Железо влияние растворенных соле

В целом результаты опытов по влиянию на переход окислов железа из воды в сухой насыщенный пар и образования комплексных соединений представлены на рис. 1. Коэффициент выноса железа при постоянном значении pH водного раствора зависит от суммарной концентрации железа в воде и концентрации комплексона. На рис. 1 нанесена концентрация комплексона в подпиточной воде экспериментальной установки. При постоянной суммарной концентрации железа в воде с увеличением концентрации комплексона увеличивается концентрация растворенной в воде части железа и комплексной соли железа. С увеличением концентрации комплексона в воде коэффициент выноса снижается до коэффициента распределения комплексной соли железа. При дальнейшем увеличении концентрации комплексона коэффициент распределения комплексной соли остается постоянным. Когда концентрация железа в воде не превышает растворимости, тогда при нулевой концентрации комплексона коэффициент выноса равен коэффициенту распределения гидроокисей железа. Если при таких концентрациях железа в воде начать наращивание концентрации комплексона, [c.27]

В сточных водах имеются растворимые газы сероводород, углекислый газ, кислород, азот и др., общее содержание которых может достигать 0,09 mVm воды. Растворенные в воде газы влияют на физико-химические свойства воды. Кислые газы оказывают влияние на величину pH, которая может понижаться от 6,9 до 4,0. При транспортировке и хранении воды, которая содержит H2S и СО2, pH увеличивается вследствие выделения сероводорода и углекислого газа в железосодержащих водах pH уменьшается в результате окисления и гидролиза солей железа. [c.149]

Необходимо иметь в виду, что поскольку реакции гидролиза являются обратимыми, то, очевидно, большое влияние на процесс коагуляции должны оказывать концентрации ионов водорода и гидроксила, т. е. pH воды. Чрезмерное подщелачивание воды (до pH более 7,5) может вызвать растворение выпадающего гидрата окиси алюминия в результате образования при этих условиях алюминатов, растворимых в воде. Наоборот, гидролиз и выпадение гидрата окиси железа ускоряются при pH более 7,5 —8,0. Поэтому при проведении коагуляции совместно с известкованием, при котором pH среды поддерживается около 10, следует применять только соли железа. [c.57]

При анодировании в электролите происходит накопление алюминия (в виде его сернокислой соли),, а также магния, железа, меди, переходящих в электролит в результате растворения обрабатываемых сплавов. Эти примеси оказывают вредное влияние на качество окисной пленки последняя образуется темной, пятнистой. Предельная допустимая концентрация алюминия составляет 25 г/л, магния 5 г/л, железа 2 г л, меди 2 г/л. [c.220]

Сырую воду, содержащую большое количество взвешенных веществ, растворенное железо илн марганец, а также большое количество некоторых солей, в частности хлоридов, или других веществ, оказывающих вредное влияние на обменный материал, следует обрабатывать перед умягчением. Необходимо подчеркнуть, что у МЯгчитель не является фильтром, и его нельзя использовать [c.294]

Следует учесть, что растворы солей Sn(II) окисляются кислородом воздуха до Sn(IV), которое легко гидролизуется при pH > 0,5. Поэтому растворы при хранении мутнеют, что оказывает в последующем отрицательное влияние на качество металлического покрытия. Для предотвращения окисления лучше всего хранить раствор в контакте с металлическим оловом (до 2 г/л) или другими металлами свинцом, никелем, железом. При не очень высокой кислотности среды (0,5—0,7 моль/л H I) скорость окисления Sn(II) до Sn(IV) и скорость растворения металлического олова невелики, что позволяет поддерживать устойчивость раствора в течение достаточно длительного времени. [c.204]

