Химическая хлоре и хлористом водороде

Следующим затруднением, встречающимся при сожжении в бомбе хлорорганических веществ, является агрессивность хлора и хлористого водорода к материалу бомбы и ее внутренних частей (клапанов, вентилей, электродов, прокладок и др.). Бомба, используемая для сожжения хлорорганических веществ, изготовляется (или плакируется) из материала химически устойчивого в данной среде (подробнее об этом см. ниже). [c.72]

Для химической и нефтехимической промышленности, металлургии, ядерной энергетики и др. характерны газовые среды, действующие весьма агрессивно на керамические материалы. Такими агрессивными средами являются водяные пары, окислы азота, сернистые соединения, хлор и хлористый водород и др. [c.88]

Скорость химической коррозии в газовых средах обычно возрастает при температурах выше 200—300° при температурах от 100— 120 до 200—300° газы, даже содержащие пары воды, не опасны, если при этом не происходит конденсации жидкости, и, следовательно, не могут протекать электрохимические процессы. Даже такие агрессивные газы, как хлор и хлористый водород, при указанных температурах вызывают лишь слабую коррозию углеродистой стали. Выше 200—300° химическая активность газов сильно возрастает хлор начинает действовать на железные сплавы при температуре выше 200°, хлористый водород — выше 300°, сернистый газ, двуокись азота, пары серы — около 500°, сероводород — при еще более высоких температурах. [c.137]

Значительную экономию топливно-энергетических ресурсов обеспечивают разработанные энерготехнологические схемы производства других продуктов химической промышленности. Например, при организации производства винилхлорида плазмохимическим методом в установке производительностью 250 000 т/год наряду с основной продукцией можно получить около 144 ГДж/ч электроэнергии 80—90т/ч пара давлением 0,4—0,5 МПа 67 ГДж/ч холода разных параметров. К основному энерготехнологическому оборудованию схемы относятся плазмотрон, в котором смесь технического и хлористого водорода (или хлора) подогревается до 4000°С [c.194]

Для химической и нефтехимической промышленности характерны газовые среды, действующие весьма агрессивно на металлы и сплавы. Такими агрессивными газами являются окислы азота, сернистые соединения, хлористый водород, хлор и др. [c.148]

Одно из важных преимуществ синтетической соляной кислоты, полученной из электролитического хлора и водорода, по сравнению с тем же продуктом, изготовленным химическими способами,— ее высокая чистота. Кроме описанного процесса, к рассматриваемому периоду относится появление (1895 г.) так называемого угольного способа получения соляной кислоты. Этот способ состоит в пропускании через раскаленный уголь или кокс хлора и водяного пара. В результате реакции образуются соляная кислота и углекислый газ. Реакция наиболее интенсивно проходит в присутствии катализаторов. Кислота получается достаточно чистой и содержит 32—35% хлористого водорода [65, с. 227—229]. [c.180]

Одним из выводов теории вероятностей и статистического закона больших чисел является закон действия масс, согласно которому скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Пусть, например, реагируют два вещества - -водород и хлор. Реакция заключается в удачном столкновении их молекул, которое вызывает образование нового соединения хлористого водорода. Схематически все это выражается так H2 + I2-+2HQ. Если рассматривать одну молекулу водорода, то очевидно, что число столкновений с ней будет тем больше, чем больше в данном объеме присутствует молекул хлора. К такому выводу мы придем, если будем рассматривать число столкновений с одной молекулой хлора это число будет тем больше, чем больше в Данном объеме присутствует молекул водорода. Значит, общее число столкновений будет тем больше, чем больше произведение концентраций реагирующих агентов. Если коэффициент удачных столкновений, т. е. вызывающих наступление реакции, обозначить через К, то скорость данной реакции может быть выражена формулой v = К [Н2] [Ог]- Это и есть выражение закона действующих масс применительно к данной реакции. [c.20]

