Реакция воды активная

Активная реакция воды. Активная реакция воды водоема (pH) после смешивания с ней сточных вод должна быть не ниже 6,5 и не выше 8,5. [c.180]

Расширение внезапное 45 Реакция воды активная 130 Регулятор давления 231, 263 Режим водоотведения 85 Резервуар 127 [c.353]

Активная реакция воды выражает степень щелочности или кислотности воды и характеризуется концентрацией в воде водородных ионов. Концентрацию водородных ионов обозначают через pH (потенциал водорода) и условно выражают логарифмом ее величины с обратным знаком. Иначе говоря, для нейтральной реакции рН7, для кислой pH <7, для щелочной — pH >7. [c.150]

Во всех описанных методах горячие опилки подвергаются действию воды поэтому после закалки следует убедиться, что не произошло химической реакции. Более активные металлы можно закаливать в медицинском парафине этот метод применяется, в частности, для магниевых сплавов. [c.273]

Активная реакция воды является очень важным фактором. Она может быть кислотной, щелочной или нейтральной. [c.148]

Активная реакция воды определяется концентрацией водородных ионов. Обычно она выражается через pH. При pH = 7 среда нейтральная при pH <7 среда кислая, а при pH >7 среда щелочная. [c.130]

Удельный расход воды на очистку отходящих газов составляет 0,7—1,0 л/нм . Общий расход сточных вод от газоочисток мартеновского цеха средней мощности составляет примерно 2000 м /ч. Концентрация взвешенных веществ в сточных водах колеблется в широких пределах (от 200 до 1800 мг/л), достигая максимальных значений в основные периоды плавки — плавления и доводки. Сточные воды загрязнены также растворимыми химическими веществами с явным преобладанием кислых составляющих. Наряду с кислотными компонентами в воду переходит и некоторое количество щелочных составляющих, содержащихся в пыли в основном в виде окиси кальция. Однако количество окиси кальция в шламе невелико. Активная реакция воды pH изменяется в течение плавки в широком диапазоне — от 2,5 до 7,5. При этом в любой период плавки pH сточных вод меньше, чем исходной воды 8,1 и 8,4. В пробах сточных вод падение величины pH по сравнению с исходной водой как при прямоточном, так и при оборотном водоснабжении, составляет 2 — 3 единицы. Снижение щелочности воды при оборотном водоснабжении составляет 1,5—3 мг-экв/л. Значительное снижение щелочности воды при очистке газа характерно для всех заводов. Это вызывает необходимость нейтрализации воды. [c.34]

Снижение напряжения объясняется следующим. При разряде серная кислота вступает в реакцию с активной массой пластин с образованием воды, плотность электролита в аккумуляторе уменьшается и, следовательно, эдс падает. Активная масса обеих пластин переходит в сульфат свинца, имеющий меньшую плотность, а поэтому занимающий больший объем, чем перекись свинца и губчатый свинец. Сульфат по мере образования все больше сужает поры активной массы. Просачивание кислоты внутрь активной массы постепенно замедляется, и электролит в порах уже не успевает пополняться. [c.13]

Это уравнение, выражающее значение э. д. с. элемента в зависимости от активности реагирующих веществ и продуктов реакции этого элемента, называется уравнением Нернста. Активность растворенного вещества L равна его концентрации в моль на 1000 г воды (моляльности), умноженной на поправочный коэффициент 7, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и может быть определен экспериментально, если растворы не слишком разбавлены. Если вещество L является газом, то его активность равна его летучести и при обычных давлениях численно приблизительно равна давлению, выраженному в атмосферах. Активность чистого твердого вещества принята равной единице. Активность таких веществ, как вода, концентрация которых в процессе реакции практически постоянна, также принята равной единице. [c.33]

Кинг и Миллер считают [3], что реакция выделения водорода происходит на сульфиде железа, который, в свою очередь, образуется в результате реакции иона Fe + с сульфид-ионом, выделяемым бактериями. Они предположили также [4], что бактерии увеличивают количество активного сульфида железа, на котором может идти реакция выделения Hj. Особенно серьезные повреждения сульфатвосстанавливающие бактерии наносят нефтяным отстойникам, подземным трубопроводам, водоохлаждаемым прокатным станам или обсадным трубам глубоких скважин. На Среднем Западе США в результате коррозии под действием сульфат-восстанавливающих бактерий за 2 года вышли из строя водозаборные трубы для артезианской воды — диаметром 50 мм, с гальваническим покрытием коррозия в предварительно хлорированной воде была значительно меньше. [c.104]

