Катодные и анодные процессы

Если поверхность металла заряжена отрицательно (т, е. ф< О, например, у Zn, А1, Mg, Ее), это способствует адсорбции катионов, которые способны замедлять коррозию вследствие повышения перенапряжения катодного и анодного процессов, а также экранирования поверхности (например, ингибиторы катапин К, ЧМ). [c.348]

Необходимым условием всякого электрохимического корро-знойного процесса является неравенство Ьа <. с т. е. различие потенциалов катодных и анодных процессов на поверхности металла. Основным условием возможности прохождения процесса коррозии металла с водородной деполяризацией с определенной скоростью является требование, чтобы электродный потенциал анода (металла) был более отрицателен, чем потенциал разряда водородных ионов с этой скоростью при данных условиях. [c.42]

Легирование серой и фосфором заметно интенсифицирует растворение в кислотах. Эги элементы образуют соединения с низким водородным перенапряжением к тому же они уменьшают анодную поляризацию, так что коррозия железа увеличивается вследствие ускорения и катодного, и анодного процессов. Скорости коррозии сплавов в растворах кислот представлены в табл. 6.4. [c.125]

Потенциал незащищенной стали в сероводородсодержащей среде (HjS - 1200 мг/л) составляет -650 мВ. При нанесении алюминиевого, кадмиевого, никелевого покрытия происходит облагораживание потенциала во времени вследствие образования поверхностных пленок, формирующихся в присутствии сероводорода, при этом потенциал поверхности покрытия составляет, мВ алюминиевого —570, никелевого +280, кадмиевого —410 и цинкового —750. Ход поляризационных кривых для стали с покрытиями свидетельствует о значительном торможении катодного и анодного процессов с преимущественным анодным контролем. [c.86]

Таким образом, оценка влияния среды на протекание катодного и анодного процессов может быть проведена дифференцированно только лишь по поляризуемости меньшего по площади электрода. Его поляризационное сопротивление в сущности равно суммарному сопротивлению датчика. [c.112]

Атмосферная коррозия обусловлена протеканием двух сопряженных электрохимических реакций — анодной и катодной, заключающихся в первом случае в ионизации металла, во втором случае — в ассимиляции освобождающихся в результате анодной реакции электронов окислительными компонентами коррозионно-агрессивной среды. Поэтому скорость ее развития зависит от интенсивности катодного и анодного процессов. Атмосферная коррозия протекает главным образом с кислородной деполяризацией и зависит от транспорта кислорода воздуха — самого распространенного катодного деполяризатора [c.5]

Предложенный механизм стимулирующего действия сероводорода объясняет ускорение катодного и анодного процессов кислотной коррозии железа и стали и увеличение их наводороживания в кислых сероводородных средах. [c.67]

Процесс коррозии может протекать по гомогенно-электрохимическому и гетерогенно-электрохимическому механизмам. Для жидких металлов, амальгам и чистых твердых металлов, поверхность которых эквипотенциальна, в любой точке поверхности могут происходить катодный или анодный процессы, скорости которых равны. При наличии на поверхности металла фаз с разными термодинамическими свойствами происходит пространственное разделение катодного и анодного процесса (гетерогенный механизм), возникают так называемые локальные элементы. Как правило, анодный процесс локализуется на менее благородной фазе. Причины возникновения электрохимической неоднородности и типы коррозионных гальванических элементов приведены в табл. 2.3. [c.17]

Следовательно, коррозионный процесс в перегретом паре, так же как и в водной среде, можно рассматривать, как результат протекания катодного и анодного процессов. С помощью специальных экспериментов было доказано, что скорость катодного процесса [c.32]

Более наглядно скорости катодного и анодного процесса можно представить в виде поляризационных кривых, выражающих зависимость плотности тока от потенциала ф. [c.11]

Используя кинетические уравнения, описывающие катодный и анодный процессы, можно получить аналитические выражения для стационарного потенциала и скорости коррозии, как функции pH. [c.18]

Водород для производства чистого вольфрамового порошка получают электролизом воды в электролизерах с железными и никелевыми электродами, разделенными перегородками. Электролитом служит раствор щелочи. Катодный и анодный процессы при электролитическом разложении воды описываются следующими электрохимическими реакциями [c.417]

Сложные катодные и анодные процессы электролиза протекают в несколько стадий [c.420]

