Типичные кристаллические структуры металлов

Металлы побочных групп. Тремя типичными кристаллическими структурами металлов являются плотнейшая гранецентрированная кубическая, компактная гексагональная и объемноцентрированная кубическая. Многим металлам свойствен по- [c.401]

ТИПИЧНЫЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ МЕТАЛЛОВ [c.135]

Заметим, что не существует однозначного способа классификации твердых тел. Так, все твердые тела можно классифицировать по свойствам симметрии их кристаллических структур, по электрическим свойствам. В соответствии с последней классификацией твердые тела, как это будет показано в гл. 7, делятся на проводники и изоляторы. Типичными проводниками электричества являются металлы (Ag, Си, Аи и др.), а изоляторами — [c.55]

В главе 8 было показано, что совершенную кристаллическую структуру многих материалов можно представить в виде последовательных одинаковых атомных слоев (плоскостей), расположенных вполне определенным образом. При этом нередко возникают плотноупакованные двухслойные, трехслойные, многослойные структуры. Для металлов и ряда сплавов типичны двухслойная плотная упаковка, соответствующая ГПУ структуре, и трехслойная, соответствующая ГЦК структуре. [c.235]

Тугоплавкие металлы Ti, Zr, Hf в отличие от типичных тугоплавких имеют объемно-центрированную кубическую решетку (ОЦК) лишь как высокотемпературную модификацию, которая при низкой температуре (для Ti - ниже 882°С, Zr - ниже 863°С и Hf - ниже 1310°С) переходит в плотно упакованную гексагональную (ГПУ). Переход в хрупкое состояние у этих металлов при понижении температуры имеет несколько другой характер, чем у типичных тугоплавких. Это обусловлено тем, что кристаллическая структура не ОЦК, а ГПУ. [c.4]

Нитриды, большинство карбидов и некоторые бориды переходных металлов являются типичными фазами внедрения и имеют простые кристаллические структуры соотношение атомных радиусов неметалла (г ) и металла (г ) не более 0,59. Если указанное отношение больше 0,59, то образуются более сложные структуры, так как размеры пустот оказываются недостаточными для размещения атомов неметалла, что приводит к искажению структуры [15, 18]. [c.409]

Как видно из таблицы, для металлов типичны следующие кристаллические структуры кубическая гранецентрированная, кубическая объемно-центрированная и гексагональная плотноупакованная. [c.39]

Существуют тела аморфные и кристаллические. Структура аморфных тел состоит из хаотически. расположенных атомов. К таким телам относятся, например, стекло, янтарь, смолы и т. п. Кристаллические тела отличаются от аморфных тем, что атомы в них располагаются в геометрически правильном порядке. Металлы и металлические сплавы относятся к типичным кристаллическим телам. [c.29]

Типичная структура закаленной стали, склонной к замедленному разрушению, наблюдается в участке перегрева околошовной зоны (рис. 6-18). Она характеризуется крупным зерном и соответственно крупными мартенситными иглами, выходящими своими торцами на границы зерен. В результате изменений в пограничных объемах зерен искажается атомное кристаллическое строение металла. Можно предполагать, что по строению и свойствам эти пограничные участки зерен приближаются к аморфным телам. [c.246]

ЛИЯ кратчайшее межатомное расстояние (2,44 А) несомненно соответствует в значительной степени аномальной кристаллической структуре. В связи с этим для оценки возможности образования твердых растворов галлия в металлах с типично металлической кристаллической структурой значительно более подходяшей является величина атомного диаметра порядка [c.132]

Таким образом, во всех исследованных металлах, подвергнутых интенсивной деформации, при нагреве наблюдали близкую по характеру эволюцию наноструктур. Типичным является развитие процессов возврата, связанное с перераспределением и аннигиляцией дислокаций на границах и в теле зерен. Имеют место также рекристаллизационные процессы, приводящие к росту зерен, однако последовательность этих процессов определяется химическим составом и природой металла (энергией дефектов упаковки, типом кристаллической решетки), а также условиями интенсивной пластической деформации, которые определяют характер исходных наноструктур. Здесь в каждом случае требуются конкретные исследования. Важным также является установление процесса, контролирующего эволюцию структуры при нагреве. В работах [12, 140] предполагается, что этим процессом могут быть структурные перестройки на неравновесных границах зерен и скорость этого процесса контролирует возврат структуры и начало рекристаллизации. Однако выяснение этого вопроса требует дальнейших исследований. [c.136]

