Показатель концентрации ионов

Для поддержания неагрессивного водного режима прямоточных котлов наиболее распространенными средствами является гидразинная обработка питательной воды для устранения остаточного кислорода (см. 3-4) и регулирование pH с помощью аммиака. Предупреждение коррозии в этом случае достигается при поддержании pH среды на уровне 9,0. При таком показателе концентрации ионов водорода на стали создается достаточно прочная защитная пленка и существенно снижается интенсивность действия коррозионных пар даже при высоких температурах и давлениях среды. [c.259]

Указанному значению pH, определенному при комнатной температуре, будет соответствовать значение рОН = 5. Очевидно, что этот показатель можно принять в качестве критерия щелочной обработки воды, особенно при высоких температурах. При нем обеспечивается стабильность защитных пленок на поверхности стали. Поэтому целесообразно оценивать эффективность обработки питательной воды котлов летучими ингибитора ми по величине рОН — показателю концентрации ионов гидроксила, из которых формируются защитные пленки на металле. Привычные же нам значения pH, при которых образуются соверщенные защитные пленки (область pH = 9 и выше), удобно использовать для характеристики коррозионных свойств среды лишь при низких температурах, при которых не наблюдается аномального поведения молекул воды и аммиака, о котором будет идти речь ниже. [c.259]

Подшипники, температура 170 Пожароопасные помещения 20 Показатель концентрации ионов (pH) 126 Полупроводниковые приборы 272 Предохранители выше 1000 В 228 [c.335]

Указанному значению pH, определенному при комнатной температуре, будет соответствовать концентрация ионов [ОН-]=10-5 или рОН = 5. Очевидно, что этот показатель можно принять в качестве критерия щелочной обработки воды, особенно при высоких температурах. При нем обеспечивается стабильность защитных пленок на поверхности стали. Поэтому представляется целесообразным оценивать эффективность обработки питательной воды котлов летучими ингибиторами по тому, как при разных ее температурах соблюдаются заданные значения не pH, а рОН — т. е. показатель концентрации ионов гидроксила, из которых формируются защитные пленки на металле. [c.59]

Определение скорости коррозии металла (по какому-либо показателю коррозии убыли массы образца, водородному, изменению концентрации ионов металла в растворе и др.) при разных постоянных значениях его потенциала, поддерживаемых с помощью потенциостата, позволяют получить кривые скорость коррозии — потенциал, дающие наиболее исчерпывающую характеристику коррозионного поведения системы металл—электролит (рис. 347). [c.458]

Аммиак вводят в питательную воду в количестве, обеспечивающем полную нейтрализацию СО с образованием карбонатов аммония и созданием небольшого избытка гидроокиси аммония, повышающего pH среды до pH =9,1 0,1 (pH —показатель концентрации водородных ионов воды, характеризует реакцию воды). Принято различать следующие реакции воды кислая при pH = = 1+3 слабокислая pH =3+6, нейтральная pH =7 слабощелочная pH =7-5-10 и сильнощелочная pH =10-ь14. [c.154]

На тепловых электростанциях потенциометрический метод измерения получил наиболее широкое распространение при контроле за показателем pH, характеризующим кислотные и щелочные свойства раствора, при определении, т. е. активной концентрации ионов натрия в анализируемой среде, а также при определении показателя pH, характеризующего окислительно-восстановительные свойства раствора. [c.29]

Первую из этих реакций можно представить как процесс, протекающий в гальваническом элементе, состоящем из кислородного и железного электродов. При показателе pH, равном, например, 9 (это значение показателя pH, как правило, всегда достигается в процессе эксплуатации котлов), концентрация ионов Ре "" может быть рассчитана как [c.56]

Таким образом, в идеале предельно допустимой с точки зрения термодинамики коррозионного процесса концентрацией кислорода в воде при показателе pH = 9 следует считать 28 Ю мг/л. Концентрация ионов железа в этих условиях составит [Ре ] = = 5 10" г-ион/л и [Ре ] = 10 г-ион/л. [c.59]

Для формирования защитных поверхностных слоев важное значение имеет величина pH или концентрация ионов 0Н , поскольку эти ионы обычно образуют с ионами металлов труднорастворимые соединения (см. раздел 2.2.3.1). Величина водородного показателя pH является весьма важным параметром среды. Однако следует иметь в виду, что на поверхности металла значение pH может во многих случаях весьма существенно изменяться в результате последовательных реакций. Обычно существует равновесие [c.48]

