Германий — хлор

В случае ковалентной связи могут возникать молекулы, или кристаллы. Так, два атома хлора, каждый из которых имеет семь электронов на внешнем уровне Зр, обладают одной парой общих электронов и образуют молекулу. Атом германия, имеющий четыре электрона на внешней оболочке, имеет по одному общему электро-ну с четырьмя соседними атомами и в результате обладает восемью коллективизированными электронами. Электрон переходит с орбиты одного атома на орбиту другого атома, не отрываясь полностью от каждого из них. Каждый атом окруженный четырьмя соседями, является центром тетраэдра. Образуется трехмерная кубическая структура типа алмаза (рис. 3). [c.8]

На рост производства хлора оказала огромное влияние разработка в начале XX в. способов сжижения хлора и его хранения. Именно это обстоятельство создало технические предпосылки для использования Германией больших запасов жидкого хлора в первой мировой войне в качестве удушливого вещества. Германия, развернувшая газовую войну, обладала мощной хлорной промышленностью, ее заводы были оснащены множеством крупных электролитических хлорных установок. [c.178]

Бор В (т). . . . Барий Ва (т). Бериллий Ее (т) Висмут Bi (т). . Бром Вг (г). . . Бром Bfj (г). . Бром Вгг (ж). . Углерод С (т) алмаз Углерод С(т) графит Кальций Са-о (т) Кадмий d-a (т) Церий Се (т). . Хлор I (г). . . Хлор lj (г). . Кобальт Со (т). Хром Сг (т). . . Цезий s (т). . Медь Си (т). . Дейтерий D (г). Дейтерий Dj (г) Фтор F (г). . . Фтор Fj (г). . . Железо Fe-з (т) Галлий Оа(т). . Германий Ое (т) Водород Н (г). Водород Hj (г). [c.190]

Для количественного определения образец сплавляют с едким натром или содой. Плав обрабатывают соляной кислотой и образующийся при этом тетрахлорид германия отгоняют в токе хлора. Тетрахлорид растворяют в 6 м. серной кислоте и осаждают германий в виде сульфида. Сульфид окисляют перекисью водорода и взвешивают образовавшуюся двуокись [35]. [c.210]

Если учесть кроме того тот хлор, к-рый был применен для газобаллонных атак, то цифра, указанная для ОВ, значительно увеличится. Ориентировочно эту цифру оценивают в 150 ООО т. В табл. 2 приведены количества ОВ, произведенных в Германии, Франции и США за 1914—1918 гг. (табл. 2). [c.428]

Наибольшее значение имеет тетрахлорид германия, его можно получить воздействием хлора на металл при нагревании. В практике используют окись германия по реакции [c.82]

Предельная адсорбция хлора на порошке германия соответствует степени заполнения порядка одного атома хлора на один атом поверхности [26]. Величина предельной адсорбции не зависит в широком диапазоне от температуры и давления, что свидетельствует об образовании сильной химической связи. [c.165]

Взаимодействие хлора с поверхностью германия (100) не было исследовано, хотя и представляет интерес. Адсорбция на деформированной поверхности, где имеется только один свобод--ный электрон на атом поверхности, в значительной степени должна протекать так же, как адсорбция на остальных двух кристаллических плоскостях, т. е. один атом хлора на атом поверхности. Наименьшее расстояние между атомами хлора на деформированной плоскости (100) оценивается в 4 А, хотя сумма вандерваальсовых радиусов составляет примерно 3,6 А. Адсорбция на идеальной поверхности (100) должна была бы сопровождаться значительными латеральными взаимодействиями между атомами хлора и поэтому представляется маловероятной. [c.166]

В качестве иллюстрации рассмотрим молекулу НС1 на поверхности германия. Диэлектрическая проницаемость Ge равна 16. Дипольный момент НС1 равняется 1,065-10 ед. СГСЭ, а длина связи равна 1,275 А, что при простой модели зарядового распределения дает -1-0,174 е вблизи центра атома водорода и такой же величины отрицательный заряд вблизи центра атома хлора. Оценить отдельно эффективные радиусы водорода и хлора в НС1 из величины потенциала Леннард-Джонса трудно, поэтому мы используем формулу (4.7). В случае твердого тела мы получаем рс(Н) = 1,0 А, рс(С1) = 1,65 А и p (Ge) = 1,9 А. При этом получаются следующие расстояния между эффективными зарядами молекулы НС1 и их зеркальными изображениями (i) И —Hi = 5,8 А, С1—С1г=7,1 А, Н — С1, = С1 — = 6,54 A. Энергия взаимодействия молекулы с ее изображением равна [c.171]

