Ионное произведение

Ионное произведение воды при различных температурах [c.130]

Рис. 3.2. Моляльное ионное произведение воды.

Моляльное ионное произведение воды [c.39]

Рис. 2-1. Изменение ионного произведения воды с ростом температуры.

Таким образом, для определения значений i[OH ] или рОН, получаемых при щелочной обработке воды, необходимо иметь сведения о величине ионного произведения воды Kw (см. 2-1) и о том дополнительном количестве ионов [0Н ], которое вносится в среду аммиаком или другими щелочными агентами. Значение же [ОН ]дов — дополнительного количества гидроксила, вносимого в среду щелочными агентами — легко подсчитать по константам их диссоциации при данных температурах среды (табл. 7-1). [c.260]

Углекислота, присутствующая в воде в количестве, большем определенного по этой формуле, называется агрессивной. При наличии в воде агрессивной СО2 она растворяет соединения, содержащие карбонаты кальция и магния, и, в частности, разрушает бетон. При температуре 22° С в чистой воде величина J b. называемая ионным произведением, определяется следующим равенством [c.35]

Согласно закону действия масс в водных растворах произведение активностей ионов водорода и гидроксила (а - - и aQJ ) является постоянной величиной, носящей название ионного произведения во ды Кн,о- [c.11]

Таблица 3-4 Значения ионного произведения воды

Учитывая, что числитель последнего выражения представляет собой ионное произведение воды Кв, имеем [c.107]

Зависимость ионного произведения воды от температуры можно определить по формуле [c.23]

Ионное произведение воды как функция температуры [К - встроенная единица температуры (кельвин)] [c.276]

С учетом коэффициентов активностей ионов произведение растворимости имеет следующий вид [c.279]

ГО на ионное произведение воды (рис. 7.12), которое достигает максимального значения при температуре 240—280 °С. [c.299]

Изменение температуры влияет на плотность воды, поэтому ее ионное произведение изменяется вследствие не только изменения температуры, но и плотности. Изменение температуры водных растворов электролитов приводит к изменению коэффициента активности растворенных ионов. [c.299]

Ионная сила раствора 272 Ионное произведение 264, 299 Испарение в котле ступенчатое 205 Источник излучения 497, 498 [c.512]

Константа воды (ионное произведение) 264, 276 [c.513]

В табл. П.4 приведены данные зависимости ионного произведения /Сш Ю ) показателя ионизации (рЛ и, = —и значения pH чистой воды от температуры. [c.347]

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ И ПОКАЗАТЕЛЬ ИОНИЗАЦИИ [c.347]

При точных исследованиях необходимо пользоваться произведением активностей. Если соль или другое ионное вещество находится в равновесии с раствором, содержащим любые ионы, произведение активностей этих ионов в растворе постоянно при постоянной температуре. Таким образом, если соль By находится в равновесии с раствором, содержащим ионы Л и S, и если (А) и В) являются активностями этих ионов в растворе, то [c.358]

Сщ —ионное произведение воды [c.369]

Ионное произведение воды по табл. П. 4 равно pA j = 13,262. Следовательно [c.407]

Ионное произведение в других растворителях отличается от ионного произведения воды. Так, при 25° С ионное произведение в метиловом спирте fe H,OH [c.172]

Таким образом, последующее разрушение хемосор-биррванного комплекса по схеме ЛГе(ОН)адс + -ЬОН-адо Ме(0Н)2-/пНг0 лимитируется ионной концентрацией в адсорбционном слое, и в отсутствие гидратированных ионов скорость растворения металла оказывается исчезающе малой, особенно в области низких температур. Некоторое (приблизительно двухкратное для цинка и кадмия) увеличение скорости химического связывания воды в интервале от —20 до -f20° (при PIPq=, см. рис. 27,6) следует отнести за счет эффекта повышения ионного произведения воды от 1,0-10-20 при —10°С до 1,0-10- —при 25°С. [c.58]

