Газовая хлоре и хлористом водороде

Для химической и нефтехимической промышленности, металлургии, ядерной энергетики и др. характерны газовые среды, действующие весьма агрессивно на керамические материалы. Такими агрессивными средами являются водяные пары, окислы азота, сернистые соединения, хлор и хлористый водород и др. [c.88]

Скорость химической коррозии в газовых средах обычно возрастает при температурах выше 200—300° при температурах от 100— 120 до 200—300° газы, даже содержащие пары воды, не опасны, если при этом не происходит конденсации жидкости, и, следовательно, не могут протекать электрохимические процессы. Даже такие агрессивные газы, как хлор и хлористый водород, при указанных температурах вызывают лишь слабую коррозию углеродистой стали. Выше 200—300° химическая активность газов сильно возрастает хлор начинает действовать на железные сплавы при температуре выше 200°, хлористый водород — выше 300°, сернистый газ, двуокись азота, пары серы — около 500°, сероводород — при еще более высоких температурах. [c.137]

Коррозия металлов и сплавов газообразным хлором и хлористым водородом при высоких температурах принципиально, как это показали. работы X. Л. Цейтлина , отличается от действия других газовых сред на металлические поверхности. В зависимости от природы металла, при какой-то определенной температуре начинает протекать экзотермическая реакция, приводящая к резкому повышению температуры и очень сильной коррозии. Так как скорость реакции выделения тепла превосходит скорость его отвода, то металлы в токе хлора могут сгореть. В особенности сильной коррозии в условиях воздействия сухого хлора подвергается алюминий при температуре свыше 160°, железо Армко — при 300°, чугун — при 240°, медь — свыше 300°. [c.142]

Коррозия металлов и сплавов газообразными хлором н хлористым водородом при высоких температурах, как это показали работы X. Л. Цейтлина, принципиально отличается от действия других газовых сред на металлические поверхности. В зависимости от природы металла при какой-то определенной температуре начинает протекать экзотермическая реакция, приводящая к резкому повышению температуры и очень сильной коррозии. Так как скорость реакции выделения тепла превосходит скорость его отвода, то металлы в токе хлора могут сгореть. [c.157]

При газовом алитировании, разработанном отечественными исследователями, детали помещают в реторту, засыпают дробленым ферроалюминием и через реторту пропускают хлор или хлористый водород. За 2 часа при 980° получается слой глубиной 0,40—0,45 мм. [c.256]

Газовое хромирование осуществляют следующим образом. Через реторту, где помещены феррохром (хром) и детали (рис. 116), пропускают смесь водорода и хлористого водорода или газообразный хлористый водород (хлор). В первом случае водород пропускают через концентрированную соляную кислоту и вытесненный хлористый водород вместе с водородом поступает в реторту, нагретую до 950—1000° С. При воздействии на феррохром (хром) хлористого водорода- образуется легкоиспаряющийся хлорид хрома [c.166]

Для химической и нефтехимической промышленности характерны газовые среды, действующие весьма агрессивно на металлы и сплавы. Такими агрессивными газами являются окислы азота, сернистые соединения, хлористый водород, хлор и др. [c.148]

Наиболее благоприятными в этом отношении для хрома являются хлорные соединения. Газовое хромирование осуществляется пропусканием газов хлористого водорода или хлора через нагретый баллон, в котором находится феррохром или хром и хромируемые детали. При пропускании хлористого водорода через феррохром или хром при температуре порядка 950—1050° образуются хлориды хрома и железа [c.364]

Нри температурах от 100 до 200-300 °С многие газы не опасны. Химическая активность газов и скорость газовой коррозии металлов сильно возрастают при температурах выше 200-300 °С. Так, хлор начинает действовать на железные сплавы при температуре выше 200 °С, хлористый водород — выше 300 ° С, диоксид серы, диоксид азота, пары серы — выше 500 °С. [c.163]

Растворимость газов (кислорода, хлора, хлористого водорода, водяных паров и др.) в расплавленных солях мала. Однако растворы газов — окислителей в расплавленных солях вызывают значительную коррозию, даже если они не имеют непосредственного контакта с газовой средой. Кроме того, хлор может появляться в хлоридных расплавах вследствие взаимодействия кислорода воздуха с ионами хлора расплава [c.365]

Известно, что газы растворяются в солевых расплавах. Если растворение протекает без химического взаимодействия (например, в случае благородных газов, азота [247—250] и т. п. [251—253]) или с незначительным специфическим взаимодействием (например, хлор в расплавленных хлоридах щелочных и щелочноземельных металлов [254—267], хлористый водород [19, 268—272] и т. п.), то растворимость их возрастает с повышением температуры. При ярко выраженном химическом взаимодействии растворяемого газа с солевой средой, как, например, четыреххлористого титана в расплавах хлоридов цезия [274], рубидия [275] и калия [276, 277], раствО римость с повышением температуры уменьшается. Когда растворенный газ может выступать в роли окислителя по отношению к металлу, его растворы в расплавленных солях вызывают коррозию последнего, причем даже в отсутствие непосредственного контакта с газовой средой. [c.181]