Одним из показателей коррозионной активности грунта по отношению к стали является концентрация ионов СГ и S0 ". Суммарное содержание их в грунте более 0,1%, как правило, указывает на его повышенную коррозионную активность, при этом содержание иона С1 более определенно характеризует коррозионную активность грунта, чем содержание S0 . Это объясняется тем, что при большом содержании хлоридов затрудняется образование защитных пленок. Для свинцовых оболочек кабелей опасно присутствие в грунте органических и азотистых веществ, а для алюминиевых конструкций — растворимых хлористых солей. [c.8]

Реакция среды является существенным фактором, определяющим жизнедеятельность микроорганизмов. Ее характеризует водородный показатель pH (отрицательный логарифм концентрации ионов водорода). При рЯ = 0...6,9 — кислые среды 7,1...14 — щелочные, 7 — нейтральные. [c.19]

Напомним, что водородный показатель (pH) раствора — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в молях на I л раствора. Для чистой нейтральной воды pH будет в точности равен 7,0. В нормальном (незагрязненном) воздухе присутствует. двуокись углерода, поэтому pH дождевой воды должен быть несколько меньше (5,7). Значения pH, измеренные в 1957 г. в Скандинавии, почти не отличались от этой цифры. Но к 1970 г. и в последующий период [c.315]

Своеобразную логарифмическую величину представляет так называемый водородный показатель pH, характеризующий активность растворов электролитов. Последняя зависит от концентрации ионов в растворе. Однако эта зависимость не вполне однозначна из-за взаимодействия между ионами. Поэтому характеристикой активности концентрация может служить лишь в сильно разбавленных растворах. При больших значениях концентрации вводится понятие эквивалентной концентрации, представляющей собой произведение истинной концентрации на коэффициент активности, меньший единицы. Поскольку как истинная, так и эквивалентная концентрация ионов может изменяться в весьма широких пределах, пользуются логарифмической шкалой. Измеряемый по этой шкале водородный показатель (обозначается pH) равен взятому с обратным знаком логарифму активности или эквивалентной концентрации ионов водорода (измеренной в грамм-эквивалентах на литр). Так как концентрация водорода в воде (и химически нейтральных средах) равна 10" , то для воды pH = 7. В кислых средах концентрация ионов водорода выше и соответственно pH < 7, а в щелочных, наоборот, pH > 7. [c.345]

Показатель концентрации водородных ионов pH [c.14]

Таким образом, показатель pH, характеризующий электрохимическую возможность протекания коррозии с водородной деполяризацией, как отмечалось в 1-4, для условий работы металла котла при высоких температурах и давлениях в нейтральной и щелочной водных средах отходит на второй план, хотя он и находится в тесной зависимости от концентрации ионов 0Н и может быть легко вычислен по ней. [c.259]

Индекс насыщения определяется по формуле 1 = = рН—pHs, где pH — показатель концентрации водородных ионов, определяется по анализам данной воды pHj — расчетный показатель концентрации водородных ионов, при котором углекислые соединения находятся в состоянии равновесия. Этот показатель также определяется на основании данных анализов. [c.81]

Ионы кальция и магния являются одними из важнейших показателей качества воды, определяющими возможность использования ее для различных народнохозяйственных надобностей (для питания паровых котлов, для целей охлаждения, для бытовых нужд и т. п.). Суммарная концентрация ионов кальция и магния, выраженная в эквивалентных единицах мг-экв л, а при очень малых величинах мкг-экв л), называется общей жесткостью воды, которая подразделяется на кальциевую (концентрация Са2+, выраженная в мг-экв л) и магниевую (то же Mg +). [c.20]

Меньшего солесодержания можно добиться только за счет снижения производительности или увеличения габаритов опреснителя и расхода энергии, что заметно ухудшает техникоэкономические показатели. Расход энергии особенно резко возрастает при увеличении глубины обессоливания. Ионообменные мембраны также оказываются весьма чувствительными к малейшим отложениям накипи, особенно гидроокиси магния, которая выпадает даже при низких температурах вследствие местного повышения концентрации ионов у поверхности мембран в рассольных камерах. Поэтому электродиализаторы находят широкое применение лишь для опреснения слабосоленых вод типа солончаковых и вырабатывают воду для коммунальных нужд, где солесодержание около 500 мгЦ не препятствует ее использованию. В этих условиях они по всем показателям превосходят дистилляционные установки. На судах, как уже отмечалось, более благоприятны условия для дистилляционных опреснителей, которые имеют значительно меньшие габариты и вырабатывают воду с солесодержанием не более 4—10 мг/л. [c.13]