Растворенный в среде кислород может оказывать двоякое действие на процесс коррозии металлов. Если кислород играет роль деполяризатора, как, например, при коррозии в нейтральных и щелочных средах, то он усиливает процесс разрушения, а в чистой дистиллированной воде (при отсутствии депассиваторов) кислород, особенно при повышенных температурах, может приводить к образованию на поверхности металла оксидной пленки и тем самым тормозить коррозионные процессы. Влияние концентрации кислорода в воде на скорость коррозии имеет сложный характер. Сначала при повышении концентрации кислорода примерно до 12 мл/л скорость коррозии низкоуглеродистой стали в дистиллированной воде растет, а при дальнейшем повышении концентрации — резко снижается [11]. При наличии в воде растворенных солей концентрация кислорода, соответствующая максимуму скорости коррозии, сдвигается в сторону больших значений, а в щелочных растворах — уменьшается. Снижение скорости коррозии железа при высоких концентрациях кислорода объясняется тем, что у катода находится больше кислорода, чем это необходимо для ассимиляции электронов. Избыточный кислород, адсорбируясь на катодных участках, приводит к образованию адсорбционного слоя или слоя оксидов, выполняющих роль диффузионного барьера. [c.10]

Влияние других солей на потенциал и растворение железа изучено в работе [И]. Туркдоген и Цадор [18] также измеряли э. д. с, цепей типа (V—54) и установили что в большинстве исследованных ими флюсов олово инертнее железа. [c.79]

Романов [1] следующим образом характеризует влияние аэрации В хорощо аэрированных грунтах скорость образования питтинга, вначале высокая, быстро замедляется, так как вследствие свободного доступа кислорода окисление железа и осаждение его гидроокиси происходят непосредственно на поверхности металла. Образующаяся при этом защитная пленка способствует понижению скорости питтингоообразования. Кроме того, в плохо аэрированных грунтах наблюдается медленное уменьшение начальной скорости роста питтингов. При этих условиях продукты коррозии, оставаясь в виде соединений двухвалентного железа, либо вообще не защищают, либо обеспечивают весьма незначительную защиту корродирующего металла. Наклон кривой глубина питтинга — время зависит также от агрессивности данного грунта. Так, даже в хорошо аэрированных грунтах большая концентрация растворенных солей может воспрепятствовать образованию защитных слоев продуктов коррозии, в результате чего скорость коррозии не будет уменьшаться со временем . [c.143]

Растворимость обеих солей в значительной степен прямо пропорциональна концентраций хромового ангидрида. Поэтому при технологически возможных колебаниях его кондентрации содержание в электролите растворенных солей, а следовательно, и их активных анионов сохраняется автоматически достаточно точно в требуемых пределах (на дне ванны всегда лежит небольшой избыток этих солей). Это делает ненужным при эксплуатации ванны трудоемкий химический анализ сернокислого и кремнефтористого анионов и позволяет ограничиться только определением концентрации хромового ангидрида, что можно делать даже просто при помощи ареометра по плотности раствора (для обычной стандартной ванны контроль ангидрида по плотности недостаточно точен, так как на плотность раствора значительно влияет содержание в нем трехвалентного хрома и железа, хотя Существуют пойра-вочные таблицы, учитывающие это влияние). [c.225]

Разрушение защитных пленок может также наступить при химическом воздействии на них концентрированных едкого натра или кислых солей при упаривании воды. При этом едкий натр наиболее опасен для металла, так как он не упаривается досуха вследствие того, что при 320 °С переходит в расплав, обладающий весьма высокой коррозионной агрессивностью. При оценке влияния солей на устойчивость пленок необходимо иметь в виду, что в результате испарения на поверхности нагрева возникает тонкий пленочный слой воды с большой концентрацией веществ, находящихся в растворенном и нерастворенном состоянии в воде всего объема котла. Естественно, что температура в граничном слое выше температуры всего объема воды. Протекание всех водно-химических реакций и коррозионного процесса завершается в данном слое. В граничном слое могут образовываться отложения веществ, хотя концентрация их в объеме воды далека от предела растворимости. Поэтому на поверхности металла при испарении воды могут осаждаться легкорастворимые в воде соли, концентрация которых быстро достигает предела растворимости при испарении воды в граничном слое. Эти соли затем снова переходят в раствор, т. е. в ядерный слой воды всего объема котла при его остановке. Явлению хайд аута наиболее сильно подвержены МззР04 и другие фосфаты натрия, растворимость которых при 340 С снижается до 0,2 %, (25—30 % при комнатной температуре). Под слоем соединений фосфатов, выпадающих на поверхности стали, может развиваться пароводяная коррозия с образованием бороздок, что обусловлено разрушающим действием отложений на защитные пленки. В реакции с железом принимает участие как кислый фосфат, так и концентрат щелочи — продукты гидролиза тринатрийфосфата. Продуктом хайд аута является НагНР04, который разъедает металл. [c.180]

