Способность растворять водород

Способность растворять водород [c.426]

Жидкая сталь способна растворять водород в большом количестве. При затвердевании способность стали растворять водород уменьшается. В твердой стали водород в растворенном состоянии может быть в небольшом количестве. [c.99]

Взаимодействие водорода, азота и сложных газов с расплавленным металлом сварочной ванны. Водород в составе газовой фазы может находиться в молекулярном или атомарном состоянии, что зависит от температуры. При более высоких температурах молекулярный водород диссоциирует на атомарный и ионизированный. Металлы, способные растворять водород, можно разделить на две группы. К первой группе относятся металлы, не имеющие химических соединений с водородом (железо, никель, кобальт, медь и др.). Металлы первой группы поглощают водород в твердом состоянии, растворимость которого в них увеличивается при плавлении и зависит от состояния водорода. [c.51]

Появление водорода на границе раздела металл—затвердевшая эмаль считают основной причиной возникновения дефекта эмалевого покрытия рыбья чешуя [54—57, 74]. В зависимости от химического состава, структуры, технологии получения эмалируемой стали ее способность растворять водород при высоких температурах и выделять его при низких температурах различна. [c.93]

В общем случае растворимость газов увеличивается с повышением температуры (рис. 912-1 и 0н2- 2). Существует, однако, ряд металлов, отличающихся аномально высокой способностью растворять водород, раствори- мость водорода в которых ир и павЫ Шении температуры уменьшается (рис. 9-2-1, верх- няя часть диаграммы). [c.464]

Водород оказывает на чистое золото при повышенных температурах небольшое влияние, однако сплавы золота, содержащие большой процент металлов, способных растворять водород, несколько подвергаются его действию. Сплавы золота, содержащие кислород, подвергаются воздействию водорода более сильно. Золото и металлы платиновой группы, соприкасаясь с окислами, восстанавливающимися при нагревании в водороде, могут заметно разъедаться вследствие сплавления их с продуктами восстановления. Это хорошо известно для платины, но часто не учитывается в случае сплавов золота, в особенности при их плавлении. Часто в таких условиях поглощается кремний, который придает некоторым сплавам золота красноломкость . [c.765]

Азот и водород способны растворяться в феррите и образовы-вать мелкие зерна нитридов и гидридов. Все это приводит к росту [c.30]

В сернокислых ваннах получают пластичные осадки железа при нормальной температуре и низких плотностях тока (0,1—0,2 А/дм ). Хрупкость электролитического железа объясняется его способностью поглощать водород. В электролитическом железе, полученном из хлористых электролитов при температуре 100 °С, содержится лишь 0,002—0,003 % водорода. Электролитическое железо, осажденное из сернокислых растворов при 18 °С, содержит 0,085 % водорода. [c.190]

Упоминавшаяся в предыдущем разделе способность палладия растворять водород находит практическое применение [12]. Растворимость водорода в палладии в отличие от растворимости в других металлах быстро уменьшается с повышением температуры, в то время как скорость диффузии возрастает. Это используется для подвода водорода в лабораторные вакуум-аппараты. Установленные на аппаратах палладиевые втулки действуют как водородные клапаны . Когда они нагреты и окружены атмосферой, содержащей водород, то даже в пламени горелки через металл диффундирует водород, а не какой-либо другой газ. [c.506]

Металлы по их способности абсорбировать (растворять) водород делятся на две группы (рис. 17) А — металлы с незначительной растворимостью водорода (эндотермическая реакция) — Fe, Си, Ni, А1, Мо [c.146]

Далее, авторы [652] не обнаружили снижения усталостной прочности алюминиевого сплава Д1 (подвергнутого химическому никелированию в щелочном растворе на толщину 10 мкм и термообработке при 200°С в течение 1 ч), а сплав АЛ4 после никелирования и термообработки даже получил повышение усталостной прочности на 38%. Эти данные легко объяснимы, если учитывать отсутствие у твердого алюминия способности поглощать водород. [c.290]

Затруднения, возникающие при сварке меди, вызываются следующими ее свойствами значительной окис-ляемостью, большой способностью растворять в расплавленном состоянии газы, прежде всего водород высокой теплопроводностью и теплоемкостью большим коэффициентом линейного расширения большой жидко-текучестью и структурными изменениями в зоне теплового влияния. [c.209]

Медь способна растворять в себе значительные количества водорода. Растворимость водорода в меди пропорциональна корню квадратному из давления она зависит также и от температуры. [c.22]

Так как потенциал меди выше потенциала водорода, медь не способна вытеснять водород из растворов и коррозия протекает за счет образования окислов меди. Медь при взаимодействии с кислородом не образует хороших защитных пленок (окислы [c.134]

