Окисление общая реакция

Если скорость общей реакции взаимодействия металла с газовой фазой определяется скоростью процесса диффузии в слое образующего продукта коррозии, то зависимость скорости окисления от давления окисляющего газа может быть совершенно иной и разной для разных поверхностных соединений. [c.130]

Разделение общей реакции взаимодействия расплава с металлом на две сопряженные реакции окисления и восстановления, протекающие в разных элементарных актах, является основным отличием электрохимического механизма взаимодействия от химического. При этом металлы окисляются, а компоненты расплавленного покрытия восстанавливаются. Продукты реакций отлагаются или остаются на поверхности металлов, или находятся в той или иной форме в расплаве, ийи, наконец, удаляются из системы в виде паров и газов. [c.216]

Промежуточное звено 3 сложной реакции наиболее продолжительно по времени. В четырехтактном двигателе процесс расширения длится от 40 до 5 мкс. В определенный момент такта расширения происходит прекращение процесса окисления СО на промежуточной стадии, при этом даже в случае избытка кислорода в продуктах сгорания будет содержаться окись углерода в концентрациях, измеряемых несколькими десятыми долями процента по объему. В ОГ карбюраторного двигателя возможны концентрации СО до 10% по объему, ому способствует недостаток кислорода при переобогащении топливовоздушной смеси. Максимальные концентрации СО в камере сгорания дизеля могут достигать нескольких процентов но объему, но в ОГ их не более 0,2%. Это объясняется интенсивным догоранием СО в такте расширения и выпуска при общем избытке воздуха (кислорода), [c.10]

Рассмотрим более общий случай диффузии окислителя из газовой фазы в окисную пленку, в которой протекает химическая реакция окисления металла, используя метод, предложенный Д. А. Франк-Каменецким. Пусть концентрация окислителя в объеме газовой фазы и на границе пленка—газ с = с о. [c.67]

Принимая во внимание, что для любого металла механизм реакции окисления в общем случае является функцией предварительной обработки и подготовки поверхности, температуры, давления кислорода, природы и свойств возникающих оксидов, различия в свойствах, металлов и сплавов, наличия всевозможных примесей,, становится понятным возникновение множества теорий и моделей, имеющих своей целью описать поведение металлов в процессе окисления. [c.34]

Мы начнем с простого окисления, которое может быть описано термодинамически подобно любой другой химической реакции. В общем виде окисление металла Ме до МеО, описываемое реак- [c.19]

Исследования окисления графита в атмосфере воздуха при низкой температуре ( 300°С) и воздействии реакторного облучения показали [233], что реакция идет как на поверхности графита, так и внутри пор и окисление зависит от скорости газового потока. Зависимость от времени общей потери массы в процессе окисления при 350 и 400 " С предварительно облученных в реакторе образцов и образцов необлученных иллюстрирует рис. 5.2 [200]. Различие скоростей окисления облученного и не- [c.208]

Общий вид реакции окисления какого-либо металла [c.167]

В принципе коррозия может наблюдаться при взаимодействии большого числа различных веществ, но в технике большинство коррозионных процессов имеет место при реакции металла, обычно железа или его сплавов, с кислородом, содержащимся в воздухе или входящим в состав воды или окислов углерода. Поэтому для удобства при описании общих процессов коррозии исходят из окисления железа, так как другие материалы и коррозионные среды относят к специальным случаям. [c.30]

Не вдаваясь в особенности характера протекания реакций деполимеризации при различных случаях воздействия внешней среды, укажем, что при применении минеральных рабочих жидкостей гидроприводов, загущенных полимерными присадками, могут иметь место сложные условия взаимодействия указанных выше факторов. Повышение температуры рабочей жидкости, являющееся само по себе наиболее общим инициирующим фактором, способствует, например, и интенсификации химического воздействия, повышая скорость окисления. Контактные эффекты, способствующие явлению механической деструкции, являются также и источниками окислительного воздействия на растворы полимеров. [c.121]

На рис. 12.2 приведена кривая изменения количества остаточного хлора в зависимости от дозы вводимого хлора для воды, содержащей свободный аммиак или соли аммония. На первой стадии обработки образуются хлорамины (как это происходит при защитном хлорировании), и остаточный хлор находится в воде в связанном состоянии. На второй стадии происходит окисление хлораминов, и количество связанного остаточного хлора постепенно уменьшается до того момента, когда окисление в основном заканчивается (точка перегиба). При дальнейшем хлорировании в воде количество свободного остаточного хлора все возрастает (третья стадия обработки). Очевидно, что в практических условиях форма этой кривой зависит от общего количества окисляющихся веществ и от соотношения между органическим и неорганическим азотом. Так, например, если исходная вода содержит только окисляющиеся вещества, то концентрация остаточного хлора будет близкой или равной нулю до тех пор, пока не закончатся реакции окисления, что сопровождается появлением свободного остаточного хлора. [c.283]