При травлении в соляной кислоте получается более качественная поверхность, сокращается время удаления окалины, в связи с чем увеличивается производительность. Накопление солей железа не оказывает существенного влияние на скорость травления. Процесс травления в соляной кислоте можно проводить, при более низких температурах, так как растворение оксидов железа происходит со значительной скоростью. При концентрации НС1 10—20% удаление окалины происходит преи.мущественно за счет ее растворения при относительно небольшой скорости растворения самой стали в соляной кислоте растворяется 40— 50 % окалины против 15—20 % в сериой. При солянокислотном травлении наблюдается существенно меиьшее иаводороживание стали, чем при сернокислотном (в зависимости от условий травления содержание водорода в стали npw [c.99]

В п. 8.2 отмечалось, что на коррозию паровых котлов существенное влияние оказывают величина pH котловой воды и концентрация растворенного в ней кислорода. Очевидно, что предотвращение такой коррозии должно в значительной мере зависеть от возможности регулировать эти два фактора в ходе эксплуатации котельной установки. Высокая местная концентрация солей, которая также способна вызвать коррозию, может быть предотвращена только конструктивными мерами, не рассматриваемыми в данной работе. Если установлено, что коррозия вызвана наличием в воде соединений железа и меди, следует принять меры для прекращения коррозии в докотловом оборудовании, вызывающей образование этих соединений (см. п. 8.1). Предлагают также предотвращать коррозию, изменив состав стали в паровом котле или уменьшив толщину стенок труб с целью снижения температурных напряжений. [c.204]

Следы некоторых солей и ряда органических соединений могут оказывать сильное влияние на характер коррозии титана в растворах серной кислоты. Ингибирующее действие оказывает двухвалентная медь, трехвалентные ионы железа, четырехвалентные ионы платины, палладия и золота, а также сернистый газ, сероводород, хлор и ряд органических соединений. Например, введение 0,002 моль/л ионов Си " или 0,005 моль/л ионов Fe " снижают растворение титана в 10 %-ной кипящей H2SO4 до -<0,1 мм/год (рис. 4.7). При добавлении ионов благородных металлов ингибирующее действие их наблюдается уже при концентрациях от 10" до 10 моль/л. [c.189]

Все изложенное противоречит предположению о суш,ествовании реакций (6). Продуктами восстановления ионов СгаО и МПО4 в наших условиях, по-видимому, являются только растворимые соли хрома и марганца. Добавление 0,25 М К2СГ2О7 к 0,5 М Н2804 снижает стационарную скорость растворения пассивного железа в 1,5 раза. Дополнительные сведения о влиянии бихромата можно получить при рассмотрении воспроизводимости поляризационных кривых в области потенциалов от 1,05—1,2 до 1,6 б (рис. И, а, [c.62]

В качестве ингибиторов коррозии черных металлов в соляной кислоте можно применять ряд веществ, которые замедляют коррозию и в растворах серной кислоты из неорганических ингибиторов—соединения мышьяка, из органических—амины, альдегиды и серосодержащие вещества. Ряд веществ применяется как ингибиторы коррозии преимущественно в растворах соляной кислоты, например в этих условиях достаточно эффективное защитное действие проявляют ионы сурьмы Sb+ (в виде Sb l 3), более слабое торможение— соли висмута . Необходимо отметить ярко выраженный селективный (избирательный) характер действия треххлористой сурьмы, которая тормозит растворение железа (стали), но ускоряет растворение цинка, кадмия, олова и хрома. Такая селективность, видимо, связана с влиянием пленки сурьмы, осаждающейся на этих металлах из кислого раствора, на перенапряжение водорода. При осаждении на поверхности железа эта пленка вызывает повышение перенапряжения, т. е. тормозит катодный процесс разряда ионов водорода, а следовательно, и коррозионное разрушение железа. [c.84]

