Концентрация ионов фактическая

Внешне это проявляется в том, что концентрация ионов оказывается как бы измененной по сравнению с рассчитанной по количеству растворенного вещества. Поэтому необходимо отличать фактическую (реальную) концентрацию ионов в растворе от эффективной, учитываемой по сумме свойств, проявляемых ионами (например, по поведению их при химических реакциях). Эффективная концентрация ионов называется их активностью Я(. Она связана с фактической концентрацией ионов С соотношением [c.78]

По ряду причин, имеющих кинетическую природу, остаточная концентрация ионов вытесняемого металла в растворе оказывается фактически выше (иногда на несколько порядков), чем рассчитанное по уравнению (6). [c.7]

В системах водяного охлаждения концентрация ионов бикарбоната приблизительно равна общей щелочности, так как концентрация карбонатных и гидроксильных ионов при рН<9 пренебрежимо мала. Если же вода содержит примеси слабых кислот (например, азотистой кислоты или сероводорода) или слабых оснований (например, аммиака), то общая щелочность будет отличаться от фактической концентрации карбонатных ионов. [c.259]

Уравнения (1.10) описывают баланс населенностей энергетических уровней ионов неодима в активной среде. Их физический смысл вполне очевиден концентрация населенности каждого из уровней возрастает за счет поступления ионов с соседних (нижних или верхних) и убывает за счет ухода ионов с этого уровня на соседние. Фактическое значение населенностей уровней в каждый момент времени определяется соотношением скоростей этих двух процессов. Переходы ионов совершаются как под воздействием колебаний решетки и внутриатомных процессов, так и за счет погло-ш ения излучения накачки. Коэффициент Wn описывает мощность накачки и называется скоростью накачки. Он показывает, какая часть ионов, находящихся на основном уровне в единице объема, переходит вверх за 1 с под воздействием накачки. Величина Wa пропорциональна объемной плотности мощности накачки в активной среде. При всех изменениях во времени концентраций населенностей отдельных уровней их суммарное значение остается постоянным и равным концентрации ионов в активной среде Л/ а. [c.30]

Например, в медно-цианистом электролите концентрация ионов меди мала и потенциал ее в этом растворе вместо нормального значения + 0,52 в фактически равен примерно — 0,6 в, т. е. более отрицательный, чем у железа, и поэтому железо, опущенное в этот раствор, не будет вытеснять медь. [c.150]

Определить фактическую и активную концентрацию ионов ЗО и ОН- в котловой воде, г-ион/кг, если котел питается водой следующего состава = 60,0 мг/кг С = 9,0 мг/кг [c.6]

Потенциал разряда] ионов металла на данном катодном участке, причем величина этого потенциала определяется а) первичным потенциалом катодного металла, б) потенциалом ориентации катода, в) фактической концентрацией ионов металла в катодном слое. [c.82]

Из этого уравнения следует, что для поддержания в растворе определенной концентрации бикарбонатных ионов НСО требуется, чтобы в воде присутствовало соответствующее этой концентрации количество свободной углекислоты СО2, называемой равновесной углекислотой , не вступающей в другие химические реакции. Если фактически присутствующее в воде количество свободной углекислоты больше равновесной концентрации, т. е. если есть избыточная углекислота, являющаяся весьма активной, то такая вода исключает возможность образования на стенках экономайзера и водоотводящих труб защитной карбонатной пленки. Отсутствие защитной пленки обусловливает контакт металла с водой, и тем самым 100 [c.100]

Полученная продолжительность рабочего цикла является приближенной, так как значения известных параметров могут в некоторых пределах изменяться. Эти колебания, касающиеся высоты слоя ионита, скорости фильтрования воды и концентрации в ней удаляемых ионов, бывают, как правило, незначительны. Что же касается рабочей обменной емкости ионита е, то она вследствие неизбежных колебаний в условиях и режиме операций по регенерации ионита, а также влияния на этот параметр остальных показателей и гидродинамики загрузки изменяется в заметных пределах от цикла к циклу. Поэтому фактическая продолжительность рабочего цикла фильтра может быть несколько менее или более полученной по подсчету величины. Однако такой подсчет дает известную ориентировку обслуживающему персоналу, позволяя примерно знать время отключения фильтра на регенерацию. [c.109]

Влияние посторонних ионов проявляется так, как если бы концентрация данного иона оказалась пониженной против фактической. Другими словами, активность иона представляет собой его эффективную концентрацию, т. е. ту его концентрацию, которую необходимо учитывать в формулах, выведенных на основе закона действия масс. [c.11]