Ацетилен, получаемый в генераторах, содержит твердые частицы извести и угля, водяной пар, примеси аммиака, сероводорода, фосфористого и кремнистого водорода. Аммиак, пыль и часть сероводорода удаляются при промывке ацетилена водой, что предусмотрено в большинстве типов ацетиленовых генераторов. Водяной пар поглощается в осушителях, представляющих собой емкости, заполненные хлористым кальцием, силикагелем, едким натром или карбидом кальция. Фосфористый водород РНз и остатки сероводорода H2S удаляют очисткой химическими веществами, содержащими хром или хлор в качестве активных элементов. [c.62]

Нри температурах от 100 до 200-300 °С многие газы не опасны. Химическая активность газов и скорость газовой коррозии металлов сильно возрастают при температурах выше 200-300 °С. Так, хлор начинает действовать на железные сплавы при температуре выше 200 °С, хлористый водород — выше 300 ° С, диоксид серы, диоксид азота, пары серы — выше 500 °С. [c.163]

С Мо, W, Nb и Ti тантал образует непрерывный ряд твердых растворов. Сплавы тантала имеют повышенные прочностные характеристики. Как конструкционный материал тантал находит применение в химическом машиностроении. Из него изготавливают теплообменную аппаратуру для получения брома из смеси хлора и брома, для дистилляции соляной и азотной кислот из неочищенного сырья, при получении бромида этилена и хлористого бензола, при регенерации серной кислоты. Из тантала изготавливают нагреватели, работающие в особо агрессивных средах, например, в смеси хромовой и серной кислот, при дистилляции пероксида водорода. В ряде случаев тантал используют для плакировки аппаратуры из углеродистой стали. [c.222]

В промышленных районах воздух загрязнен разнообразными химическими соединениями. Особую опасность представляет серный и сернистый ангидриды, хлор, хлористый водород, окислы азота, фтористые соединения, разные аэрозоли. [c.140]

Известно, что газы растворяются в солевых расплавах. Если растворение протекает без химического взаимодействия (например, в случае благородных газов, азота [247—250] и т. п. [251—253]) или с незначительным специфическим взаимодействием (например, хлор в расплавленных хлоридах щелочных и щелочноземельных металлов [254—267], хлористый водород [19, 268—272] и т. п.), то растворимость их возрастает с повышением температуры. При ярко выраженном химическом взаимодействии растворяемого газа с солевой средой, как, например, четыреххлористого титана в расплавах хлоридов цезия [274], рубидия [275] и калия [276, 277], раствО римость с повышением температуры уменьшается. Когда растворенный газ может выступать в роли окислителя по отношению к металлу, его растворы в расплавленных солях вызывают коррозию последнего, причем даже в отсутствие непосредственного контакта с газовой средой. [c.181]

Реактор (печь) для синтеза хлористого водорода на Ереванском заводе СК представляет собой трубу из стали Ст.20к с толщиной стенки 10—12 мм, высотой 6 м и диаметром 0,6 м. Изнутри печь футерована кислотоупорным кирпичом. В нижней части аппарата находится горелка из стали Ст. 3, состоящая из двух труб, входящих одна в другую. Во внутреннюю, перфорированную в верхней части, трубу поступает хлор, получаемый в цехе электролиза хлористого натрия. Концентрация этого газа находится в пределах 90—95 объемн. %. Газ не содержит следов влаги и, следовательно, может вызывать лишь химическую, но не электрохимическую коррозию углеродистой стали. Во внешнюю трубу подается осушенный водород, концентрация которого равна 96—98 объемн. %. Взаимодействие этих газов сопровождается появлением факела, температура которого значительно превосходит 2000° С. Поскольку газы находятся в быстром движении, средняя температура в реакторе держится на уровне 700—800° С. Примерный срок службы реактора 17—20 месяцев. Горелка обычно служит не больше года. [c.250]