Кислотность раствора находится в прямой зависимости от концентрации в нем ионов водорода. Концентрацию ионов водорода в растворе определяют в граммах на литр раствора. Допустим, что концентрация ионов водорода в растворе составляет 0,000001 г/л. Эту величину можно записать так 10 г/л. Обратный логарифм этого числа (6) называется водородным показателем и обозначается значком pH . Водородный показатель чистой дистиллированной воды равен 7. Кислоты в любой концентрации имеют водородный показатель менее 7, причем, с возрастанием концентрации этот показатель убывает. Щелочи в любой концентрации имеют pH более 7, причем, чем больше этот показатель, тем большую концентрацию имеет раствор щелочи, или, как говорят, тем он крепче. [c.7]

Кислотность электролита является третьим главнейшим фактором, влияющим на качество катодного осадка степень кислотности обычно измеряется при помощи показателя концентрации водородных ионов в электролите, обозначаемым через pH . [c.21]

В этом случае показатель концентрации водородных ионов будет равен pH = 7 [c.21]

На рисунках 34 и 35 изображаются графические зависимости полезного выхода металла от pH — показателя концентрации водородных ионов раствора. [c.86]

Температура раствора 70—75° С, Дк = 4—5 а/дм , показатель концентрации водородных ионов pH = 2,6—2,8. [c.125]

Температура электролита 70—75° С показатель концентрации водородных ионов pH = 2,6—3,0 Дк = 4 а/дмм Количество кобальта в осадке — в зависимости от содержания солей кобальта в растворе — мы приводим в таблице 28. [c.127]

Температура электролита йО С, плотность тока 2—5 а/д Р, а при перемешивании электролита плотность тока. может быть-повышена до 10 а/дмт Показатель концентрации водородных ионов pH = 2, корректируется добавлением в электролит соляной кислоты. [c.136]

Важнейшими показателями качества воды при использовании ее в теплоэнергетике являются 1) концентрация грубодисперсных веществ 2) концентрация истинно растворенных примесей (ионный состав) 3) концентрация коррозионно-активных газов 4) концентрация ионов водорода (подробнее о свойствах и характеристиках водных систем см. книгу 1, разд. 7) 5) общие технологические показатели, к которым относятся жесткость, щелочность, кремнесодержание, окисляемость, соле-содержание, удельная электрическая проводимость 6) специфические технологические показатели, связанные с содержанием в воде нефтепродуктов, продуктов коррозии, химических добавок, корректирующих водные режимы, радиоактивных примесей и т.п. [c.552]

Показатель концентрации водородных ионов pH характеризует реакцию воды (кислая, щелочная, нейтральная). [c.552]

Жесткость воды является одним из важнейших показателей, определяющих пути использования воды в теплоэнергетике. Общей жесткостью воды называется суммарная концентрация ионов [c.37]

Показатель концентрации водородных ионов (pH) определяют потенциометрическим методом при температуре 20 °С в соответствии с инструкцией на применяемый лабораторный потенциометр (рН-метр). Для анализа используют 1 %-й водный раствор ТМС. [c.146]

Большинство исследованных активных сред также не оказало влияния на механические характеристики различно обработанной стали при простом одноосном растяжении. В этих опытах исключение представляла среда с высокой концентрацией ионов водорода (26%-ный водный раствор серной кислоты), снизившая показатели пластичности стали, однако это снижение не зависело от состояния поверхности испытуемых образцов, т. е. от вида механической обработки стали. Снижение пластических свойств стали в водном растворе серной кислоты происходит за счет наводороживания катодных участков стали, что подтвердили опыты по установлению влияния катодной и анодной поляризации стали в электролитах в процессе ее деформации. [c.141]

Установлены зависимости между изменением величины водородного показателя среды, концентрацией ионов металла в растворе, скоростью выделения и абсорбции водорода. [c.37]

Водородный показатель среды (pH) характеризует концентрацию ионов водорода в водном р.а-створе pH водных растворов может изменяться от О до 14. В нейтральных растворах pH = 7, в кислых —pH < 7, в щелочных— pH > 7. . [c.18]

Реакция среды — существенный фактор, определяющий жизнедеятельность микроорганизмов. Ее характеризует водородный показатель pH (отрицательный логарифм концентрации ионов водорода). [c.58]

