. [c.114]

Технология способа заключается в следующем отработавший регенерационый раствор анионитных фильтров, работающих в режиме поглощения сульфат-ионов, из бака пропускают через аппарат, например, сатуратор, загруженный суспензией извести. При этом происходит осаждение сульфата кальция, и раствор насыщается гидроокисью кальция. Далее раствор извести с определенным содержанием сульфата кальция и скоростью 10—15 м/ч пропускают через анионит, где ионы гидроокиси заменяются на сульфат-ионы, т. е. происходит регенерация анионитного фильтра и из анионита выходит раствор сульфата кальция. [c.138]

Возможность снижения расхода реагента на регенерацию до стехиометрического количества в процессе анионирования воды достигается легче, чем при Н-катионировапии. Это объясняется тем, что анионы сильных кислот очень интенсивно регенерируются раствором едкого натра из слабоосновного анионита, а в процессе анионирования, благодаря отсутствию противоионного эффекта, анионы сильных кислот хорошо поглощаются анионитом, вытесняя гидроксильные ионы. Последние тут же нейтрализуются ионами водорода. Поэтому в процессе анионирования воды основной задачей является правильный выбор способа анионирования. Так, например, при прямоточном способе анионирования для того, чтобы в процессе обработки воды из нижних слоев анионита не вымывалась кислота, через эти слои необходимо пропустить определенное количество щелочи, что приводит к повышению расхода [c.141]

Так как определение в воде концентрации ионов Ыа+ и К+ является очень трудоемким, то часто производят вычисление их суммарной концентрации, основываясь на указанном равенстве сумм эквивалентных концентраций катионов и анионов. Для этого вычисляют миллинормальные концентрации всех других (кроме Па+ и К+) ионов, находящихся в воде, причем в данном случае будет справедливо неравенство [c.33]

Для проверки суммарной концентрации катионов (что необходимо, если концен" трации N3" и К" " не определялись непосредственно, а вычислены) вводят определение сульфатного прокаленного остатка. Сухой остаток обрабатывают избытком Н2804 и прокаливают. При этом анионы НСО и С1 замещаются ионами 50 и все катионы в сульфатном прокаленном остатке находятся в виде соответствующих сульфатов. [c.35]

Полиакриламид является наиболее универсальным флокулянтом. Другие флокулянты способствуют хлопьеобразованию только определенных веществ. Кальциевые соли, присутствующие в воде, улучшают хлопьеобразующее действие некоторых высокомолекулярных полиэлектролитов, имеющих анионные группы. [c.48]

Рис 2018 Определение удельного расхода серной кислоты на регенерацию водород-катионит-ных фильтров в зависимости от требуемой жесткости фильтрата (Жф) и общего солесодержания исходной воды в мг-экв/л (а) и от суммарного содержания анионов (2Аск = + l ) сульфатов [c.532]

Суммарная емкость по указанным анионам составила 2,61 мг-экв/г. Полная динамическая емкость анионита АН-21, определенная по С1-иону из 0,1-н. H I, равна 6,0 мг-экв/г. Следовательно, на долю остальных неучтенных примесей, а также на долю противоионов хлора, не принявших участие в ионном обмене, приходится 3,29 мг-экв/г. [c.87]

Определен /Ср платиновых металлов и золота при обмене на анионите Дауэкс-1х8 в С1-форме из растворов соляной кислоты в воде и различных органических растворителях диме-тилформамиде, ацетоне, тетрагидрофуране, диоксане, метаноле, уксусной кислоте и пиридине, и предложены условия для их количественного разделения [164]. [c.166]

Определенный интерес представляет цианирование углистых руд с применением водорастворимых органических нитрилов (органических цианидов), в частности, а-гид-роксинитрилов, малононитрила (нитрила малоновой кислоты) и др. Эти соединения содержат в своем составе ни-трильную группу N, которая, очевидно, и играет основную роль в процессе растворения золота, связывая его в комплексный анион типа [Au(R N)2] , подобно тому, как это происходит при обычном цианировании. Как показывают исследования, применение соединений этого типа для цианирования углистых руд повышает извлечение золота за счет уменьшения его сорбции углистым веществом. Последнее обусловлено, по-видимому, тем, что размер образующихся комплексных анионов золота превышает размер микропор углистого вещества. Возможности практического использования органических нитрилов для цианирования углистых руд окончательно не установлены. [c.290]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...