Влияние скорости движения раствора

ВЛИЯНИЕ СКОРОСТИ ДВИЖЕНИЯ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА [c.79]

Влияние скорости движения раствора электролита [c.81]

Влияние скорости движения раствора [c.62]

ВЛИЯНИЕ СКОРОСТИ ДВИЖЕНИЯ РАСТВОРА [c.63]

Влияние скорости движения раствора........................71 [c.506]

ВЛИЯНИЕ СКОРОСТИ ДВИЖЕНИЯ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА НА СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ [c.27]

Влияние скорости движения раствора электролита на скорость коррозии. ................27 [c.583]

Фиг. 165. Влияние скорости движения раствора и температуры на зависимость между плотностью тока н временем, требующимся для пассивации (Франк).

Влияние скорости движения газоконденсатного потока на электрохимическую коррозию металла оборудования оболочкового типа имеет сложный характер. Как правило, увеличение скорости потока, особенно если она превышает 15 м/с, приводит к интенсификации коррозионных процессов. В условиях ОНГКМ скорость газо-жидкостного потока в шлейфовых трубопроводах составляет 2-4 м/с и не вызывает эрозию металла. Содержание сероводорода и углекислого газа в потоке и pH жидкой фазы практически не изменилось в период с 1977 по 1998 гг. При этом увеличилась доля водно-метанольного раствора в 1977 г. она составляла 2-6 см /м газа (объемная доля метанола 40-60%, минерализация — 90-150 г/л), а с 1984 г. — 5-35 см /м газа (объемная доля метанола 5-40%, минерализация — 150-240 г/л). Объем воды, поступавшей из скважин вместе с газом, с 1975 по 1990 гг. постоянно увеличивался. [c.9]

Рис. 9. Влияние скорости движения захватов испытательной машины на изменение нагрузки для зарождения трещины в сплаве Ti — 3 % V —11% Сг — 3 % AI (0,5 ч при 725 С, охлаждение в воде, образец с односторонним надрезом), испытанном в растворе О.б М КС1 при 24 и ф =—0.500 мВ [43].

Электропроводность раствора электролита зависит еще от его состава и температуры. Приведенные на рис. 11 данные говорят о том, что с повышением скорости движения раствора увеличивается скорость коррозии монель-металла до некоторого предела. Такое влияние скорости движения жидкости типично, однако часто оно сопровождается уменьшением площади коррозионного воздействия. При газовой коррозии скорость движения газа (умеренная) не влияет на интенсивность коррозии. [c.61]

Значительное влияние на скорость коррозии металлов в рассолах могут оказать и другие факторы скорость движения раствора, наличие двуокиси углерода и соединений серы, давление, характер анионов и некоторых катионов,растворимость продуктов коррозии и возможность образования на металле защитной пленки. [c.234]

Фиг. 42. Влияние на коррозию скорости движения раствора

Движение нейтральных растворов со скоростью не выше 6 м сек, повидимому, не оказывает влияния на скорость коррозии. В некоторых случаях движение жидкости способствует замедлению коррозионного процесса, обеспечивая однородность среды. Однако повышение скорости движения раствора, с целью выравнивания величины pH, допустимо только до тех пределов, пока не создается опасность эрозионного разрушения. [c.121]

Влияние скорости движения коррозионной среды. Влияние скорости движения коррозионной среды на скорость разрушения металла особенно четко проявляется при коррозии с кислородной деполяризацией. Движение раствора способствует повышению концентрации кислорода в приэлектродном слое. [c.68]

Влияние скорости движения электролита на скорость коррозии. Каждый прибор, аппарат и т. п. работает в условиях, когда раствор электролита перемещается пли перемешивается. При перемещении электролитов, не имеющих в своем составе значительных количеств агрессивных иоиов, зависимость скорости коррозии от скорости потока жидкости можно представить кривой (рис. 51) с тремя характерными участками 1 — с увеличением скорости движения раствора электролита скорость коррозии увеличивается, так как увеличивается скорость диффузии кислорода к поверхности контакта металл — электролит 2 — скорость коррозии уменьшается, так как на поверхности металла образуется защитная оксидная пленка 3 — скорость коррозии резко возрастает из-за [c.95]

В разбавленных растворах скорость коррозионного процесса определяется содержанием растворенного кислорода или окислительных примесей (Fe + u2+). Скорость коррозии растет с повышением концентрации кислорода. На скорость кор-розни значительное влияние оказывают температура и скорость движения кислоты. [c.75]

