Перенапряжения химическое

Перенапряжение, которое возникает в результате замедленного протекания хи.мической реакции, называется перенапряжением химической реакции и связано с изменением концентрации реагирующего вещества у поверхности электрода. Поскольку как перенапряжение диффузии, так и перенапряжение реакции возникают в результате изменения концентрации реагирующего вещества, то их часто называют концентрационным перенапряжением. [c.24]

Для аппаратов, в которых производится переработка горячих сероводородных и окислительных серосодержащих сред, а также работающих в среде водорода и растворов хлоридов, основными характеристиками, определяющими работоспособность аппарата, становятся физико-химические свойства рабочей среды и металла, степень защищенности аппарата от коррозии, особенно контактирующей с агрессивной средой. Основным видом разрушения таких аппаратов является внутренняя коррозия. В условиях воздействия сероводородсодержащих продуктов имеют место практически все основные виды разрушений локализованной (язвенное, точечное и коррозионное растрескивание) и общей (равномерная и неравномерная) коррозии. Явление повышения коррозионного повреждения металла под действием механических напряжений принято называть механохимическим эффектом (МХЭ). Как будет показано далее в следующем разделе, наиболее сильно МХЭ проявляется в режиме нестационарного нагружения аппарата, которое реализуется в локальных областях перенапряженного металла при повторно-статических нагрузках. [c.276]

Далее для упрощения принимается, что на электроде Ei протекает только одна электрохимическая реакция. В таком случае при 1=0 на нем установится равновесный потенциал U. Положительные или отрицательные токи могут течь только при положительных или отрицательных отклонениях потенциала от U. Это отклонение (U—L/ )=ti называется перенапряжением. Функция /(ii) дает представление о кинетике реакции и о той стадии, которая определяет ее скорость. Если скорость определяется самим переходом через границу раздела фаз, то функция /(г)) будет экспоненциальной (перенапряжение перехода). По этой причине кривые /(т)) обычно изображают в полулогарифмической системе координат. Напротив, если скорость реакции определяется химическим процессом или диффузией в среде, то плотность тока J не зависит от потенциала, т. е. кривая J(ц) располагается параллельно оси потенциалов (концентрационное перенапряжение). Анало- [c.53]

Химические стадии могут сопутствовать течению стадии переноса заряда на окислительно-восстановительных электродах, изменяя тем самым общую величину поляризационного сдвига потенциала. В общем случае полную величину такого сдвига можно представить как сумму перенапряжения перехода, диффузионного и реакции, т. е. [c.44]

В гл. 14 и 15 детально изучается (при помощи формул, полученных в предыдущих главах) переход компонента из одной фазы в другую и химические реакции в гомогенной среде. В гл. 16 установлены термодинамические свойства электрохимических систем и определена степень перенапряжения в необратимых электрохимических превращениях. Особое внимание следует обратить на формулу (16.17). [c.16]

Чтобы избежать образования механических перенапряжений металла и межкристаллитной коррозии, необходимо соблюдать следующие условия удалять заклепочные швы пр 1 вальцовке труб пользоваться индикатором при растопке котлов нижние барабаны прогревать паром от соседних котлов не допускать зажатия в обмуровке и в обшивке отдельных труб при монтаже и ремонте не допускать быстрых растопок и охлаждения котлов питательное корыто в барабане следует располагать в паровом пространстве со стоком воды к центру барабана не допускать подпитки котлов большой порцией холодной воды периодически проверять агрессивность котловой воды. Ориентировочно это оценивается на основе результатов химических анализов по относительной щелочности котловой воды, которая определяется по следующей формуле [c.100]

Создание из каучука, наполнителей и других ингредиентов материала, обладающего максимальной механической прочностью и эластичностью, способного сохранять свои свойства в течение длительного срока эксплуатации, является основной задачей технологии резины [19, 25]. Кроме вулканизующего агента, на свойства резины оказывает влияние подбор активных наполнителей, поэтому механизму их действия посвящена специальная литература. По работам [4, 251 наполнитель способствует выравниванию перенапряжений в материале. Так как пространственная сетка резины построена нерегулярно, отдельные участки при деформировании резины оказываются перенапряженными по сравнению с остальными молекулами. Возникающие в них разрывы связей приводят к появлению первичных очагов разрушения, разрастающихся далее в трещины. В наполненных резинах, помимо химических связей цепных молекул, возникают адсорбционного характера связи каучука с наполнителем, которые выравнивают нерегулярность поперечных химических связей. В перенапряженных при деформировании детали участках пространственной сетки [c.57]