Выбор конструкционных и защитных материалов для оборудования указанных производств весьма затруднителен, так как основные компоненты технологических сред — хлор, хлористый водород, соляная кислота— характеризуются высокой коррозионной активностью. Использование неметаллических материалов для изготовления и защиты аппаратуры, трубопроводов и прочего оборудования во многих случаях также ограничивается их недостаточной химической стойкостью. [c.5]

Обычно для этой цели применяется фтористый или хлористый водород. Бромистый и йодистый водород НВг и НЛ по многим причинам неудобен в обращении. Соединения с фтором химически более прочны, но более ядовиты, чем с хлором. [c.251]

Хлоркаучук и резину на его основе используют для получения изделий, устойчивых против многократных деформаций, масел, истирания, раздира. Наличие атомов хлора в молекуле каучука придает ему негорючесть, повышает химическую стойкость против кислорода, озона, кислот, щелочей и снижает растворимость в алифатических углеводородах. Хлоркаучук используют для получения резины с повышенной газонепроницаемостью. Он имеет низкую морозо- и термостойкость, три хранении твердеет, теряя пластические свойства, а при нагревании отщепляет хлористый водород. [c.269]

С химической точки зрения свойства плазмы иные, чем у газа, взятого при обычной температуре. В плазме аргона и водорода, например, замечено образование иона АгН" , возникающего при реакции Аг+-1-Н АгН Такой результат довольно необычен, если учесть инертность аргона. Это объясняется тем, что электронная структура иона Аг" одинакова со структурой атома хлора. Следовательно, соединение водорода с ионом аргона должно иметь в плазме устойчивость, сравнимую с устойчивостью молекулы хлористого водорода в обычных условиях [10]. [c.9]

К числу наиболее распространенных газов, вызывающих химическую коррозию аппаратов и деталей в химической промышленности, относятся кислород, сернистый газ, сероводород, хлор, хлористый водород, окислы азота, углекислый газ, окись углерода и водород. [c.75]

Отвержденный фаолит устойчив к действию соляной кислоты всех концентраций и серной кислоты до 50 /о (при температуре кислоты до 100°), растворов различных кислых солей, влажных газов —. хлора, хлористого водорода, сернистого газа и др. Он неустойчив к растворам щелочей и солей щелочного характера, к растворам азотной кислоты, концентрированной серной кислоты и ряду других химических веществ. Отвержденный ф Зо-лит обладает следующими физико-механическими свойствами [c.54]

Химическая стойкость отвержденного фаолита определяется стойкостью его составных частей смолы и наполнителя. Фаолит марки А стоек в соляной и уксусной (до 120°), лимонной (до 70°), фосфорной (до 60°) кислотах любых концентраций в 50% -ной серной кислоте (до 100°), в 95% -ной серной кислоте (до 50°) в солях указанных кислот в 10% -ной азотной кислоте (до 30°). Он устойчив также по отношению к влажным газам—сернистому ангидриду, хлору, хлористому водороду и сероводороду, к хлор-этилу, формалину (до 60°), бензолу (до 30°), к хлорированным органическим веществам в присутствии хлористого водорода и т. д. [c.249]

Мягкая резина и эбонит обладают высокой химической стойкостью к различным агрессивным средам растворам кислот, солей и щелочей, а также некоторым газам (хлору, хлористому водороду), наиболее часто встречающимся в производстве. [c.54]

Бакелитовые отвержденные пленки устойчивы до 100° С к действию соляной и плавиковой кислот всех концентраций, 50%-ных растворов серной и фосфорной кислот, растворов различных солей, а также различных газов, влажному хлору, сернистому газу, хлористому водороду и другим. Бакелитовые покрытия разрушаются при действии на них азотной кислоты, концентрированной серной кислоты, растворов щелочей и некоторых других химических соединений. [c.67]