Активностью называется эффективная концентрация в растворе, которая в результате взаимодействия ионов (электростатического притяжения и отталкивания) имеет меньшее значение, чем фактическая. Активность ионов данного вида связана с их фактической концентрацией С, следующим соотнощением [c.21]

Характер развития коррозии определяется соотношением между числом анионов гидроксила, генерируемых в процессе восстановления окислителя и потребляемых в анод- ной реакции. Если п ш, то окислитель фактически являет-- ся активатором коррозии. Рост его концентрации приводит к облегчению катодной реакции и ускорению коррозионного процесса в целом. Однако, когда т>п, т. е. когда количество анодно-актив<ных частиц превышает число электронов, участвующих в катодном акте, восстановление окислителя сопровождается накоплением ОН-ионов в приэлектродном слое. Это приводит к изменению величины (и даже знака) -потенциала и торможению как катодной, так и анодной реакций. Окислители подобного типа — эффективные ингибиторы коррозии [208]. [c.183]

Одним из наиболее универсальных физических явлений, играющих заметную роль в самоорганизации структуры при трении, является диффузия. Следующие факторы усиливают значения диффузионных процессов при трении 1) поверхностная диффузия характеризуется значительно меньшей энергией активации, чем объемная 2) высокие температуры вспышек на пятнах фактического контакта обеспечивают большие скорости диффузионных процессов 3) в современной триботехнике широко применяются метастабильные структуры, реализуемые, например, при обработке поверхности пучками высокоэнергетических ионов и имеющие высокую концентрацию дефектов строения и диффузионную подвижность атомов и вакансий. Важным результатом диффузии в приповерхностных слоях является поверхностная сегрегация. Разница концентраций может достигать нескольких порядков величины [12]. Очевидна возможность радикального изменения адгезионных и деформационных характеристик контактирующих поверхностей вследствие сегрегации. [c.11]

Для равновесного процесса Fe Fe+ + 2е равновесный потенциал железа (фРе)обр зависит от состава электролита и температуры. Состав грунтового электролита определяет фактическую концентрацию пг , так как часть ионов металла может связываться в комплексные ионы, или образовывать малорастворимые соединения, выпадающие в осадок. [c.8]

Поляризация анода вызывает сдвиг его потенциала в положительном направлении и является результатом увеличения концентрации вблизи электрода ионов растворяющегося металла или образования защитной пленки, покрывающей анод. Образование такой пленки,-не пропускающей электрического тока, увеличивает фактическую анодную плотность тока, так как действующей поверхностью анода являются только поры и дефекты пленки. [c.150]

Поляризация анода вызывает сдвиг его потенциала в положительном направлении и является результатом увеличения концентрации вблизи электрода ионов растворяющегося металла или образования защитной пленки, покрывающей анод. Образование такой пленки, не пропускающей электрического тока, увеличивает фактическую анодную плотность тока, так как действующей поверхностью анода являются только поры и дефекты пленки. В случае сильной анодной поляризации при высоких плотностях тока может произойти изменение процесса, а именно, начаться выделение газообразного кислорода или же переход в раствор ионов более высокой валентности — процессов, протекающих при более положительном потенциале (например, растворение железа с образованием трехвалентных ионов, а не двухвалентных). [c.42]

Увеличение концентрации ионов водорода тфиводит к под-кислению практически нейтральной исходной среды, в результате чего катодный процесс, реализующийся на берегах трещины, где напряжения фактически отсутствуют, протекает преимущественно с водородной деполяризацией [c.68]

Под понятием бикарбонатная щелочность (а, следовательно, и концентрация бикарбонатов) условно подразумевают не только фактическую концентрацию бикарбонатов, но также концентрацию их, подвергнувшуюся гидролизу, т. е. бикарбонатная щелочность является суммой молярных концентраций ионов НСОГ и образовавщихся в результате их гидролиза НгСОз и [c.37]

Здесь [Са] сх и [НСОз] сх — концентрации иона Са + и иона НСО в исходной воде [СаСОз]р—растворимость карбоната кальция при данной температуре в воде, не содержащей других примесей для обычных условий эта величина может быть принята равной 0,3 мг-экв/л ф — фактическая доза коагулянта, обычно 0,25 — [c.70]

