Хлор-кальций

Не растворимый в соляной кислоте остаток. ...... Углекислый барий, не менее Сульфаты в пересчете на SO Сульфиды в пересчете на серу Сера в пересчете на SO4. . Хлориды в пересчете на хлор Кальций. ......... 0.1 99,0 0,05 0,01 0,06 0,08 0,005 0.2 0.2 97,5 0,12 0,03 0,21 0,12 0,008 0,4 [c.281]

Хлопчатобумажные канаты 257 Хлор жидкий 291 Хлор-кальций 284 Хлорбензол 201 [c.347]

Кальций хлористый технический (хлор—кальций, ГОСТ 450-58) выпускается трех видов обезвоженный (безводный) СаСЬ, плавленый СаСЬ НаО и жидкий (табл. 9). Применяется при термохимической обработке металлов, изготовлении кальциевых баббитов и других целей. Кальций хлористый хорошо растворим в воде 42,7% при 20° 61,4% — при 100°. Растворы применяются для пропитки древесины и тканей с целью придания им огнестойкости, в качестве жидкостей с низкой температурой замерзания и в водяных банях для поддержания определенной температуры от 105° (20%-ный раствор) до 178° (75%-ный раствор). Безводный кальций хлористый жадно поглощает влагу и применяется для обезвоживания спирта, эфира и других, а также газов. Хранить в герметической упаковке. [c.390]

При взаимодействии подземных вод с горными породами происходят растворение минерального вещества и переход в воду целого ряда химических элементов. Подземные воды содержат практически все известные химические элементы, но их количество варьируется в очень широких пределах. Так, содержание ионов натрия, хлора, кальция достигает сотен граммов в 1 л, а фтора — до нескольких миллиграммов и менее. Это объясняется большой разницей в растворимости отдельных минералов, зависящей от валентности ионов, типа межионной связи, радиусов составляющих минералы ионов. Как отмечалось, на растворимость горных пород влияют температура и давление, химический состав подземных вод, электрохимические показатели воды. Как правило, лучше растворяются минералы с ионным типом связи, например сульфаты, а сульфиды, характеризуемые ковалентным типом связи, растворяются значительно хуже. [c.11]

Образование пленок вводимыми в масло в качестве присадок элементоорганическими соединениями (серы, фосфора, хлора, кальция, бария, цинка и других элементов) в результате их химического взаимодействия с металлической поверхностью. Непрерывный процесс разрушения при трении и восстановления этих граничных пленок приводит к истиранию поверхностей. [c.176]

Пластовая вода ОНГКМ содержит до 240 г/л солей хлор-кальциевого типа, 200 г/л хлор-ионов, 10 г/л кальция, 5 г/л натрия. Степень агрессивности сероводородсодержащей среды определяется ее составом, влажностью, pH, температурой. [c.8]

Очищенную сточную воду перед выпуском в водоем подвергают дезинфекции путем хлорирования. с использованием жидкого хлора, хлорной извести, гипохлоритов кальция и натрия. [c.231]

На очистных станциях большой пропускной способности в качестве реагента наибольшее распространение получил жидкий хлор. Однако хлор — токсичное вещество, применение которого требует особых мер предосторожности при его транспортировании и хранении, а также при эксплуатации хлорного хозяйства. По этим причинам в сельских населенных местах для обеззараживания сточных вод вместо жидкого хлора используются хлорсодержащие реагенты (хлорная известь, гипохлорит кальция). [c.261]

С учетом вышеизложенных особенностей изучали поведение хромомарганцевых сплавов, различных плавок в морской воде. Химический состав исследованных хромомарганцевых сплавов приведен в табл. V. 5. Полученные результаты с точки зрения практики оказались интересными. Хромомарганцевые сплавы, имеющие различные технологические дефекты, подверглись локальной коррозии. Очаги коррозии на них были обнаружены через 10—15 сут с начала опыта. Скорость коррозии этих сплавов в течение 3 месяцев увеличивается, а потом затормаживается. Агрессивное действие хлор-ионов наиболее сильно проявляется в местах технологических дефектов, в то время как изменения в составе сплавов существенного влияния не оказывают. По мере повышения температуры морской воды в некоторых случаях скорость коррозии замедлялась. Это объясняется тем, что происходит отложение карбонатов кальция и магния по реакции [c.70]

Уксусная кислота Аммиак сухой Аммиак влажный Нитрат аммония Бутиловый спирт Хлорид кальция Гидроокись кальция Растворы углекислоты Хлорированный растворитель Хлор сухой Хлор влажный Хромовая кислота Лимонная кислота Моющие средства Этиловый спирт Жирные кислоты Муравьиная кислота [c.60]

