Закономерности кинетики электродных реакций

Закономерности кинетики электродных реакций 79 [c.79]

Закономерности кинетики электродных реакций 81 [c.81]

Сближение потенциалов анода и катода при замыкании элемента на конечное сопротивление зависит от поляризуемости электродов, т. е. от перенапряжения анодного и катодного процессов. Следовательно, оно подчиняется закономерностям кинетики электродных реакций. Закон Ома, описывающий скорость движения электрических зарядов в некоторой среде, имеющей определенное электрическое сопротивление, непригоден для описания скоростей химических или электрохимических реакций. Скорость последних экспоненциально зависит от потенциала, так как изменение его изменяет энергию активации. Использование закона Ома в рассматриваемом случае не оправдано. [c.190]

Воспользовавшись рассмотренными выше закономерностями электрохимической кинетики, можно оценить опасность коррозии и возможность изменения направления электродной реакции. Эти данные являются, как будет показано ниже, важными для решения вопросов электрохимической защиты металлов от коррозии. [c.33]

Несмотря на некоторое внешнее сходство электродных реакций, сопровождающих разряд и ионизацию металлических и газообразных продуктов, разница между характером и кинетикой этих процессов настолько значительна, что механическое перенесение закономерностей, полученных для разряда ионов водорода, на процессы электроосаждения металлов не может быть оправдано. [c.164]

Из сказанного следует, что результаты, получаемые при исследовании кинетики электродных реакций на металлах, погруженных в объем электролита, нельзя переносить на процессы, протекающие в тонких слоях, т. е. на атмосферную коррозию. Поэтому установление основных закономерностей протекания электродных реакций в тонких слоях электролитов относится к числу важнейших задач, реиенке которых должно способствовать развитию теории атмосферной коррозии. [c.99]

Во всех электродных процессах сугубо электрохимической стадией является только стадия разряда — ионизация. В связи с этим объяснение механизма электрохимической защиты зиждится на закономерностях кинетики процессов именно этой стадии. Механизм электрохимической защиты поясняется с помощью поляризационных диаграмм, раскрывающих кинетику электродных реакций. [c.43]

Известно, что скорость электрохимического процесса зависит от потенциала поверхности, на которой этот процесс протекает. Смещение потенциала в положительную сторону ускоряет анодный процесс и тормозит катодный. Смещение потенциала в отрицательную сторону, наоборот, ускоряет катодный и тормозит анодный процесс. Поэтому существование определенной связи между скоростью процесса растворения и потенциалом металла является дополнительным признаком электрохимического механизма. Следует заметить, что даже при электрохимическом механизме процесса такая связь все же необязательна. Дело в том, что для протекания собственно электрохимической реакции (так же, как и химической) необходимым условием является диффузия реагентов к поверхности металла и диффузия продуктов реакциии в объем раствора. Если скорость диффузии намного меньше скорости собственно электродного процесса, то общая скорость процесса будет подчиняться закономерностям диффузии, рассмотренным нами ранее. Если же скорость диффузии велика по сравнению со скоростью электродной реакции, то общая скорость процесса будет подчиняться законам элек-трохямической кинетики и, следовательно, зависеть от потенциала металла. [c.92]

Рассмотренный случай является типичным и простейшим для общего представления о кинетике коррозии, тем не менее показанные зависимости позволяют оценить возможные изгменения механизхма и скорости электродных реакций. Прежде всего из них следует обобщающий вывод о том, что любые внутренние и внешние факторы, определяющие механизм и скорость электродных реакций, в конечном счете сказываются на характере изменения поляризационных кривых. В этой связи ниже кратко обсуждаются наиболее существенные закономерности, определяющие кинетику коррозионных процессов, которые могут быть полезными при оценке возможности электрохимических способов защиты от коррозии. [c.20]

В др. случаях П. э. может быть большой, напр. > 1 в. Возникновение Л. э. вызывается ири этом ограниченной скоростью и кииетпч. затруднениями в протекании электродной реакции в цело.м или отдельных ео стадий. Изучение П. э. поэтому неразрывно связано с изучением кииетпч. закономерностей и механизма электродных реакций и составляет предмет усиленно развивающегося в последние годы раздела электрохимии — электрохимия, кинетики. [c.151]

Повышение температуры вызывает изменение кинетики катодного процесса (увеличение доли водородной деполяризации) и существенное уменьшение торможения анодной реакции. В результате, при температурах выше 40°С электродный потенциал алюминиевого покрытия устанавливается на стационарном уровне через 3—4 ч после погружения. Увеличение концентрации хлор-ионов в растворе сопровождается закономерным смещением стационарного потенциала к отрицательным значениям, Для концентраций хлор-ионов, характерных для питьевой воды (до 350 мг/л), он устанавливается на уровне — 1 В. Потенциал коррозии железа при температурах 60-90ОС в широкой области кон- [c.63]

Это условие обязано соблюдаться независимо от разловид- ости коррозии — от атмосферной до коррозии под действием блуждающих токов. В каждом из случаев мы будем иметь дело с частным проявлением неравновесных электродных процессов можем объяснить механизм протекания реакций с позиций закономерностей электрохимической кинетики. Поэтому саму теорию коррозии удобно называть кинетической или теорией 4>румкина — Вагнера — Шултина, по имени ученых, разработавших основные ее принципы. Первое знакомство с этой теорией происходит при изучен1и1 основ теоретической электрохимии. [c.54]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...