Скорости анодного и катодного процессов должны быть равны и зависят от потенциала металла. На величину потенциала оказывают влияние природа металла, химический состав,, структура, чистота по примесям, состояние поверхности, деформации и напряжения и т. д., а также химическая природа растворителя, природа и концентрация ионов в растворе, температура, давление и скорость движения среды. [c.15]

Скорость движения полосы в НТА достигает 260—300 м/мин, расход кислоты 9—10 кг/т, время удаления 1—3 мин. На качество и время травления существенное влияние оказывает накопление сульфата железа. При концентрации двухвалентного железа в растворе 100 г/л (20,5 % Fe SO4) выпадает труднорастворимый моногидрат Ре SO4 Н2О, который оседает на днищах ванн и поверхности полос. Поэтому концентрация сульфата железа при сернокислотном травлении на НТА не должна превышать 35%. [c.99]

Коррозионная стойкость меди и ее сплавов в значительной мере зависит от аэрации (табл. 7) и скорости движения кислых растворов . При значительном влиянии этих факторов приходится отказываться от применения меди и использовать алю- [c.12]

Для того чтобы использовать первое преимущество, обычно гак или иначе интенсифицируют коррозионный лроцесс. В этом случае особое внимание должно быть уделено тому, чтобы при подборе средств ускорения реального процесса не изменить принципиально его механизм. Например растворы соляной жис-лоты значительно увеличивают скорость коррозии легких сплавов по сравнению с атмосферными условиями, однако результаты испытаний в этих растворах не могут характеризовать поведения металла в практике, так как механизм коррозии в атмосферных условиях и в растворах кислот различный. Следовательно, для того чтобы интенсифицировать процесс коррозии в лабораторных условиях, необходимо знать его механизм и усиливать действие только тех факторов, которые не изменяют его принципиально. К числу важнейших внешних факторов, влияющих на коррозию металлов в электролитах, относят [1] 1) природу электролита, 2) концентрацию электролита, 3) проводимость электролита, 4) движение раствора, 5) концентрацию окислителей и кислорода, 6) концентрацию водородных ионов (pH), 7) температуру, 8) влажность и 9) размер частиц, контак-тируемых (С металлом. Рассмотрим несколько подробнее их влияние на коррозионные процессы, используя параллельно (для примера) данные [73] о влиянии температуры, концентрации кислорода, скорости движения жидкости и количества продуваемого воздуха на коррозию монель-металла в 5%-ном растворе серной кислоты (рис. И). [c.60]

Железо, коррозия в водных растворах 15—33 влияние бактерий 16 ионов хлора 17, 23, 26 контакта с другими металлами 28—29, 107, 181, 320, 327 pH 19—21 растворенного кислорода 15—19 скорости движения жидкости 27—28 температуры 19 [c.1229]

Рис. 34. Влияние скорости движения раствора на коррозгио металла.

НМК по отношению к карбонатным, железоокисным и смешанным отложениям объясняется высокой растворимостью формиатов и ацетатов Са, Mg, низким значением pH водных растворов НМК (рН= =2- 2,5) и образованием водорастворимых, устойчивых комплексов железа с ацетат-ионами. Высокая коррозионная активность растворов НМК по отношению к углеродистым сталям требует применения надежных ингибиторов коррозии металла. Коррозионными исследованиями, проведенными для сталей 20 и 12Х1МФ в разбавленном водой в 5—20 раз концентрате НМК, были установлены зависимости скорости растворения их от температуры (20—100°С), концентрации (0,6 — 14%) и скорости движения раствора (до 1,0 м/с). Наиболее существенным оказалось влияние темпера- [c.127]

Из рис. 1.27, а видно влияние скорости движения нейтральной среды (пресная вода) на коррозию стали. Влачале коррозия усиливается вследствие поступления кислорода при определенном значении скорости движения среды, которое зависит от анионного состава раствора, кислород способствует пассивации металла и скорость коррозии снижается до минимума. При дальнейшем увеличении скорости движения жидкости, пассивная пленка постепенно разрушается (смывается), и скорость коррозии возрастает. [c.59]

Влияние концентрации серной кислоты на скорость растворения сталей рассматривается в ряде работ > Интересно, что при очень большой скорости движения раствора кислоты относительно поверхности металла коррозия протекает с одинаковой скоростью при различной концентрации растворов . В статических условиях (при изменении концентрации H2SO4 от 0,01 до 10,84 н., без доступа кислорода воздуха) логарифмы скорости растворения стали пропорциональны логарифму активности ионов Н+ кислоты . [c.80]