К общим для трех категорий процессам относятся также такие химические явления, как межмолекулярные взаимодействия в полуфабрикатах и готовом продукте, поверхностные химические реакции при нанесении продукта на металл, химическая коррозия, хемосорбция, окисление и старение в пленке продукта, взаимодействие с другими материалами. [c.42]

В реакторах-горелках для парциального окисления углеводородов теплота, необходимая для проведения эндотермической реакции, может быть получена путем сочетания этой реакции процесса горения с эндотермической реакцией таким образом, чтобы общий тепловой эффект был положительным. [c.621]

Изучение возможности восстановления этих же ингибиторов в более широкой области потенциалов на платине показало, что ни один из них не восстанавливается при потенциалах коррозии. Более того, реакция восстановления кислорода, растворенного в электролите, в присутствии, например, хромата даже замедляется. Иногда в продуктах коррозии, а также на поверхности электрода обнаруживаются соединения трехвалентного хрома. Однако их происхождение является, очевидно, результатом окисления двухвалентных ионов железа, перешедших в раствор, В тех же случаях, когда достигается полная защита, соединения трехвалентного хрома не обнаруживаются на электроде. Это свидетельствует о том, что хромат-ионы адсорбируются поверхностью и не претерпевают химических превращений. Отсюда напрашивается вывод, что реакция восстановления ингибиторов с общим анионом типа МО не может быть ответственной ни за увеличение скорости растворения стали, находящейся частично в активном состоянии, ни за образование пассивирующего слоя, переводящего металл в пассивное состояние. [c.60]

Когда металл соединяется с атомом или группой молекул, теряя при этом электроны, происходит реакция окисления. Металл также окисляется и теряет электроны, когда он переходит из одной валентности в другую, более высокую. Таким образом, термин окисление описывает переход электронов, а реакции соединения кислорода с металлами являются лишь частным случаем этого общего процесса. В данной главе все рассуждения относятся именно к образованию окислов металлов. [c.9]

Этот процесс затрудняется задержкой процессов адсорбции деполяризатора, непосредственной передачи заряда или десорбции окисленной формы деполяризатора еО, что обычно объединяют в общем понятии перенапряжения протеканию катодного процесса. Кроме того протекание катодного процесса могут затруднять факторы диффузионного порядка — замедленность диффузионных процессов подвода деполяризатора к катоду или отвода продуктов катодной реакции. [c.33]

Важнейшими электродными реакциями, наряду с ионизацией и выделением металлов, являются выделение водорода и кислорода, а также окисление металлов кислородом. Водные среды всегда содержат чрезвычайно активные ионы водорода и гидроксила и, как правило, растворенный кислород. Отсюда вытекает весьма опасная роль любых водных сред как возбудителей электрохимической коррозии. Общая коррозия изучена весьма полно (см., например, курс Р в]). [c.420]

Возможность пайки в восстановительной газовой среде основана на реакциях между твердыми окислами на поверхности паяемого изделия и окружающим его газом, в результате которых металл восстанавливается из окислов, а образующийся новый продукт окисления удаляется. Такую реакцию в общем виде можно написать следующим образом [c.199]

Если скорость роста пленки контролируется как скоростью самой химической реакции окисления, так и скоростью встречной двусторонней диффузии через пленку металла и кислорода, то этот процесс может быть выражен общим уравнением 2-й степени Эванса [c.34]

Существуют некоторые особенности, общие для всех процессов производства полиамидов. Для получения полимера с заданным молекулярным весом необходимо при проведении реакции отводить побочные продукты, обеспечивая таким образом достижение большой степени полимеризации. Для регулирования длины цепи, во избежание слишком высокой степени полимеризации, добавляют вещества, прекращающие рост цепи. Процесс производства полиамидов не очень сложен, но требует тщательного регулирования температуры и давления. Важно также, чтобы реакционная смесь не соприкасалась с воздухом, особенно при высокой температуре. Для предупреждения окисления применяют антиокислители и инертные газы. [c.55]

