Энергия диссоциации двухатомных молекул

Энергия диссоциации двухатомных молекул лития, по данным работы [29], [c.11]

Энергии диссоциации двухатомных молекул определяются на основании данных анализа молекулярных спектров. [c.66]

Представлены более подробные таблицы для щелочных металлов и ртути. Термодинамические свойства были определены на основе уточненных данных по энергии диссоциации двухатомных, молекул щелочных металлов. Таблицы термодинамических свойств расширены до 3000 °К. и с учетом не только диссоциации, но и ионизации. Отдельно приведены данные о термодинамических свойствах ионизованного лития при высоких температурах. Впервые даны значения вязкости и теплопроводности щелочных металлов в газовой фазе. [c.4]

ЭНЕРГИЯ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ [c.84]

Энергия диссоциации — очень важная характеристика молекулы, особенно при определении теплот реакций различных химических процессов. Энергия диссоциации двухатомных. молекул определяется следующими спектральными методами. [c.84]

На какую величину отличается энергия диссоциации двухатомной молекулы Оо определяе.мая экспериментально, от энергии диссоциации Ор, отсчитываемой от минимума кривой потенциальной энергии [c.113]

Флуоресценция также представляет большой интерес для химиков (см. раздел I, 9), так как позволяет проследить колебательные уровни до очень высоких значений колебательных квантовых чисел и тем самым довольно точно определять энергию диссоциации двухатомных молекул. [c.147]

Известно большое число методов определения энергии диссоциации двухатомных молекул. Они подробно описаны в [1]. Некоторые из них — оптические методы, метод расщепления молекулярного пучка в магнитном поле — применены к щелочным металлам, обзор этого дан в [2]. Однако значения, полученные для щелочных металлов различными методами, недостаточно согласуются между собой, допуски достигают 10%. Поэтому расчеты термодинамических свойств паров щелочных металлов (п.щ. м.), выполненные на основе различных рекомендаций по, например, для калия [c.232]

О термодинамических методах определения энергии диссоциации двухатомных молекул щелочных металлов. Воляк Л. Д. В кн. Теплофизические свойства твердых тел при высоких температурах . М., Изд-во стандартов, 1968. [c.485]

Л. В. Гурвич — энергии диссоциации двухатомных молекул и потенциалы ионизации [c.9]

Прежде всего следует сказать, что само понятие энергия связи имеет ясный физический смысл только для двухатомной молекулы, имеющей одну химическую связь. В этом случае энергия связи равна энергии диссоциации данной молекулы на атомы. Величина ее будет однозначно определена, если указать, в каком электронном состоянии будут находится атомы, на которые диссоциирует молекула. [c.114]

При сварке в аргоне и гелии отмечается очень хорошая устойчивость дугового разряда, чему в значительной степени способствует отсутствие затрат энергии на диссоциацию двухатомных молекул на атомы — так как аргон и гелий является одноатомными газами. [c.366]

При поглощении или испускании электромагнитных волн газом изменение энергетического уровня молекулы может осуществляться различными путями. Одним из них является изменение электронного, колебательного или вращательного состояний молекулы. При этом энергетические переходы у одноатомных газов обусловлены изменением только электронных состояний и сопровождаются высокочастотным излучением. Как показывает опыт, симметричные молекулы двух атомных газов О2, N2, Н2 не могут заметно поглощать и испускать энергию путем изменения колебательно-вращательных состояний. Практически одно-и двухатомные газы при низких и умеренных температурах не излучают и не поглощают энергию и в этих условиях могут считаться прозрачными (О = 0). Однако при температуре, превышающей 5000 — 8000 К, эти газы начинают заметно излучать и поглощать энергию. Это связано с возможностью электронных переходов при высоких температурах, явлением ионизации, а также образованием несимметричных молекул вследствие диссоциации. Например, диссоциация симметричных молекул О2 и N2 приводит к образованию несимметричных молекул. [c.130]

Химическая реакция может быть осуществлена либо ирн фотодиссоциации молекул, либо при электрическом разряде в газе, либо при взаимодействии соответствующих молекул и атомов и их соединений. В соответствии с этим и химические лазеры могут быть подразделены на три группы. Во всех случаях энергия, высвобожденная при химических реакциях, в той или другой мере превращается в энергию лазерного луча. Процесс, протекающий в лазерах первой группы, может быть представлен, например, следующим образом. Фотон, энергия которого hv больше энергии межатомной связи, взаимодействует с двухатомной молекулой Л 1 2. Энергия фотона затрачивается на диссоциацию молекулы на два атома и причем один из атомов оказывается в возбужденном состоянии [c.66]