Азотная кислота + бихромат-ионы Азотная кислота -f перманганат-ионы Азотная кислота + хлор-ионы Нитрат кальция Гипохлорит натрия Нитрат аммония [c.95]

В —при 21—32°С и хлорировании пресной воды с pH 7, а также неочищенной воды следующего состава щелочность 212 мг/л (по метилоранжу), обусловленная присутствием карбоната кальция, общая жесткость 200 мг/л за счет наличия карбоната кальция, содержание сульфат- и хлор-ионов 3,2 и 24 мг/л соответственно при умеренном перемешивании для I и II Vкп 0,003 мм/год. [c.253]

В — при 21—32 С в хлорированной пресной воде с pH 7 и умеренном перемешивании. Состав неочищенной воды щелочность (по метилоранжу), обусловленная присутствием карбоната кальция 212 мг/л, общая жесткость за счет присутствия карбоната кальция 200 мг/л, содержание сульфат- и хлор-ионов соответственно 32 и 24 мг/л для Карпентера 20 СЬ и ни-о-неля У п < 0,003 мм/год. [c.255]

Хлорная Натрий, кальций, хлориды, хлор, щелочи [c.16]

Химический анализ продуктов коррозии, снятых с алюминиевой бронзы, показал наличие оксихлорида меди, хлористой меди основных элементов—меди и алюминия добавочных элементов — железа, магния, кальция и кремния 0,9 % хлор-ионов и 9 % сульфат-ионов. [c.277]

Кальций — мягкий серебристо-белый металл. Химически весьма активен. Необходимо хранить в минеральном масле или в герметических сосудах. В машиностроении используют в виде соединений с хлором — кальций хлористый (см. стр. 284) в качестве компонента кальциевых баббитов с углеродом — карбид кальция (см. стр. 284) и другие, а также сплава с кремнием, носящего название силикокальция (табл. 29), применяемого в основном в качестве раскислителя при выплавке стали. Силикокальций поставляют по ГОСТу 4762—49. [c.92]

Кальций хлористый технический (хлор— кальций) по ГОСТу 450—58 выпускают трех видов обезвоженный (безводный) A lj 1-го сорта с содержанием хлористого кальция 95% и 2-го — 85%, плавленый a lj X X 2HjO 1-го и 2-го сортов с содержанием хлористого кальция 67% и жидкий 1-го сорта 38% и 2-го — 32%. Применяют при термохимической обработке металлов, изготовлении кальциевых баббитов и других целей. Кальций хлористый хорошо растворяется в воде 42,7% при 20° С 61,4% при 100° С. Растворы применяют для пропитки древесины и тканей с целью придания им огнестойкости, в качестве жидкостей с низкой температурой замерзания и в водяных банях для поддержания определенной температуры от 105° С (20%-ный раствор) до 178° С (75%-ный раствор). Безводный кальций хлористый [c.284]

Кальций — мягкий металл серебристо-белого цвета. Химически весьма активен. Необходимо хранить в минеральном масле пли в герметических сосудах. В машиностроении используется в виде соединений с хлором — кальций хлористый (см. с. 425 — в качестве компонента кальциевых баббптов, с углеродом- — карбид кальция (см. с. 426) и другие, а также сплава с кремнием (си-ликокальций.) [c.170]

Интересное исследование коррозии алюминиевых сплавов было проведено Сверена [37], который обнаружил, что рециркулирующие воды являются значительно более агрессивными по сравнению с речными или иодпиточными водами. Коррозия проявляется главным образом в виде точечной. В присутствии кислорода наиболее разрушающими свойствами обладали ионы меди, хлора, кальция и бикарбоната. Особенно быстро образуются питтинги в присутствии меди, что связано с контактным осаждением ее ионов иа поверхности алюминия. В практических условиях зарегистрированы случаи, когда в системах, изготовленных из алюминия, где для микробиологической обработки использовались препараты, содержавшие медь, происходило быстрое разрушение алюминия. Ионы хлора обладают способностью проникать через защитную окисную пленку и вызывать коррозию. Вредное действие могут оказывать также бикарбонат-ионы, поскольку они относятся к опасным ингибиторам, т. е., подавляя общую коррозию, могут [c.91]

Твердение изделий. Для сокращения заводских площадей и увеличения оборота опалубки применяется ускоренное твердение. Ускорение твердения достигается добавкой какого-либо химич. катализатора, термич. обработкой или совмещением того и другого. Обычно химич. катализатором является технич. хлористый кальций, добавляемый к цементу в оптимальном проценте, но не свыше 2% от веса последнего. Одно добавление хлор-кальция дает недостаточное ускорение твердения и обычно совмещается с тем или иным видом термич. обработки. Известны четыре вида термич. обработки пропаривание, электронагрев, термобассейны сист. Сорокера и запарка под давлением. [c.118]

