Повышение pH при коррозии

Коррозия стали в водной среде, содержащей кислород и ионы водорода, со временем замедляется. Это происходит, в частности, за счет перехода железа в раствор и повышения pH при показателе pH = 9,6, соответствующем насыщенному раствору Ре (ОН) 2, и полном израсходовании кислорода скорость коррозии практически равна нулю. Окисление ионов Ре кислородом стимулирует развитие коррозии, так как щелочность и содержание Ре в воде снижаются [c.56]

В нейтральных растворах и под тонкой пленкой влаги (атмосферная коррозия) цинк и кадмий корродируют с кислородной деполяризацией. При этом на поверхности металлов образуются защитные пленки гидроксида цинка и кадмия. Следует иметь в виду, что гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и растворяется в. кислых и щелочных растворах, а для гидроксида кадмия характерны только основные свойства. Поэтому при повышении pH скорость коррозии цинка сначала понижается, а затем повышается. В щелочных растворах цинк корродирует с водородной деполяризацией [c.143]

Медь обладает достаточной стойкостью в водных растворах щелочей при значении pH 12 коррозия меди практически прекращается. Дальнейшее повышение pH среды до 14 вызывает незначительное увеличение скорости коррозионного процесса (рис. 173). [c.248]

Зависимость скорости коррозии от концентрации кислорода носит линейный характер. Отклонения от линейной зависимости при изменении содержания кислорода в дистиллированно) воде больше, чем в воде, содержащей ион С1 (рис. 6.1, а). В дистиллированной воде критическая концентрация кислорода, свыше которой коррозия снова уменьшается, равна около 12 мл/л (рис. 6.1, Ь). Это значение возрастает при растворении в воде солей или повышении температуры и снижается с увеличением скорости перемешивания и pH. При pH = 10 критическая концентрация кислорода достигает значения, соответствующего насыщению воды воздухом (6 мл Ог/л), а для более щелочных растворов она ниже. [c.101]

При проходке пластов, содержащих горячие источники, используют пенообразную бурильную жидкость, содержащую воду или рассол и газ. В качестве ингибитора коррозии и эрозии применяют третичные амины. При температурах и давлениях, существующих в скважине, третичный амин разлагается с образованием аммиака или газообразного амина. Для снижения потерь ингибитора необходимо постоянно дополнительно вводить амин. Коррозию в жидкой среде снижают добавлением щелочных компонентов и повышением pH среды до 9 или выше. Коррозия в газообразной среде понижается в присутствии растворимых в воде азотсодержащих соединений. [c.115]

На рис. 7 показано изменение скорости коррозии низколегированной стали, содержащей 2—2,5% Сг, в дважды дистиллированной воде (pH 5,5—6) при температуре 300 °С при увеличении концентрации растворенного кислорода [19]. При низких концентрациях кислорода скорость коррозии стали возрастает (активное состояние), а затем при концентрации кислорода больше 1,6 г/л сталь переходит в пассивное состояние и скорость коррозии резко снижается. При дальнейшем повышении концентрации скорость коррозии остается постоянной. [c.29]

Пряжением в воде происходит на внутренних структурных дефектах решетки стекла. Длительный инкубационный период, составляющий свыше 95% долговечности стекловолокна, объясняется накоплением гидроксильных ионов вплоть до критического значения pH, при котором химическое взаимодействие на внутренних дефектах стекла приобретает автокаталитический характер, способствуя повышению концентрации концевых катионов, что приводит к разрушению решетки 5102. Так как на 1 см стекловолокна приходится более 10 внутренних дефектов, то единственный способ устранить коррозию под напряжением в воде — это предотвратить увеличение количества воды и гидроксил-ионов на поверхности волокна. [c.27]

При коррозии цинка в воде наблюдается повышение pH воды, например, с 4,8 до 8,5. [c.112]