Русский ученый Н. Н. Бекетов ввел в этот ряд водород, который, подобно металлам, легко образует в растворах положительный ион Н+. Водород разделил весь этот ряд на две части металлы, стоящие до водорода (активные металлы), и металлы, стоящие после водорода (неактивные). Чем дальше влево отстоят металлы от водорода, тем их активность (восстановительная способ-ность) больше, чем дальше за водородом вправо, тем она меньше. Каждый металл в этом ряду способен вытеснять любой металл, стоящий правее, из раствора его соли и сам в свою очередь вытесняется из раствора своей соли металлом, стоящим левее него. Так, свинец выделяет серебро из раствора соли серебра и сам вытесняется из раствора своей соли цинком. То же следует сказать и в отношении водорода металлы, расположенные левее него, способны выделять его из некоторых кислот в свою очередь водород под давлением способен вытеснять правее расположенные металлы из растворов их солей. Наиболее активные металлы способны вытеснять водород даже из воды, если их контакту с водой не препятствуют защитные оксидные пленки, покрываю- [c.113]

Проницаемость металлов для газов связана с их способностью растворять газы. Кислород заметно растворим в серебре, соответственно этому и проницаемость серебра для кислорода довольно высока. Особенно показательно отношение металлов к водороду. Металлы, хорошо растворяющие водород, одновременно и легко [c.263]

Некоторые металлы, применяющиеся в производстве стали в качестве легирующих или облагораживающих присадок, такие, как титан, цирконий, ванадий, ниобий, лантан, церий и др., образуют с водородом гидриды или соединения типа твердых растворов [14, 24, 129, 38]. Указанные металлы обладают способностью к поглощению очень большого количества водорода. Так, например, при давлении 1 атм и при температуре 600 титан способен растворить водорода 32000, цирконий — 18400 см ПОО г и т. д. [14]. [c.5]

Магний и его сплавы сваривать автоматической сваркой под флюсом довольно трудно, так как высокая способность магния окисляться вызывает его воспламенение. Кроме того, магний и его сплавы интенсивно соединяются с азотом, образуя хрупкие нитриды. В жидком состоянии магний интенсивно растворяет водород, который образует поры в наплавленном металле. Сварку магния и его сплавов производят в среде аргона неплавящимся электродом на переменном токе или на постоянном токе обратной полярности. Следует отметить, что литые магниевые сплавы обладают худшей свариваемостью, чем прокатанные. [c.113]

Взаимодействие меди и сплавов на ее основе в расплавленном состоянии с газами и, в частности, их легкая окисляемость и способность растворять в себе водород могут привести к образованию пор и трещин в металле шва и по линии сплавления, а также трещин в ЗТВ. [c.116]

Удаление кислорода из щелочного раствора, например с помощью добавки сульфита натрия, может предотвратить коррозию олова, если только оно ие находится в контакте с другим металлом, таким как сталь, способным выделять водород. Небольшие добавки окислительных реагентов стимулируют коррозию, ио достаточно большие концентрации вызывают пассивацию. [c.159]

Способностью в большей степени, чем железо, растворять газы, окружающие сварочную ванну. Так, например, медь растворяет водород и окислы углерода. При охлаждении металла растворимость газов понижается, и они стремятся выйти из металла сварочной ванны, однако выход газов затрудняется быстро затвердевающим металлом сварочной ванны, что вызывает пористость сварного шва. [c.257]

При химическом или электрохимическом насыщении стали водород может находиться в ней в трех состояниях протона, атома и молекулы. При этом общее количество поглощенного водорода определяется объемом микропор, плотностью структуры и способностью кристаллической решетки стали растворять водород. [c.75]

Медь относится к металлам, потенциал которых расположен выше водорода, поэтому медь не способна вытеснять водород из раствора, и коррозия протекает за счет образования окислов меди в ряде случаев могут образовываться и соли. Медь при взаимодействии с кислородом [c.54]

Водород также растворяется в большинстве металлов. Металлы, способные растворять водород, можно разделить на две группы, К первой группе относятся металлы, не имеющие химических соединений с водородом (железо, никель, кобальт, медьидр.). Конторой группе относятся металлыд(титан, цирконий, ванадий, ниобий, тантал, паладий, редкоземельные элементы и др.), образующие с водородом химические соединения, которые называются гидридами. Водород очень вредная примесь, так как является причиной пор, микро- и макротрещин в шве и в зоне термического влияния. [c.27]

Элементы V, Nb, Та способны растворять водород, кислород, азот и углерод в значительно больших количествах, чем металлы VIA подгруппы (Сг, Мо, W). Тантал электронно-лучевой плавки после деформации и рекристаллизационного отжига имеет а = 210 МПа, = 185 МПа, <5 = 36%. Модуль упругости тантала при комнатной температуре составляст =185 -189 МПа, модуль сдвига С = 70 МПа. [c.94]

