Никель-—водород

Насыщение никеля водородом приводит к хрупкому межкристал-литному разрушению при испытании на растяжение относительное удлинение чистого никеля при 20 °С не зависит от скорости деформации, тогда как удлинение наводороженного никеля уменьшается с ее понижением [1] [c.160]

Некоторые промышленные металлы (железо, титан, цирконий) растворяют в себе окислы в жидком и в твердом состоянии в меди и никеле, практически, окислы растворяются только в жидком состоянии. В последнем случае жидкие растворы разрушаются в процессе кристаллизации, и окислы выпадают в виде эвтектик (Си — СизО N1 — N 0), образуя свободные фазы при этом уменьшается их устойчивость. Восстановление закиси меди и окиси никеля водородом, диффундирующим в металл, приводит к развитию водородной болезни [c.19]

Работы начались в конце 1946 года. Сущность метода состоит в следующем из раствора щавелевокислого никеля получается порошок окиси никеля, который после размола в шаровых мельницах смешивается с 5% траганта. Полученная масса продавливается на прессе через мундштук, и полученные трубки помещаются в печь, где происходит восстановление окиси никеля водородом и спекание восстановленных частичек никеля. [c.615]

Распределение тока между никелем, водородом и железом при их раздельном и совместном выделения о = 730 мв (отн. н. в. э.) [c.122]

Различные соединения образуют с никелем водород, азот, кислород, сера, селен, теллур, фтор, хлор, бром и иод. Не взаимодействуют с никелем гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, стронций, барий и иридий. [c.340]

Относительно высокая стойкость электролитического никеля обусловлена его высокой пассивностью, в то время как никель металлургический более активен. Это различие связывается с содержанием в никеле водорода. См. Ю. В. Б а й м а к о в и Л. М. Е в л а п н и к о в, ЖФХ, XXV, 483 (1951). Прим. ред. [c.890]

Углеродистая сталь промышленного производства — сложный по химическому составу сплав. Кроме основы — железа (содержание которого может колебаться в пределах 97,0— 99,5%), в ней имеется много элементов, наличие которых обусловлено технологическими особенностями производства (марганец, кремний), либо невозможность полного удаления их из металла (сера, фосфор, кислород, азот, водород), а также случайными примесями (хром, никель, медь и др.). [c.180]

На свойства железоуглеродистых сплавов влияет наличие в них постоянных примесей (вредных — серы, фосфора, кислорода, азота, водорода полезных — кремния, марганца и др.). Эти примеси могут попадать в сплав из природных соединений (руд), например, сера и фосфор из металлического лома — хром, никель и др. в процессе раскисления — кремний и марганец. [c.14]

Соединение детален из молибдена производится клепкой. Возможна также пайка молибдена в атмосфере водорода медью и серебром с добавками никеля и фосфора. [c.293]

Активационная поляризация определяет также кинетику осаждения или растворения металла. Она мала для таких металлов, как серебро, медь, цинк, но возрастает для металлов переходной группы, например железа, кобальта, никеля, хрома (см. табл. 4.1). Природа анионов электролита больше влияет на перенапряжение процессов разряда и ионизации металла, чем на реакцию выделения водорода. [c.53]

Эта же медленная стадия характерна для металлов с промежуточным значением водородного перенапряжения (никель, медь и т. д.) Для металлов с высоким водородным перенапряжением (например, ртуть, свинец) медленной стадией Является разряд гидратированных ионов водорода [c.57]

Для увеличения степени черноты поверхностей мягких металлов типа никеля используется метод втирания. Матированную п отожженную в водороде металлическую ленту протягивают через ванну с пастой следующего весового состава частей стеарина, 2 — графитового порошка и I часть ламповой сажи. [c.110]

Установлено, что при увеличении содержания углерода прочность и твердость железа увеличиваются, то есть несмотря на то, что в стали содержится большое количество металлических и неметаллических элементов марганец, кремний, фосфор, сера, хром, никель, медь, азот, кислород или водород, решающую роль в превращении железа в сталь играет именно углерод [37]. Например, для стали У7А (содержание углерода 0,63- 0,73 %) предел прочности при растяжении 650 МПа, относительное удлинение 18 %, в отожженном состоянии НВ 180 [15]. [c.66]