Смешанные ингибиторы. Для торможения катодного и анодного процессов коррозии применяют смесь полифосфатов и хро-матов в малых концентрациях (40 мг/л полифосфата и 20 мг/л хромата натрия) при значении pH около 6,5. Считают, что такая обработка более надежно защищает металл от коррозии, особенно точечной, чем каждый из этих ингибиторов в отдельности. Установлено, что смешанный ингибитор достаточно эффективен по отношению к стали и латуни, а в более высоких концентрациях—даже при наличии контакта между этими металлами. Применение смешанного ингибитора в системах, которые уже подверглись сильной коррозии, на первых этапах обработки приводит к отслоению старых продуктов коррозии, которые способны снова отложиться в местах со слабой циркуляцией воды. Это может привести к образованию гальванических элементов как в местах, освобождающихся от коррозии, так и на участках вторичного осаждения, а следовательно, к повышению опасности коррозии в начальный период обработки. Поэтому необходима предварительная очистка системы перед применением смешанного ингибитора. [c.268]

Кривые на фиг. 1, 2 и 3 имеют во всех случаях максимум, лежащий в области малых плотностей тока, т. е. при этих плотностях тока механические характеристики в коррозионной среде больше всего приближаются к их значениям в воздухе. Увеличение плотности тока как в сторону анода, так и в сторону катода приводит к снижению показателей механических характеристик. Наклон на данном участке кривых является показателем, определяющим преобладание анодного (г>0) либо катодного (г<0) процесса в снижении исследуемой механической характеристики при заданной плотности тока. Максимум кривой (г = 0) указывает на равновесное влияние катодного и анодного процессов. Так, например, при отсутствии поляризации (D = 0) в случае коррозионной усталости (фиг. 1) преобладает влияние анодного процесса, в случае одноосного растяжения (фиг. 2) не [c.9]

В коррозионных процессах с водородной деполяризацией электроны освобождаются при ионизации металла на анодных участках и расходуются на разряд ионов водорода на катодных участках. Коррозионный потенциал в этом случае устанавливается при эквивалентности количества металла, который переходит в раствор, и водорода, выделяющегося при этом. Такой ход процесса не обусловливается пространственным разделением катодного и анодного процессов. С увеличением pH среды значение коррозионного потенциала становится все более положительным. Коррозия с водородной деполяризацией уже не может происходить, если равновесный потенциал металла более отрицателен, чем равновесный водородный потенциал. [c.18]

Многочисленные известные, а также все вновь появляющиеся методы защиты металлов от коррозии могут быть рассмотрены на основе характера оказываемого ими торможения на ту или иную стадию электрохимической коррозии или изменения ими степени термодинамической нестабильности системы. В этом случае в соответствии с основным выражением электрохимической коррозии (1) методы защиты металлов можно классифицировать следующим образом (см. табл. 2). В качестве способов защиты находят практическое применение как методы, базирующиеся на уменьшении степени термодинамической нестабильности, так и методы, основанные на торможении кинетики катодных и анодных процессов, и в несколько меньшей степени — методы, действие которых обусловлено увеличением общего омического сопротивления коррозионной системы. [c.10]

Ход поляризационных кривых для стали с покрытиями свидетельствует о значительном торможении катодного и анодного процессов с преимущественным анодным контролем. Анодный конт- [c.32]

Оценим величину концентрационной поляризации для катодного и анодного процессов. В не очень сильно перемешиваемых нейтральных электролитах благодаря относительно малой скорости диффузии имеется заметная разница в концентрации деполяризатора, например кислорода, непосредственно у поверхности катода и на некотором расстоянии от него. В стационарных условиях количество восстанавливающихся веществ должно равняться количеству вещества, диффундирующего через диффузионный слой. Следовательно, можно написать [c.41]

Другим лабораторным методом, требующим, однако, более высокой квалификации исполнителей, может служить метод изучения распределения потенциалов вдоль поверхности электродов макроэлемента. Зная распределение потенциала и располагая поляризационными кривыми для катодного и анодного процессов, можно построить кривую распределения плотности тока, а также при необходимости методом интегрирования получить суммарный ток элемента. [c.113]

В табл. 5 приведена классификация методов защиты от коррозии, сделанная с учетом основного фактора защиты для каждого метода. Как видно из таблицы, для защиты практически применяют как методы, базирующиеся на уменьщении степени термодинамической нестабильности, так и методы, основанные на торможении кинетики катодных и анодных процессов и, в несколько меньшей степени, методы, воздействующие посредством увеличения общего омического сопротивления коррозионной системы. [c.46]