Такой результат вообще характерен для систем с очень больщой разницей в электроотрицателшости компонентов, стандартные потенциалы которых здесь, по нашему предположению. различаются на 1,00 В. Сл Доват.ельно, термодинамическая обратимость в системе сплав — электролит, т. е. выравнивание Еа и Ев, достигается ценой огромного различия й концентрациях ионов А+ и В+. Поэтому, создав. в растворе обычную для практики концентрацию только одних ионов А+, можно- сразу же построить обратимую систему, так как равновесная концентрация В+ в этих условиях практически авна нулю. Очевидно, что наблюдаемый электродный потенциал фактически представляет собой потенциал равновесия по электроотрицательному компоненту А. [c.23]

ВОЗДЕЙСТВИЕ УЛЬТРАЗВУКА НА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Процессы электрохимич. осаждения металлов, используемые в технике для нанесения металлич. покрытий, могут интенсифицироваться под действием УЗ. При прохождении постоянного тока через электролит на катоде выделяются атомы металла, к-рые образуются в результате присоединения электронов к ионам электролита. Эффективность этого процесса характеризуют т. н. выходом металла по току, т. е. отношением фактически выделенного на катоде вещества к теоретически возможному по закону Фарадея. В обычных условиях выход металла по току с увеличением плотности тока резко падает. Это обусловлено, во-первых, тем, что при прохождении тока концентрация ионов в электролите становится неравномерной и вблизи катода он обедняется, т. е. число ионов металла уменьшается. Во-вторых, на катоде выделяется водород, ионы к-ро-го вместе с гидроксильными группами содержатся в водном растворе электролита при этом прикатод-ное пространство обогащается газовой фазой. В результате процессы электроосаждения идут при значительном перенапряжении на катоде (т. е. повышается необходимый для проведения процесса потенциал катода), это и обусловливает уменьшение выхода металла по току и увеличение [c.63]

Концентрационное переохлаждение 4 характеризуется протяженностью зоны Ь, максимальным значением АГтах и расстоянием т от фронта кристаллизации до участка максимального переохлаждения и возрастает с понижением градиента фактических температур grad Гф = дТф/дх, а также с увеличением концентрации примеси перед фронтом кристаллизации. Концентрация примеси будет возрастать с увеличением скорости кристаллизации. Таким образом, в случае сварки концентрационное переохлаждение метал- ионного переохлаждения (/ -ла шва определяется режимом твердая фаза, II — расплав) [c.443]

Из этого уравнения следует, что для поддержания в растворе опреденной концентрации бикарбонатных ионов НСОГ требуется, чтобы в воде присутствовало соответствующее этой концентрации количество свободной углекислоты СО2, называемой равновесной углекислотой . Если фактически присутствующее в воде количество свободной [c.87]

Металлы, Плазма типичных металлов — сильно вырожденная электронная ферми-жидкость, описание к-рой требует использования многочастичных методов и учёта структуры энергетик, зон. Однако мн. свойства простых металлов, в к-рых электроны проводимости принадлежат атомным з- и р-оболочкам, могут быть описаны в рамках т. н. модели желе , когда кристаллик. решётка заменяется однородно размазанным положит, зарядом ионов, на фоне к-рого колеблются электроны. Концентрация электронов п фактически является единств, параметром модели, т. к. в этом случае в(1)е = 1,ат. — масса свободного электрона, Из-за высоких п частота сор 10 с 1, а энергия плазмона ЙШр для большинства простых металлов 5—2.5 эВ (в Ка 5 эВ в Mg 11 эВ, в А1 16 эВ). [c.601]

Если фактическая концентрация растворенной двуокиси углерода ниже равновесной, то это приведет к сдвигу равновесия в сторону накопления ионов СО -з, сопровождающемуся образованием и выделением СаСОз. Следовательно, дефицит в концентрации равновесной двуокиси углерода характеризует пересыщение воды по карбонату кальция. Если же концентрация растворенной двуокиси углерода превышает равновесную, то последняя будет. растворять карбонат кальция, а следовательно, и центры кристаллизации по реакции [c.20]

Обращаясь еще раз к рис. 1.12, нетрудно заключить, что поляризационная кривая 4, полученная на чистой меди, и парциальная кривая по меди 2 фактически изображают концентрационную зависимость потенциалов электродов элемента (—) u30Zn u+l u°i(+). Его электродвижущая сила (АЕ) не зависит от концентрации Си+ (скорости анодного, растворения электродов) и в концентрированном хлоридном растворе составляет величину около 15 мВ, С учетом заряда потенциалопределяющих ионов она хорощо коррелирует с соответствующим значением АЕ элемента (ЗЛО), равным 8 мВ. . [c.115]