Экспериментальная часть работы [Л. 16] посвящена проверке некоторых допущений, обычно принимаемых при выводе дифференциальных уравнений коэффициент распределения 6 не зависит от концентрации адсорбированного вещества, влияние продольной и поперечной диффузии пренебрежимо мало, градиент кон-цент1рации адсорбированного вещества в цеолите отсутствует и др. Выявлено влияиие на процесс ионного обмена толщины слоя, скорости движения раствора и ряда других факторов. [c.90]

В нашем распоряжении имеется мало количественных данных, показывающих влияние скорости движения жидкости на коррозию магния. Поскольку стойкость магния и его сплавов обусловлена образованием защитной пленки, можно ожидать, что при достаточно большой скорости движения жидкости пленка будет разрушаться. Однако в 15 /о растворе плавиковой кислоты перемешивание со скоростью до 40 м1мин не оказывает заметного влияния на коррозию. [c.147]

Влияние скорости потока на сдвиг потенциала (эффект магнитной обработки) имеет экстремальный характер (рис. 46), что совпадает с результатами исследований других авторов. Максимальный эффект магнитной обработки был отмечен при скорости потока, равной 2,5 м/с, и, циркулируя с этой скоростью, он за 30 мин пересекал магнитное поле 12 раз. Эффект магнитной обработки наблюдался только в циркулирующем потоке, в неподвижном растворе магнитное воздействие не изменяло его наводороживающей способности. Это связано с тем, что движение раствора при магнитной обработке приводит к нарущению водородных связей, увеличению молекулярных диполей и диэлектрической проницаемости раствора. Возбужденные молекулы воды связывают ионы водорода, что уменьшает адсорбционную активность сероводорода. [c.191]

Эксперименты А. В. Городецкой показали, что даже ничтожное количество веществ, сосредоточивающихся в поверхностном слое, может оказать существенное влияние на скорость движения пузырьков. Так, при движении в воде пузырька диаметром d = 0,l мм для возникновения квадратичного закона сопротивления его ДЕижсишо [37] достаточно покрытия насыщенным монослоем поверхности, составляющей около 2% всей площади пузырька F. При этом влияние того или иного вещества в растворе на скорость двил<ения пузырьков определяется его поверхностной активностью. По опытам А. В. Городецкой максимальное замедление скорости пузырьков достигает 250%. [c.135]

Существует большое число экспериментальных работ, анализирующих влияние легирования твердого" раствора на сопротивление ползучести и моделей, построенных на их основе. Обычно рассматривают две группы зависимостей скорости ползучести от напряжения с показателем /1 = 4 + 7исп = 3. Значения п = 4 1 характерны для чистых металлов и весьма разбавленных твердых растворов [385]. В этом случае рассматривается ползучесть, контролируемая переползанием дислокаций. Зависимость при и = 3 отвечает ползучести, контролируемой вязким торможением. При этом движение дислокаций тормозится атмосферой из атомов растворенного вещества, движущегося в кристалле по необычному механизму. [c.257]

Определенную помощь для уменьщения расходов и времени на коррозионный прогноз может оказать программа для проведения прогноза коррозионной стойкости нержавеющих сталей в водных сульфатсодержащих средах [102]. Программа учитывает влияние шести независимых факторов коррозии температуру, pH среды, скорость движения водного раствора, концентрацию растворенного кислорода и ионов Ре + и С1 . Для определения коррозионного состояния системы используются термодинамические и экспериментальные параметры данной системы, а также эмпирические зависимости. Программа включает прогнозирование потенциала металла системы, силы тока коррозии, хода поляризационных кривых, области иммунности (активную и пассив1ную), 01на позволяет находить наиболее неблагоприятные сочетания условий, обеспечивающие развитие коррозии. Авторы наметили пути усоверщенствования программы прогнозирования коррозии, что должно повысить точность и достоверность прогноза для величин, характеризующих корродирующую систему. [c.178]

ВОН кислоты в слое улучшает его стойкость. На рис. 1.93 показано влияние содержания кремния в сплаве на состав слоя и на коррозионные потери сплава в 10% растворе хлорного железа. На сплавах, содержащих молибден, последний выделяется в форме окисла. Повышенная стойкость этих сплавов основана на совместном действии кремневой кислоты и молибдена [281, 282]. В толстых слоях (300—500 А), которые образуются под действием воЗ духа при нагревании, хром содержится в повышенном, а никель — в уменьшенном количествах. Эти слои являются кристалличс скими, показывают цвета побежалости и построены по типу шпинели [283]. Скорость их роста лимитируется скоростью движения ионов металла и кислорода в слое. [c.103]