Гипохлорит кальция содержит 55—75% и выше активного хлора. Он хорошо растворяется в воде. Сохраняемость его значительно выше, чем хлорной извести. Гино-хлорит кальция бурно реагирует с ипритом. Концентрированная водная взвесь гипохлорита кальция также не плохо реагирует с ипритом. Расход гипохлорита кальция на 1 зараженной поверхности ок. 0,3 кг. [c.202]

Фаолит А стоек в кислотах серной (средних концентраций до 50° С), соляной (все.х концентраций до 100° С), уксусной, фосфорной (до 80° С), лимонной (до 70° С). Он также стоек в растворах различных солей (до 100° С), в растворах гипохлорита натрия и кальция (до 100° С), в некоторых органических соединениях (бензоле, формалине, дихлорэтане при невысоких температурах), в некоторых газах (хлор, сернистый газ при 90— 100°С). Фаолит нестоек в азотной кислоте, щелочах и илавико-вой кислоте. Фаолит Т стоек, кроме сред, указанных для фаолита Л, в плавиковой кислоте и кремнефтористых соединениях. [c.395]

ОНГКМ характеризуется высокими пластовым давлением (в начале эксплуатации 20,6 МПа) и температурой пласта (до 369 К), значительным содержанием в газе агрессивных компонентов (Н28 и СО2). Содержание сероводорода в конденсате на всей площади месторождения различное на западном и центральном куполах месторождения в пределах 1,4-1,8% на восточном — до 4,7%. Отмечено также повышенное содержание углекислого газа (до 1,5%), азота (до 3,5-7,5%) и меркаптано-вой серы (до 1000 мг/м ). В пластовой воде ОНГКМ содержится до 240 г/л солей хлоркальциевого типа. Концентрация хлор-ионов достигает 200 г/л кальция — до 10 г/л натрия — 5 г/л. [c.230]

Хлорирование воды производится жидким хлором, раствором хлорной извести или гипохлорита кальция, которые образуют хлорноватистую и соляную кислоты С1а-f HjO Н0С1-f-НС1. Хлорноватистая кислота — соединение нестойкое и распадается на соляную кислоту и кислород HO l tH l + 0. [c.155]

Цирконий устойчив при действии растворов щелочей любых концентраций и температур, расплавленной щелочи, азотной и соляной F и лoт (независимо от концентрации и температуры), серной кислоты (при концентрации ниже 70% до температуры кипения), фосфорной кислоты (при концентрации ниже 55% до температуры кипения), кипящих муравьиной, уксусной и молочной кислот, морской воды. Цирконий корродирует при действии на него сред, содержащих окислители (Fe lj, u h), плавиковой кислоты, кремнефтористоводородной кислоты, влажного хлора, царской водки, кипящего хлористого кальция. [c.19]

В каменных углях основными составляющими минеральной части являются глинистые минералы, представленные в большинстве Случаев в виде каолинита, иллита и монтмориллонита. Из силикатных минералов в твердых топливах встречаются кварц, биотит и ортоклаз. Из карбонатных минералов в топливе наиболее распространенными являются кальцит, магнезит и доломит. Практически все виды топлива содержат сульфидные минералы в виде пирита или марказита. Пирит и марказит имеют одну и ту же химическую формулу, но различаются по кристаллической структуре. Железосодержащие минералы, кроме пирита и марказита, в топливе встречаются относительно редко. Хлор в большинстве случаев представлен в виде минералов галита и сильвина. Имеются и топлива, в которых хлор связан с органическим веществом. [c.9]

Основными легкорастворимыми в воде компонентами сланцевой золы являются щелочные металлы, кальций, хлор и сера. Сумма растворимых в воде К2О, Na20, СаО, С1 и 8О3 составляет [c.76]

Исследования проводились с углями из шести географических районов США. Для расширения диапазона исследований в некоторых опытах состав углей скорректирован добавлением соединений щелочных металлов (натрий п калий) и карбонатов кальция либо магния. Также был использован обогащенный уголь. Основные свойства углей приведены в табл. 2.5. Угли отличаются друг от друга преимущественно по составу золы. Из щелочных металлов количество KjO в золе меняется от 1,02 до 4,04 % (количество NajO в золе меняется от 0,86 до 0,24%). Количества оксида кальция и магния относительно малы. Содержание в золе SOa колеблется от 0,38 до 19,41 % и, по-видимому, связано с СаО и MgO. Нельзя не отметить присутствия незначительного количества хлора и высокое содержание железа. [c.78]