Активная реакция характеризует кислотность или щелочность воды и оценивается степенью концентрации водородных ионов (pH). При нейтральной реакции рН = 7, щелочной — pH>7 и кислотной — pH<7. Водородный показатель воды pH в хозяйственно-питьевом водопроводе должен находиться в пределах 6,5—8,5. [c.148]

Химический состав природной воды может быть чрезвычайно разнообразным. В общих случаях для оценки воды с точки зрения ее использования имеют значения следующие показатели плотный остаток, окисляемость, активная реакция, содержание железа, магния, хлоридов, сульфатов, фтора и др. [c.150]

Одной из основных характеристик сточных вод является их активная реакция (pH). Обычно бытовые сточные воды характеризуются щелочной реакцией (pH = 7,2...7,3). [c.340]

В качестве примера неорганической реакции приведем несколько фактов, касающихся радиолиза воды — процесса, играющего фундаментальную роль для понимания любых реакций, проходящих в водных растворах. Главной трудностью опытного изучения механизма радиационно-химических процессов является то, что промежуточные ионы и свободные радикалы живут очень короткое время из-за высокой химической активности. Несколько дольше эти промежуточные продукты живут в парах низкого давления (10 — 10 мм рт. ст.), где столкновения более редки. Поэтому главным источником информации о природе ионов, образуемых излучениями, является масс-спектрографическое исследование облучаемых паров. Так, при облучении водяного пара электронами с энергией 50 эВ установлено, что различные положительные ионы образуются в следующих относительных количествах [c.661]

Коррозия с водородной деполяризацией характерна для металлов. имеющих электродный потенциал отрицательнее, чем водород, и протекает, как правило, в кислых средах. Однако ряд активных металлов. например, магний и его сплавы, корродируют таким же образом в нейтральных и щелочных средах за счет восстановления водорода из молекул воды по реакции [c.35]

Из твердых металлических ГРГ наилучшие показатели имеют А1 и Mg, но они не реагируют с водой при нормальных условиях, поэтому нуждаются в поджигании более активными ГРГ, например Li или Na. А1 дает трудно удаляемые твердые и жидкие продукты реакции, Mg — в этом отношении лучше. [c.106]

Вещества, способные создавать на поверхности корродирующего металла защитные оксидные пленки с участием его ионов. Следует различить прямое окисление поверхности металла добавкой, что, по-видимому, наблюдается крайне редко, и торможение анодной реакции со смещением потенциала до значения, при котором возможны разряд молекул воды или ионов гидроксида и адсорбция на металле образующихся атомов кислорода. Хемосорбированные атомы кислорода замедляют процесс коррозии как по каталитическому механизму (блокировка наиболее активных центров), так и по электрохимическому (создание соответствующего добавочного скачка потенциала). Количество кислорода на поверхности возрастает и создает сплошной моноатомный слой, который практически не отличим от поверхностного оксида. Оксид может образовываться и в результате окисления добавкой ионов металла, уже перешедших в раствор, до ионов более высокой валентности (например Ре до Ре" ), способных образовывать с гидроксильными ионами менее растворимую защитную пленку. К таким веществам можно отнести большинство неорганических окислителей, потенциал которых выше равновесного потенциала системы Ре" /Ре". [c.53]

Наряду с разработкой и освоением рациональной технологии производства ядерного топлива большое значение для развития атомной техники имеют конструкционные материалы, применяемые в производстве специального промышленного и исследовательского оборудования. Помимо обычных требований механической прочности, теплопроводности, жаростойкости, коррозионной, эрозионной стойкости и т. д. к ним предъявляются специфические, определяемые особенностями атомной техники требования радиационной стойкости, необходимой степени поглощения нейтронов в зависимости от производственного назначения материала и пр. С учетом этих требований выбирались и изучались различные марки стали для элементов конструкции атомных реакторов, искусственного графита для элементов систем замедления и отражения нейтронов.в активной зоне реакторов, алюминия для защитных оболочек твэлов, предотвращающих возникновение химической реакции между химически несовместимыми урановыми сердечниками твэлов и теплоносителем (например, водой), бетона для нужд противорадиационной защиты и т. д. Применительно к этим же требованиям отечественной промышленностью освоены в производстве новые конструкционные материалы, ранее получавшиеся лишь в крайне ограниченных количествах на лабораторных установках — тяжелая вода, бериллий, цирконий и его сплавы и др. [c.163]