Энергии диссоциации некоторых двухатомных молекул [c.66]

При таком комбинировании спектроскопических и термохимических данных нужно только пересчитать термохимические теплоты образования к абсолютному нулю температуры. В табл. 2-35 приводятся энергии диссоциации некоторых двухатомных молекул. [c.67]

Таблица 22.1в Энергии диссоциации днс двухатомных молекул [3

Рис. 33.3. Кривые потенциальной энергии двухатомной молекулы. Передача возбуждения при диссоциации молекулы через состояния с силами отталкивания (АВ) или (АВ) показана стрелками пунктирными кривыми показано несколько состояний с силами отталкивания, которые оканчиваются уровнями с одинаковым возбуждением. М — метастабильное состояние [1].

Фотодиссоциация молекул. Широкие полосы поглощения молекул позволяют использовать большое количество энергии световой накачки. Излучение атомов, полученных в результате диссоциации, происходит в узких характеристических линиях спонтанного излучения атомов. При фотодиссоциации двухатомных молекул обычно один атом оказывается в возбужденном состоянии, а другой— в основном [c.676]

На вопрос ответить нельзя. Нет данных о максимальном значении колебательного квантового числа V для этих молекул. 11/3. Каково приближенное значение энергии диссоциации в см для двухатомной молекулы, если ее колебательная частота сое= = 1000 см , а ангармоничность (х)еХе—25 см- [c.113]

В электронно-колебательно-вращательном спектре испускания двухатомной молекулы видна граница ( >р) между дискрет-ны.м и непрерывным спектром. Определите энергию диссоциации основного состояния (1>о), если известна энергия возбуждения одного из атомов ( ат), который образуется при диссоциации молекулы в возбужденном электронном состоянии. [c.114]

Энергия диссоциации первого возбужденного электронного состояния двухатомной молекулы равна Д при это.м один из атомов получается в возбужденном состоянии с энергией Ец-с. Чему равна энергия диссоциации основного электронного состояния До, если для него продукты диссоциации образуются в невозбужденном состоянии, а энергия электронного перехода оо [c.114]

Ознакомление с электронными спектрами поглощения двухатомных молекул на примере паров йода. Определение энергии диссоциации (в основном и возбужденном состояниях) и молекулярных постоянных т. Построение потенциальных кривых. [c.196]

ПОТЕНЦИАЛЬНЫЕ КРИВЫЕ, ЭНЕРГИИ ДИССОЦИАЦИИ И ИЗОТОПИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ В СПЕКТРАХ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ ( 6, 14, 15) [c.238]

Колебательная энергия двухатомных молекул. Зависимость потенциальной энергии двухатомной молекулы от межъядерного расстояния. Функция Морзе. Энергия диссоциации. [c.266]

Рассмотрены различные термодинамические методы определения энергии диссоциации двухатомных молекул щелочных металлов. Предложен новый весьма простой термодинамический метод, позволяющий определить одновременно значения До и АЯю°, согласованные между собой и с данными по давлению насыщения. Таблиц 1. Иллюстраций 3. Библиография 23 назв. [c.485]

Рис. 2. Зависимость электронной энергии Едд двухатомной молекулы от расстояния р между ядрами (кривая пот13н-цнальной анергии) р — равновесное расстояние, соэт-ветствующее образованию устойчивой молекулы, Лд — внергия диссоциации молекулы, U(q) и T(q) — потенциальная и кинетическая энергии относительного движения ядер (q = Р — Ре — колебательная координата).