Таким образом, катодно-деполяризующее действие SO2 ускоряет коррозионный процесс, однако при определенном увеличении содержания диоксида серы, зависящем от условий и состава стали, он может переводить сталь в пассивное состояние и выступать как окислительный ингибитор. Скорость коррозии стали зависит от сочетания воздействия SO2 на указанные катодные и анодные процессы. В условиях повышенной агрессивности раствора (повышенная кислотность, температура) более вероятным оказывается действие SO2, ускоряющее разрушение стали. В менее жестких условиях может преобладать ингибирующее действие SO2. Наличие молибдена в хромоникелевых сталях увеличивает их коррозионную стойкость в кислых растворах, содержащих SO2. [c.186]

Наблюдаемое влияние аэрации почвы на скорость коррозии сталн подтверждается отечественными исследователями [329] и объясняется тем, что ограниченный доступ кислорода в тяжелых почвах (глина), несмотря на относительно высокую влажность, сильно тормозит катодный процесс кислородной деполяризации. В хорошо аэрируемой почве (песчаной) доступ кислорода к поверхности металла осуществляется относительно легко и скорость процесса коррозии определяется кинетикой катодных и анодных процессов. В последнем случае скорость коррозии будет зависеть от влажности почвы и от длительности сохранения влаги. [c.223]

Таким образом, перемешивание электролита в одном из пространств ячейки, облегчая диффузионные процессы (в результате уменьшения толщины диффузионного слоя), одновременно снижает концентрационную поляризацию и катодного, и анодного процесса, т. е. вызывает одновременно и эффект неравномерной аэрации, и мотоэлектрический эффект, которые действуют в противоположных направлениях. Направление тока при этом, т. е. полярность электродов гальванической макропары, обусловлено преобладанием одного из этих эффектов. Для менее термодинамически устойчивых металлов (Fe, Zn и др.) преобладает эффект неравномерной аэрации, а для более термодинамически устойчивых металлов (серебра, меди и их сплавов, иногда свинца) — мотоэлектрический эффект. Следует, забегая несколько вперед, отметить, что у электродов макропары неравномерной аэрации или мотоэлектрического эффекта за счет работы микропар в большей или меньшей степени сохраняются функции — у катода анодные, а у анода катодные (см. с. 289). [c.247]

На основании полученных при пересчете данных строят поляризационную диаграмму коррозии, предложенную Эвансом (1929 г.) Va = / I) и Ук = f П (рис. 182, а). Точка пересечения анодной и катодной кривых S отвечает значению максимального коррозионного тока / ах и общему стационарному потенциалу двухэлектродной системы V , которые соответствуют отсутствию омического сопротивления в данной системе R 0). Такие системы называют полностью заполяризованными (коротко-замкнутыми). Движущая сила коррозионного процесса—разность обратимых потенциалов катодного и анодного процессов Еобр == ( к)обр — ( а)обр — В ЭТИХ систбмах полностью израсходована на преодоление поляризационных сопротивлений анодного и катодного процессов, в результате чего на всей поверхности корродирующего металла устанавливаются потенциалы, очень близкие к значению V , т. е. поверхность металла практически изопотенциальная. [c.271]

Тип разработанных ингибиторов по влиянию на катодный и анодный процессы определяли потенциодинамическим методом в средах Чекмагущ , РВ-ЗП-1 и НПЗ. [c.302]

На скорость коррозии железа в растворах H2SO4, как и в других кислотах, влияет природа анионов, что связано с их адсорбцией на поверхности металла и торможением катодного и анодного процессов. [c.39]

Исходя из тех же предпосылок, кото1рые перечислены в п. 5, и допуская, что на поверхности металла кроме плохо покрытых участков имеются относительно толстые слои, превращающие значительную часть поверхности в инертный электрод, можно предположить, что катодные и анодные процессы концентрируются в местах, где покрытие имеет недостаточную толщину. Анодная поляризация участка с наименее тонкой пленкой также приведет к более положительным значениям потенциала электрода. [c.106]

Наличие на поверхности металла фаз с различным составом и структурой приводит, как указывалось выше, к пространственному разделению катодного и анодного процессов, следствием чего являются неравномерный характер коррозии и структурно-избирательные виды коррозии (межкрис-таллитная и ножевая коррозия нержавеющих сталей, язвенная коррозия). Для высокопрочных металлов к отрицательным последствиям может привести катодная реакция (наводороживание металла при травлении, водородная хрупкость). [c.31]