Вид зависимости скорости коррозии стали от pH при 20 и 40 С показан на рис. 1.9 [71. При повышении температуры воды резко изменяется ее коррозионная активность, скорость коррозии стали увеличивается. [c.9]

Влияние содержания вольфрамата натрия на скорость общей коррозии в пресной воде показано на рис. 5.9 [11. В этом случае небольшие добавки вольфрамата натрия (до 200 мг/л) почти не изменяют скорости общей коррозии, при добавке 500 мг/л коррозия уменьшается, а при 2000 мг/л полностью прекращается. При повышении pH раствора до 9 необходимое количество вольфрамата натрия для прекращения коррозии уменьшается до 1000 мг/л. [c.92]

В последние годы в СССР и за рубежом широкое распространение для защиты от коррозии различных стальных конструкций получили алюминиевые покрытия. Для их получения на внутренней и наружной поверхности труб применяют в основном горячее алюминирование. При погружении стали в расплавленный алюминий образуются промежуточные соединения алюминия и железа переменного состава, более твердые и менее вязкие, чем чистый алюминий. Хлориды стимулируют питтинговую коррозию алюминия. Сульфаты являются ингибиторами коррозии в водах, где их концентрация превышает концентрацию хлоридов. В таких водах алюминиевые трубы проявляют высокую стойкость против коррозии, несмотря на довольно высокую концентрацию хлоридов. Однако с повышением pH выше 8,5 стойкость алюминия уменьшается. Алюминиевое покрытие, являясь анодным защитным покрытием, при температурах, характерных для систем горячего водоснабжения, осуществляет протекторную защиту стали в дефектах покрытия. [c.147]

Весьма специфично влияние концентрации гидроксильных и водородных ионов на интенсивность коррозии котельного металла. При высоких температурах порядка 250— 300° С минимальный размер коррозии наблюдается при pH порядка 12. При дальнейшем повышении pH, что иллюстрирует рис. 9-3, размер коррозии вновь возрастает. Это является следствием разрушающего действия высоких концентраций щелочи на пленки из окислов железа. [c.189]

Регулирование pH воды первичного контура для предотвращения коррозии алюминиевых оболочек тепловыделяющих элементов (при повышении pH вследствие образования аммиака — продукта радиохимической реакции азота воздуха с водородом — продуктом радиолиза воды). Такое регулирование с получением pH до 5,5—6,5 успешно применялось при испытаниях опытного реактора кипящего типа в США. [c.235]

Литий-катионирование в сочетании с последующим ОН -анионированием (или совместное Е —ОН-ионирование), имеет некоторое значение для создания требуемой концентрации ЕЮН в циркуляционной воде первичного контура (или при кипящем реакторе) при одновременном удалении из воды других электролитов как известно, гидроокись лития сильно замедляет коррозию большинства конструкционных материалов (кроме А1) вследствие повышения pH, не вызывая существенных потерь нейтронов, в связи с благоприятными ядерными свойствами лития. [c.235]

Коррозию можно предотвратить, если применять для питания парового котла глубоко обессоленную воду с несколько повышенным pH за счет добавки аммиака или летучих аминов. Это возможно, например, в тех случаях, когда для питания котла используется возвращаемый конденсат в сочетании с испарителями или установками по химическому обессоливанию воды и приняты особые меры, исключающие возможность ее загрязнения различными солями в результате появления утечки в конденсаторе или выброса в испарителях. Такая технология при- [c.205]

Биологическое обрастание существенно усиливает развитие коррозии латуни. Повышение pH охлаждаемой воды до 8,0 и больших значений также ускоряет коррозию этого сплава. Интенсифицирует процесс коррозии латуней и других медных сплавов также повышение температуры воды. При эксплуатационных наблюдениях было установлено, что скорость коррозии латуни марки Л-68 в воде с солесодержанием 600 мг/л при 20 и 60°С составляет соответственно 0,01 и 0,03 г/(м -ч). [c.51]