Зависимость энергии двухатомной молекулы от расстояния между ядрами схематически показана на рис. 33.4. Если в результате сближения атомов в системе преобладают силы отталкивания (рис. 33.4, а), то химической связи не образуется, т. е. такая система взаимодействующих атомов является неустойчивой. Наоборот, в том случае, когда результирующая кривая обладает минимумом (рис. 33.4, б), можно говорить об образовании между атомами химической или квазихимиче-ской связи, а следовательно, об устойчивости данной системы. Кривые, характеризующие зависимость полной энергии молекулы от расстояния между ядрами, называются потенциальными кривыми. Положение минимума Ге на кривой рис. 33.4, б определяет равновесное расстояние между атомами — длину связи. Расстояние от минимума кривой до оси абсцисс, к которой кривая асимптотически приближается в своей правой части, соответствует работе, необходимой для разрыва связи между атомами (переноса их на бесконечность). Так как для этого необходимо затратить работу, то потенциальная энергия молекулы отрицательна. Работа О представляет собой энергию диссоциации. [c.237]

В обычных условиях А.— двухатомный газ. хМоле-кула N2 диамагнитна. Площадь, занимаемая ею при адсорбции на поверхности твердых тел, принята равной 0,162 нм . Энергия диссоциации молекулы велика и составляет при О К 941,6 0,й кДж/ыоль. [c.32]

В свободном виде — пластичный, очень мягкий серебристо-белый метал.11, быстро тускнеет на воздухе вследствие образования плёнки оксида и нитрида. При нормальной темп-ре устойчива модификация Л. с объёмно-центрированной кубич. решёткой с параметром а= = 0,35023 нйг, при темп-ре —195 С она переходит в модификацию, обладающую гексагональной решёткой. Плотность 0,539 кг/дм (наименьшая среди всех металлов). пл = 180,5 С, гкип = 1336,6 °С теплоёмкость — 24,85 Дж/(иоль-К), теплота плавления 3,0 кДж/моль, теплота испарения 133,7 кДш/моль. Характеристич. темп-ра 370 К. Вязкость жидкого Л. 0,5915 (при темп-ре 183,4 С) и 0,4548 мПа-с (при 285,5 Х), Газообразный Л. состоит из двухатомных молекул Li , межъ-ядерное расстояние в к-рых 0,2672 нм, энергия диссоциации 99,0 кДж/моль (О К). Коэф. теплопроводности 71 Вт/(мХ К) 0—100 С). Уд. сонротивление 0,0855 мкОм м (при О °С) ср. температурный коэф. сопротивлепия 4,5-10 . Л. парамагаитен, магн. восприимчивость +2,04-10 (при 20 °С). Тв. по Моосу0,6, по Бринеллю 5 МПа. Модуль упругости 5 ГПа, предел прочности при растяжении 115 МПа. [c.598]

В таблице № 1 приведены принятые в расчетах значения энергии диссоциации W двухатомных молекул щелочных металлов и теплоты их сублимации. ЯО, в одноатолшый пар при температуре 7 =0 °К. Эти величины установлены на основе результатов определения значений IfivL различными методами (оптическими, термодинамическими и др.), обзор которых [c.86]

На рис. 1.35, а показаны колебательные состояния двухатомной молекулы с приведенной массой ц. На нем же пунктиром обозначены колебательные состояния для более тяжелой изотопической модификации молекулы с приведенной массой .1 (молекулярные постоянные, относящиеся к более тяжелой молекуле, принято обозначать цндексо.м г ). Из рис. 1.35 видно, что энергия диссоциации для более тяжелой молекулы больше, чем для легкой. [c.82]

Ознакомление с полосатыми спектрами двухатомных молекул и методикой расшифровки их колебательной структуры на примере спектров испускания молекул СЫ, АЮ, ВО и др., возбуждаемых в электрической дуге. Определение молекулярных постоянных (Ор, (ОеХе и энергии возбужденного электронного состояния Те- Построение кривых потенциальной энергии и оценка энергии диссоциации. Расчет по молекулярным постоянным термодинамических функций. [c.191]

Электронная энергия двухатомных молекул. Электронные (полосатые) спектры двухатомных молекул. Колебательная и вращательная структура электронных спектров. Таблица Деландра. Определение частот колебаний. Спектральные методы определения энергии диссоциации двухато. шых молекул. Принцип Франка — Кондона на примере двухатомных молекул. [c.267]

Для получения высоких температур столба дуги необходимо, стремиться к возможно большей степени ионизации газов. Характер ионизации плазмообразующей среды весьма существенное влияние оказывает на объемное теплосодержание (энтальпию) плазмы. Имеется отличие в процессе образования плазмы двух- и одноатомного газов. Ионизация двухатомного газа происходит после диссоциации его молекул, поэтому при исполь-зоваиии таких газов в плазме содержится большее количество энергии при сравнительно низких температурах диссоциации и ионизации (рис. 2.8). [c.44]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...