При газовой сварке металл ванны интенсивно перемешивается с газовым потоком пламени и вступает во взаимодействие с ним, в результате чего происходит окисление (соединение с кислородом), испарение отдельных компонентов (составляющих) металла, раскисление расплавленного металла, насыщение металла углеродом, водородом и др. В основном металл шва окисляется газами пламени горелки или кислородом воздуха. Растворяясь в стали, кислород вступает в соединение с легирующими компонентами, что увеличивает общее содержание кислорода в металле шва. Таким образом, избыточное содержание кислорода (в виде окислов или в чистом виде) приводит к снижению механических свойств сварного соединения. Кроме того, в процессе сварки содержание некоторых элементов (углерода, кремния, марганца и т. д.) в металле шва уменьшается, так как они выгорают. Вследствие этого также происходит - снижение механических свойств наплавленного металла. Процессы окисления и раскисления происходят одновременно и находятся во взаимосвязи. Так, например, восстановление железа из окислов в условиях сварки осуществляется в основном за счет окисления углерода, кремния, и марганца. Возможность протекания этих реакций зависит от температуры и процентного содержания элементов. [c.90]

Благодаря тому, что окислители восстанавливаются под действием излучения, а восстановители окисляются, при непрерывном облучении возникает равновесное состояние, в котором окисленная и восстановленная формы любого растворенного вещества будут присутствовать во вполне определенных соотношениях. Эти соотношения будут зависеть от величины потенциала восстановления и окисления для данного соединения, вида излучения, концентрации перекиси водорода в растворе и т. д. После того как достигнуто равновесие по отношению к растворенному веществу, водород и кислород будут продолжать выделяться йз раствора, так как радикалы, которые прежде вызывали обратную реакцию, реагируют с окислительными и восстановительными агентами в растворе. Давление выделяющихся газов будет возрастать до тех пор, пока концентрация растворенных газов но достигнет такой величины, чти эти х азы смогут конкурировать с другими растворенными веществами, вступая в реакцию с радикалами. Чувствительность процесса разложения воды к присутствию иода или брома является, таким образом, просто одним из примеров весьма общего эффекта она необычна только в том смысле, что равновесная концентрация восстановленной формы лежит в области столь малых концентраций, что их трудно наблюдать. [c.239]

Рассмотрим режим электрохимической кинетики, т. е. случай, когда диффузия является значительно более быстрым процессом, чем электродная реакция. При отклонении потенциала электрода от его равновесного значения нарушается равенство скоростей реакций окисления и восстановления на поверхности металла и начинается преобладание одной из них. Суммарный ток /э, проходящий через единицу поверхности электрода и характеризующий общую скорость электродного процесса, равняется разности токов окисления и восстановления /в (или наоборот). Разность токов тем больше, чем значительнее смещен потенциал от равновесного значения. Например, при положительном смещении потенциала электрода (Афэ > 0) суммарный ток равен разности /э = [c.17]

Микроорганизмы. В присутствии определенных бактерий коррозия может протекать в глубине почвы и при низкой концентрации кислорода, т.е. в анаэробных условиях. Некоторые сульфатвосста-навливающие бактерии, например Desulphovibrio desulphuri ans, обладают способностью катализировать восстановление SOJ "-ионов, содержащихся в почве, которое в отсутствие бактерий является очень медленным процессом. Это восстановление способствует окислению, например, стали в таких средах. Не рассматривая различные стадии, можно представить общую реакцию следующими уравнениями [c.53]

Таким образом, если вес металла в контакте с дву.хатом-ным газом возрастает пропорционально корню квадратно.му и.ч величины давления газа, то можно предположить, что скорость реакции окисления определяется прямым взаимодействием между твердой фазой и газом. Если же скорость общей реакции взаимодействия определяется скоростью процесса диффузии в окисно.м слое, то зависимость скорости окисления от давления может быть совершенно иной. Эмпирически наблюдались разные зависимости. [c.76]

Постоянная интегрирования равна нулю, если 5 = О прп t = = 0. Это есть параболическая закономерность в общем виде, предполагающая возможность того, что скорость окисления в ходе реакщш зависит от двух процессов. На начальных стадиях окисления скорость реакции будет определяться членом [c.143]

Во время протекания первого периода сгорания наблюдается свечение газов и повьпЦение их температуры и давления внутри образующегося очага пламени, что способствует росту очага пламени. Однако вследствие еще малой интенсивности реакции окисления общего повышения давления ни в камере сгорания двигателя, ни в бомбе в этот период не наблюдается. [c.266]

