Гидраты хлора

При парциальном давлении хлора 1 ат и температурах ниже 9,6°С желтые кристаллы гидрата хлора (ориентировочно [c.349]

Зависимость давления распада гидратов хлора (т. е. суммы парциальных давлений хлора и водяного пара над гидратом хлора) от температуры представлена в табл. П.9. [c.351]

ЗАВИСИМОСТЬ ДАВЛЕНИЯ РАСПАДА ГИДРАТА ХЛОРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.351]

Данные о растворимости гидрата хлора в воде приведены в табл. П.10. При температурах свыше 9,6° С общее давление превышает 1 ат. [c.352]

РАСТВОРИМОСТЬ ГИДРАТА ХЛОРА В ВОДЕ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.352]

Не рекомендуется добавлять мыла в раствор, что иногда практикуют, а также соединения других металлов, кроме натрия и Калия, так как они частично разлагаются током, образуя свободные жирные кислоты или осадки гидратов металлических окислов, загрязняющих ванны и изделия. Особенно вредны хлориды. Они выделяют хлор, разрушающий анод. Кроме того, хлориды плохо отмываются, остатки хлоридов вызывают коррозию поверхности изделия. Необходимо помнить также, что цианиды очень ядовиты и их следует избегать. [c.41]

С понижением кислотности образование гидратов железа увеличивается, и наоборот, в более кислой среде образование трехвалентного железа уменьшается. Итак, в анодном пространстве происходит растворение железа с выделением водорода, выделение хлора и частичное его соединение с ионом водорода в соляную кислоту, выделение кислорода и образование анионов группы ОН. [c.81]

Проводов. При растворении и накоплении в пленке влаги ионов хлора, сернистого газа, гидрата окиси аммония интенсивность процесса возрастет. Возможно наложение контактной коррозии, например, в комбинированных многожильных проводах (сталеалюминиевых или сталемедных) из-за возникновения пар провод—сердечник . Развитие щелевой коррозии проводов зависит от величины зазоров, образующихся при неплотном прилегании Отдельных проволок повива друг к другу. Более интенсивная коррозия наблюдается при величинах щелей 0,04. .. 0,4 мм [12 ]. [c.172]

Коррозионная стойкость сплавов циркония зависит от состава теплоносителя. Агрессивность среды повышается при наличии в ней фторидов. Поэтому концентрация иона фтора, так же как и хлор-иона, не должна превышать 0,02 мг/кг. Присутствие в среде нелетучих щелочей, особенно гидрата окиси лития, интенсифицирует коррозию сплавов циркония. [c.217]

В соответствии с ГОСТ 1692—46 хлорная известь оценивается по содержанию активного хлора, влаги, гидрата окиси кальция (извести) и по разности между содержанием общего и активного хлора. Основным является определение содержания активного хлора, который выделяется при действии соляной кислоты. При Л12 [c.112]

Представим себе пару стальных электродов, помещенных в раствор поваренной соли и подключенных к некоему источнику постоянного тока. Ясно, что на катоде немедленно начнется восстановление катионов, а на аноде — окисление металла. Ионы хлора, вступая в реакцию с железом образуют хлористое железо, а то, в свою очередь, реагирует со щелочью, образуя хлористый натрий и гидрат закиси железа. Последний под действием кислорода окружающей среды переходит в гидрат [c.66]

Присутствующие в промышленной атмосфере целого ряда производств кислые газы, такие как сернистый газ, хлористый водород, хлор и др., также поглощаются бетоном и реагируют с гидратом окиси кальция, резко понижая щелочность бетона. [c.16]

Гидрат Гидрат Гидрат пропана Ф-Л хлора [c.247]

Существует большое количество веществ, образующих гидраты. К ним относятся углеводороды соединения кислорода с углеродом, серой, азотом фтор-, бром- и хлорзамещенные углеводороды хлор, бром, ацетилен, сероводород и некоторые другие (табл. 9-1). Гидраты образуются также при использовании смеси газов. [c.250]