Проведена серия опытов по определению времени формирования защитных пленок и их устойчивости после удаления консервирующего раствора. В растворе, содержащем 500 мг/л 5102 с рН = 9,8, общая и локальная коррозия со временем практически полностью прекращается в растворе же гидроксида натрия при таком же значении pH скорость коррозии со временем фактически не изменяется. Заметное замедление коррозии по времени наблюдается при повышении pH растворов. [c.166]

Влага, образующаяся при начале конденсации пара в подогревателях низкого давления, может вызывать коррозию металла этих аппаратов с паровой стороны, так же как это имеет место в турбине. Обработка пара с целью повышения pH начального конденсата способствует снижению загрязнения питательной воды железом, а также медью как в турбине, так и в подогревателях низкого давления. [c.8]

Эффект от повышения pH не зависит от природы применяемого амина. Невидимому, для того чтобы получить в конденсате эжекторов pH больше 9,8, когда возможно растворение меди, нужно добавлять гораздо больше аммиака, чем указано выше. При рациональной эксплуатации эжекторов и конденсаторов аммиачная коррозия не наблюдалась ни на одной из 12 коммунальных электростанций. На большинстве коммунальных электростанций содержание кислорода на участке между конденсатором и деаэратором не превышает 0,03— 0,04 мг/л. При повышенном значении pH наличие таких количеств кислорода не вызывает серьезных затруднений. [c.24]

Чистота воды, т. е. удельное ее электросопротивление, оказывает прямое влияние на интенсивность электрохимической коррозии. Было изучено влияние некоторых химических добавок хроматов, фосфатов, щелочных реагентов, органических веществ. Повышение pH свыше 7 эффективно снижало коррозию стали. Органические реагенты разлагаются при температуре выше 260° С и дают незначительный эффект. [c.57]

Вероятность протекания процессов коррозии с водородной деполяризацией при повышении pH уменьшается. Для такого важного в техническом отношении материала, как железо, она становится при рН>5 пренебрежительно малой. [c.27]

Углеродистая сталь нестойка в воде с pH < 3 4 и практически не корродирует при pH > 10 [5]. При pH < 7 коррозия имеет равномерный характер образующаяся пленка окислов легко смывается потоком охлаждающей воды. С повышением pH от 7 до 10, в особенности при pH = 7,5 8,5, наиболее часто коррозия имеет язвенный или точечный характер [5]. Накопление продуктов коррозии внутри язв может приводить к закупориванию трубок. [c.313]

Как видно из рис. 25, зависимость доли диффундирующего в сталь водорода от pH имеет экстремальный характер с максимумом при pH = 4. Возрастание этой доли при повышении pH до 4 объясняется увеличением концентрации способствующих наводорожива-нню ионов НЗ и 3 2 в результате усиления диссоциации сероводородной кислоты. Последующее уменьшение доли диффундирующего в сталь водорода можно связать с понижением растворимости сульфида железа при увеличении pH. В результате этого возрастает площадь поверхности металла, покрытой сульфидной пленкой. Эта пленка, будучи малопроницаемой для атомов водорода и обладая катодными функциями, может в большей степени тормозить проникновение водорода в сталь чем коррозию металла [30]. [c.45]

При испытании образцов-колец с HR 33 с внутренними напряжениями 1,15 ая установлено малое влияние величины pH в кислом диапазоне на сероводородное растрескивание (рис. 34). Переход к нейтральным pH сопровождается увеличением времени до разрушения в насыщенных НгЗ минерализованных средах [126]. Это объясняется резким снижением общей коррозии и увеличением сплошности защитных пленок сульфидов железа при снижении содержания основного стимулятора наводороживания — молекулярного НгЗ — с повышением pH [126]. [c.61]

