Хлор Точка кипения

Цирконий. Цирконий обладает хорошей стойкостью в ряде солевых растворов. Например, он стоек в растворах СаСЬ (корродирует вплоть до 0,28 мкм/год при 20°С и 1,7 мкм/год при 100 С — см. табл. 62). В синтетической океанской воде цирконий абсолютно стоек при температурах до точки кипения. Согласно данным ВМС США коррозионное поведение циркония в обычной морской воде аналогично поведению титана [113]. Однако цирконий в отличие от титана подвержен коррозии в морской воде, содержащей свободный хлор. [c.161]

Основным сырьем для получения сульфонола является керосиновая фракция нефти с точкой кипения в пределах 200—300°С. Кроме того, применяют хлор, бензол, хлористый алюминий, серную кислоту, едкий натр и спирт, в том случае, если нужно получить сульфонол, содержащий наименьшее количество электролитов. [c.91]

Пятихлористый рений (точка кипения 330° С) получают действием хлора на металлический рений при 500—600° С. Термическую диссоциацию ведут в сосуде из тугоплавкого стекла, где расположена нагреваемая током вольфрамовая или рениевая нить. Диссоциацию осуществляют либо в вакууме (с откачкой образующегося хлора), либо в атмосфере защитного газа (азот, аргон), служащего носителем паров пятихлористого рения. Поверхность нити нагревают до 1200—1300° С. [c.481]

Наибольшее распространение получили уайт-спирит, его смесь с бензином, ксилолом или сольвентом, а также сложные растворители из трех-четырех компонентов. Углеводородные, комбинированные растворители для ПИНС, в отличие от аналогичных растворителей для лакокрасочных материалов, должны быть менее токсичными, пожаро- и взрывоопасными, иметь несколько более высокую температуру кипения, вспышки и параметр растворимости. Значительное распространение получают ПИНС-7 и соответственно, хлор- и фторсодержащие растворители. Однако с точки зрения токсичности и пожароопасности наиболее перспективными являются водоэмульсионные ПИНС-с (см. гл. 5), где растворителем является вода. [c.176]

Таким образом, промышленные испытания показали, что реактор со струйным эжекционным вводом реагентов имеет важные преимущества по сравнению с действующими. Во-первых, создаются условия для увеличения селективности процесса за счет достижения расхода циркулирующего ДХЭ, с запасом обеспечивающего вынос зоны кипения из зоны реакции. Во-вторых, благодаря эффективному перемешиванию, создаваемому при струйном вводе реагентов, значительно снижается величина избытка этилена, необходимого для полной утилизации хлора в зоне реакции (до 5% об.). В-третьих, интенсификация процессов массопередачи за счет струйного ввода реагентов позволяет снизить объем реактора по сравнению с барботажным реактором той же производительности. В результате снижается объем присутствующего в реакторе раствора хлора в ДХЭ и, как следствие, снижается выход побочных продуктов. Кроме того, испытания показали, что реактор со струйным эжекционным вводом реагентов надежен и удобен в эксплуатации. [c.316]

Поскольку хлорное железо относится к хлоридам, отличающимся наиболее низкими температурами плавления (304°С) и кипения (316°С), то увеличение содержания железа в сплаве приводит к снижению верхнего температурного предела коррозион- -ной стойкости в хлоре. Хлориды никеля и хрома менее летучи и плавятся при более высоких температурах. Поэтому с увеличением содержания никеля и хрома в сплавах расширяется диапазон температур, при которых они сохраняют коррозионную стойкость [I]. [c.8]

Магний — легкий металл, его плотность при 20 С 1,74 г. см , (1,74-10 кг/м ), температура плавления 651° С, температура кипения 1107 С. Магний окисляется на воздухе, образуя на поверхности слитка окисную пленку, предохраняющую его от дальнейшего окисления. В виде порошка или тонкой ленты магний легко загорается, поэтому его применяют в производстве осветительных ракет, зажигательных бомб и др. Ввиду большой химической активности магний отнимает кислород у многих окислов и хлор у хлоридов. Это свойство магния используется при получении титана, бора, циркония, урана и др. [c.83]

Особенно интересно поведение алюминия в различных концентрациях уксусной кислоты. Уксусная кислота является одной из сильных органических кислот и вызывает коррозию большинства металлов. В то же время в химико-фармацевтической промышленности многие реакции проводятся в уксуснокислой среде чаще всего при кипении. Примесь в уксусной кислоте 0,5% муравьиной кислоты или наличие в ней иона хлора оказывает значительное действие на алюминий. [c.73]

Хлор активно реагирует с германием уже при комнатной температуре с образованием Ge l4 (точка кипения 83°С). С бромом и иодом германий взаимодействует при нагревании. Пары серы реагируют с германием с образованием GeS. [c.530]

