Коррозия магния в кислых растворах

Коррозия магния в кислых растворах [c.128]

Кривая типа 2 (рис. 3.3) описывает коррозию с равномерной скоростью растворения в таких неорганических кислотах, как серная, азотная и фосфорная, и в органических — муравьиной, уксусной, пропионовой [3], а также в средах, содержащих сильные окислители. Кроме того, она наблюдается в кислых буферных растворах (сульфатных, нитратных, ацетатных) в щелочных буферных растворах хлоридов щелочных металлов и магния в технических растворах хлоридов и сульфатов (в калийной промышленности). [4, 5]. [c.243]

Катодная реакция водородной деполяризации (IV) характерна для коррозии металлов в кислых средах или для коррозии в нейтральных средах металлов, имеющих большое отрицательное значение потенциала. Например магний (ф°=— 2,37 В) в растворе хлористого натрия корродирует с водородной деполяризацией. [c.46]

Процесс, протекающий на катоде по схеме (1), носит название катодного процесса с выделением водорода (с водородной деполяризацией) и наблюдается чаще в кислых растворах с большой концентрацией водородных ионов процесс (2) называется катодным процессом с поглощением кислорода (с кислородной деполяризацией) и происходит большей частью в нейтральных и щелочных растворах. Только при коррозии металлов, обладающих очень высоким электроотрицательным потенциалом, как, например, магний, наблюдается выделение водорода из нейтральных растворов. [c.309]

Соли, растворы которых в результате гидролиза имеют кислую среду, вызывают интенсивную коррозию магния. [c.136]

Приведенные сопоставления влияния pH на скорость коррозионного растрескивания сплава и на скорость коррозии магния позволяют сделать вывод, что в данном случае механизм влияния pH раствора на скорость коррозионного растрескивания и механизм влияния pH на скорость обычного коррозионного поверхностного процесса одинаков и связан с повышением стабильности защитной пленки на поверхности металла при переходе от кислой к щелочной области. [c.127]

Например, стремление снизить скорость коррозии металла увеличением его чистоты и возможным уменьшением в нем катодных включений — приемлемый метод борьбы с коррозией при условии, если основным контролирующим фактором коррозии является перенапряжение катодного деполяризующего процесса. Применение этого метода борьбы с коррозией эффективно при растворении металлов в кислых средах (коррозия с водородной деполяризацией). По этой причине чистейшие металлы (цинк, алюминий, магний и ряд других, не содержащих катодных примесей с более низким значением перенапряжения водорода, чем основной металл) растворяются в разбавленных кислотах гораздо медленнее, чем эти же металлы, загрязненные катодными при лесями [c.9]

Из внешних факторов большое значение для коррозионной стойкости металла имеет концентрация ионов водорода во внешней среде. Цинк и алюминий неустойчивы как в кислых, так и в щелочных растворах. Стойкость меди также снижается, хотя и в менее сильной степени, с переходом от нейтральных к кислым и щелочным средам. Железо и магний корродируют тем сильнее, чем выше кислотность раствора в щелочных средах стойкость их повышается в связи с образованием нерастворимой защитной пленки гидратов окислов этих металлов. Однако в растворах щелочи при повышенных температурах и давлениях наблюдается снова интенсивная коррозия железа. Скорость коррозии устойчивых металлов—платины, золота практически не зависит от pH внешней среды. [c.313]

Атмосферная коррозия (влажная или мокрая) даже таких электроотрицательных металлов, как магний, протекает с кислородной деполяризацией. Если в кислых растворах железо. ЦИНК, алюминий при полном погружении корродируют с водородной деполяризацией, то при наличии на их йВверхности тонкой пленки влаги, загрязненной кислыми соединениями городской атмосферы, они корродируют преимущественно с кислородной деполяризацией. По данным И. Л. Розенфельда и Т. И. Луко-циной, в атмосферных условиях катодным деполяризатором наряду с кислородом служит также сернистый газ (сернистая кислота НгЗОз). В отличие от коррозии при полном погружении [c.48]

Скорость коррозии железа и магния в щелочных растворах по сравнению со скоростью коррозии в нейтральных и кислых растворах меньше, вследствие того, что гидроокиси этих металлов практически нерастворимы в щелочах и образуют на поверхности металлов защитную пленку. При очень больших концентрациях щелочи, особенно при высоких температурах, железо начинает довольно интенсивно корродировать его амфотерность проявляется только в концентрированных щелочных растворах (фиг. 36, в). [c.57]

Аноды для цинкования в кислых электролитах изготовляют, ка п вило, из чистого электролитического цинка (99,8—99,9% 2п), который может содержать е более 0,03% свинца, 0,02% кадмия, 0,002% меди, 0,04% железа и 0,001% олова [3, с. 671]. Во всех кислых электролитах цинковые аноды растворяются с высоким выходом по току, который при рН=1—2 составляет более 100% вследствие коррозии. Во избежание загрязнения электролита анодным шламом цинковые аноды следует заключать в чехлы из фильтровальной ткани или хлорина либо из кальки. Рекомендуется [с5]1 примбнять цинк, содержащий 0,05—0,2% магния и 0,25— [c.145]

Квасцы и некоторые хлористые металлы (например, хлористый магний), которые гидролизуются с образованием разбавленных кислых растворов, ведут себя по существу так же, как разбавленные растворы соответствующих кислот. Скорость коррозии в этих случаях для медноцинковых сплавов лежит в пределах от 0,005 до 0,150 Mjzod. [c.189]

Хлористые магний и кальций, которые, гидролизуясь, дают кислые растворы, ведут себя почти так же, как слабые растворы соответствующих кислот. В таких растворах можно ожидать коррозии со скоростью 0,051 Mjzod. [c.222]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...