Ингибитор ИФХАНГАЗ-1 проявляет лучшие защитные свойства в сильноагрессивных кислых минерализованных средах с низким значением pH при повышенном содержании сероводорода. Защитный эффект от общей коррозии при концентрации ингибитора 300 мг/л и более составляет 99 %. Минимальная защитная концентрация от наводороживания - 30 мг/л. Введение в водный раствор (0,5 % Na l + 250 мг/л СН3СООН + 1500 мг/л H2S) ингибитора ИФХАНГАЗ-1 (50 и 500 мг/л) показало, что проницаемость водорода через сталь снизилась при всех значениях pH в 5-20 раз. Исключения составили электролиты с pH = = 6, в которых скорость проникновения водорода даже несколько увеличивается по сравнению с электролитами без ингибитора. [c.164]

Торможение кислородной коррозии с помощью Na2Si03 связано с повышением pH среды и наличием в нем ионов SiOa ", участвующих в формировании пленок. Этот ингибитор необходимо применять в сочетании с деаэрацией воды, а не вместо нее. Только при этих условиях рентабельно применение Ка25Юз. [c.65]

Алюминиевые материалы в воде можно предохранить от питтинга ( помощью катодной защиты, если поддерживать электродный потен циал ниже потенциала питтинговой коррозии в данной систем материал - среда. Однако катодное выделение водорода ведет t повышению pH, и при чрезмерном его повышении алюминий може-подвергнуться коррозии. Такой перезащиты следует избегать, следз за тем, чтобы электродный потенциал не опускался ниж< определенной критической величины в почве и пресной воде - эк -1,2В (по отношению к медно-сульфатному электроду). На практике алюминий может быть защищен с помощью гальванически жертвенных анодов, например цинковых или цинкалюминиевы> анодов в морской воде магниевых анодов для конструкций в пресной или солоноватой воде, а также для неокрашенных поверхностей пол землей цинковых - для окрашенных подземных конструкций. Катодная защита может быть достигнута также путем плакирования менее благородным металлом, чем основа. Для нелегированногс алюминия это может быть, например покрытие из A Zn . [c.128]

В зависимости от концентрации ингибитора были определены pH водных вытяжек, а также потенциал стали и скорость коррозии стали в этих втяжках. Как видно из рис. 9.23, в водных вытяжках из ингибиторов М-1 ВНХ-40, pH при изменении концентрации от О до 1% возрастает до 8—8,5, а в дальнейшем при повышении концентраиии от 1 до 5% наблюдается незна- [c.189]

Для выяснения поведения этих ингибиторов при введении в хлорсульфи-рованный полиэтилен исследовали ингибиторы М-1, ВНХ-40 и ИФХАН-110 в концентрациях от 0,1 до 5% и получали водные вытяжки из этих составов. Результаты испытаний приведены на рис. 9.24. Значение pH при этом воздействии значительно снизилось. Потенциал стали стабилен при концентрации ингибиторов М-1 и ВНХ-40 не менее 3%. Для хлорсульфированного полиэтилена, ингибированного ИФХАН-110, было отмечено резкое возрастание потенциала стали с повышением количества ингибитора до 1%, а при дальнейшем повышении концентрацш ингибитора — некоторое снижение потенциала. Скорость коррозии значительно повышается. [c.190]

В некоторых случаях образование гальванических пар дает положительный эффект. Например, питтииговая и общая коррозия алюмн-нпевых сплавов уменьшается при их соединении с алюминиевыми пли цинковыми анодами. В испытаниях, проведенных ВМС США, использование алюминиевого (или цинкового) растворимого аиода приводило к уменьшению средней глубины 5 наибольших питтингов на некоторых сплавах при 12-мес экспозиции в морской воде от 1,0 до 0,08 мм (табл. 57). Аноды из магния применять не следует, так как более высокий потенциал приведет к перезащите и повышению pH среды около катода. В более щелочной среде амфотерный алюминий будет корродировать. [c.142]