Наличие значительного прямолинейного участка на зависимости перенапряжения от логарифма плотности тока связано с тем, что основную роль в анодном процессе играет перенапряжение гетерогенной химической реакции, подчиняющееся уравнению (4.20). Однако и при малых плотностях тока (ниже 0,08 А/см ), и при высоких (выше 1 А/см ) наблюдается отклонение от прямой линии. [c.113]

В процессе электролиза растворов, содержащих ионы Сг +, соединения Сг (VI) оказывают вредное влияние. Это требует усложнения конструкции электролизера и разделения диафрагмой или мембраной анодного и катодного пространства, так как шестивалентные ионы хрома (Сг +) в основном образуются в результате химического взаимодействия с озоном, выделяющимся на аноде. Применение новых оксидных материалов, имеющих высокое перенапряжение для реакции образования соединений Сг (VI), позволило резко снизить выход по току Сг + И избежать конструктивного усложнения электролизера. [c.274]

На скорость и характер процесса разрушения нагруженного образца любого материала оказывает влияние напряженное состояние этого материала. Воздействие жидких сред значительно осложняет картину разрушения материалов по сравнению с разрушением в вакууме или на воздухе. Кинетика разрушения в этом случае может определяться не только частотой термических флуктуаций связей, ускоряемых действующими в вершине разрушающей трещины напряжениями, но также процессами поверхностного, объемного, физического и химического взаимодействия полимера и среды, процессами растворения и резкого ослабления межмолекулярного взаимодействия в полимере, скоростью проникания среды к перенапряженным участкам полимерного образца и т. п. Поверхностно-адсорбционные эффекты воздействия среды усиливают действие механических напряжений, [c.120]

Общую поляризацию металла под пленкой ПИНС могут обеспечивать химическая поляризация анода, т. е. химическое затруднение растворения анодного металла в среде за счет перенапряжения ионизации металла концентрационная поляризация анода, т. е. повышение концентрации ионов металла непосредственно у поверхности анода вследствие затруднения диффузии этих ионов в слой смазки химическая поляризация катода, т. е. торможение из-за трудности протекания самой реакции соединения деполяризатора с электроном и концентрационная поляризация катода, связанная с затруднениями подвода к катодной поверхности деполяризатора и отвода от поверхности продуктов восстановления деполяризатора. [c.80]

Важную роль в повышении защитного эффекта цинковых покрытий играет химический состав цинкового слоя, зависящий от состава исходного сырья. Как известно, в кислых средах процесс коррозии цинка из-за высокого перенапряжения выделения водорода протекает очень медленно, однако в присутствии примесей [c.34]

Скорость процесса образования защитной пленки при этом потенциале вследствие наличия некоторого перенапряжения еще очень мала. Поэтому, а также вследствие возможности химического растворяющего воздействия среды, здесь еще не может произойти заметного покрытия поверхности адсорбционной оксидной пленкой. Однако начиная от этой точки, торможение анодного процесса будет определяться не только концентрационной поляризацией и перенапряжением реакции анодного растворения (11), но и возмол<ностью протекания анодного процесса по реакции (12) образования адсорбционной оксидной пленки и ее тормозящим (запорным) воздействием на анодный процесс растворения металла. [c.55]

Однако, если перенапряжение процесса анодного образования защитной пленки очень мало, и скорость химического растворения пленки незначительна, то точка В в частном случае может очень близко совпадать с точкой D и, следовательно, потенциал Ер близко совпадает с Ея. [c.56]

Деструкция макромолекул происходит при действии сравнительно малых напряжений. Основная причина этого явления — неравномерность распределения напряжений по связям в макромолекуле и существование перенапряженных участков цепей, где истинные нагрузки близки к предельной прочности химических связей на разрыв. [c.349]

Сближение потенциалов анода и катода при замыкании элемента на конечное сопротивление зависит от поляризуемости электродов, т. е. от перенапряжения анодного и катодного процессов. Следовательно, оно подчиняется закономерностям кинетики электродных реакций. Закон Ома, описывающий скорость движения электрических зарядов в некоторой среде, имеющей определенное электрическое сопротивление, непригоден для описания скоростей химических или электрохимических реакций. Скорость последних экспоненциально зависит от потенциала, так как изменение его изменяет энергию активации. Использование закона Ома в рассматриваемом случае не оправдано. [c.190]