Остановимся еще на одной особенности ковалентной связи. Выше при решении уравнения Шредингера для молекулы водорода мы конструировали волновые функции с помощью линейной комбинации атомных орбиталей, выбирая за стартовые атомные орбитали изолированных атомов. Однако такой прямолинейный подход не всегда оказывается успешным и, например, для молекул и кристаллов, содержащих атомы углерода (а также кремния, германия и т. д.), он не привел к успеху. Так, изолированный атом С имеет электронную конфигурацию (ls) (2s) 2px2py. Естественно было ожидать, что углерод окажется двухвалентным с двумя перпендикулярными связями. Однако четырехвалентность углерода хорошо известна и, вообще говоря, она могла быть объяснена возбуждением при образовании молекул одного из 2з-элект-ронов и его переходом в 2рг состояние. В этом случае можно было ожидать появления трех более сильных и одной более слабой связей. Однако экспериментально было надежно доказано, что у углерода наблюдаются 4 равноправные связи с углами 109°28. Этот результат удалось полностью объяснить тем, что при вхождении атомов углерода в соединение (причем с самыми разными атомами углеродом при образовании алмаза, водородом или хлором при образовании СН4 или U и т. д.) происходит перестройка их электронной структуры так, что одна 25 и три 2р орбитали углерода гибридизуются, происходит sp гибридизация и [c.111]

Хлор активно реагирует с германием уже при комнатной температуре с образованием Ge l4 (точка кипения 83°С). С бромом и иодом германий взаимодействует при нагревании. Пары серы реагируют с германием с образованием GeS. [c.530]

Первое известное предложение вырабатывать электролитический едкий натр и хлор принадлежит русским ученым Н. Г. Глухову и Ф. Ващуку, запатентовавшим 2 декабря 1879 г. в Германии способ для получения каустической щелочи электрохимическим путем . Предложенный ими аппарат представлял электролизер, разделенныйперегородкой . Анод изготовлялся из платины или из графита, катод — из железа. Изобретатели отмечали, что их способ мог применяться не только для разложения поваренной соли, но также и сульфата натрия. [c.173]

К 80-м годам XIX в. относятся первые заводские опыты электрохимического получения хлора на заводе Griesheim—Elektron (Германия). При разложении водных растворов хлорных солей щелочных металлов (калия или натрия) постоянным током при соблюдении определенных условий были получены одновременно три продукта хлор, водород и едкий натр (или едкое кали). В процессе электролиза на аяод выделяется газообразный хлор, а на катоде металлический натр, который, реагируя с водой, выделяет водород и образует гидрат окиси щелочного металла. Из трех названных продуктов особый (коммерческий) интерес представлял в то время едкий натр. Таким образом, получение хлора ока- [c.173]

Успешно начатые в 80-х годах на заводе в Грисгейме опытные работы по практическому внедрению процесса электрохимического получения хлора на установке с твердым катодом и диафрагмой завершились пуском в 1890 г. в том же городе первого небольшого электролитического завода. Завод был оснащен электролитической установкой мощностью 200 л. с. и производил едкий натр и хлор. В 1892 г. мощность завода удвоилась. Предприятие работало успешно, поэтому электрохимический способ получения хлора и едкого натра продолжал быстро распространяться. В 1894 г. был пущен крупный завод в Биттерфельде (Германия). В 1895 г. производство этого предприятия выросло в два раза. [c.174]

Германий при 25° вполне устойчив против действия воздуха, воды и кислорода. При 600—700° он быстро окисляется воздухом и кислородом 150]. При нагревании с галогенами германий легко образует соответствующие те1рагалогсниди- Наиболее энергично взаимодействие протекает с хлором, затем с бромом и иодом. [c.209]