И, наконец, термическая обработка в контролируемой газовой атмосфере устраняет лишь те изменения материала, которые связаны с потерей или приобретением кислорода. Разумеется, что все изменения, обусловленные электронным или ионным обменом, происходящим в решетке феррита с изменением температуры, имеют место при постепенном охлаждении. Поэтому материалы, медленно охлажденные в контролируемой газовой атмосфере, отличаются от резко закаленных, во-первых, отсутствием механических напряжений, микро- и макротрещин (и связанных с этим изменением электромагнитных параметров) и, во-вторых, тем, что распределение ионов по узлам решетки и концентрация разновалентных ионов в них отвечает некоторой эффективной температуре соответствующей фактическому прекращению указанного выше обмена. Поэтому можно ожидать, что материалы, медленно охлажденные в контролируемой газовой атмосфере, будут отличаться более воспроизводимыми свойствами. [c.136]

Более чувствительной характеристикой относительной скорости реакции со свободными радикалами является эффект защиты . Если облучать раствор содержащий сравнимые количества разных веществ, и если одно из этих веществ более легко реагирует с радикалами, чем другое, то более легко реагирующее вещество будет разрушаться быстрее. Фрикке показал, что если растворить совместно ацетон и муравьиную кислоту, после чего облучать раствор, то реагировать будет только муравьиная кислота, хотя в ее отсутствие сам ацетон будет, конечно, разлагаться. Таким образом, муравьиная кислота защищает ацетон от действия излучения. Защита оказывается фактически полной до тех пор, пока концентрация ацетона не превысит в 10 раз концентрацию муравьиной кислоты. Уксусная кислота реагирует еще слабее, чем ацетон, и остается полностью защищенной муравьиной кислотой даже тогда, когда ее концентрация превышает концентрацию последней в 100 раз. Подробное изучение этого эффекта было проведено Дэйлом [11], который определял концентрацию различных веществ, необходимую для защиты некоторых энзимов от воздействия излучения в слабом водном растворе (молярная концентрация 6-10" ). Наилучшую защиту давал азотистокислый натрий, который при молярной концентрации в 10 защищал энзимы с эффективностью в 50%. Сахара и аминокислоты оказались менее эффективными ионы ферроцианидов и феррицианидов давали такую же защиту лишь при молярной концентрации 10 азотнокислый натрий имел такую эффективность при молярной концентрации 10"% а хлористый натрий оказался вообще не эффективным. [c.240]

Из уравнений и схемы следует, что для поддержания определенной концентрации бикарбонатных ионов, а следовательно, и бикарбоната кальция в воде, необходимо, чтобы в растворе находилось соответствующее данной концентрации количество свободной равновесной углекислоты [СОг]Р . Если фактическая концентрация углекислоты ни йе равновесной, то происходит сдвиг равновесия в сторону накопления ионовСОз , сопровождающийся образованием и выделением СаСОз. Следо-. вательно, дефицит- в концентрации углекислоты равновесия и обусловливает пересыщение воды по карбонату кальция. [c.41]

Фактическая концентрация С ионов металла может отличаться от теоретической вследствие протекания побочных реакций и при >5 = onst равняется [c.52]

Пример. Приближение Дебая — Хюккеля. Хотя в разбавленных растворах электростатическая поправка может быть очень малой, ее представление в виде степенного ряда типа (6.101) является неточным. Как впервые показал Мильнер (1912), разложение дополнительного члеЕ13 фактически начинается с полуцелой степени концентрации. Более удобный метод решения задачи предложили Дебай и Хюккель [21] ). Пользуясь весьма остроумными соображениями, они получили в первом приближении следующее выражение для электростатической энергии ионов [c.146]

Из этого уравнения следует, что для поддержания в растворе определенной концентрации НСО3 требуется, чтобы в воде присутствовало соответствующее этой концентрации количество свободной равновеснойугле-кислоты СО2. Если фактически содержащееся в воде количество свободной углекислоты больше равновесной концентрации , то избыток ее будет способен вызывать растворение СаСОз при контакте воды, например, с известняками, доломитами и бетонными сооружениями. Такую воду называют агрессивной . Наоборот, при недостатке СО2 по сравнению с равновесной концентрацией будет наблюдаться распад части бикарбонатных ионов, [c.21]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...