Кислород, который присутствует в никеле в виде закиси никеля —NiO в малых количествах, не оказывает влияния на механические свойства никеля. Однако при отжиге кислород-содержащего никеля в восстановительной среде, особенно в водороде, его механические свойства понижаются. В местах скопления. KiO образуются мелкие трещины, на поверхности отожженных образцов появляются пузыри. [c.254]

Выше было отмечено, что условия обжига и восстановления закиси никеля существенно влияют на активность никелевых порошков. Порошки, полученные восстановлением их твердым восстановителем менее активны, чем порошки, восстановленные газом. В работе [114] реке-мендуют производить обжиг файнштейна при температуре не выше 800 -900°С. В работе [145] установлено, что оптимальной температурой восстановления закиси никеля является 700°С. Время восстановления закиси никеля также должно быть оптимальным, так как при длительной выдержке порошка в печи происходит снижение его активности из-за ук. рупнения частиц. В работе [ 146] показана возможность получения активных никелевых порошков путем восстановления карбоната никеля природным газом при температур 340 - 350°С, а также восстановлением никеля водородом из аммиачных растворов. Получаемые указанными способами порошки необходимо хранить под слоем воды, так как они на воздухе быстро окисляются. [c.56]

После очистки от железа раствор обезмеживают цементацией меди никелевым порошком. Никелевый порошок должен обладать высокой активностью (не ниже 50%) и развитой поверхностью. Это достигается путем восстановления закиси никеля водородом или водяным газом при 500—550°С в муфельных печах. При воздействии металлического никеля на раствор медь выпадает в осадок, по реакции [c.219]

Методом электролитического насыщения никеля водородом при комнатной температуре в обычно применяемых условиях электролиза (0,1 н. H2SO4, плотность тока 0,02 А/см ) удается достигнуть весьма высоких концентраций водорода (41—43 ат.%) [89]. [c.424]

Присутствие в никеле водорода в количестве 56 см ЮО г при скорости деформации 1,67-10 с" вызывает наибольшее охрупчи- [c.426]

Согласно данным Е. Рауба и Ф. Зауттера [18], увеличение плотности тока в разной степени увеличивает количество включающегося в никель водорода в зависимости от условий электролиза, природы соли, pH и т. п. Так, в хлористых растворах увеличение плотности тока значительно больше и в большем интервале pH раствора увеличивает содержание водорода, чем в сернокислых электролитах. [c.267]

Из-за высокой токсичности ВеО предельно допустимая концентрация его в воздухе рабочих помещений равна 0,1 мкг/м рекомендуемая— 0,01 мкг/м . ВеО взаимодействует с фтором и фторидами при нормальной температуре, с хлором — при 800—900 °С. При взаимодей ствии с углеродом при 1900 °С ВеО восстанавливается до карбида ВегС, который легко гидролизуется влажным воздухом при 20 °С, окисляется при 1000°С и разлагается при температуре выше 2200 °С. ВеО неустойчив к воздействию расплавов стекол, паров кислот, продуктов сгорания углеводородов (жидкого и твердого топлива), серы и галогенов. ВеО восстанавливается до металла под воздействием Zr, Mg, Са, Мп, Сг, Fe, в вакууме и аргоне восстанавливается под воздействием А1. ВеО устойчив к воздействию никеля, водорода, азота, углекислого газа, сернистого газа, брома, йода и аммиака. [c.186]

Проводятся комплексные исследования технического облика, структуры и параметров систем энергоснабжения космических аппаратов, исследования путей повышения энергетических характеристик и ресурса солнечных батарей и фотопреобразователей, химических источников тока на никель-кадмиевой и никель-водород-ной основе, ядерных источников энергии, солнечных газотурбинных установок. Ведутся работы по созданию новых плазменных установок - генераторов высокотемпературного газа, используемых для изучения верхних слоев атмосферы Земли и применяемых для исследовательских целей в авиакосмической технике, плазмохи-мии, плазмометаллургии, а также исследования гидрогазодинамики, горения, теплообмена в условиях микрогравитации. [c.24]