Например, при коррозии металла в неокислительных средах (кислые электролиты), протекающих с водородной деполяризацией, повышение температуры приводит к снижению перенапряжения водорода (ускоряется депо/тяриэвционный процесс и уменьшается олектро-химическая поляризация). При этом нвбЛЕшается экспоненциальная зависимость скорости коррозии от температуры. [c.24]

Анализ зависимости поляризуемости цинковьгх покрытий от содержания в них железа показывает влияние структурных составляющих сплавов. В однофазной области твердого раствора процесс коррозионного разрушения контролируется скоростями анодной и катодной реакций, и скорость коррозии составляет 0,05 г/(м ч). Наибольшая коррозионная стойкость приходится на область диаграммы железо — цинк, содержащей 8-17 % цинка, что связано, по-видимому, с появлением Г-фазы, являющейся химическим соединением на базе твердого раствора, стехиометрический состав которого соответствует формуле FesZnio- Наличие химического соединения вызьшает увеличение перенапряжения катодного процесса более значительное, чем для чистого цинка. Скорость коррозии сплава при содержании 8,5 % цинка составляет 0,02 г/ (м ч), а при 17,3 % - 0,01 г/ (м ч). Дальнейшее увеличение [c.55]

Очевидно, однако, что ни одна из рассмотренных возможностей не монщт быть использована применительно к анодам ХИТ, так как во всех этих случаях резко замедляется анодный процесс, что приводит к ухудшению электрических характеристик источников тока. В химических источниках тока наиболее перспективным представляется применение в качестве ингибиторов солей тяжелых металлов — ртути, свинца, кальция, таллия и некоторых других, защитное действие которых связано [192 2561 с тем, что на них перенапряжение водорода заметно выше, чем на защищаемых металлах — железе и цинке (табл. 20). [c.85]

Известно, что скорости химических реакций возрастают с увеличением температуры. Этот же вывод справедлив по отношению Е процессам коррозии. С ростом температуры раствора снижается перенапряжение анодного процесса в активной области и области перепассивации. В пассивной области скорость коррозии, как правило, также (рис. 9) возрастает, и область пассивного состояния сокращается. В присутствии ионов-активаторов при повышении температуры раствора металл из пассивного состояния может переходить в состояние пробоя, и поверхность металла будет подвергаться питтинговой коррозии, так как потенциал питтин- [c.30]

Таким образом, присутствие углерода и азота в стали способствует деформационному упрочнению и тем самым повышает химический потенциал дислокаций и атомов металла, т. е. создает необходимые условия для механохимического растворения. Кроме того, адсорбция атомов углерода и азота на полигональных субграницах в некоторой мере способствует также увеличению химической активности. Этим, в частности, обусловлено некоторое увеличение [105, 106] скорости коррозии металла, прошедшего низкотемпературный отпуск, по сравнению с неотпуш,енным полигонизация приводит к увеличению общей протяженности субграниц с сегрегированными на них атомами примеси (процессы диффузии примесей к субграницам облегчаются нагревом), которые повышают химическую активность этих границ. Однако следует иметь в виду, что сегрегация углерода и азота на субграницах повышает скорость коррозии в кислых растворах вследствие снижения перенапряжения водорода на выделениях [107], а не вследствие облегчения анодной реакции. Последняя замедляется из-за понижения энергии, связанной с дислокациями, адсорбировавшими примеси старые дислокации травятся труднее, чем свежие . [c.116]

Способность к пассивации делает алюминий весьма стойким во многих нейтральных и слабокислых растворах, в окислительных средах и кислотах. Хлориды и другие галогены способны разрушать защитную пленку, поэтому в горячих растворах хлоридов, в щелевых зазорах алюминий и его сплавы могут подвергаться местной язвенной и щелевой коррозии, а также коррозионному растрескиванию. Коррозионная стойкость алюминия понижается в контакте с медью, железом, никелем, серебром, платиной. Столь же неблагоприятное влияние оказывают и катодные добавки в сплавах алюминия. Для алюминия характерно высокое перенапряжение водорода, которое наряду с анодным торможением (окисная пленка) обеспечивает высокую коррозпонную стойкость. Примеси тяжелых металлов (железо, медь) понижают химическую стойкость не только из-за нарушения сплошности защитных пленок, но и вследствие облегчения катодного процесса. [c.73]