Константа Кю применима во всех условиях с указанными выше ограничениями. Измерения Kw были проведены различными методами. Достаточно хорошее согласование получено при низких температурах. Опубликовано очень небольшое число измерений при 7>93°С. Из них данные Нойеса и др. [3] наиболее надежны, хотя получены более 50 лет назад. В табл. 3.1 и на рис. 3.2 приведены три серии данных для моляльного ионного произведения чистой воды. Харнд и Оуэн [5] дают три уравнения для изменения Kw с температурой. В табл. 3.1 и на рис. 3.2 приведены величины, полученные по их уравнению [c.39]

Большое влияние как на ярО Цессы растворения различных иримесей, так и сояут-ствующие лроцессы оказывает изменение электролитических свойств самого растворителя, характеризуемое ионным -произведением воды. В связи с усилением собственной диссоциации воды в сверхкритической области в значительной стеиени стимулируются процессы взаимодействия растворенных еримесей с ионами воды, кз1к, например, гидролиз солей. [c.88]

Гидрол из в паровой фазе протекает при повышении (с ростом тем1пературы и плотности абсолютного значения) ионного произведения воды, (понижении (с ростом температуры) энергии кристаллической решетки соли и уменьшении (с ростом темлературы) констант диссоциации иродуктов гидролиза (НС1, NaOH и т. д.). Непрерывный отвод в условиях генерации шара газообразных продуктов гидролиза, естественно, благоприятствует более глубокому протеканию процесса. [c.94]

Ионное произведение воды — величина постоянная и зависящая только от температуры. Если в воду вводить водородные ионы (например, за счет Н2СО3 или НС1) и концентрация их будет возрастать до 10" , 10 , 10 и т. д., то концентрация гидроксильных ионов должна соответственно снижаться, т. е. становиться равной 10 , [c.35]

Гидрат окиси металла при высокой температуре разлагается полностью или частично с образованием чистой или слабо гидратированной окиси (МеО-пНгО), где п<1. Скорость второй реакции зависит от степени диссоциации воды по первому уравнению она пропорциональна концентрации водородных ионов. Ионное произведение воды K d = [H+] [ОН-] зависит от температуры [75]. При 25°С /Ссо-10 = 1,008, тогда как при 100°С /((О-10 = 55,0. Концентрация водородных ионов при тех же температурах равна соответственно 1-10 и 7,41-10 . [c.36]

Величина К , называемая ионным произведением воды, мала при 25°С (точнее, при 24,8 С) К = 10 С повышением температуры К , быстро возрастает, достигая максимума (примерно 7-10 ) при 242"С, а затем вновь снижается (рис. 1.8). В чистой воде концентрации ионов водорода и гидроксила, очевидно, равны, так как и тот и другой ион образуется от диссоциации одной молекулы воды. Этлна-чит, что в чистой воде при 25 С [Н ] = [ОН ] = /Ю = [c.22]

Кд — ионное произведение воды н РО —третья константа диссоциации фосфорной кислоты (2,2-10 13) qh—— концентрация гидратной щелочности котловой воды, л1одь/л [c.554]

В среде Math ad предусмотрен также механизм ввода в расчет и последующего вызова функций пользователя. На рис. 10.6 показано, как в Math ad-документ введена функция пользователя с именем возвращающая ионное произведение воды в зависимости от температуры водного раствора (Т — формальный параметр функции). На рисунке пользовательская функция проиллюстрирована графиком. [c.275]

Закон действия масс применим только к разбавленным растворам отношение (Н+) (0Н-)/(Н20), включающее в себя активности ионов, а не концентрации, является величиной постоянной, какие бы другие растворенные вещества не присутствовали в растворе. В обычных условиях в разбавленных растворах активность воды — величина постоянная при постоянной температуре, поэтому произведение (Н+) (0Н )—также величина постоянная. Оно называется ионным произведением воды и обозначается К . При определении его величины ионные концентрации в чистой воде выражают в г-ион1л, используя вместо значений активностей, так как ионная сила чистой воды достаточно низка. Поэтому величины [Н+][ОН ] и (Н+) (0Н ) близки друг к другу, и различием между их значениями можно пренебречь. [c.346]

Константы термодинамического равновесия К для ряда реакций были уже даны ранее. Можно определить величины констант равновесия К по этим значениям К, используя следующие уравнения, выведенные в работах Империэл кемикел индастриз , и данные табл. П. 34 для значений ф(/) ионное произведение воды [c.398]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...