В растворах солей медь устойчива, но и в данном случае в присутствии окислителей (например, РеС1з) или большого количества кислорода скорость коррозии возрастает. Движение раствора оказывает заметное влияние на потенциал меди, чего не наблюдается у других металлов. В движущихся растворах потенциал меди отрицательнее, чем в неподвижных. Это объясняется тем, что при движении раствор уносит ионы меди от поверхности корродирующего металла. Для хорошо пассивирующихся иметаллов, например железа, наблюдается обратное действие движения растворов на потенциал, что объясняется увеличением доступа кислорода. При коррозии меди в растворах солей с неравномерной скоростью движения иногда можно отметить очень интенсивное разъедание в местах более быстрого-движения раствора. Аналогичное явление наблюдается у медных сплавов. [c.76]

Любая защ,итная пленка разрушается при ее истирании, если скорость превышает определенное значение. Ван Брунт описал случай на вискозном заводе, где раствор ксантата натрия не оказывал коррозионного влияния на чугун при небольшой скорости движения жидкости, так как в этом случае детали успевали покрываться заш,итной пленкой сульфидов. Однако в том случае, когда скорость становилась слишком большой, пленка истиралась, и металл подвергался интеркристаллитной коррозии. [c.624]

Вредное влияние на мембранное разделение оказывает увеличение концентрации задерживаемых веществ в примембран-ном слое раствора. Это явление вызвано концентрационной поляризацией. Она снижает пропускную способность (проницаемость) и эффект очистки (селективность) мембран, а следовательно, отрицательно влияет на производительность аппаратов и качество получаемого продукта. Для уменьшения влияния концентрационной поляризации применяют турбулизацию потока воды в мембранном пространстве, увеличивают скорость движения ее над поверхностью мембраны, устанавливают мешалки, вибрационные устройства и др. [c.80]

Совместное влияние перемешивания и аэрации раствора иллюстрируется результатами лабораторных испытаний в течение 24 час. (скорость движения жидкости 5,7 м1мин, температура 30 ") при концентрации кислоты 6 , о скорость коррозии никеля составила при этом 290 мг дм -сутки (0,119 см1год). [c.247]

Вообще данные для щелочных растворов солей применимы и к этим растворам. Сульфатный раствор несколько более агрессивен, чем раствор с едким натром, так как содержит сернистые металлы. Исключение составляют некоторые растворы, содержащие органические соединения нли в растворенном состоянии или в виде взвесей, которые ухудшают обычные защитные пленки на металлах и усиливают вредные влияния скорости и завихрений при движении жидкости. Пары этих растворов могут оказаться более агрессивными, чем сами растворы. Тип 1 во всех случаях является материалом класса С. Тип 3 — обычно относится тоже к классу С. Тип 2 относится к классу В при всех условиях, за исключением сильного перемешивания, истирания или влажных паров. Тип 4 относится к классу В в сульфатном растворе, а в едком натре может из класса В перейти в класс А. Чугун с небольшим содержанием никеля (1 —3%) занимает промежуточное положение между чугуном, не содержащим никеля, и типом 4. Ста. и с небольщим содержанием никеля (3,5—5%) более стойки, чем углеродистые. Тип 5, вероятно, не лучше, чем углеродистая сталь, а может быть, и хуже ее. Поведение типов 6 и 7 неустойчиво и лучше в парах, чем в жидкости. Типы 8 и 9 обычно являются материалами класса А, хотя тип 8 может относиться н к классу В при сильном перемешивании и повышенной температуре. Типы 10, 12 и 16 относятся к материалам класса В и А в растворах с едким натром и к классу В и С в сульфатных растворах. Тип 11 всегда является материалом класса А. Тип 17 обычно-относится к классу С, хотя 170 в парах, содержащих сероводород, принадлежит к классу В. Тип 18. относится к классу С В сероуглероде стойки материалы типа 2. [c.837]

На потенциал железа оказывает большое влияние в сторону его облагораживания кислород и другие окислители, присутствующие в агрессивном растворе. Если движение раствора обеспечивает интенсивный приток кислорода к поверхности железа, то потенциал последнего становится более положительным. Так, при скорости движения водопроводной воды 600 лЫас потенциал железа приобретает значение — 0,003 в. Присутствие же в растворе водорода делает потенциал железа более отрицательным и доводит его до — 0,6 в. [c.180]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...