Этот потенциал можно отождествить с так называемым Фладе-потенциалом Ер. Скорость процесса анодного образования защитной пленки при потенциале Ер (или несколько более положительном) еще очень мала вследствие наличия некоторого перенапряжения процесса. По этой причине, а также из-за химического растворения пленки здесь еще не происходит заметного покрытия поверхности электрода защитной, пленкой. Однако, начиная с этой точки, торможение анодного процесса будет определяться не только концентрационной поляризацией, во и перенапряжением анодного процесса адсорбции кислорода или возникновением защитной пленки. Это добавочное торможение анодного процесса и вызывает отклонение поляризационной кривой от простой логарифмической зависимости. [c.22]

Благодаря коррозионной стойкости металлы платиновой группы находят разнообразное применение в химической промышленности. Небольшие аппараты, работающие под давлением, облицовывают листовой платиной, тогда как аппараты больших размеров можио изготовлять из плакированных платиной никеля или меди. Например, в производстве хлористого этила применяются облицованные платиной автоклавы. Для защиты химического оборудования, работакицего в условиях коррозии при повышенных температурах, применяются прокладки из платиновой фольги. Лноды из платины или с платииовымп покрытиями применяются в электролитических процессах не только в связи с их стойкостью против окисления, но часто также благодаря высокому перенапряжению кислорода на них, что [c.502]

Остановимся прежде всего на лабораторных исследованиях. Результаты проведенных различными авторами импедансньсх измерений [И, 12] свидетельствуют, что на равновесном угольном электроде имеют место импедансы перехода, диффузии и гетерогенной химической реакции. Анализ частотных зависимостей фарадеевского импеданса (рис. 4.7) показывает, что скорость процесса определяют вторая и третья стадии [13, 14]. Перенапряжение перехода мало и существенной роли не играет. Замедленность распада С О общепризнана. Медленный распад приводит к определенной степени покрытия угольного [c.109]

Жидкость, проникая в поверхностные микродефекты, значительно активизирует процесс разрушения. При ослаблении меж-молекулярных связей в перенапряженных участках поверхностных микродефектов образцов усиливаются набухание и растворение полимера, что приводит к росту микродефектов и разрушению напряженного образца. Механические напряжения активизи-рукуг химическое взаимодействие полимера со средой. Это обстоятельство способствует преимущественному прорастанию и развитию микротрещин, а не их залечиванию . [c.124]

В случае растворителей и химически активных сред (кривая 5) механизм разрушения имеет в основном не термофлуктуационный характер, а обусловлен физико-химическим взаимодействием среды с полимером. Существующие в вершинах трещин перенапряжения активируют это взаимодействие по сравнению с остальной поверхностью образца. Роль напряжения на этом участке сводится, кроме активации процесса физико-химического взаимодействия среды и полимера, также к раскрытию трещин и облегчению доступа среды к их вершинам. Механизм разрушения полимеров в средах, обладающих только поверхностно-активным действием (кривая 2), по мнению большинства исследователей [52, с. 74 53, с. 52 56], с которым следует согласиться, является термофлуктуацион-ным. Среда в этом случае должна снижать энергию образования новых поверхностей раздела при росте трещин или оказывать дополнительное расклинивающее действие (см. раздел IV. 5). [c.131]

Характерную роль вязкости можно объяснить, по-видимому, различным механизмом разрушения полимерных материалов в поверхностно-активных средах и растворителях, а также относительной ролью поверхностной диффузии среды в микротреш,ины образца при достаточно высоких а и ее влиянием на кинетику процесса разрушения. Действительно, влияние вязкости должно сказываться в первую очередь в том случае, если скорость разрушения определяется скоростью поверхностных или объемных процессов диффузии среды к локальным местам разрушения. Проникание сильных растворителей в перенапряженные пред-разрывные участки, как отмечалось выше, приводит к резкому ослаблению химических связей и к мгновенному разрушению. С возрастанием вязкости скорость проникания среды уменьшается, долговечность полимерного образца увеличивается. При действии поверхностно-активных сред, не обладающих pa iBO-ряющим действием для ПАША, сохраняется термофлуктуацион-ный механизм разрушения, ускоряемый поверхностно-активным действием среды. При этом скорость поверхностной диффузии среды является определяющей, очевидно, только в области достаточно высоких а и малых т. В области малых а и больших т среда успевает проникнуть к вершинам микротрещин. Подробно этот вопрос, с количественнбй интерпретацией кинетики процессов разрушения в средах, рассматривается в разделе IV.6. [c.139]