Алюминий. Алюминий является весьма стойким к агрессивному Действию многих сред, w том числе концентрированной азотной, (] сфорной и уксусной кислот, многих органических и сернистых соединений, паров серы, сухих хлора и хлористого водорода, tro химическая стойкость объясняется образованием плотной защитной пленки из окислов. Но это свойство алюминия затрудняет его пайку и сварку. Основным видом неразъемного соединения частей алюминиёвой аппаратуы является сварка газовым пламенем с подчеканкой. Освоена электродуговая сварка толстых алюминиевых листов с подогревом. [c.47]

При химической реакции присадок с металлической поверхностью сначала должно произойти их разложение под действием тепла трения в зоне контакта. При этом образуются сравнительно простые вещества у серных присадок — сера и сероводород, у хлорных — хлор и хлористый водород, у фосфорных — фос-фины и другие вещества [87]. Эти вещества, взаимодействуя с трущейся поверхностью, будут образовывать на ней пленки новых химических соединений — сульфиды, хлориды, фосфаты или фосфиды металлов. [c.142]

Уголь и графит нашли применение в химической, сульфитцеллюлозной п,ругих отраслях промышленности в виде футеровочных плиток для варочных котлов, травильных ванн, автоклавов, в виде труб для перемещения хлора и хлористого водорода и теплообменников. [c.325]

Диффузионное хромирование стали проводят с целью повышения жаро- и коррозионно-стойкости. Стали, содержащие более 0,3 % углерода, при хромировании приобретают высокую твердость и износостойкость вследствие образования на поверхности карбидов хрома. Наиболее широко применяют газовое хромирование в среде газообразного хлора или смеси водорода и хлористого водорода. В качестве карбюризатора елужит феррохром или хром, температура в реторте или печи 950—1050 °С, глубина насыщения хромом 0,1—0,2 мм продолжительность процесса 4—6 ч. Хромирование изделия довольно широко используют в химической и нефтехимической промышленности, особенно в тех случаях, где изделия соприкасаются с окислительными средами. [c.266]

В реторту печи загружают детали карбид кремния или ферросилиций. При 950—1050° С в реторту пропускают хлор или хлористый водород. При этом протекают те же химические реакции, что и при твердом силицировании. Продолжительнсггь процесса 2—5 ч толщина силицированного слоя 0,5—1,25 мм. [c.190]

В качестве конструкционного материала уголь может найти применение в химической, сульфитцеллюлозной и других отраслях промышленности. Им можно обкладывать варочные котлы, травильные ванны, автоклавы нз него можно изготовлять насосы, трубы для перемещения хлора л хлористого водорода, электроды для электрофильтров, перегонные колонны и т. п. [c.250]

Особое значение для применения хладонов в качестве хладагентов и теплоносителей имеет их термическая стойкость. Фторорганические соединения этого класса при высоких температурах могут образовывать твердые, жидкие и газообразные продукты, обладающие свойствами, отличными от свойств исходного вещества. Образующиеся соединения не только изменяют физико-химические и термодинамические свойства рабочего тела, но могут быть токсичными (фторфосген, фтористый водород) и коррозионноактивными (фтористый и хлористый водород, хлор и т. д.). Твердые и смолообразные продукты выпадают на теплопередающих поверхностях, нарушая теплообмен, газообразные — требуют специальных мероприятий, обеспечивающих вывод их из контура. Поэтому выбор фторорганического (как и любого другого органического) теплоносителя определяется в значительной степени егс способностью длительно сохранять свой состав и свойства, т. е, его термической стойкостью. [c.160]