Стандартная молярная энтропия Изменение молярной энтропии Константа равновесия химической реакции Степень диссоциации Коэффициент активности Осмотический коэффициент Активность воды Функция кислотности Поверхностное натяжение Динамическая вязкость (внутренее трение) Коэффициент диффузии [c.11]

Чтобы уменьшить утечку нейтронов, участвующих в цепной реакции, обычно активная зона реактора окружается слоем неде-лящегося материала — отражателем. Для отражения применяют те же материалы, что и для замедлителя графит, тяжелую воду [c.315]

Содержание растворенного кислорода в воде водоема после смешения со сточными водами не должно быть ниже 4 мг/л. БПК20 для водоемов первого вида водопользования — не более 3 мг/л, второго — 6 мг/л. Содержание взвешенных веществ при спуске в водоем сточных вод не должно увеличиться более чем на 0,25 мг/л и 0,75 мг/л соответственно для водоемов первого и второго вида. водопользования. Активная реакция воды водоема (pH) после смешения должна быть в пределах 6,5—8,5. Установлены также нормативные показатели по наличию ядовитых, плавающих веществ, возбудителей заболеваний, окраске, запахам, привкусам и температуре. [c.262]

Постоянная диссоциации (воды при /=20—22°С равна 10" , т. е. в 1 кг воды содержится одна десятимиллионная (10- ) грамма иона водорода (Н+) и столько же гидроксильных ионов (ОН-). При изменении концентрации ионов водорода меняется концентрация гидроксильных ионов, поскольку (Н+) (OH-)=oonst. Реакцию воды /принято выражать отрицательным логарифмом активности ионов водорода без знака — и обозначать pH. [c.370]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакции, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

По рабочему процессу турбины разделяется на два класса активные (или свободноструйные) и реактивные (или с избыточным давлением, напорноструйные . У первых располагаемая ими эне .гия содержится в подводимой к колесу жидкости лишь в кинетической форме у вторых эта энергия имеет частью форму кинетическую, частью форму давления. Названия активных и реактивных турбин общеупотребительны, но по существу неправильны, так как те и другие работают реакцией воды на сосуд. [c.253]

В результате этого взаимодействия щелочность обрабатываемой воды и в некоторой мере жесткость уменьшаются, а часть обескремнивающего реагента переходит в раствор. Если в это взаимодействие вовлекаются заметные удельные количества обескремнивающего реагента, то результат обескремг нивания резко ухудшается. Это может быть объяснено исключением из сферы реакции части активной окиси магния, что происходит в результате растворения реагента, а также вследствие кристаллизации на его поверхности карбоната кальция, образующегося при этом взаимодействии. Пленка выкристаллизовавшегося карбоната кальция изолирует частицы окиси магния от раствора и препятствует взаимодействию их с кремнекислыми соединениями. [c.94]

В настоящее время за измеритель активной реакции водье принята концентрация в воде водородных ионов. [c.148]

При отсутствии в воде активных ионов, разрушающих защитные пленки магнетита, растворенный в воде кислород может оказывать на железо пассивирующее действие (см. 1.5). Однако в присутствии хлоридов особенно необходимо добиваться снижения содержания в питательной воде растворенного кислорода. По действующим нормам эта величина на входе в экономайзер барабанного котла должна быть меньще 10 мкг/л. Требуемое качество питательной воды по кислороду обеспечивается дегазацией воды в термических деаэраторах или конденсаторах турбин, а также связыванием кислорода гидразином либо сульфитом натрия [см. реакции (1.21), (1.22)]. Для котлов высокого и сверхкритического давления приемлемым из этих реагентов является только гидразингидрат К2Н4-Н20. В отличие от солей гидразина и сульфита натрия гидразингидрат не дает увеличения общего солесодержания воды, которое в питательной воде ограничивается тем больще, чем выще давление. [c.62]

Необходимую степень очистки сточных вод определяют по количеству содержащихся в них взвешенных веществ, потреблению растворенного кислорода смесью сточных вод и вод водоема, допустимой величине БПКцолн смеси вод водоема и сточных вод, изменению активной реакции воды водоема и по другим показателям с учетом самоочищающей способности водоема. [c.181]

