Диссоциация воды и показатель концентрации водородных ионов

Весьма важное значение имеет показатель pH, характеризующий концентрацию в воде водородных ионов. В воде происходит непрерывный обратимый процесс диссоциации молекул воды на ионы водорода Н+ и гидроксильные ионы 0Н . Одновременно диссоциирует весьма небольшое число молекул (около десятимиллионной части всех молекул). Однако в результате диссоциации в воде находится определенное равновесное число ионов водорода Н+ и гидроксильных ионов 0Н . В чистой воде концентрация водородных ионов всегда равна концентрации [c.217]

Важными показателями морской воды как коррозионной среды являются концентрация солей и водородных ионов (pH), ее электропроводность. Величина pH в морской воде разных бассейнов составляет 8,1—8,4. Высокая соленость и степень диссоциации обеспечивают наличие большого количества хлор-ионов, которые вытесняют кислород из окисной защитной пленки металла, вызывают депассивацию. Поэтому наиболее рационально морские сооружения защищать лакокрасочными покрытиями в комплексе с электрохимической защитой. [c.70]

Весьма важное значение имеет показатель pH, характеризующий концентрацию в воде водородных ионов. В воде происходит непрерывный обратимый процесс диссоциации молекул [c.162]

Н20 Н+4 0Н". Водородные ионы могут появиться в растворах также в результате диссоциации кислот, например НС1 Н+С1 , а гидроксильные ионы — в результате диссоциации щелочей, например МаОН Ма+- --рОН". В химически чистой воде при температуре 23°С концентрации [Н+] и [0Н ] равны 10- г-мон/л и характеризуют нейтральную реакцию жидкости. В кислой среде [Н+]>10 > ОН ], а в щелочной [Н+]< 10 < ОН ]. Реакцию раствора удобнее выражать показателями pH или рОН, каждый из которых является отрицательным логарифмом концентрации соответствующего иона. В нейтральной среде рН = 7=рОН. Кислая среда характеризуется неравенством рН<7<рОН, а щелочная—неравенством рН>7>рОН. [c.21]

Щелочная реакция раствора щелочей объясняется их диссоциацией, а раствора щелочных солей - их гидролизом. Степень гидролиза возрастает с повышением температуры и понижением концентрации солей. Из щелочей применяют едкий натр. В качестве щелочных солей наиболее часто используют кальцинированную соду, силикаты (метасиликат натрия, жидкое стекло), фосфаты (тринатрийфосфат, триполифосфат). Щелочные вещества умягчают воду, нейтрализуют свободные жирные кислоты, омыляют зафязнения и поддерживают определенную концентрацию водородных ионов (показатель pH). [c.100]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...