В заключение отметим еще один основной тип связи, действующий между молекулами, уже образованными ковалентными или ионными связями, и приводящий к кристаллическим структурам с отчетливо сохраняемой химической тождественностью молекул. Примером такой связи служит решетка 8102. Эта молекулярная или, как её называют, ван-дер-ваальсовская связь возникает между нейтральными атомами, находящимися в такой непосредственной близости, что их электронные облака подчинены дальнодействующим силам взаимодействия орбитных электронов соответственно обоих облаков. Возникающие при резонансе электронов соответствующих орбит поляризационные силы понижают общий потенциал пропорционально 1/г и ведут, таким образом, к притяжению атомов или молекул. Эти ван-дер-ваальсовские силы относительно слабы по сравнению с другими силами связи, но все же значительны в некоторых к ристалличе-ских решетках и особенно в случае поверхностных явлений. В газообразном состоянии фтор и хлор связаны ковалентными связями, в твердом же состоянии они удерживаются ван-дер-вааль-совокими силами в виде кристаллической решетки. Невысокая точка кипения галоидов (Рг — 187° С С г — 34,6° С Вгг — 58,78° С) является признаком их слабой связи. Когда ковалентные связи атомов с высокой валентностью распределяются между двумя соседними атомами, образуются очень большие молекулы, которые могут принять форму либо спиральных структур, как в случае селена и серы, либо двухмерных решеток, как у сурьмы. Четырехвалентные атомы ведут к образованию трехмерных решеток, как, например, в случае алмаза, кремния, германия и олова, где каждый атом расположен в центре тетраэдра, а координационное число равно четырем. [c.159]

Извлечение всех ценных составляющих лопарита наиболее-просто можно осуществить способом хлорирования. Сущность, его состоит в том, что рудный концентрат обрабатывают газообразным хлором при 750—850° С. Различия в летучести образующихся хлоридов позволяют разделить основные компоненты концентрата. Хлориды тантала, ниобия и титана, имеющие сравнительно низкие точки кипения (табл. 21), в процессе хлорирования уносятся с газами и улавливаются в конденсационных устройствах высококипящие хлориды редкоземельных металлов,, натрия и кальция остаются в печном остатке. [c.155]

Способ разработан в институте Беталле в США и назван хлорным методом >, так как чистую двуокись рения получают из хлорида. Исходным материалом служит технический рений, восстановленный из перрената калия водородом, рениевый скрап от механической обработки и осадки, выделенные при регенерации рения из маточных растворов. Исходный материал вначале выдерживают 1 ч в токе водорода при 1000° С для восстановления окислов, затем хлорируют хлором при 750° С для образования Re ls, который дистиллирует (точка кипения 330° С). Полученный хлорид разлагают холодной водой (не вЫ ше 10°С). Основной продукт реакции (около 70% Re) —гидратированная двуокись рения [c.479]

Точка плавления 194 С, точка кипения 2(38° С изготовляется из пю рошкового молибдена, сквозь который в стеклянной аппаратуре при 300 С без доступа воздуха прогоняется поток хлора получеяный МоСЬ, возгоняют и собирают в стеклянной колбе, которую после заполнения запа-и ают. [c.66]

По стойкости к соляной и сериой кислотам цирконий проявляет значительное преимущество. перед титаном [88]. В чистой соляной кислоте при 100°С скорость коррозии циркония пренебрежимо мала при концентрациях вплоть до соответствующих постоянному кипению [20% (по массе) при атмосферном давлении]. В то же время при 200° С и повышенном давлении кислота с концентрацией выше 18% (по массе) вызывает уже значительную коррозию. Присутствие небольших примесей железа и меди в соляной кислоте может привести к существенному возрастанию скорости коррозии циркония. Например, в кипящей 20%-ной соляной кислоте наличие железа или меди в количестве 1000 мг/л увеличивает скорость коррозии от 0,0075 мм/год до практически неприемлемого уровня 0,5 мм/год. В серной кислоте присутствие небольшого количества металлических ионов ие доставляет особых забот, и значительной коррозии циркония не наблюдается вплоть до концентрации 66% (по массе) при температуре кипения. Однако уже в 70%-ной кипящей кислоте скорость коррозии резко возрастает, а при 200° С и повышенном давлении существенная равномерная коррозия происходит при концентрации около 40% (по массе). Присутствие в серной кислоте хлора может заметно повысить скорость коррозин. [c.200]

Растворитель для полихлорвиниловых смол должен быть высококипящим и инертным по отношению к хлору, что позволит вести хлорирование при высокой температуре, являющейся решающим ( актором ускорения процесса. С этой точки зрения лучшим растворителем является тетрахлорэтан, но он для промышленного применения неприемлем вследствие его исключительной токсичности и крайней затруднительности извлечения твердой смолы из тетрахлорэтанового раствора методом азеотропной отгонки тетрахлорэтана, при котором высокая температура кипения тетрахлорэтана является уже отрицательным фактором. [c.12]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...