Хлор Точка плавления

В атмосфере углекислоты медь неустойчива. Хлор, бром и йод при температурах ниже точек плавления их соединений с медью разрушают ее, а с повышением температуры скорость коррозии сильно возрастает. Медь можно применять в газообразных НС1 и lo при температурах ниже 225 и 260° С соответственно. Азот не действует на медь п ее сплавы, а окислы азота разрушают медные сплавы. Аммиак также вызывает окисление меди и ее сплавов. В условиях диссоциации аммиака наблюдается водородная коррозия меди. [c.255]

На воздухе калий сначала становится синеватым, покрывается коркой и потом легко воспламеняется. В кислороде сгорает, образуя К2О и высшие окислы. С азотом калий не реагирует, устойчив против сухого хлора вплоть до точки плавления, [c.84]

Для эпоксидных связующих определение эпоксидного эквивалента и содержания гидроксилов достаточно для определения реакционной способности связующего. Точно измеряется содержание хлора и влаги избыточное содержание этих примесей может влиять как на реакционную способность связующего, так и на его электрические и другие свойства. В случае необходимости определяется и точка плавления (размягчения) связующего. [c.447]

В реакционной зоне температура должна быть несколько выше точки плавления хлористого магния (718° С) с тем, чтобы образующийся хлорид расплавлялся, стекал вниз и раскрывал еще не прореагировавшие частицы окиси магния. Необходимым условием успешного хода процесса является сохранение кусковой формы шихты до самых нижних слоев реакционной зоны, так как в противном случае хлор не сможет равномерно распределяться по всему сечению печи. [c.465]

При обработке хлором на спектрограмме не обнаруживаются линии кремния и магния. Содержание бора снижается до 8-10 5%- Сохраняются в материале также остатки примесей ванадия и титана, так как точки плавления карбидов бора, ванадия и титана равны соответственно 2350, 2750 и 3140°С. [c.293]

Хлор, бром и иод при температурах ниже точек плавления их соединений с медью разъедают медь со скоростью, описываемой параболическим законом [уравнение (1)]. При более высоких температурах реакция с хлором течет очень быстро [22]. Медь можно применять с газообразными H I и ]. при температуре ниже 225 и 260° соответственно. Пары соединений галогенов, особенно H I, ускоряют при высокой температуре 5 [c.719]

Свар ка винипласта. Винипласт не имеет определенной точки плавления. При температуре выше 80 °С он размягчается, в интервале 200—220°С он переходит в вязкотекучее состояние. Температура сварки винипласта (200—220°С) находится вблизи критической точки, при которой начинается разложение материала. Поэтому в участках, нагретых до этой температуры, процесс разрушения прогрессирует из-за выделения хлора, действующего как катализатор. Химическая стойкость винипласта после сварки почти не изменяется. [c.47]

Поскольку хлорное железо относится к хлоридам, отличающимся наиболее низкими температурами плавления (304°С) и кипения (316°С), то увеличение содержания железа в сплаве приводит к снижению верхнего температурного предела коррозион- -ной стойкости в хлоре. Хлориды никеля и хрома менее летучи и плавятся при более высоких температурах. Поэтому с увеличением содержания никеля и хрома в сплавах расширяется диапазон температур, при которых они сохраняют коррозионную стойкость [I]. [c.8]

Магний — легкий металл, его плотность при 20 С 1,74 г. см , (1,74-10 кг/м ), температура плавления 651° С, температура кипения 1107 С. Магний окисляется на воздухе, образуя на поверхности слитка окисную пленку, предохраняющую его от дальнейшего окисления. В виде порошка или тонкой ленты магний легко загорается, поэтому его применяют в производстве осветительных ракет, зажигательных бомб и др. Ввиду большой химической активности магний отнимает кислород у многих окислов и хлор у хлоридов. Это свойство магния используется при получении титана, бора, циркония, урана и др. [c.83]

Большая эффективность твердых смазочных пленок объясняет преимуш,ество жирных кислот перед парафинами и алкоголями. Как правило, жирные кислоты, реагируя с металлическими поверхностями, образуют защитную пленку из металлических мыл, обладающих большей температурой плавления, чем жирные кислоты. Большинство смазок вроде металлических мыл плавятся при температуре выше 200°. Для достижения эффективной смазки при более высокой температуре в смазку вводятся добавки, содержащие серу, хлор или то и другое вместе. [c.167]

Металлический уран плотностью около 18,5 был получен Пелиго в виде черного порошка, а Муассаном — в виде слитков, которые можно было полировать, обрабатывать и прокатывать точка плавления слитков колебалась в зависимости от примесей между 1300 и 1900° С. Металл легко сплавляется с алюминием, железом, кальцием, магнием и другими металлами. Свежеотполированная поверхность его имеет белый цвет и быстро темнеет под действием кислорода воздуха, в соединении с которым уран образует окиси. Порошок урана очень быстро окисляется и при температуре около 610° С воспламеняется, образуя зеленую окись. Он бурно реагирует с фтором, хлором, бромом и иодом и воспламеняется в хлоре при температуре 150° С. Соединения урана представляют собой сильные яды, особенно вредно действующие на почки (появляется глю-козурия, затем нефрит и альбуминурия). Однако в очень небольших дозах они, повидимому, оказывают благоприятное действие на организм, и уран и его радиоактивные производные имеются в воде многих горячих источников. [c.167]

Вторзто стадию обезвоживания можно проводить в шахтных электрических печах (см. ниже). Процесс в шахтной печи ведут при температуре, превышающей точку плавления безводного хлористого магния, и поэтому конечным продуктом второй стадии обезвоживания бишофита является расплавленный хлористый магний, содержащий не более 1,0% MgO и 0,5% НгО. Хлорирование окиси магния. Хлорирование окиси магния может быть осуществлено при высокой температуре газообразным хлором по реакции [c.462]

Точка плавления 194 С, точка кипения 2(38° С изготовляется из пю рошкового молибдена, сквозь который в стеклянной аппаратуре при 300 С без доступа воздуха прогоняется поток хлора получеяный МоСЬ, возгоняют и собирают в стеклянной колбе, которую после заполнения запа-и ают. [c.66]

Калий. Калий — серебристо-белый металл на воздухе теряет свой блеск, сначала становится синеватым, покрывается коркой и потом легко воспламеняется. В кислороде сгорает красно-фиолетовым пламенем, образуя КгО и высшие окислы. Калий не реагирует с абсолютно сухим Кислородо1М и сухим воздухом даже при высоких температурах (горение калия немедлбнио прекращается в сухом кислороде ). С азотом калий также не реагирует. Металл устойчив против сухого хлора вплоть до точки плавления [Л. 2]. С водородом при 200° С калий реагирует медленно, а при 350— 400° С — быстро с образованием КН. С ртутью образует амальгамы, твердые при содерл<ании [c.415]

Хлор действует на золото даже при комнатной температуре, а при 200 действие его становится сильным. Упругость пара Aug lp достигает максимума при 270° [18]. Выше 480° преобладает Aug lg, парциальное давление которого при температуре плавления золота равняется приояизительно 3,5 мм рт. ст. Если хлор пропускать через расплавленное загрязненное золото, такое, которое получается при цианировании, то серебро [c.765]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...