Если электролит загрязнен ионами хлора, то для удаления их осаждают родий в виде гидрата окиси 40 %-ным раствором КОН. Выпавший осадок тщательно отмывают и используют для приготовления свежего электролита. [c.229]

АФК (ГОСТ 12261—66) — алкифененолат кальция с примесью алкифенола, получаемый взаимодействием хлорированного парафина с фенолом с последующей нейтрализацией гидратом окиси кальция, Применяют для понижения температуры застывания (при добавке 1% АФК к маслу ИС-45, температура застывания снижается на 20° С). Жидкость темно-коричневого цвета, ViQD = 8,5 сст. Кислотное число 0,3 мг КОН на 1 г присадки содержание хлора 1,6% зольность 0,6—1,1%. [c.317]

Герметизирующая листовая резина 253 Герметизирующие составы 224, 225, 249, 247, 310 Герметики 249 Гетинакс 159—160 Гибкие провода 145 Гибкость лакокрасочной пленки 189 Гигроскопичность лакокрасочной пленки 188 Гидравлическое испытание труб 58 Гидрат окиси бария 281 Гидрат окиси хлора 291 Гидролизный этиловый спирт 290 Гидросульфат натрия 282 Гидротормозная жидкость 316 Гидрофобирующая жидкость 283 Гипосульфит натрия 290 Гипохлорит натрия 287 Гипофосфит натрия 287 Гипс 276 [c.337]

К 80-м годам XIX в. относятся первые заводские опыты электрохимического получения хлора на заводе Griesheim—Elektron (Германия). При разложении водных растворов хлорных солей щелочных металлов (калия или натрия) постоянным током при соблюдении определенных условий были получены одновременно три продукта хлор, водород и едкий натр (или едкое кали). В процессе электролиза на аяод выделяется газообразный хлор, а на катоде металлический натр, который, реагируя с водой, выделяет водород и образует гидрат окиси щелочного металла. Из трех названных продуктов особый (коммерческий) интерес представлял в то время едкий натр. Таким образом, получение хлора ока- [c.173]

Церий достаточно устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре и легко окисляется во влажном воздухе. При 160— 180 °С восплвменяется, горит с ослепительным блеском, образуя окиси. При температуре кипения разлагает воду с выделением водорода. При 200°С непосредственно соединяется с галогенами (хлором, бромом, йодом), а при высоких температурах — с азотом, серой, углеродом и др. Водород поглощается металлом с образованием гидратов. [c.96]

Аналогична последовательность растворения и никельхромовых сплавов. Ионы хлора увлекают в раствор катионы никеля и хрома с образованием хлористого никеля и хлористой соли трехвалентного хрома, В прианодном слое электролита диссоциированные соединения вступают в реакцию со щелочью с выделением в осадок гидрата окиси хрома и гидрата закиси никеля. Полученные гидраты окиси металлов соединяются в коллоидные частицы размером 0,1—10 микрон и располагаются вдоль анодной поверхности, а на катоде выделяется водород. [c.67]

Ююрированный купорос. Хлорированный купорос представляет собой смесь хлорного железа и сульфата окиси железа, приготовленную путем добавки хлора к раствору железного купороса в количестве 1 части хлора на 7,8 частей купороса. Эта соль в высшей степени коррозийна и с нею можно обращаться так же, как с хлорным железом. Эффективность купороса как коагулянта увеличивается, и исключается необходимость в большой щелочности воды. Коагулянт можно приготовить на самой установке путем дозировки раствора купороса с хлором. К числу положительных свойств хлорированного купороса, как коагулянта относятся хорошее образование плотных хлопьев хорошее осаждение хлопьев (только небольшой остаток их поступает на фильтры) коагуляция протекает эффективно в широких пределах pH — от 8 до 6 компактные хлопья гидратной окиси железа, которые пе растворяются в щелочных водах, образуются при всех значениях pH свыше 3,5 коагулянт особенно эффективен в отношении удаления цвета по сравнению с относительно неэффективными гидратами двух- и трехвалентного железа, если цветность обусловливается присутствием в воде коллоидов, имеющих изоэлектрическую точку ниже 7,0. [c.220]