Примечательно, однако, что некоторые из рассмотренных выше ингибиторов общей коррозии (азолы, фенолы, высокомолекулярные соединения) способны одновременно подавлять и ПСР, тормозя восстановление ионов меди. Так, введение бензтриазола в раствор 0,1 М НС1+0,01 М СиСЬ приводит к значительному повышению перенапряжения процесса Си2+-1-2ё = Си (рис. 4.23). Первоначально полагали, что в присутствии бензтриазола меняется природа комплексных ионов, разряжающихся на катоде [237]. Позднее повышение перенапряжения реакции разряда связали с затруднениями в протекании каких-то гетерогенных химических процессов с участием соединений бензтриазола с медью [238, 239]. Природа этих процессов до конца не выяснена. [c.186]

Действительно, накопление меди в растворе, омывающем запассивированные образцы латуни, происходит медленнее и осуществляется до более высоких концентраций, чем на латуни в состоянии йоставки (рис. 4.24). Механическая зачистка, химическое травление и т. п., активируя поверхность и нарушая сплошность оксидной пленки, понижают кристаллизационное перенапряжение образования первых зародышей меди. Соответственно осаждение ионов меди из раствора начинается раньше и при более низких концентрациях (рис. 4.24, кривая 3). [c.188]

Пассивирование с помощью нитробензоатов аминов является, таким образом, типичным примером пассивирования металла за счет ускорения катодной реакции восстановления ингибитора, которая сообщает электроду необходимый потенциал. Каким же образом достигается пассивация при использовании ингибиторов, не обладающих отаслительными свойствами или обладающих таковыми, но восстанавливающихся с большим перенапряжением На этот вопрос можно частично получить ответ, используя метод химической пассивации, а также другие физико-химические методы исследования ингибиторов. [c.54]

Однако это противоречие кажущееся лишь потому, что органические ингибиторы оказывают влияние на водородное перенапряжение не только изменяя потенциал, а и изменяя степень заполнения поверхности. Последнее затрудняет разряд ионов водорода, а также перенос катионов металла в раствор. В зависимости от того, какой эффект преобладает, водородное перенапряжение может повыситься или понизиться. В связи с этим Антропов [59] считает, что для металлов Fe, Сг, Ni, Со, Pt, скорость выделения водорода на которых лимитируется химической реакцией молиза-ции водорода, ингибирующее действие добавок должно определяться в основном экранированием поверхности. Для этих металлов независимо от электрической природы добавки наблюдается увеличение перенапряжения водорода. [c.118]

Приходится считаться и с контактной коррозией в кислых средах, например, в ряде производств химической, нефтехимической и атомной промышленности. В. Баком и X. Лейдхайзером было показано, что скорость коррозии титана в контакте с различными металлами, равными ему по площади, в кислых средах (кипящей 2МНС1) соответствует анодному току его поляризационной кривой при тех значениях электродного потенциала, которые устанавливаются на нем в данных условиях [20, с. 157]. В контакте с такими металлами как Ag, Си, Sb титан, являясь катодом, может давать более высокую скорость коррозии. В контакте с металлами, имеющими низкое перенапряжение водорода (Pt, Ir, Au, Pd, Ni) потенциал Ti-анода смещается в положительную сторону, в область пассивно-активного и пассивного состояния, что вызывает значительное снижение скорости коррозии. В этом случае, чем ниже перенапряжение водорода у металла, тем меньше скорость коррозии титана в паре с этим металлом, [c.82]