Покрытия на основе хлоркаучука отличаются высокой химической стойкостью. Их применяют для наружной защиты аппаратуры, емкостей и т. д., стальных и бетонных конструкций, эксплуатирующихся в цехах химических предприятий. Они выдерживают воздействие газов (хлора, сероводорода, паров нитрующей смеси, аммиака, двуокиси серы, фтористого и хлористого водорода, двуокиси углерода), кислот (соляной, серной, фосфорной), щелочной и моющих средств, солей, спиртов, хлорной воды, паров циклогексанона и бензола. На основе хлоркаучука вырабатывается химически стойкая змаль КЧ-749, представляющая собой раствор хлоркаучука в ксилоле с добавлением пластификаторов и пигментов. Она предназначена для защиты поверхностей, эксплуатирующихся в кислых и щелочных средах при 60°. Эмаль выпускается белого и серого цвета с вязкостью 30—60 секунд по вискозиметру по ВЗ-4. Наносится на подготовленную поверхность по -слою грунта КЧ-075 (также на основе хлоркаучука). Покрытие высыхает за 2—3 часа, им,еет красивый внешний вид. Однако воздействие сильно агрессивных сред может быть лишь периодическим. [c.234]

Известны фотохимические реакции, при которых происходит образование сложных молекул из более простых. Так, при освещении емеси водорода и хлора происходит бурная реакция образования хлористого водорода, которая может сопровождаться взрывом. В настоящее время многие из фотохимических реакций используются в химическом производстве, т. е, приобрели непосредственное промышленное значение. [c.189]

Во-первых, многочисленные химические процессы исследовались в водной среде и представляли по-существу ионные реакции. В то же время поведение вещества в водных растворах коренным образом отличается от его свойств в отсутствие воды. Так, соляная кислота относится к числу сильнейших электролитов растворенный в воде хлористый водород почти полностью диссоциирует на ионы водорода и хлора. Основываясь на этом факте, можно было бы допустить ионный характер межатомной связи в молекуле НС1. Но безводный хлористый водород представляет собой почти неиоиное соединение с эффективными зарядами водорода и хлора -f-0,17 и —0,17 соответственно. [c.96]

Причина ценных свойств ситаллов заключается в их исключительной мелкозернистости. Свойства ситаллов изотропны. В них совершенно отсутствует пористость, обладают высокой водо-, газонепроницаемостью, стойкостью в среде агрессивных газов при высоких температурах (хлор, хлористый водород и т.п ) Химическая стойкость, как у стекла, но выше в щелочных средах. [c.136]

Повышение химической стойкости древесины и расширение области применения деревянных конструкций могут быть обеспечены нанесением на поверхность конструкций различных лакокрасочных составов или предварительной пропиткой древесины синтетическими смолами и другими веществами. Одним из распространенных способов повышения химической стойкости древесины является пропитка ее феноло-формальдегидными или фурановыми смолами. Древесина, пропитанная феноло-формальдегидной смолой, устойчива при повышенных температурах (75 125 °С) к действию растворов минеральных (серной, соляной, фосфорной и др.) и органических (уксусной, молочной, щавелевой и др.) кислот, за исключением окисляющих, выдерживает воздействие серного ангидрида, хлора в смеси с хлористым водородом, фтористого водорода и других газов, а также не разрушается при действии аэрозолей (хлористых, фосфорных и др.), солей натрия, калия, магния, кальция и др. Химически стойка таклсе древесина, пропитанная низковязкими мономерами, например ме-тилметакрилатом с последующим радиационным отверждением. [c.93]

Сгеклокристаллические материалы (ситаллы) обладают исключительной мелкозернистостью, почти идеальной поликристаллической структурой. Свойства ситаллов изотропны. В них практически отсутствует всякая пористость. По химическим свойствам ситаллы не только не уступают, но превосходят своих аморфных родственников - стекла, обладают высокой водо- и газонепроницаемостью. В частности, отмечается высокая стойкость ситаллов в среде агрессивных газов при высоких температурах (хлор, хлористый водород, хлориды и бромиды некоторых металлов и др.). [c.131]