Важным параметром припоев и их компонентов является степень упругости испарения. Очень высокой упругостью нспареиия среди металлов обладают, кроме цинка, кадмия и ртути, также марганец, магний и литий, а среди неметаллов — мышьяк и сурьма. Неметаллы бор, углерод, кремний, фосфор, сёра, германий, мышьяк, сурьма — важнейшие депрессанты припоев, а неметаллы фтор, хлор, бром, иод — основные составляющие компонентов паяльных флюсов. [c.197]

Скорость растворения хлора практически не зависит от содержания Вг- в рассоле. Однако она заметно уменьшается в теплых и концентрированных рассолах, содержащих много хлоридов. По данным Н. О. Эверта [25] и Ф. Ф. Герман [26], такие рассолы целесообразнее обрабатывать не газообразным хлором, а хлорной водой, содержащей 5—7 кг С1/л1 . [c.348]

В заключение отметим еще один основной тип связи, действующий между молекулами, уже образованными ковалентными или ионными связями, и приводящий к кристаллическим структурам с отчетливо сохраняемой химической тождественностью молекул. Примером такой связи служит решетка 8102. Эта молекулярная или, как её называют, ван-дер-ваальсовская связь возникает между нейтральными атомами, находящимися в такой непосредственной близости, что их электронные облака подчинены дальнодействующим силам взаимодействия орбитных электронов соответственно обоих облаков. Возникающие при резонансе электронов соответствующих орбит поляризационные силы понижают общий потенциал пропорционально 1/г и ведут, таким образом, к притяжению атомов или молекул. Эти ван-дер-ваальсовские силы относительно слабы по сравнению с другими силами связи, но все же значительны в некоторых к ристалличе-ских решетках и особенно в случае поверхностных явлений. В газообразном состоянии фтор и хлор связаны ковалентными связями, в твердом же состоянии они удерживаются ван-дер-вааль-совокими силами в виде кристаллической решетки. Невысокая точка кипения галоидов (Рг — 187° С С г — 34,6° С Вгг — 58,78° С) является признаком их слабой связи. Когда ковалентные связи атомов с высокой валентностью распределяются между двумя соседними атомами, образуются очень большие молекулы, которые могут принять форму либо спиральных структур, как в случае селена и серы, либо двухмерных решеток, как у сурьмы. Четырехвалентные атомы ведут к образованию трехмерных решеток, как, например, в случае алмаза, кремния, германия и олова, где каждый атом расположен в центре тетраэдра, а координационное число равно четырем. [c.159]

Галогениды германия. Германий образует ле1колетучие гали-гениды типа Ge. 4 (где X—Г, С1, Вг, J). Для технологии важное значение имеет тетрахлорид германия Ge U. Хлорид получается при растворении двуокиси германия в 6-н. растворе соляной кислоты или при хлорировании хлором соединений германия При концентрации кислоты ниже 6-н. тетрахлорид германия гидролизуется с выделением гидратированной двуокиси германия. [c.378]

Германий получают одним из следующих способов. Раздробленную и обогащенную руду, чистую от примесей, обрабатывают соляной кислотой или хлором и получают четыреххлористый германий (ОеО ). Последний очищают от примесей мышьяка путем многократной фракционной перегонки, орошением медной стружки и последовательным дистиллированием. Затем очищенный ОеС14 подвергают гидролизу и получают ОеОз [c.181]

Применение удобрительных солей, содержащих хлористые соли, на нек-рых с.-х. культурах (винограде, табаке и др.) отражается отрицательно (действие хлор-иона) в виду этого часть КС1 перерабатывается а границей на K2SO4. В Германии K. S04 получается почти исключительно обменным разложением двойного сульфата калия-маг-ния в водном растворе с КС1 по нижеследующему ур-ию [c.308]