В процессе окислительной плавки (в атмосфере воздуха) эти элементы всегда обого-щаются кислородом [О] в растворенном виде в металле. Металлы VA подгруппы (V, Nb, Та) способны растворять кислород, водород, азот, углерод значительно в больших количествах, чем металлы Сг, Мо, W подгруппы VIA. Растворимость кислорода [О] в молибдене и ниобии приведена на рис. 131, 132. Так, [c.274]

Д. В. Кокоулина, П. И. Долин и А. Н. Фрумкин [1,23] показали, что при облучении 0,8Н серной кислоты в растворе накапливаются молекулярные продукты радиолиза — водород и перекись водорода, которые и обусловливают потенциал платины в среде. М. Симанд [1,24] отмечает, что на алюминиевых трубках, подвергавшихся у-облучению в дистиллированной воде при комнатной температуре, коррозия и глубина язв меньше, чем на необлученных, что связано с увеличением окислительной способности раствора это привело к пассивации алюминия. В растворе 2Н соляной кислоты, в которой металлы находятся в активном состоянии, скорость коррозии меди и железа увеличилась при облучении в первом случае примерно в десять раз, во втором — в два раза. [c.36]

Тяжелые металлы в рассматриваемых условиях не образуют гидридов, но они способны растворять атомарный водород при высокой температуре. На теплофизичеоких свойствах это может и не сказаться сильно из-за большой подвижности и почти металлической теплопроводности атомарного водорода. [c.35]

В. Н. Гуляев и И. Н. Лагунцев выдвинули гипотезу для объяснения различной способности металлов к схватыванию. Молекулы водорода, кислорода, азота и некоторые другие двухатомные молекулы, адсорбируясь на металлических поверхностях, переходят в атомарное состояние, благоприятствующее диффузии в металл. Доказано, что азот, углерод и водород могут участвовать в металлической связи и входить в кристаллическую решетку металла, куда также проникает кислород при малом количестве его на поверхности в начальный период окисления. Следовательно, если на поверхности контакта количество адсорбированных атомов будет способно раствориться поверхностными слоями контактирующих деталей, то наступит схватывание. Роль пластического деформирования заключается в разрушении поверхностных окисных пленок и снижении концентрации адсорбированных атомов на поверхности фактического контакта. Так же могут происходить структурные изменения, влияющие на способность к схватыванию. Способность металлов к схватыванию определяется отношением его абсорбционной и адсорбционной способностей. [c.205]

Для никеля характерно благоприятное сочетание свойств высокой коррозионной стойкости во многих агрессивных средах, высоких механических свойств, хорошей обрабатываемости в горячем и холодном состоянии. Никель является основой коррозионностойких, жаростойких и жаропрочных сплавов. Никель обладает способностью растворять в большом количестве многие элементы, такие как хром, молибден, железо, медь, кремний. Наиболее важные легирующ,ие элементы в коррозионностойких никелевых сплавах — хром, молибден, медь. Коррозионная стойкость одних никелевых сплавов связана с пассивностью, а других — с тем, что они имеют достаточно высокий равновесный потенциал и не замещают водород в кислых средах. Этим объясняется большое число сред, в которых никелевые сплавы могут с успехом использоваться кислоты, соли и щелочи (как с окислительным, так и с неокислительным характером), морская и пресная вода, а также атмосфера. [c.167]

Продукты, участвующие и получающиеся в процессе синтеза эптама, содержат связанный и элементарный хлор, соляную кислоту, хлористый водород, органические и неорганические хлориды. Все эти вещества при повышенных температурах обладают высокой агрессивностью по отношению к большинству металлов и сплавов. Обычно в подобных средах широко используются различные виды защиты аппаратуры и оборудования неметаллическими материалами органического и неорганического происхождения. Однако в данном случае использование неметаллических материалов органического происхождения осложняется как действием высоких температур, так и содержанием в реакционных средах таких веществ, как амины, хлорбензол, этилмеркаптан, карбамоилхло-рид и эптам, способных растворять ряд полимерных материалов. Кроме того, известна высокая агрессивность жидкого и газообразного фосгена по отношению к большинству пластмасс, за исключением фторопласта-4 [2]. [c.78]

Все элементы в ряде напряжения расположены в зависимости от их электрохимических свойств. Центральное положение со значением н(чь мального электродного потенциала условно принятого за нуль, занимает водород. Вьппе водорода расположены электроотрицательные металлы со сравнительно большей упругостью растворения, повышающейся по ИЭ правлению калию. Ниже водорода находятся электроположительные металлы. Каждый металл, расположенный в ряду выше, способен вытеснять из растворов их солей все нижестоящие металлы. Все электрооТра-цатеяьаые металлы способны вытеснять водород из кислот, а некоторые (К, На) и из воды. [c.19]