Пламя любой газовой горелки неоднородно и состоит из отдельных зон. В первой зоне идет образование активных центров вследствие возбуждения молекул и их диссоциации. Эти процессы эндотермичны и температура первой зоны относительно низкая. Вторая зона — зона горения, т. е. область развития цепных реакций окисления горючего под действием активных центров, поступающих из первой зоны. Эта зона будет самой высокотемпературной частью общего пламени. Третья зона — догорания продуктов реакции из второй зоны или ореол пламени, в который инжектируется кислород и азот окружающего воздуха. Температура в этой зоне постепенно снижается. Максимальная температура пламени определяется составом горючей смеси и природой реагирующих между собой веществ (табл. 8.12). [c.312]

Во-вторых, в свете учения об ионной связи (В. Коссель) в химии укоренилось представление о положительной и отрицательной валентности (электровалентности). Даже в случае, когда отдача и присоединение электронов были невозможны, нередко подразумевали электровалентность. Это усугублялось еще и тем, что в неорганической химии исключительно важную роль играет электронная теория окислительно-восстановительных реакций, постулирующая переход электронов от восстановителей к окислителям. При этом окислительное число (степень окисления) полностью отождествлялось с электровалентностью, и для удобства подсчета числа отдаваемых и присоединяемых электронов заведомо неионные соединения рас1смат р1ивали1сь ка х вещества с ионной связью. Но понятие окислительного числа носит только условный характер и не имеет ничего общего ни с эффективными зарядами, ни с фактическим числом связей, которые образуют данный атом (валентность). [c.96]

Аэрозоли возникают в результате диспергирования твердых тел и жидкостей (пыль, туман) конденсации частиц при горении топлив коагуляции малых частиц в атмосфере в более крупные гомогенного или гетерогенного образования ядер конденсации в условиях пересыщения реакций, происходящих на поверхности твердых частиц и приводящих к их росту реакций в капле воды (растворение SO2 и последующее окисление) разрушения крупны частиц и образования большого количества мелких частиц (например, испарение капелек в облаке приводит к увеличению общего числа частиц, способных стать ядрами конденсации). Большинство рассмотренных выше химических превращений оксидов серы, азота, галоидсодержащих соединений происходит на поверхности твердых частиц или капелек атмосферной влаги. Так, сульфат аммония, являясь одним из распространенных компонентов атмосферных аэрозолей, возникает при взаимодействии аммиака с ядрами серной кислоты, образующейся по реакциям (1-3). [c.17]

При взаимодействии газообразного кислорода с металлом на последнем возникает оксид, который, если он не летучий, образует поверхностный слой, предохраняющий металл от дальнейшего окисления. В общем случае химическая реакция между металлом и газообразным кислородом, приводящая к образованию оксидной фазы, описывается простЫ1М уравнением хМе+у1 (202) = = МвхОу. Однако несмотря на кажущуюся простоту этой реакции, характер окисления и кинетика роста оксидных слоев зависят от ряда факторов, существенно усложняющих механизм процесса окисления металлов. [c.33]

Водород, восстановленный в ходе катодного процесса на поверхности стенох трещины, поглощается металлом не полностью, некоторая часть его десорбируется и уходит в атмосферу. Обозначим через долю водорода, абсорбируемого металлом от общего количества, восстановленного на поверхности. В данном случае на металле протекает параллельная реакция, продукт которой - водород, удаленный с его поверхности. Так как удаление водорода происходит по двум направлениям — десорбция в атмосферу и абсорбция его металлом, учитывая теорию параллельных реакций, khj можно назвать константой водородного адсорбционно-абсорбционного равновесия, равную отношению константы скорости абсорбции водорода к сумме данной константы и константы скорости десорбщш водорода с данной поверхности. Принимая во внимание, что катодный ток равен анодному и учитывая уравнения (2, 6 и 12), легко показать, что количество водорода 0Hj, поступившее в металл вследствие единичного акта электрохимических сопряженных процессов окисления и восстановления при работе гальвмопары СОП - старая поверхность, определяется уравнением [c.82]

Поведение продуктов деления в контуре АЭС можно свести к высокотемпературному (газофазному) и низкотемпературному (жидкофазному) взаимодействию и взаимодействию в зоне фазовых переходов, определяемой константой равновесия системы N2045=f 2N02. Было показано [2.23], что осколки деления Мо, Ва, Тс, Rh, Ра, Ru образуют в двуокиси урана избыточную металлическую фазу Zr, С1 и редкоземельные элементы находятся в виде твердого раствора в UO2 остальные осколки деления присутствуют в виде соответствующих окислов. Следовательно, основные процессы в газофазной области можно свести к окислению осколочных элементов конструкционных материалов двуокисью азота, протекающему по схеме Me+ N02- NO+MeO. Геометрия переходного состояния должна иметь много общего с нитритом MNO2, а факторы, влияющие на ассоциацию, должны также влиять и на диспропорционирование. Кинетический фактор таких реакций достаточно велик при небольших величинах энергии активации. [c.62]