Тогда А. в. водорода на основании точ-нейншх анализов следует принять равным 1,0078. За последнее время была достигнута чрезвычайная точность в определениях А. в. Важнейшие методы определения А. в. следующие 1) Метод Гарвардской школ ы (Америка — Ричардс. Германия — Генигшмид) заключается в установлении соотношений А. в системе серебро—хлор (или бром) — кислород, проводимом с величайшей точностью, и в последующем установлении весовых соотношений, в к-рых изучаемый элемент соединяется с хлором, бромом или серебром. 2) Женевская школа (Гюи) для определения А. в. занималась тща-те.льиыми измерениями веса единицы объема газообразных соединений, определяя таким путем (с поправками для приведения т иде-а.льному газовому состоянию) молекулярные веса газообразных соединений изучаемого элемента с элементом уже известного А. в. [c.525]

Производство ОВ требует наличия в стране больших запасов дешевого сырья и развитой химич. пром-сти. Для производства ОВ используется аппаратура и персонал химич. з-дов мирного назначения (Германия во время мировой войны) или сооружаются специальные з-ды (Эджвудский военный химич. арсенал в США). Главнейшими отраслями ХИМИЧ- пром-сти, дающими сырье и материалы для ОВ, являются электролиз поваренной соли, коксобензольная пром-сть, производство связанного азота, винокуренная пром-сть, добыча мышьяка и серы. Подготовка химич. пром-сти в мирное время для массового производства ОВ во время войны может осуществляться разными путями во-первых, широким развитием в мирное время отрасле пром-сти, добывающих сырье или производящих полупродукты, идущие на изготовление ОВ (хлор, мышьяк, сера, этилен, анилин, метиловый спирт и т. д.), и внедрением этих продуктов в наро.дное х-во для обеспечения сбыта их в мирное время или созданием запасов этого сырья во-вторых, развитием тех отраслей химич. пром-сти, аппаратура к-рых частично или полностью м. б. использована в военное время для производства ОВ в-третьих, использованием в мирное вре.мя самих ОВ в пром-сти и народном хозяйстве, как напр, фосгена — в качестве промежуточного продукта в ряде химич. производств (красочная пром-сть), хлорпикрина — для борьбы с вредителями с. х-ва, синильной к-ты — для дезинсекции и т. д. В литературе описаны работы, направленные к использованию адамсита для окуривания плодовых деревьев и даже иприта — для лечения туберкулеза. Этот путь наиболее выгоден, т. к. он дает возможность еще в мирное время без непроизводительных затрат иметь готовое налаженное производство ОВ. Наконец последний путь — строительство специальных заводов ОВ в мирное время и накопление запасов. Этот путь наиболее обременителен для народного хозяйства. [c.433]

Германий — металл, который по своим химическим свойствам напоминает во многом углерод и кремний. В своих соединениях может быть двух- и четырехвалентным, соединения четырехвалентного более устойчивы. Германий прн 25° С вполне устойчив в атмосфере воздуха, в водопроводной н дистиллированной воде и кислороде. Прн 600—700° С он быстро окисляется воздухом н кислородом. Германий образует два окисла Ge и Gej. При нагревании свыше 200° С с галогенами германий легко образует соответствующие тетрагалоген иды. Наиболее энергично взаимодействие протекает с хлором, затем с бромом и иодом. Соляная и серная кислоты при комнатной температуре взаимодействуют с германием слабо, при 100° С серная кислота медленно растворяет германий. Азотная кислота н царская водка прн их нагреве сильно действуют на германий. Водные растворы едкого натра и едкого калн реагируют с германием очень слабо, тогда как в присутствии HjOa расплавленные щелочи быстро его растворяют. [c.13]

Кроме различньгх модификаций Модели В и Модели Б>, Герман Оберт довольно много страниц посвятил проекту так называемого электрического космического корабля . В качестве движителя для своей версии электрического корабля Оберт планировал использовать электрофорную машину . Речь здесь идет об особой разновидности паровых машин, которые приводятся в действие солнечным светом. В свою очередь эти паровые машины буцуг приводить в действие электрогенераторы, создающие направленный и сильный поток положительно заряженных частиц, преобразуемый в тягу. Поток может быть получен либо посредством солевого анода с противолежащей платиновой решеткой накаливания, либо посредством полого электрода, наполненного кислородом или парами натрия. Оберт указывает, что предпочтительнее все же использовать хлор, кислород, натрий и минеральные соли, так как их можно добывать из лун- [c.119]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...