Химические составы летучей золы рассматриваемых топлив, использованных при изучении кинетики коррозии сталей, представлены в табл. 4.6. Зола бурых углей Канско-Ачинского и Лейпцигского бассейнов характеризуется высоким содержанием оксида кальция. Щелочных металлов в золе мало, хлор отсутствует. Поэтому коррозионная активность золы бурых углей существенно отличается от коррозионной активности сланцевой золы, несмотря на некоторую подобность их химических составов. [c.153]

Предметный мир состоит из атомов химических элементов Почти 907о по весу земной коры составляют кислород более 50%. кремнии 25%, алюминий+железо 12% и кальций примерно 2% около 9%—калий, натрий, водород, магний, фосфор, титан и хлор и менее 2% все остальные элементы. Огромное значение имеют ресурсы воздуха и воды. Кислород и азот находятся в непрерывном круговороте. Растительный и животный мир дает продовольствие (негэнтропию и энергию) и сырье. [c.184]

Повышение химической стойкости древесины и расширение области применения деревянных конструкций могут быть обеспечены нанесением на поверхность конструкций различных лакокрасочных составов или предварительной пропиткой древесины синтетическими смолами и другими веществами. Одним из распространенных способов повышения химической стойкости древесины является пропитка ее феноло-формальдегидными или фурановыми смолами. Древесина, пропитанная феноло-формальдегидной смолой, устойчива при повышенных температурах (75 125 °С) к действию растворов минеральных (серной, соляной, фосфорной и др.) и органических (уксусной, молочной, щавелевой и др.) кислот, за исключением окисляющих, выдерживает воздействие серного ангидрида, хлора в смеси с хлористым водородом, фтористого водорода и других газов, а также не разрушается при действии аэрозолей (хлористых, фосфорных и др.), солей натрия, калия, магния, кальция и др. Химически стойка таклсе древесина, пропитанная низковязкими мономерами, например ме-тилметакрилатом с последующим радиационным отверждением. [c.93]

Продукты корэозии состояли из хлористой меди СиС -НаО, окси-хлорида меди Сиз(ОН)зС1, гидрооксида никеля Ni(0H)2, меди, алюминия, никеля, железа, кремния, натрия, магния, марганца, кальция, хлор-и сульфат-ионов. [c.279]

АФК (ГОСТ 12261—66) — алкифененолат кальция с примесью алкифенола, получаемый взаимодействием хлорированного парафина с фенолом с последующей нейтрализацией гидратом окиси кальция, Применяют для понижения температуры застывания (при добавке 1% АФК к маслу ИС-45, температура застывания снижается на 20° С). Жидкость темно-коричневого цвета, ViQD = 8,5 сст. Кислотное число 0,3 мг КОН на 1 г присадки содержание хлора 1,6% зольность 0,6—1,1%. [c.317]

Кальций хлористый (хлорид кальция, хлор — кальпий) КаСЬ, молекулярная масса 110.90. Побочный продукт производства соды, бесцветные кристаллы. Плотность 2,51 г/см (расплава 2,03 г/см ). Температура плавления 772° С, температура кипения 1600° С. Применяется при термохимической обработке металлов, изготовления кальциевых баббитов, охлаяодающих смесей (58,8"/о КаС1 6ПгО-Ь42,2% льда) до —55° С, обезвоживания спирта, эфира и других жидкостей и газов. Хорошо растворим в воде 42,7% при 20° С, 61,4% при 100° С. Водные растворы замерзают 20% при —J8,6° , 30 /о при —48°С. Применяют для пропитки древесины и тканей, для придания огнестойкости. [c.425]

Разрешение проблемы утилизации ранее не использовавшихся отходов сыграло большую роль в повышении экономичности леблановского производства. Такими отходами были хлористый водород, выбрасывавшийся в атмосферу, и огромные отвалы сернистого кальция. Попытки утилизации хлористого водорода с целью выделения из него хлора, широко использовавшегося для производства хлорной извести (для беления тканей), относятся еще к 20—30-м годам XIX в. Однако лишь в конце 60—70-х годов прошлого столетия в этом деле были достигнуты положительные результаты. Проблему удалось разрешить В. Вельдону, Г. Дикону и Ф. Гертеру, разработавшим весьма экономичные способы получения хлора из хлористого водорода [25, с. 65]. [c.145]

В настоящее время с этой целью применяют различные реа-гентные и безреагентные методы. В качестве реагентов наибольшее распространение получили газообразный хлор, гипохлориты, хлорная известь, озон, гидрооксид кальция, различные коагулянты и флокулянты. Многие из них, в особенности хлорирование, характеризуются простотой исполнения. Механизм бактерицидного действия хлора связан с нарушением обмена веществ бактериальной клетки, подавлением ее ферментативной активности. [c.59]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...