При высоких температурах на никель оказывает коррозионное действие водяной пар. В атмосфере водорода никель подвержен водородной хрупкости . Возникновение се связано с диффузией водорода в никель, адсорбцией его по границам зерен и образованием малоустойчивых гидридов. Хлор и хлоро-водород при высоких тсмпература.х на никель не действуют. [c.257]

При контакте магния с другими металлами скорость коррозии магния определяется величиной перенапряжения водорода на этих металлах. Такие металлы, как железо, никель, медь, имеющие низкое перенапряжение водорода, сильно понижают коррозионную стойкость магния менее опасны контакты магния с металлами, имеющими высокое перенапряжение водорода (свинец, НИНК, кадмий). [c.274]

Водород также растворяется в большинстве металлов. Металлы, способные растворять водород, можно разделить на две группы, К первой группе относятся металлы, не имеющие химических соединений с водородом (железо, никель, кобальт, медьидр.). Конторой группе относятся металлыд(титан, цирконий, ванадий, ниобий, тантал, паладий, редкоземельные элементы и др.), образующие с водородом химические соединения, которые называются гидридами. Водород очень вредная примесь, так как является причиной пор, микро- и макротрещин в шве и в зоне термического влияния. [c.27]

Коррозионные потенциалы амальгам в растворах солей соответствующих металлов почти достигают значений обратимого потенциала легирующего компонента благодаря очень низкой скорости коррозии и отсутствию заметной анодной поляризации. Например, коррозионный потенциал амальгамы кадмия в растворе dS04 ближе к термодинамическому для реакции d - -f 2ё, чем для чистого кадмия в этом же растворе. Стационарная скорость коррозии чистого кадмия значительно выше, чем его амальгамы, что ведет к еще большим отклонениям измеряемого коррозионного потенциала от соответствующего термодинамического значения. Вообще говоря, стационарный потенциал любого металла, более активного, чем водород (например, железа, никеля, цинка, кадмия) в водных растворах, содержащих собственные ионы, отклоняется от истинного термодинамического значения на величину, зависящую от преобладающей скорости коррозии, которая сопровождается разрядом Н+ [17]. Измеренные значения положительнее истинных. Это справедливо также и для менее активных металлов (например медь, ртуть), которые корродируют в присутствии растворенного кислорода. [c.64]

Дрейли и Разер 2, 8] объясняют наблюдаемые факты тем, что выделяющийся на поверхности раздела металл—оксид газообразный водород разрушает защитную оксидную пленку. Если алюминий контактирует с более электроотрицательным металлом либо легирован никелем или железом, то можно предполагать, что ионы Н+ разряжаются на катодных участках, а не на алюминии, и оксидная пленка остается неповрежденной. Однако полезное действие катодных участков можно также объяснить [91 анодной пассивацией или катодной защитой алюминия. Это влияние сходно с действием легирующих добавок платины и палладия (или контакта с ними) на нержавеющую сталь аналогичным образом эти металлы пассивируют также титан в кислотах (см. разд. 5.4). [c.344]

В ряду напряжений никель отрицател ен по отношению к водороду, но положителен по отношению к железу. В отсутствие растворенного кислорода он реагирует с разбавленными неокислительными кислотами (например, H2SO4 и НС1) весьма медленно. Никель устойчив в деаэрированной воде при комнатной температуре в этих условиях продуктом коррозии является N1 (ОН)г. Никель пассивен во многих аэрированных водных растворах, однако пассивирующая пленка не столь устойчива, как, например, на хроме. (Фладе-потенциал никеля Ер = 0,2 В [1]). При контакте с морской водой на никеле наблюдается питтинго-вая коррозия. [c.359]