Поскольку искусственный бензин не мог конкурировать с натуральным, Истмен, отказавшись от катализатора, предложил новый парогазовый процесс для производства водорода. Сущность процесса состоит в том, НТО топливо, предварительно подогретое, равно как и окислитель (кислород в смеси с водяным паром), подается в реакционный объем в определенных соотношениях через общую форсунку. Продукт реакции (неполного окисления) здесь же в реакционном объеме подвергается закалке путем впрыска воды, вводимой в конец зоны реакции (рис. 157). [c.309]

Общей характеристикой качества анода является его реакционная способность, т.е. сумма выгоревшего углерода с единицы поверхности анода и осыпавшегося углерода. Связь между реакционной способностью, расходом утлерода и ЭДС поляризации установлена в работ л [22, 23] (рис. 4.13). Зависимость расхода анода от рея л1ионной способности прямолинейная. Такое отношение объясняется наличием связи между поверхностью, дг тупной для реакции окисления анода СО2, и поверхностью его электрохимического окисления. Для двух реакций, по-видимому, доступные поверхности существенно различны (для физического окисления значительно больше), но определенная связь между ними есть — чем больше разрыхлена поверхность при окислении СО2, тем [c.123]

Основной же причиной снижения выхода по току являются потери алюминия вследствие его растворения в электролите и последующего окисления анодными газами, кислородом воздуха, углеродом, компонентами электролита, а также других причин. По данным Гротхейма и Кванде [13], применительно к электролизерам с предварительно обожженными анодами снижение вьгхода по току от окисления алюминия углекислым газом достигает 3—5 % из-за взаимодействия алюминия с кислородом, углеродом и компонентами электролита и потерь с газами в виде фторида алюминия выход по току снижается еще на 1 % окислительно-восстановительные реакции на электродах ванны и вьщеление примесей уменьшают этот показатель еще на 2 %, а ряд других причин — дополнительно еще на 1 %. Таким образом, общее снижение выхода по току может достигать 9—11 %. На отечественных заводах, оснащенных в основном электролизерами с самообжигающимися анодами, потери выхода по току достигают 11—18 %. [c.358]

Нормальный равновесный окислительно-восстановительный потенциал (ф°), как известно, представляет собой потенциал инертного электрода (платина), опущенного в раствор, в котором концентрация окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в окислительно-восстанови-тельном процессе, равна 1 г-ион1л. При иных соотношениях концентраций веществ в растворе для реакций, протекающих в общем виде по уравнению [c.50]

Коррозия в водных средах проявляётся во многих формах. Помимо общей коррозии, вызывающей относительно равномерный съем металла с поверхности, встречается также избирательное (селективное) разъедание отдельных участков поверхностного слоя металла. Такими участками являются границы между зернами, выделившиеся фазы и поверхности раздела металла с включениями. Наличие пленок на поверхности металла может вызвать появление резко локализованных участков коррозионного разъедания, а затем и питтинг (точечную коррозию). Другие резко локализованные виды коррозии рассмотрены в гл. 4. При всех этих видах коррозии должны протекать анодные и катодные реакции так как уже мно -го лет назад было установлено, что коррозия металлов в водных средах имеет электрохимическую природу . На образце корродирующего металла имеются анодные и катодные участки. Они могут быть постоянно отделены друг от друга,,однако во многих случаях вся поверхность метал ла состоит из непрерывно перемещающихся катодных и анодных участков. На анодном участке происходит процесс окисления, заключающийся в потере электронов и переходе металла в раствор в соответствии с реакцией [c.58]

Общие вопросы. Бенар и сотрудники [2—4] на примере железа и меди показали, что при значительном замедлении реакции поверхностного окисления при повышенной температуре путем уменьшения давления окисляющего газа вместо пленки окисла, непрерывно образующегося на поверхности металла, получается сколление зародышей окисла. Иными словами, при окислении металлов в условиях довольно низкого давления кислорода можно наблюдать процессы зарождения и роста кристаллов окисла. [c.130]

Экспериментальное определение коэффициента Ь недостаточно для полного выясненйя механизма течения реакции. С.чедует еш е проверить, принимают ли непосредственное участие в процессе какие-либо вещества, находящиеся в растворе. Эти вещества могут, например, образовывать комплексы с промежуточными продуктами окисления металла, остающимися в адсорбированном состоянии. Тогда, рассматривая вопрос в общем виде, вместо серии последовательных реакций (111,25) можно написать [c.112]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...