Твердые тела, как известно, разделяются на аморфные и кристаллические, Считается, что в аморфных телах, типичными представителями которых является обычное стекло и бакелит, атомы и молекулы расположены хаотически, неориентированно, и потому аморфные тела изотропны, т. е. механические, оптические и электрические их свойства одинаковы во всех направлениях. Характерным линейным размером аморфного вещества является среднее межатомное расстояние. Кристаллические тела, типичными представителями которых являются металлы, напротив, имеют правильную структуру, элементарные частицы их (атомы, ионы) расположены в определенном порядке. Например, железо имеет кубическую решетку. Однако кусок железа представляет собой не кристалл, а поликристаллическое тело, состоящее из зерен, являющихся кристаллами (кристаллитами), размеры которых имеют порядок 0,01 мм и более, т. е. значительно больше межатомных расстояний. Каждый кристаллит является анизотропным, т. е. имеет различные свойства в разных направлениях и потому характеризуется не только размером и формой, но и ориентацией в пространстве, определяемой физическими свойствами. Но и отдельное зерно не может быть взято за основной объем при изучении внутренних напряжений и деформаций в больших телах, главным образом по той же причине, что и атом здесь дело ухудшается еще тем, что формы зерен неправильны [c.11]

Для металлов с г. ц. к. структурой характерна почти чисто металлическая связь, а металлы с кристаллической решеткой г. п., согласно уравнению (41), должны занимать промежуточное положение между г. ц. к. и о. ц. к. металлами. В этом отношении типичным примером может служить сопоставление показателей п и В кальция и стронция (см. гл. III). [c.232]

Электронное строение. Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. Свойства всех элементов являются периодической функцией атомной массы, т. е. числа электронов. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, — щелочные — находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, — галогены — находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. Исходя из этого, можно полагать, что все тяжелые элементы, начиная с франция, будут обладать металлическими свойствами и хорошей пластичностью. Важно не только число электронов в атоме, по и строение их оболочек — конфигурация, определяющая кристаллическую структуру и большинство свойств металлов. [c.193]

По кристаллической структуре перечисленные соединения разделяют на два основных класса. К первому классу, включающему большинство карбидов и нитридов, относятся вещества, имеющие металлоподобные свойства — так называемые фазы внедрения . В этих веществах атомы металла образуют одну из типичных металлических решеток — кубическую (гранецентрирован-ную или объемно-центрированную) или гексагональную, а атомы -неметалла находятся в пустотах между металлическими атомами. Вещества со структурой этого класса обладают металлоподобными свойствами. Второй класс структур, к которому относятся все бориды переходных металлов, некоторые карбиды (Si ) и нитриды, представляет собой сложные и очень разнообразные структуры, главным образом слоистые и цепочечные. [c.224]

При электронномикроскопических исследованиях поверхностной структуры блестящих металлопокрытий чаще всего не наблюдают никакой типичной структуры. Поверхность блестящего никелевого покрытия, полученного из электролита обычного состава, показывает при сильном увеличении электронного микроскопа тонкозернистое строение. В зависимости от условий выступают наружу грубоватые или почковидные наросты. При этом именно у тонких слоев заметны отличительные признаки точного профиля поверхности металла подложки. Напротив, у матовых гальванических покрытий характерные отличительные признаки кристаллической структуры наблюдаются лишь в том случае, когда толщина покрытия не слишком мала. Кристаллическое строение с типичными формами роста электроосажденного металла часто обнаруживается при рассмотрении в оптический микроскоп. [c.72]

За небольшим исключением все элементы, относящиеся к первому классу кристаллизуются в одной (или более) из трех типичных для металлов кристаллических структур объемно-центрированного куба и гексагональной плотноупакованной структуры, элементарные ячейки которых показаны на рис. 20. Это очень важно для понимания многих свойств металлов. Объ-емноцентрированная кубическая структура характеризуетсг координационным числом восемь и имеет элементарную ячейку содержащую два атома один атом в центре и один атом в уг- [c.46]

