Восстановление растворенного кислорода в кислых средах

Для протекания этой реакции на катодном участке должен одновременно происходить процесс восстановления, заключающийся приобретении электронов. При катодной реакции поглощаются электроны, поставляемые в процессе окисления. Анодная реакция не сможет протекать, если эти эле троны не будут поглощаться. Восстановление растворенного кислорода и выделение газообразного водорода в результате восстановления ионов водорода (в частности, из кислых растворов) относятся к двум самым обычным реакциям, протекающим при коррозии металлов в водных средах. Эти реакции могут быть представлены в виде [c.58]

ПАССИВИРОВАНИЕ электрохимическое, процесс, в результате которого металл делается неспособным к своим обычным реакциям и уподобляется благородным металлам. Напр, железо, будучи обработано конц. азотной кислотой, теряет способность растворяться в кислотах, выделять медь из раствора медного купороса, растворяться на аноде при электролизе и т. д. Способностью пассивироваться кроме железа обладают в большей или меньшей степени никель, кобальт, хром, свинец, марганец, алюминий, олово, ванадий, ниобий, молибден, вольфрам, рутений, золото. П. металла часто наблюдается при электролизе напр, если анодно поляризовать железо в разведенной серной к-те, то при небольших плотностях тока оно ведет себя нормально и переходит в раствор, давая сернокислое железо если же путем повышения подводимого напряжения увеличивать плотность тока, то при достижении известной величины плотности тока, зависящей от природы раствора, в к-рый погружено железо, сила тока начинает внезапно падать и в некоторых случаях может стать даже равной нулю. Если однако приложенное напряжение достаточно для поддержания на анодной поверхности потенциала, необходимого для выделения кислорода, то прохождение тока разумеется не прекратится, но за его счет будет лишь выделяться кислород, а железо растворяться не будет. Следует отметить, что ставшее пассивным железо не будет растворяться и в том случае, если плотность тока будет вновь снижена до значения меньшего того, при котором пассивность наступила. Если ток прекратить, то в кислой среде пассивность обычно через некоторый промежуток времени прекращается, в нейтральной удерживается в течение значительно большего времени, а в щелочной восстановления активного состояния обыкновенно не наступает. Присутствие в растворе хлоридов [c.467]

Кислородный электрод. В отличие от водородного электрода он необратим, и значение потенциалов кислородного электрода были получены расчетным путем. Продуктом восстановления кислорода в кислом растворе служит вода, а в щелочном — ОН-ионы. Поэтому уравнения электродного процесса различаются в зависимости от pH среды. Для кислого раствора [c.35]

Возможно также прямое восстановление кислорода на катодных участках цементационных элементов в кислой среде Oj + АН" + 4 е = = 2Hj6 = + 1.23 В или в щелочной среде 0,502+Н2 0+2е = 2 0Н", = + 0,41 В. Обратное растворение цементных осадков возможно и в других случаях, когда цементный металл сам способен цементировать из растворов другие, более благородные металлы. Примером может служить процесс цементации кадмия и меди цинком. Цементный кадмий, [c.38]

При наличии в растворе кислорода и при отсутствии возможности протекания коррозионного процесса с водородной деполяризацией, основную роль в качестве деполяризирующей реакции играют процессы восстановления (ионизации) кислорода на катоде с превращением его в ион гидроксила, т. е. кислородная деполяризация. Наибольшее количество случаев коррозии металлических конструкций в нейтральных растворах солей, в атмосферных условиях, в воде, а также в слабо кислых средах в присутствии кислорода вызывается главным образом кислородной деполяризацией. [c.41]

В промышленных кислородомерах используются открытые электродные системы или закрытые полимерной мембраной. В первом случае кислород из анализируемой воды передается фоновому электролиту с помощью газопередающей системы. Во втором случае анализируемая вода омывает защищенную мембраной электродную систему. В качестве фонового электролита используется щелочной буферный раствор с рН=8-г10. В таких средах скорость восстановления кислорода на катоде на три порядка выше, чем в кислом электролите. [c.204]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...