Обычные и низколегированные стали и чугуны подвержены коррозии в атмосфере воздуха и разрушаются при действии водных растворов солей, щелочей и кислот. Коррозия металлов в этих условиях протекает по законам электрохимической кинетики, часто неравномерно, особенно во влажной атмосфере и растворах солей. Окислителями в этих средах являются растворенный кислород, ионы более благородных металлов по сравнению с железом и ион водорода. Вредное влияние при этом оказывает ион хлора, являющийся сильным депассиватором. Присутствие ионов хлора и кислорода в водных растворах солей способствует развитию точечной коррозии (питтинга). [c.12]

Коррозия в отсутствие растворени о г о к и сл о-рода (влияние бактерий). Железо может быстро корродировать и при отсутствии кислорода, если в растворе имеются бактерии, которые восстанавливают сернокислые соли. Такие бактерии часто находятся в глубоких колодцах, в почвах и в морской воде. [c.16]

Интересные наблюдения по поводу влияния солей железа на скорость растворения металлического железа в растворах серной кислоты различной концентрации были получены Тауссигом. [c.47]

Наиболее сильное замедление процесса вызывают соли алюминия и свинца. Так, в присутствии этих солей сполировка стекла вертикального вытягивания оказалась в десять раз меньше по сравнению с ее значением, полученным при полировке с использованием крокусной суспензии, при-тотовлепной на чистой воде, т. е. не содержащей каких-либо растворенных. в ней веществ. Влияние на процесс полировки солей железа и цинка, [c.301]

Некоторые корреспонденты симпозиума N. Р. Ь., однако, высказывают противоположные взгляды в отношении относительной значимости механических и химических влияний. Айзенберг сообщает об опытах, проведенных в Калифорнийском технологическом институте, в которых полученные в толуоле разрушения в атмосфере гелия незначительно отличились от тех, которые были получены в воде. Однако, Виллер, хотя и согласился, что разница невелика, если принимаются необходимые предосторожности для устранения коррозии в водной среде, однако сообщает, что при других условиях значительные питтинги образуются в воде и быстро уменьшают ценность изделия в толуоле он добавляет, ничего подобного никогда не наблюдалось . Виллер сделал попытку разделить результаты механического и химического действия при помощи фильтрации жидкости, в котОрой стальной образец подвергался кавитационному разрушению. Он обнаружил растворимые железные соли в фильтрате и взял их за основу для расчета результатов коррозии, тогда как темные продукты, остающиеся на фильтровальной бумаге, рассматривались предварительно как состоящие из частиц металлического железа, разрушенного эрозией это допущение привело к заключению, что при 10-минутном испытании в обескислороженной воде 14% разрушения было произведено коррозией, тогда как в 0,1 н. хлористом калии разрушение на 68% было химическим. Создается впечатление, что коррозия была еще больше, чем говорят эти цифры, поскольку черное вещество не сразу растворяется в кислоте и требует для растворения 10-минутного нагрева в 50%-ной соляной кислоте, содержащей азотную кислоту и, следовательно, оно не целиком состояло из металлического железа. Если медленно растворяющееся вещество было магнетитом, образовавшемся в результате взаимодействия растворимых анодных и катодных продуктов, то эту часть следовало включить в процент, определяющий химическую коррозию. [c.691]

В своей научной работе Диссертация о действии химических растворителей вообще (1743—1750 гг.) М. В. Ломоносов впервые ставит широкие систематические опыты по изучению действия кислот (азотной и соляной) на металлы (А , Си, Ре, Аи и др.) [2]. Он впервые указал на более высокую химическую устойчивость благородных металлов ( высоких металлов ) по сравнению с неблагородными ( низкими металлами ). Ломоносов в своем сочинении Слово в пользе химии четко сформулировал разницу в растворении металлов (выделение газа и образование тепла) и солей (отсутствие выделения газов и поглощения тепла). Крепкие водки, растворяя в себе металлы, без при косновения внешнего огня согреваются, кипят и опаляющий пар испускают . М. В. Ломоносов также впервые открыл и описал пассивирование металлов в концентрированной азотной кислоте. Дж. Кейр [3] более детально исследовал и описал явление пассивности железа в азотной кислоте лишь в 1790 г., т. е. лет на сорок позже Ломоносова. С тех пор раздел науки по исследованию разрушения металлов под влиянием различных сред, непрерывно вызываемый к жизни запросами практики, [c.12]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...