Однако часто повышенная агрессивность лития по от-нои. ению к конструкционным матсриалялт нежели натрия, калия и их сплавов объясняется тем, ч.то в лнтие находятся нримеси нитрата лития, гидрата окнси лития, гидрида лития и хлористого лития, продукты взаимодействия лития с азотом, кислородом, парами воды и хлором, которые чрезвычайно агрессивны. [c.233]

Поведение ионов в водных растворах в значительной степени является следствием их гидратации [381. Явление гидратации обусловлено тем, что заряженная частица (ион), появившаяся среди молекул воды, изменяет свойства и порядок их распределения в растворе. Так как,молекулы воды имеют дипольный момент, они, взаимодействуя с ионами, образуют гидратные оболочки. Но электростатическое взаимодействие не является единственной причиной гидратации ионов. Гидратация ионов может возникать и в результате действия некулоновских — химических сил, например, при образовании гидратов солей меди и др. Гидратация ионов зависит от их природы. Так, катионы кальция, магния связывают молекулы воды прочно, а анионы хлора, брома и некоторые другие — менее прочно. Степень гидратации ионов зависит также от температуры и ряда других факторов. [c.24]

Титановые сплавы рекомендуются для применения при перемещении воздуха, содержащего следующие примеси влажный хлор (количество влаги более 0,005 %) пары растворов хлоридов и щелочей пары азотной кислоты до температуры 100 °С оксиды азота (влажные) пары 20 %-ной соляной кислоты при температуре до 60 ° С (в случае образования конденсата соляной кислоты концентрация не должна превышать 5 % при температуре не выше 30 ° С) сернистый ангидрид (влажный) без примеси тумана серной кислоты при температуре не выше 20 °С пары 20 %-ной и 95 %-ной серной кислоты при температуре соответственно не выше 60 и 20 ° С (в случае образования конденсата его концентрация не должна превышать 5 % при температуре до 30 °С) пары меланжа (Н2 804 + ННОз) пары царской водки (НЫОз + ЗНС1) гидрат окиси натрия пары органических кислот (молочной, дубильной, винной) пары фосфорной кислоты (при образовании конденсата концентрация их не должна превышать 30 % при температуре до 30 °С). Титан нельзя применять при перемещении воздуха, содержащего пары фтористо-водородной и плавиковой кислот. [c.111]

Те агенты, гидраты которых образуются при температуре, превышающей температуру окружающей среды, имеют существенное преимущество. При их использовании отсутствуют затраты энергии на работу дополнительного контура и, кроме того, уменьшаются капитальные затраты ввиду отсутствия в схеме дополнительных компрессора, конденсатора и предохлади-тельного теплообменника. Опреснительный цикл превращается в теплоиспользующий (см. рис. 9-2,г). Такими агентами являются хлор и сероводород. При понижении температуры среды до 15—18°С в качестве таких агентов можно использовать Ф-13, метилхлорид (Ф-40). [c.252]

Мой воды, активный хлор — СЬ — в виде сжиженного газа, хлорной извести или гипохлорита кальция (натрия) в количествах 1,0— 2,0 мг/л активного хлора. Большие дозы активного хлора вредны для рыб, природных процесгов жизни и самоочищения водоемов. В жесткой и щелочной воде часть купороса выпадает дно б б.ндс гидрата окиси меди, вследствие чего дозу купороса приходится несколько увеличивать. Медный купорос в виде раствора или измельченный в порошок распыляется по поверхности воды. Его можно также загружать в редкие тканевые мешки, привязываемые к движущейся лодке, в результате чего купорос постепенно растворяется. [c.173]

Электролит требует периодического корректирования хлор-родиатом калия или гидратом окиси родия. [c.48]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидраты хлора : [c.349] [c.351] [c.265] [c.347] [c.357] [c.358] [c.365] [c.385] [c.386] [c.248] [c.323] [c.270] [c.141] [c.41] [c.186] [c.1154] [c.47] [c.13] [c.16] [c.126] [c.319] [c.320]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...