Известно несколько основных физических процессов, обусловливающих взаимодействие между точечными дефектами и дислокациями. Так, упругое взаимодействие обусловливает миграцию атомов примеси в областях ядра дислокаций и приводит к образованию сегрегаций (облака Коттрелла). Энергия взаимодействия дислокаций с примесями внедрения о. ц. к. решетки высокая ( 0,55 эВ для углерода и азота в а-же-лезе), а в г. ц. к. решетке низкая (Я = 0,08 эВ для водорода в никеле). Вакансии в металлах с кубической решеткой не вызывают заметных объемных искажений и не создают дальнодейству-ющих полей сдвиговых напряжений. Поэтому обычно взаимодействие между дислокациями и вакансиями в этих металлах слабое (f =0,02 эВ). [c.222]

Заслуживают внимания, особенно для сероводородсодержащих сред, трехслойные покрытия, где между двумя слоями находится слой активного анода , в котором локализуется разрушение, при этом водород разряжается на более электроположительном верхнем слое, не проникая к основному металлу. Нижний плотный слой оказывает дополнительное экранирующее действие к потоку водорода. Трехслойное никелевое покрытие осаждается обычно поочередно из различных электролитов. Между верхним и слоем,прилегающим к основе, находится тонкий слой никеля (0,75-1 мкм) с повышенным содержанием серы (0,15-0,18 %), которая способствует смещению потенциала поверхности к более отрицательным значениям, чем первый и третий слои. По данным АН ]1итовской ССР, средний слой со стабильным содержанием серы может быть осажден из электролита состава, г/л 240-280 сернокислого никеля, 40-50 хлористого никеля, 30-40 борной кислоты, 0,18-0,28 производной бензосульфокислоты, pH = 4—5, температура электролита 313-323 К, катодная плотность тока 2—7 А/дм . [c.109]

Определенный порядок расположения вращающихся электронов обусловливается обменными силами, приводящими к обменному взаимодействию. Теория ферромагнетизма элементов основана на наличии у атомов недостроенных внутренних оболочек 3d и 4/, имеющих высокую плотность их состояний. У таких элементов, как железо, никель, кобальт, имеющих недостроенную 3d оболочку, или у таких элементов, как гадолиний, диспрозий и эрбий, у которых недостроена 4/ оболочка, ферромагнетизм возникает вследствие обменного взаимодействия электронов недостроенных оболочек соседних атомов, поскольку электроны глубинных атомных слоев, так же как и валентные электроны внешних орбит, не могут принимать участия в ферромагнетизме из-за низкой Плотности их состояний. Обменное взаимодействие изменяет энергию системы например, энергия двух сближенных атомов водорода [c.61]

Железо-никель-алюминиевые сплавы, как и железо-никель-алюминиево-медные и железо-никель-алюминиево-кобальтовые, используются для получения деталей и металлокерамическим способом. Этот способ особенно выгоден для изготовления мелких деталей массой от долей грамма до 30 г. Применение металлокерамической технологии решило задачу производства мелких деталей из сплавов, содержащих кобальт. Металлокерамическая технология обеспечивает при производстве деталей из этих сплавов меньше отходов вследствие отсутствия литейных дефектов, лучшей шлифуемости, большей механической прочности, однородности. При давлении спекания в чистом водороде 400—800 МПа при 1300° С металлокерамические магниты из железо-никель-алюминиепого сплава имеют плотность на 8—7% меньше, чем литые, и магнитные свойства, близкие к таковым у литых магнитов. Существуют два способа получения магнитов по металлокерамическому принципу.-В первом случае детали из смеси чистых порошков или их лигатуры прессуются в пресс-формах в два приема сначала при пониженных давлении и температуре, потом при полном давлении с последующим окончательным спеканием завершающей операцией является термическая или термомагнитная обработка. Второй способ заключается в изготовлении металлокерамических заготовок сутунок , из которых после термообработки и прокатки на полосы и [c.310]

В настоящее время в большей мере используются сплавы, легированные молибденом, хромом, медью, марганцем, кремнием, а также другими элементами. На рис. 3.8 показана зависимость свойств нел гированных пермаллоев от содержания никеля. Классический пермаллой с концентрацией никеля 78,5 % имеет наибольшее значения ц тах и 11 г н- Высокие магнитные свойства классического пермаллоя получаются в результате высокотемпературного отжига при 1300 °С в чистом сухом водороде и длительном отпуске при 400-500 °С. [c.95]