Многие ингибиторы непосредственно влияют на катодный и анодный процессы. Катодные ингибиторы коррозии повышают перенапряжение выделения водорода в растворах кислот (соли и окислы мышьяка, висмута, желатин, агар-агар, декстрин и многие органические вещества), а в ряде случаев уменьшают наводорожива-ние металла (например, промышленные ингибиторы 4М, ПБ-5идр.). Анодные ингибиторы в основном уменьшают скорость анодного растворения вследствие пассивации поверхности (окислители — кислород, нитриды, хроматы). [c.32]

Рис. 38. Стационарное состояние сложного электрода, ii—кривая скорости ионизации металла к — то же для обратного процесса разряда ионов металла 1з и U — соответственно кинетические кривые катодного и анодного процессов во второй редокс-системе — равновесный потенциал ионно-металлического электрода (рн — равновесный потенциал второй редокс-системы tpd — стационарный потенциал сложного 9лектрода 1о,Ми io.H—ток обмена первой и вто рой систем.

Благородный металл при потенциале фо корродирует вследствие образования лиганд при катодном восстановлении электролита отрицательнее потенциала ф .. Это смещает потенциал коррозии до фа—D. Кривая AB — парциальная анодная кривая корродирующего металла, кривая — кривая катодного процесса. Кривая DEFGH (потенциостатические условия) — суммарная кривая катодного и анодного процессов. На поляризационной кривой, полученной сложением парциальных кривых, появляется изгиб, который зависит от относительных скоростей анодного и катодного процессов. [c.82]

Из уравнения (2) ясно, что скорость коррозионного процесса можно увеличить, изменяя начальные потенциалы катодного и анодного процессов ф к и ф а или, если речь идет о макроэлементе, увеличивая начальную разность потенциалов. Таких же результатов можно добиться, если уменьщить катодную и анодную поляризацию и Ra или омическое сопротивление R, если оно определяет коррозионный ток. В связи с этим необходимо иметь точное представление о механизме процесса, который воспроизводится в ускоренных испытаниях, и знать, какая электрохимическая реакция его контролирует. [c.28]

Здесь и далее для простоты изложения протекание катодной и анодной реакций, составляющих коррозионный процесс, рассматривается на различных, пространственно разделенных участках металла. Такой подход, удобный для схематического описания контактной коррозии, может привести к заблуждению в других случаях, например к представлению, что коррозия однородного металла в однородной среде не имеет места, что совершенно неверноГСледует иметь в виду, что катодные и анодные процессы, как правило, протекают на одних и тех же участках поверхности. Понятия анод и катод применительно к корродирующему металлу указывают лишь на преобладание того или другого процесса на данном участке и являются условными терминами. (Прим. ред.). [c.20]

Здесь величина к — а° является разностью равновесных потенциалов катодного и анодного процессов, т. е. э. д. с. коррозионного элемента, и 1пропорциональна уменьшению свободной энергии системы при протекании процесса коррозии. Знаменатель этого выражения представляет общее торможение [c.12]

Широко распространено представление о том, что в силаве типа твердого раствора катодные и анодные процессы равномерно распространяются по всей поверхности сплава. Во многих случаях, когда исследователя не интересует вопрос о расположении и со-отношении катодных и анодных участков на корродирующей поверхности, такое представление является вполне допустимым, даже и для явно микрогетерогенных систем, так как сильно упрощает расчеты и методы изучения кинетики коррозионных процессов. Однако предположение о равномерном распространении катодного и анодного процессов на всю поверхность сплава является условным упрощением (статистическим усреднением) и, в действительности, поверхность сплава типа твердого раствора на атомарном уровне является электрохимически гетерогенной и коррозионный процесс (анодный и катодный) относится к ди скретным отдельным атомам сплава. [c.27]

В некоторых случаях возможно повышение коррозионной стойкости посредством увеличения общей термодинамической стабильности сплава. Однако эти случаи, связанные с легированием сплава значительным количеством более стабильных или даже благородных металлов, имеют меньшее значение для создания промышленных ковструкдионных сплавов повышенной коррозионной стойкости. Гораздо большее практическое значение имеют пути повышения стойкости сплавов, базирующиеся на изменении электрохимической кинетики катодных и анодных процессов. [c.59]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...