Газовая фаза отгонного аппарата, в которой находились образцы, состояла из паров воды и бензола, азота, а также хлористого водорода и хлора. Результаты испытаний в хлораторе, отгонном аппарате и в лабораторных условиях сведены в табл. 2. [c.258]

Алитирование чаще проводят в порошкообразных смесях, но его можно осуществить и в газовых средах (детали помещают в ретортные печи, засыпают ферроалюминием и пропускают хлор, а также хлористый водород). Алитированный слой при этом получается глубиной 0,3—0,8 мм. [c.275]

Из газовых сред железокремнистый сплав разрушают бром и йод, а также влажные газы хлор, хлористый водород, фтор и сернистый газ. [c.21]

Мягкая резина и эбонит обладают высокой стойкостью к растворам кислот, солей и щелочей, а также газовым средам (хлор, хлористый водород и др.) и недостаточно стойки в окислительных средах и органических растворителях. Область применения резиновых покрытий ограничена до 80° в связи с их низкой теплостойкостью. В последние годы отечественной промышленностью были разработаны новые марки резин, обладающих повышенной химической стойкостью. [c.242]

Металлы и сплавы подвергаются особенно сильному разрушению в условиях высоких температур при действии таких агрессивных газовых сред, как хлор, хлористый водород, соединения серы, окислы азота, окись углерода и др. Эти газовые среды характерны для химической, нефтеперерабатывающей промышленности, промышленности жидкого топлива, реактивной техники и др. Помимо агрессивности среды и высоких температур, разрушению сплавов способствуют также и другие факторы, как повышенные давления, эрозия и т. п. Рассмотрим некоторые типичные случаи газовой коррозии в этих условиях. [c.137]

В зависимости от характера воздействия рабочей среды механизм коррозии металлов может быть химическим илн электрохимическим. Химическая коррозия вызывается взаимодействием между металлической поверхностью и агрессивной средой, не проводящей электрический ток такими средами являются сухие газы (хлор, хлористый водород, сернистый газ, кислород, воздух и др.) и жидкости — органические растворы (хлороформ, дихлорэтан, продукты переработки сернистых нефтей и др.), обладающие высокой активностью и разрушающие металл. Коррозию, вызываемую действием сухих газов, называют газовой. Обычно газовая коррозия происходит при высоких температурах, а в некоторых процессах и при одновременном действии высоких давлений (получение синтетического аммиака, синтетического спирта и др.). При газовой коррозии происходит в основном двусторонняя диффузия атомов рабочей среды и атомов металла. [c.5]

В литературе имеются сведения об уменьшении коррозии конструкционных материалов в хлоре при добавке к нему кислорода, [13—16]. Это явление связано с тем, что при наличии в газовой смеси кислорода алюминий реагирует с кислородом более активно, чем с хлором. При этом на алюминии образуются окисные пленки, защищающие металл от воздействия среды, в то время как в чистом хлоре образуется летучий хлористый алюминий, и реакция протекает настолько интенсивно, что металл возгорается при температуре 200° С. Поэтому можно было полагать, что при взаимодействии металлов со смесью фтористого водорода и кислорода удут образовываться окисные соединения, следствием чего будет изменение характера и скорости коррозии металла. [c.187]

Хлор и хлористый водород являются наиболее агрессивными газами, особенно в присутствии паров воды. В сухих газах большинство металлов, за исключением никеля, начинают корродировать при температурах 200—300 С, причем металлы по интенсивности коррозии располагаются примерно в следующем порядке алюминий, чугун, углеродистая сталь, медь, свинец. Хромоникелевая сталь типа Х18Н10Т корродирует при температурах 400—450 °С, а никель — выше 540 °С. Образующиеся в процессе газовой коррозии металлов в хлоре продукты — хлориды этих металлов, вследствие высокого давления их паров летучи, разлагаются и не обеспечивают созда-ние пленки с защитными свойствами. [c.27]

Алюминий. Алюминий является весьма стойким к агрессивному Действию многих сред, w том числе концентрированной азотной, (] сфорной и уксусной кислот, многих органических и сернистых соединений, паров серы, сухих хлора и хлористого водорода, tro химическая стойкость объясняется образованием плотной защитной пленки из окислов. Но это свойство алюминия затрудняет его пайку и сварку. Основным видом неразъемного соединения частей алюминиёвой аппаратуы является сварка газовым пламенем с подчеканкой. Освоена электродуговая сварка толстых алюминиевых листов с подогревом. [c.47]