Палладий характеризуется высокой способностью окклюдировать водород. Чистый металл (нагретый до 100° и затем охлажденный) поглощает 600-кратный объем водорода, не теряя металлич. вида палладиевая чернь адсорбирует 873 объема Hg (при 15° и нормальном давлении) чернь, суспендированная в воде—1 200 объемов коллоидный раствор П.—ок. 3 ООО объемов поглощение На сопровождается выделением тепла (на 1 г водорода—4 200 al) и увеличением объема металла (приблизительно на 10%). Образующийся продукт носит название в о-дородистого палладия представляет ли он твердый раствор Hg в lI. или же содержит определенные химич. соединения вопрос не решенный. При накаливании и уменьшении давления окклюдированный в П. газ выделяется при 40—50° уходит большая часть газа при накаливании до 440° весь газ освобождается . водородистый П. отдает в вакууме до 92% своего водорода. Сплавы П. с серебром (до 40% Ag) поглощают водород так же легко, как и чистый П. см. Гидриды, Окклюзия. Палладиевая чернь, нагретая в токе кислорода, поглощает ок. 1 ООО объемов газа, превращаясь в темнокоричневую модификацию, содержащую вероятно окись П., PdO. В тонкораз-мельченном и коллоидном состоянии П. поглощает также ацетилен. С окисью углерода [c.289]

Влияние других элементов на свойства оловянных Б. О растворимости газов в твердой и жидкой Б. данных недостаточно. Если принять, чт.) Б. в отношении газов будет аналогична меди как ее главной составляющей, то можно будет считать, что водород и окись углерода способны растворяться в жидком металле, и растворимость резко падает в момент перехода из жидкого состояния в твердое. Действительно, многочисленные наблюдения по казали, что плавка Б. в восстановительной атмосфере неизменно ведет к понижению качества отливки вследствие образования раковин и пор. Клаус указывает, что присутствие олова понижает растворимость газов в меди. Кислород, незначительно растворяясь в твердой меди, образует с ней закись меди (Си О). Присутствующее в Б. олово восстанавливает закись меди с образованием оловянного ангидрида 8пОз. Последний отчасти уходит в шлак, отчасти остается в металле в виде отдельных включений серого цвета. Эги включения, образуя пленки по границам зерен, сильно снижают механич. качества ]3., создавая хрупкость. Влияние металлич. примесей на свойства меди и Б. изучалось многими исследователями. Наиболее часто встречающимися примесями в Б. являются цинк, фосфор, свинец. Примеси эти изменяют свойства Б. в известных случаях в лучшую сторону, а потому весьма часто вводятся в сплав как специальные добавки. [c.547]

Выше, на примере карбоксильного катионита было показано, что емкость его с понижением pH воды быстро снижается. При фильтровании воды с рН = 3 катионит почти полностью теряет способность поглощать катионы металла, а его солевая форма приобретает способность сорбировать водород. Благодаря этому в пределе катионит достигает полного насыщения водородными иоиами, т. е. состояния глубокой регенерации. Таким образом, глубокая регенерация карбоксильного катионита может быть достигнута применением весьма разбавленных (миллинормальных или 0,004— ),005%-ных) растворов кислоты. [c.146]

Коррозия, вызываемая щелочами. Окись цинка растворяется в щелочах с образованием цинкатов, как например, Ыа22п02, которые дают комплексные ионы (вероятно [Zn02]" в крепких щелочных растворах и [НгпОа] в растворах средней крепости). Таким образом цинк обладает способностью вытеснять водород из растворов едких щелочей без самоторможения коррозии. Подобным же образом алюминий легко растворяется в щелочах с образованием растворимых алюминатов и газообразного водорода. Эта реакция, тщательно изученная Шикором идет гораздо скорее, чем реакция алюминия с большинством кислот. Коррозия сперва растет со временем, затем уменьшается (когда щелочь израсходуется) и, наконец, снова возрастает, когда щелочь регенерирует вследствие гидролиза натриевого алюмината. [c.349]

II. Металлы, образующие так называемые псевдогидриды. По сравнению с металлами I группы они обладают способностью растворять в десятки раз большее ко личество водорода. Однако растворимость водорода в этом случае уменьшается при повышении температуры. В эту группу входят (в той же последовательности, что и в п. I) Мп, Р(1, Та, V, N5, ТЬ, Се, Ьа, 7г, П. [c.464]

Увеличивать концентрацию кислорода или удалять его из раствора полностью. Увеличение окислительной способности раствора поддерживает пассивное состояние металла, а тем самым и его стойкость. Сталь 18-8 в З /,, растворе серной кислоты, через которую пропускается водород, корродирует со скоростью 400 MzfdM -сутки, а при пропускании кислорода становится пассивной и корродирует в 100 раз медленнее [10]. Если же кислород полностью отсутствует, то нет пассивноактивных элементов. [c.70]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...