Такой эффект катодного выделения более положительных металлов и, вследствие этого, ускорение коррозии наблюдается также, если в растворе находятся соли тяжелых металлов с достаточно положительным электрохимическим потенциалом (Pt, Au, Ag, Си, Ni и, в меньшей степени, Fe). Поэтому в замкнутых полиметаллических системах, по которым циркулируют водные растворы, например, морская вода, наблюдается усиление коррозии алюминия и его сплавов, если в этой системе находятся медь или медные сплавы, даже при отсутствии электрического контакта с алюминием. Таким образом, сравнительно высокую коррозио1ь ную стойкость чистого алюминия и некоторых его сплавов, кроме основного влияния защитных кроющих пассивных пленок (анодный контроль), в значительной мере объясняют высоким перенапряжением выделения водорода на поверхности алюмнння, особенно в пассивном состоянии (катодный контроль). Примеси тяжелых металлов (в первую очередь в практических условиях железа или меди) сильно понижают химическую устойчивость алюминия не только вследствие нарушения сплошности защитных пленок, но и благодаря облегчению катодного процесса. Присадки более электроотрицательных металлов с высоким перенапряжением водорода (Mg, Zn) в меньшей степени понижают коррозионную стойкость алюминия. [c.261]

При небольшом перенапряжении реакции восстановления ионов благородного компонента появление последнего в виде собственной фазы на поверхности разрушающегося сплава в значительной степени определяется состо1Янием подложки. Прежде всего, величина торможений образования новой фазы зависит от химического состава фазы. В случае Си—Zn-спла-вов минимальные торможения оказались у латуней Л70 и Л75. Именно с них и начинается обесцинкование. [c.153]

Пространственная сетка резины нерегулярная, поэтому при деформации возникают перенапряжения отдельных участков. Возникающие в них разрывы связей приводят к появлению первичных очагов разрушения, разрастающихся далее в трещины. Для предотвращения этого опасного явления в резиновую смесь вводят активные наполнители (часто называемые усилителями), которые представляют собою твердые мелкодисперсные вещества с большой площадью поверхности и поверхностной активностью (чаще всего технический углерод — сажу). Такие резины называют наполненными. В них между цепной макромолекулами кроме химических возникают адсорбционного характера связи с наполнителем, которые компенсируют нерегулярность поперечных химических связей. В перенапряженньк участках пространственной структуры происходит сначала разрыв адсорбционных связей, которые затем восстанавливаются без разрушения материала, участок цепи разгружается, а не разрывается. Усилители значительно повышают прочность при растяжении, твердость, сопротивление истиранию и раз-диру резин на основе некристаллизую-щихся каучуков. Введение активных наполнителей в резины на основе кристаллизующихся каучуков существенно не влияет на прочность. При введении в резиновую смесь наполнителей уменьшается относительное содержание каучука в ней, т. е. снижается его расход и стоимость материала. [c.75]

Алюминий чистотой 99,0—99,95% примерно одинаково раство ряется в едком натре и в аммиаке. Раньше это объясняли тем, что растворение алюминия в щелочах является не электрохимической, а химической реакцией. Страуманис и Брак [55] изучили влияние различных легирующих добавок на скорость растворения алюминия высокой чистоты в различных средах, в частности в едком натре. Было показано, что более благородные металлы с низким перенапряжением (платина, медь, железо) повышают скорость растворения они образуют катоды местных элементов. Металлы с высоким перенапряжением ведут себя различно цинк, кадмий и свинец повышают скорость растворения в незначительной степени висмут не оказывает влияния олово и сурьма замедляют растворение. Локальные токи, вызванные элементами с высоким перенапряжением водорода, очень малы. Поэтому и влияние таких элементов на скорость растворения алюминия (при небольших концентрациях этих примесей в алюминии) незначительно. Эти факты подтверждают ту точку зрения, что растворение алюминия в щелочах является электрохимическим процессом. Различная термическая обработка алюминия (табл. 10.2) также не отражается — в противоположность соляной кислоте — на скорости его рас творения в 0,3—1 н. растворе NaOH [50]. [c.523]

Результаты ранних исследований зависимости перенапряжения водорода от состава сплавов позволили сделать вывод, что величина перенапряжения водорода остается постоянной при изменении состава сплава. Так, произведенными Фишером [63] измерениями перенапряжения водорода на сплавах С(1—РЬ, Сс1—8п, 8Ь—2п, 5п—РЬ, 5п—2п, 5п—Си и Ag—С(1, а также измерениями Харкинса и Адамса [641 на монель-металле, установлено, что указанная величина не находится в какой-либо зависимости от химического состава сплавов. Эти исследователи пришли к выводу, что величина перенапряжения на сплавах является величиной постоянной и равной величине перенапряжения водорода на компоненте с минимальным перенапряжением. [c.71]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...