Процесс газового хромосилицирования проводится при температуре 950—1000° С в газовой среде, содержащей r l2 и Si l4. Эти активные газы получаются пропусканием хлора или хлористого водорода (или смеси водорода и хлористого водорода) через смесь размолотых ферросилиция и феррохрома с отношением [c.529]

Диффузионное хромирование стали проводят с целью повышения жаро- и коррозионно-стойкости. Стали, содержащие более 0,3 % углерода, при хромировании приобретают высокую твердость и износостойкость вследствие образования на поверхности карбидов хрома. Наиболее широко применяют газовое хромирование в среде газообразного хлора или смеси водорода и хлористого водорода. В качестве карбюризатора елужит феррохром или хром, температура в реторте или печи 950—1050 °С, глубина насыщения хромом 0,1—0,2 мм продолжительность процесса 4—6 ч. Хромирование изделия довольно широко используют в химической и нефтехимической промышленности, особенно в тех случаях, где изделия соприкасаются с окислительными средами. [c.266]

Газовое алитирование осуществляется в горизонтальных ретортах, одну половину которых нагревают де 600° Сив нее помещают куски ферроалюминия или смесь, состоящую обычно из 45% порошка алюминия, 45% AI2O3 и 10% NH4 I, а другую половину нагревают до 900—1000° Сив нее помещают детали. Через реторту непрерывно пропускают водород, хлор или хлористый водород. Газы, проходя над ферроалюминием или алитирующей смесью, образуют хлористый алюминий. Последний взаимодействует с железом стальных деталей, образуя атомарный алюминий по приведенной выше реакции. Атомарный алюминий адсорбируется поверхностью стальной детали, а затем диффундирует во внутренние слои, [c.187]

Диффузионное хромирование в газовых средах осуществляется следующим образом. Через реторту, нагретую до 950—1050°, в которую помещается феррохром или хром и подвергаемые хромированию детали, пропускается смесь водорода и хлористого водорода, или хлор, или хлористый водород. При воздействии на феррохром или хром хлористого водорода происходит образование хлорида хрома ( r lj). При контакте с поверхностью стальных деталей из хлорида хрома вытесняется хром в атомарном состоянии, который и диффундирует в поверхность деталей. [c.257]

При газовом алитировании детали помещают в реторту. Часть реторты заполняют порошкообразной смесью (45% А1, 45% Al Og и 10% NH4 I) и нагревают до 600° С. Другую часть реторты с деталями нагревают до 900—1000° С. Через реторту пропускают водород (можно хлор или хлористый водород). Образующийся в первой половине реторты хлористый алюминий поступает к деталям, и при температурах процесса протекают реакции, приводящие к образованию атомарного алюминия, который и диффундирует в сталь. Газовое алитирование в промышленности не применяют вследствие недостаточной скорости процесса и получения неравномерной толщины слоя. [c.164]

Газовое силицирование проводят чаще в печах с вращающимися ретортами, куда помещают детали и засыпают их порошком ферросилиция или карборунда (Si ). Через реторту, нагретую до 950—1050° С, пропускают хлор или хлористый водород, которые реагируют с ферросилицием или карборундом с образованием хлористого кремния (Si l4). [c.168]

Поверхностное насыщение стйли металлами, а также такими элементами, как кремний и бор, можно проводить при 900—1050 °С упаковкой изделий в соответствующие пороиткообразные смеси (обычно ферросплавы и 0,5—5 % NH4 I), погружением их в расплавленный металл, если диффундирующий элемент имеет невысокую температуру плавления (например, цинк и алюминий), или насыщением из газовой среды. При газовом методе чаще применяют летучие хлористые соединения металлов (АЮ , СгС , Si i и т. д.), образующиеся при воздействии хлора (или хлористого. водорода) на металлы или их сплавы (ферросплавы) с железом гри высоких температурах. Хлориды взаимодействуют с. железом, и. выделяющийся в атомарном состоянии. алл диффундирует в железо. Насыщение металлами (например, хромом) проводят и путем испарения диффундирующего элемента в вакууме. Продолжительность процесса обычно 6—12 ч. [c.203]

Пример. В промышленности синтез хлористого водорода из хлора и водорода осуществляют при 1000-1200°С. Если при этом применяют металлические печи, то впутреиняя поверхность печи подвержена газовой коррозии. В зависимости от содержания хлора и водорода в смеси газов протекают реакции [c.20]

Более глубоко хлорид магния обезвоживается в атмосфере хлористого водорода [20, 21] или хлора [20], которые препятствуют его гидролизу. По свидетельству А. И. Войпицкого [21], в газовой фазе с 10 объемн. % НС1 хлорид магния теряет воду без заметного гидролиза. Зависимость между количествами НС1 Q м /кг-ч), поступающего на обезвоживание, и MgO (х вес. %)в материале при 300°С выражается И. Г. Щербаковым [20] следующей эмпирической формулой [c.322]