По стехиометрии реакции (251) активность цианида в 8 раз больше концентрация кислорода, растворимость которого в воде при температуре 20° С и давлении 91,3 кН/м равна 2,86Х XIО моль/л, следовательно минимально необходимо асм- [ N-] =2,29-10 моль/л=0,11 г/л. Практическая норма 0,2—1 г/л Na N, она учитывает избыток, требующийся для реакции с примесями, и другие побочные затраты. [c.284]

Если образцы электролитического железа погрузить в кислоту уд. веса 1,4 и оставить на воздухе, то сначала никаких изменений не заметно однако, спустя несколько секунд почти внезапно начинается сильная реакция в нескольких точках (обычно у верхнего края смоченной площади), быстро распространяющаяся вниз до тех пор, пока вся площадь не начинает выделять пузырьки. Реакция скоро затухает, так как кислота, оставшаяся на железе, истощается, и если снова погрузить полоску железа в кислоту и двигать ее взад и вперед, то коричневый продукт коррозии быстро растворится, обнажая блестящую металлическую поверхность, которая кажется не изменившейся. Самопроизвольное нарушение пассивности при З далении металла из жидкости вполне понятно, так как при высыхании поверхность раздела воздух — жидкость становится близкой к поверхности раздела металл — жидкость. Быстрое передвижение реакции вниз от точки начального разрушения, возможно, относится частично за счет подкопа защитной пленки, но главным образом зависит, вероятно, от того, что один из продуктов реакции — вода — является здесь по своему действию катализатором, так как разбавленная азотная кислота вызывает коррозию, а концентрированная—пассивность. Всякая реакция, при которой выделяются газообразные окислы азота, должна увеличить отношение Н2О N205 в остающейся жидкости и будет увеличивать таким образом вероятность разрушения. Повышение температуры и возникновение электрических токов между активной и пассивной областями также, возможно, способствуют, как предполагают Хичкот и Лилли 2 этому переходу. [c.397]

Реакция воды характеризует щелочные, нейтральные и кислотные свойства воды и определяется качественно и количественно. Качественно — при ПОМОШ.И И)(Дикаторов, количественно — по концентрации водородных ионов (активная реакция). [c.184]

Некоторые исследователи (И. Тафель, Н. И. Кобозев и др.) придерживаются в вопросе водородного перенапряжения иных взглядов. Они считают, что замедленной стадией является не разряд ионов водорода, а процесс молизации.т. е. пятая стадия процесса. Эта теория водородного перенапряжения, получившая название рекомбинационной, достаточно обоснована для некоторых металлов, в отношении которых наблюдается параллелизм между величиной перенапряжения на них вод,орода и каталитической их активностью по отношению реакции рекомбинации водородных атомов. [c.41]

Титан имеет довольно высокую (1668 °С) температуру плавления и плотность 4,5 г/см . Благодаря высокой удельной прочности и превосходным противокоррозионным свойствам его широко применяют в авиационной технике. В настоящее время его используют также для изготовления оборудования химических производств. В ряду напряжений титан является активным металлом расчетный стандартный потенциал для реакции + + 2ё Ti составляет —1,63 В . В активном состоянии он может окисляться с переходом в раствор в виде ионов [1]. Металл легко пассивируется в аэрированных водных растворах, включая разбавленные кислоты и щелочи. В пассивном состоянии титан покрыт нестехиометрической оксидной пленкой усредненный состав пленки соответствует TiOj. Полупроводниковые свойства пассивирующей пленки обусловлены в основном наличием кислородных анионных вакансий и междоузельных ионов Ti , которые выполняют функцию доноров электронов и обеспечивают оксиду проводимость /г-типа. Потенциал титана в морской воде близок к потенциалу нержавеющих сталей. Фладе-потенциал имеет довольно отрицательное значение Ер = —0,05В) [2, 3], что указывает на устойчивую пассивность металла. Нарушение пассивности происходит только под действием крепких кислот и щелочей и сопровождается значительной коррозией. [c.372]