В условиях подземной коррозии металлы обычно находятся не в растворах их солей, а в растворах других электролитов, поэтому в процессах на границе металл-электролит могут принимать участие также ионы других металлов или ионы водорода. При этом на величину потенциала влияет не столько концентрация собственных ионов, сколько концентрация ионов водорода (водородный показатель pH), а также различные совместно протекающие процессы (выделение водорода, образование ионов 0Н , реакции, приводящие к появлению пленок). В таких случаях установившийся равновесный потенциал будет отличаться. от нормального. Его называют стационарным. [c.201]

При повышении концентрации ионов водорода в среде инициируется коррозия с выделением водорода. Установлено, что заметное выделение водорода в присутствии СО 2 происходит при показателе pH = 5,4, тогда как в растворе хлористоводородной кислоты из-за малой буферности раствора выделение водорода начинается при показателе pH 4. Поэтому с точки зрения коррозионной агрессивности угольная кислота опаснее некоторых других минеральных кислот (НС1, H2SO4). [c.60]

При указанных низких концентрациях. ионов аммония отключение Ыа-катиоиитных фильтров на регенерацию выполняется по жесткости. Обменная емкость катионита KV-2 составляет примерно 1000 г-экв/м . В течение трех лет эксплуатации технологические показатели катионирования были устойчивы, вследствие че го не требовалось восстановления загрузки фильтров. [c.150]

Умягчение питательной воды испарителей Na-катионированием с регенерацией продувочной водой было проверено также на установке по опреснению океанской воды, построенной в 1963 г. в г. Росвелле (шт. Нью-Мексико, США) [21]. Опыт этой установки показал, что для достижения 70 %-ного умягчения воды в концентрат испарителей необходимо добавлять привозную соль в количестве 5,25 кг/м опресненной воды [24]. Следует отметить, что для океанской воды отношение концентрации ионов натрия к суммарной концентрации ионов кальщ я и магния в исходной воде составляет 3,7 и в 2 раза превышает этот показатель для воды Каспийского моря. Однако, как было показано выше, п при умягчении воды океана по обычной технологии получаемый концентрат испарителей не обеспечивает регенерацию Ка-катионитных фильтров, что требует использования привозной поваренной соли. При этом удельный расход привозной соли на умягчение океанской воды оказался почти в 3 раза меньше, чем расход соли на умягчение воды Каспийского моря. Однако, несмотря на неполное (70 %-ное) умягчение океанской воды, расход привозной соли и в этом случае достаточно велик. [c.35]

В качественном отношении состав минеральных примесей природных вод является довольно постоянным, и различные воды разнятся лишь их концентрациями, установление которых обычно и составляет задачу анализа природных вод. При проведении анализа (по результатам которого можно судить о качестве воды и наметить рациональные схемы водоподготовки) важнейшими являются следующие определения а) концентрации грубодисперсных примесей (взвешенных веществ) б) концентрации ионов, отнесенных к группе 1 в табл. 1-3, атакжеЫН , Ре2+, Ре +, N07 в) концентрации растворенных газов О2 и СО2 г) pH воды д) ряда технологических показателей (сухогои прокаленного остатка, щелочности, жесткости, кремнесодержания, окисляемости). [c.32]

Одним ИЗ важнейших показателей в анализе воды является так называемая щелочность, представляющая собой сумму миллинормальных концентраций всех анионов слабых кислот и ионов гидроксила за вычетом концентрации ионов водорода [c.35]

Теоретические результаты декарбонизации и компоненты щелочности известкованной воды могут быть определены, исходя из представления о том, что Са + выделяется в составе СаСОз и Mg2+ в составе Mg(OH) 2. Концентрация ионов водорода определяется величиной pH обработанной воды. Согласно определению этого показателя pH = = —lg[H]a, где [Н]а— активная концентрация Н+в грамм-ионах в литре. [c.80]

Показатель концентрации водородных ионов является отрицательным логариф.дюм десятичного основания, указывающнлг соответствующую часть грамм-эквивалента диссоциированных ионов водорода и гидроксила ОН. Если концентрация водородных ионов и гидроксильных ионов в растворе одинакова, то такая среда является нейтральной если водородных ионов больше, то среда будет кислой, и наоборот, если в растворе больше гидроксильных ионов, то среда является щелочной. В нейтральной среде концентрация ионов водорода и гидроксила равны [c.21]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...