Галогениды щелочных и щелочноземельных металлов (водные и безводные соли галогеноводородных кислот, а также соли галогенокислородных кислот) применяют в различных процессах. Так, для активации процесса хромирования используют соединения Ba l2-2H.20 и Са (С10)2 [6. При нагревании эти соединения разлагаются с выделением соответственно хлористого водорода и хлора, которые, вступая в реакцию с насыщающей смесью, образуют активную насыщающую газовую фазу — галогениды хрома. [c.92]

Насыщение стали осуществляется в большинстве случаев через газовую фазу, представляющую собой хлористые соединения данного металла (AI I3, СгСЬ, Si U и т. д.), получаемые путем воздействия хлора (хлористого водорода) при высоких температурах на данный металл или его ферросплав. При высокой температуре диффузии хлориды диссоциируют и на поверхности обрабатываемого изделия в атомарном состоянии выделяется металл хлорида, который и диффундирует в железо. [c.231]

Газовое хромирование заключается в том, что через сосуд, нагретый до температуры 950—1050°, в котором помещаются хро1м (в виде феррохрома) и обрабатываемые детали, пропускают хлористый водород или хлор. [c.89]

При газовом хромировании хлористый водород или хлор входят в соприкосновение с феррохромом. При этом образуются газообразные хлориды хрома, поступающие в камеру, Б которой находятся детали. Температура при диффузионном -хромировании 1050 . Твердость поверхностного слоя после диффузионного хромирования бывает Ну= 1350кГ мм и выше. [c.440]

Многие современные технологические процессы в химической и нефтехимической промышленности протекают в условиях одновременного воздействия на металлические конструкции высоких температур агрессивных газовых сред (сера, окислы азота, хлор, хлористый водород и др.) и высоких давлений. В этих условиях некоторые газы (окись углерода, водород), которые при обычных температурах и давлениях инертны по отношению к металлам и сплавам, становятся весьма активны.ми и разрушают многие из них. Таковы процессы оксисинтеза спиртов, получения жидкого топлива, синтетических спиртов, синтетического аммиака, мочевины и др. [c.58]

Бакелитированную древесину можно применять для замены свинца и других дефицитных металлов в целом ряде производств. Из дерева можно изготовлять хранилища, баки, резервуары, цистерны, трубопроводы, вентиляционные коммуникации, эксгаустеры,. мешалки, реакторы и другие аппараты и детали, подвергающиеся воздействию соляной кислоты высокой концентрации при температуре до 00° С, слабой серной кислоты при температуре до 100° С, фосфорной кислоты при температуре до 90° С и концентрации менее 75 /о, слабых растворов органических кислот (уксусная, лимонная,. молочная, щавелевая и др.), газовых сред при температуре до 150° С (хлор, хлористый водород, окнслы азота, сернистый газ и пр.). [c.481]

ЦЕПНЫЕ РЕАКЦИ И, химические реакции, характеризующиеся тем, что в результате элементарного химич. процесса снова получаются активированные молекулы (см. Кинетика химическая), вследствие чего элементарная химич. реакция повторяется много раз. Примером Ц. р. моясет служить реакция образования хлористого водорода из элементов, которая согласно Нернсту идет сл. образом вследствие теплового движения или в результате поглощения света молекула С1г распадается на атомы, к-рые являются начальными центрами реакции. При столкновении атомов С1 с молекулами П происходит реакция С1-1-Н2 = НС1+Н получающиеся при этом атомы Н реагируют с молекулами С1г согласно ур-ию НН-С12 = НС1+С1. В результате реакции возрождается атом хлора, к-рый реагирует дальше с водородом. В газовой смеси происходит т. о. целый ряд связанных друг с другом элементарных процессов. Каждая Ц. р. может быть разбита на ряд тождественных звеньев, причем потребляющиеся активные центры при завершении звена возрождаются и дают начало возникновению следующего звена. [c.367]

Наиболее широко разработано применение ультразвука для дегазации расплавов металлов, в частности, алюминиевых сплавов [104, 108—114]. Водород, попадающий в алюминий и его сплавы главным образом в результате диссоциации адсорбированных водяных паров, служит основной причиной брака алюминиевых отливок (газовая пористость). Для удаления водорода из расплава перед его заливкой применяются методы рафинирования (обработка хлором, азотом, хлористыми солями). Однако этот метод дегазации имеет ряд недостатков, например, рафинирующие вещества в большей или меньшей степени содержат влагу. Примененио ультразвуковых колебаний позволяет получить более высокую степень очистки алюминиевых сплавов. [c.329]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...