Наличие в никеле кислорода может вызвать водородную болезнь , если металл подвергается нагреву в водороде или в углеводородах. Во избежание этого рекомендуется раскислять никель до содержания кислорода не более 0,0005 % Отожженный никель (даже технический чистотой 99,8 %) нехладноломок, 1 ) = 69 % при —256 С [1]. [c.162]

При высоких температурах происходят химические реакции между окружающей средой и металлом преимущественно по границам зерен НЛП по другим местам концентрации примесей или легирующих элементов. Например, взаимодействие кислорода воздуха с серой, находящейся на границах кристаллитов меди или никеля. Растяжение меди в ере-де, содержащей водород, также приводит к хрупкости вследствие реакции его с мел(кристаллитной примесью серы или кислорода. Охрупчивание может произойти при воздействии вакуума и растягивающих напряжений на металл, имеющий летучие межкристаллптпые примеси. [c.192]

Обычно в никеле содержится большое количество газов (водород, окись углерода и др.), а также сера в виде сульфата (в катодах) или < ульфидов. [c.253]

Химический метод снятия с никеля заключаете в обработке при 20—30 °С в 5 %-но растворе аиаиистого калия, к которому осторожно добавляют 30 %-ный раствор перекиси водорода до начала растворения. Тонкие покрытия снимаются в несколько минут. Если в растворе образуется большое количество пузырьков, вызывающее сильное помутнение раствора, то во избежание взрыва раствор нужно немедленна разбавить ведой. [c.53]

Палладиевые покрытия находят все большее применение благодаря своей относительно невысокой стоимости и тому, что палладий менее дефицитен из всех остальных платиновых металлов. За последние годы возросло применение палладия для покрытий электрических контактов в радиотехнйчёской аппаратуре, в аппаратуре связи палладием покрывают контакты.переилючрт лей, штепсельных разъемов печатных плат. Применяя палладий, надо,помнить, что он обладает большой каталитической активностью и появляющаяся пленка на поверхности слаботочных контактов может привести к заметному повышению переходного сопротивления, поэтому необходимо очень осторожно подходить к применению палладиевых покрытий в герметизированных системах. Необходимо также учитывать, что палладий легко адсорбирует водород, а это оказывает неблагоприятное действие на прочность сцепления покрытия с основой. Если же контакты. покры,тые палладием, работают при большой силе тока, то образовавшиеся на поверхности детали, пленки не оказывают влияния на электрические характеристики.. Широкому распространению палладия способствуют также новые разработанные технологические процессы получения достаточно толстых покрытий. Палладированный титан в нейтральных и щелочных средах может использоваться в качестве нерастворимых анодов. Толщина палладиевых осадков в зависимости от назначения может изменяться от 3—5 мкм до 20—50 мкм (для контактов и при защите от коррозии). На основе палладия могут быть получены многие сплавы, которые в ряде случаев могут заменять палладиевые покрытия. Такие сплавы, как палладий — никель, палладий— кобальт, палладий — индий, палладий — медь, палладий — олово с успехом могут применяться для покрытия электрических контактов. Свойства палладия во многом зависят от условий получения и состава электролита, из которого он получен. [c.55]

Первоначально применяют метод зонной плавки для тш,ательного удаления посторонних примесей. Слиток германия, в виде щминдра, помещенный в графитный тигель продолговатой формы в среде инертного газа (водорода), нагревают в поле высокой частоты. Индуктор контура высокочастотного генератора перемещают вдоль обрабатываемого германия, вследствие этого узкие зоны плавления движутся с витками индуктора (рис. 13.7). Большинство примесей, таких как марганец, кремний, железо, никель, обладают более высокой растворимостью в жидком германии, чем в твердой фазе н поэтому по мере движения зона плавления все больше насыщается такими примесями. При медленном процессе кристаллизации примеси из расплава вытесняются из твердой в жидкую фазу. В результате, после прохождения расплавленной зоны вдоль всего слитка примеси оказываются сконцентрированными в хвостовой части. [c.183]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...