Допустим, что валентная зона заполнена электронами полностью, но она перекрывается со следующей разрешенной зоной, не занятой электронами. Если к такому кристаллу приложить внешнее электрическое поле, то электроны начнут переходить на уровни свободной зоны и возникнет ток. Данный кристалл также является металлом. Типичный пример металла с указанной зонной структурой магний. У каждого атома Mg ls 2s22p 3s2) в валентной оболочке имеется два электрона. В кристаллическом магнии валентные электроны полностью заполняют Зх-зону. Однако эта зона перекрывается со следующей разрешенной зоной, образованной из Зр-уровней. [c.230]

Описание структурной модели. Результаты представленных в 2.1 экспериментальных исследований, а также приведенные в п. 2.2.1 представления о неравновесных границах зерен являются базисом для разработки структурной модели наноструктурных материалов, полученных ИПД [12, 150, 207]. Предметом этой модели является описание дефектной структуры (типов дефектов, их плотности, распределения) атомно-кристаллического строения наноструктурных материалов, а задачей — объяснение необычных структурных особенностей, наблюдаемых экспериментально высоких внутренних напряжений, искажений и дилатаций кристаллической решетки, разупорядочения наноструктурных интерме-таллидов, образования пересыщенных твердых растворов в сплавах, большой запасенной энергии и других. На этой основе становится возможным объяснение, а также предсказание уникальных свойств наноструктурных материалов (гл. 4 и 5). Вместе с тем, как было показано выше, типичные наноструктуры в сплавах, подвергнутых ИПД, весьма сложны. Более простым является пример чистых металлов, где основным элементом наноструктуры выступают неравновесные границы зерен. Структурная модель металлов, подвергнутых ИПД, может быть представлена следующим образом. [c.99]

Радиационные дефекты оказывают влияние на механические свойства, по изменению которых оценивают радиационную стойкость конструкционных материалов. Для большинства металлов механические свойства начинают заметно изменяться при флюенсах быстрых нейтронов F больше 10 нейтр/см (инкубационная доза облучения). Степень изменения механических свойств зависит от прочности мен<атомной связи, типа кристаллической решетки, содержания примесей и характера легирования, структуры в исходном состоянии (табл. 8.44, 8.45) и условий облучения (температуры, дозы и др.). При этом можно отметить ряд типичных закономерностей. Кривая напряжение — деформация при одноосном растяжении под действием облучения смещается вверх на более высокий уровень напряжений (рис. 8,1). В наибольшей степени повышается предел текучести, что часто сопровождается поянлепие.м зуба и площадки текучести. Наибольший прирост предела [c.300]

Электросопротивление аморфных сплавов, имеющих неупорядоченные атомные конфигурации, заметно отличается от электросопротивления кристаллических веществ, характеризующихся наличием дальнего порядка в атомной структуре. На рис. 6.26 приведена температурная зависимость типичных сплавов металл — металлоид PdsiSiig и Nb4tfNiao в жидком, аморфном и кристаллическом состояниях [37]. Как видно из этого рисунка, электросопротивление аморфных сплавов гораздо выше (обычно р= 100—300 мкОм см), чем кристаллических, причем изменение электросопротивления при [c.197]

Сформировавшиеся полосы имеют вид, показанный на рис. 4.5 в, г. Полосы первого типа обладают резкими границами разориентации они чаще встречаются в ориентированных полимерах. Полосы второ го — более типичны для металлов и других кристаллических тел Детальные исследования дают основания считать, что плавное рас пределение переориентации в полосах, показанных на рис. 4.5, г связано с их мезоскопическим строением. Отдельные мезополосы имеют структуру, приведенную на рис. 4.5, в, и углы разориентации порядка нескольких градусов, поэтому их границы имеют простое дислокационное строение и обычно являются границами наклона. (Иногда границы мезополос могут иметь более сложное строение, кроме тривиальных зарядовых дислокаций в стенках присутствуют дислокационные диполи и сидячие дислокации, закрепляющие границу [33],) [c.113]

Для микроструктуры стыка рельса типичны пять характерных зон кристаллического строения с различной твердостью и размером зерна. В стыке, имеющем пониженную по сравнению с соседним металлом твердость, обнаруживается утолщенная ферритная сетка с вндма штеттовыми игольчатыми образованиями или узлами феррита. В зоне стыка иногда из-за распрессовки жидких прослоек при осадке образуются домики с эвтектоидной структурой и рыхлостью посередине. В околостыковой зоне шириной [c.234]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...