Опыт применения защиты железобетонных конструкций перхлорвиниловыми покрытиями в зданиях хлорных производств ряда химических заводов свидетельствует о недостаточной долговечности этих покрытий. Так, В. Л. Винарский [13] на основании натурных исследований приходит к выводу о том, что через 2—3 года после нанесения пленки перхлорвинилового покрытия в связи с ее проницаемостью она уже не предохраняет бетон от действия паров хлористого водорода и хлора и процесс коррозии идет под пленкой покрытия. Е. М. Ванникова [11] также отмечает ненадежность и недолговечность защитных перхлорвиниловых покрытий в этих средах. [c.96]

Химически технеций, как и было предсказано [125, 69], стоит ближе к рению, чем к марганцу. Его гидроокись растворяется в растворах аммиака с образованием анионов и в растворах соляной кислоты или хлористого олова с образованием катионов. Катионный или анионный характер можно обнаружить по адсорбции на кислой или основной окиси алюминия [38]. Технеций отличается от марганца тем, что его сульфид не растворяется в разбавленных кислотах, он не осаждается с двуокисью марганца, его окись возгоняется при 400—500° С. Отделение от рения является более трудной задачей, чем отделение его от марганца. Частичного разделения можно достигнуть путем дробной кристаллизации калийных солей, а полного разделения можно достигнуть отгонкой при 200° С рения вместе с хлористым водородом из раствора в серной кислоте. В противоположность технецию, рутений вытесняется хлором из кипящего раствора. Для отделения технеция от материнского молибдена можно использовать реакцию осаждения молибдена с бензидином или оксином или же экстрагировать хлористый молибден эфиром. Полного отделения от металлической молибденовой мишени можно достигнуть путем [c.88]

Винипласт обладает высокой химической устойчивостью к действию всех минеральных кислот, за исключением концентрированных а.адтной и серной, растворов щелочей и солей, а также серного газа, хлора, хлористого водорода, сернистого газа, окислов азота и многих других. Винипласт устойчив в органических кислотах и соединениях, за исключением тех, в которых он набухает или частично растворяется (ацетон, хлорбензол и др.). Винипласт легко поддается всем видам механической обработки пилится, сверлится, строгается, а также склеивается и сваривается. При нагреве до 120—130°С он размягчается, становится при этом пластичным и легко принимает при обработке любую форму. Склеивается винипласт с помошью перхлорвинилового клея, представляющего собой раствор перхлорвини-ловой смолы в органических растворителях. [c.58]

Это кристаллический полимер, хлорметильная группа которого связана с углеродом основной цепи полимера. Пентопласт содержит до 46% хлора в отличие от поливинилхлорида и перхлорвинила, он при нагревании до 285 °С не выделяет хлористого водорода и таким образом обеспечивает хорошую химическую стойкость материала. [c.97]

В промышленных районах воздух всегда содержит заметные количества различных коррозионно-активных газов. В особен ю значительных количествах в воздухе содержится сернисть й ангидрид, который образуется при сжигании каменного угля, всегда содержащего серу. На воздухе сернистый ангидрид может окисляться до серною ангидрида, который с водой образует серную кислоту. В районах химических заводов воздух может содержать также хлор, хлористый водород, аммиак и другие газы. [c.48]

Эти свойства наряду с возможностью создания готовых изделий сложной формы и с присущей углероду химической инертностью открывают широкие возможиости для применения стеклоугларода в качестве посуды для производства полупроводниковых материалов, оптических монокристаллов, металлов и сплавов, а также деталей аппаратуры для особо агрессивных сред. Наличие закрытой пористости затрудняет диффузию примесных атомов в обрабатываемый материал из стеклоуглеродной носуды. Сочетание химической стойкости со стабильной удельной поверхностью и относительно низким удельным электрическим сопротивлением вызывает интерес к использованию стеклоуглерода в электрохимии, в тон числе взамен платиновых электродов. Положительные результаты были получены, в частности, при применении стеклоуглерода в качестве электродов в хлоридных и криолито-глиноземных расплавах, в смеси хлоридов и фторидов щелочных металлов в среде аргона, водорода, хлора, хлористого водорода, смеси Нг- -НС1 при температурах до 1000°С. [c.135]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...