Решение. Вода течет по каналу, меняя направление и величину своей скорости. Механическое движение воды не исчезает н не возникает вновь, меняется лишь вектор скорости. Требуется определить горизонтальную составляюн1ую реакции, которую вода оказывает па стенки канала. Правильнее было бы назвать эту активную силу давлением воды па стенки канала. Все данные этой задачи относятся к иоде, и мы будем определять горизонтальную составляющую реакции, оказываелюй стенками канала на ио,цу. Эта сила равна и противоположна искомой силе. Система единиц- (Л4. [c.304]

В качестве типичного равновесного состава активности теплоносителя, характерного для водо-водяного реактора, обычно указывают состав, представленный в табл. 10.3. Происхождение радиоактивных ядер К не объясняется. Принципиально возможна реакция К (у, л) К , однако порог ее должен составлять 10—12 Мэе. Содержание К в естественной смеси изотопов составляет 93,3%. [c.99]

В случае теплоносителя — обычной воды основной проблемой при работе реактора является защита от излучения самой воды. Наибольшим по удельной активности и интенсивности испускания проникающего излучения оказы-пается у-излучение ядер N . Эти ядра образуются в результате реакции О (я, p)N происходящей на быстрых нейтронах (энергия более 11,6 Л1эо). Радиоактивные ядра распадаются с периодом полураспада 7,35 сек (постоянная распада Л = 0,094 сек )- Каждый распад ядра сопровождается испусканием у-кваятов [c.316]

Химические показатели воды. К основным показателям, которые определяют пригодность воды для хозяйственно-питьевых целей, относятся следующие активная реакция, жесткость, окисляе-мость, растворенный (сухой) остаток и др. [c.148]

Общее число бактерий при посеве 1 мл неразбавленной воды, определяемое числом колоний после 24-часового выращивания при 37°С, не более 100, а число кишечных палочек в 1 л воды —не более трех (коли-титр не менее 300) содержание железа и марганца (при наличии сооружений для обезжелезивания воды) не должно превышать 0,3 мг/л активная реакция pH при осветлении и умягче- [c.151]

Контакт воды с металлической поверхностью приводит к коррозии металлов, протекающей по электрохимическому механизму. Величина водонефтяного соотношения, характерного для конкретного месторождения, при котором система нефть — вода становится неустойчивой, может быть использована в качестве параметра для прогнозирования скорости коррозионного разрушения оборудования. Углеводороды практически не вызывают коррозию металлов. Однако неполярная фаза в системе нефть — вода оказывает значительное влияние на коррозионную активность водонефтяной системы в целом, повышая или понижая ее. Повышение защитного действия углеводородной составляющей в эмульсионной системе вода — нефть связано в основном с ингибирующими свойствами ПАВ, входящими в природную нефть. Наиболее активные ПАВ — нафтеновые н алифатические кислоты и асфальтосмолистые вещества. Содержание ПАВ в нефтях различных месторождений колеблется в широких пределах. Молекулы нафтеновых и алифатических кислот состоят из неполярной части — углеводородного радикала и полярной части карбоксильной группы, что обусловливает их способность адсорбироваться на границе раздела фаз. Соли нафтеновых кислог более полярны, чем сами кислоты, и более поверхностно-активны. Величина поверхностного натяжения на границе раздела вода — очищенная фракция нефти (например, вазелиновое масло или очищенный керосин) составляет 50—55 мН/м, в то время как поверхностное натяжение на границе раздела вода — сырая нефть не превышает 20—25 мН/м. Это свидетельствует об адсорбции поверхностно-активных компонентов нефти на границе раздела сырая нефть—вода. В щелочной пластовой воде происходит реакция взаимодействия нафтеновой кислоты с ионом щелочного металла. Образующееся соединение более поверхностно-активно, чем нафтеновые кислоты. [c.122]

Почти универсальная активность силановых аппретов по отношению к целому ряду минеральных наполнителей указывает на то, что реакция силанолов с гидроксильными группами поверхности, в результате которой образуются водостойкие оксидные связи с поверхностью, не является обязательным условием эффективного действия аппрета. Например, оксидная связь между кремнием и железом или алюминием неустойчива к гидролизу. Даже ковалентные силоксановые связи гидролизуются водой с образованием силанолов, причем энергия активации гидролиза составляет 23,6 ккал/моль. Если катализатором гидролиза служит бензойная кислота, энергия активации его равна 6 ккал/моль [22], что близко к прочности водородной связи. Наличие остаточной деформа- [c.196]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...