Алюминий, титан и их сплавы имеют сравнительно малый захват тепловых нейтронов и удовлетворительную коррозионную стойкость в воде и паре до температуры 200° С. Коррозионная стойкость алюминия сильно зависит от концентрации в воде ионов водорода минимум коррозии наблюдается при pH = 6,5 (комнатная температура). С повышением температуры оптимальное значение pH, при котором наблюдается минимальная коррозия, перемещается в область более отрицательных значений. При температуре воды свыше 200° С алюминий может подвергаться язвенной коррозии, при этом на его поверхности появляются пузыри. Чтобы предупредить сплавление алюминиевой оболочки с металлическим ураном, если последний используется в качестве ядерного горючего, алюминий аноди- [c.296]

Важнейшим условием эффективности аминировання является стабильность значения pH. При колебаниях этой величины может происходить разрушение защитной окисной пленки на внутренних поверхностях оборудования, способствующее интенсификации процесса коррозии. Ввод сульфата аммония в очищенную воду должен осуществляться непрерывно в количестве, пропорциональном расходу воды. При осуществлении аминирова-ния повышенная концентрация аммиака создается в конденсате охладителей выпара деаэраторов и в конденсате парогазовой смеси систем вентиляции теплообменных аппаратов. В связи с этим для энергетических установок, в которых осуществляется аминирование, рекомендуется охладители выпара деаэраторов н охладители вентиляционного пара теплообменных аппаратов изготовлять из нержавеющей стали. [c.219]

На границе раздела фаз скорость коррозии углеродистой стали и чугуна увеличивается с повышением концентрации КаС1 в оборотной воде при pH = 5,8—7,8. Повышение pH оборотной воды до 12 снижает скорость коррозии этих металлов. Даже при концентрации НаС1 5 и 10 г/л скорость коррозии углеродистой стали и чугуна при pH = 12 остается ниже, чем в оборотной воде с концентрациями НаС1 1 г/л с pH = 6,6. При этом скорость коррозии практически не превышает коррозии рассматриваемых ме-чаллов в дистиллированной воде. [c.37]

Питтинг может возникать на поверхности всех металлов. На практике он чаще обнаруживается на пассивных сплавах, у которых благодаря весьма стойкой пленке разъедание приобретает местный характер. Это относится также к таким металлам, как железо, которые могут быть пассивированы ингибиторной добавкой с недостаточно высокой концентрацией (см. разд. 3.4). Питтинг особенно активно развивается в некоторых средах, в частности в хлоридных растворах. Зарождение питтинга может потребовать продолжительного времени. Для изучения этого явления питтинг стимулируется с помощью анодной поляризации. Этот метод полезен для сравнительной оценки стойкости к питтингу различных сплавов в конкретных условиях. Образцы анодно поляризуются, и пробой пассивной пленки определяется по повышению тока при потенциале пробоя Этот эффект представлен на фиг. 74. Чем более благороден потенциал тем выше стойкость сплава к пит-тинговой коррозии. Если Ef, более активен, чем орр. то питтинг может возникнуть в условиях разомкнутой цепи (т. е. без приложения тока). Потенциал становится более активным при понижении pH и с увеличением концентрации хлоридов. Потенциал Е рр-делается- более благородным с повышением концентрации катодных деполяризаторов (см. разд. 2.3), например при понижении pH [c.169]

Оппонент в течение последних К) лет проводил лабораторные исследования и производственные испытания на электростанциях в области снижения загрязнения питательной воды продуктами коррозии металла в расположенной до котла части пароводяного тракта. Вначале применялось повышение pH конденсата и питательной воды котлов путем добавления к последней едкого натра. БoльпJaя часть испытаний на электростанциях (с 1947 до 1952 г.) проводилась при добавлении аммиака с целью повышения pH конденсата. Позднее, в 1952 г. и в начале 1953 г. на восьми круп-20 [c.20]

Экспериментально доказано, что минимальная скорость растворения железа водой достигается при величине pH среды, равной примерно 9,0—9,2. Применение нелетучих неорганических реагентов для повышения pH конденсата и питательной воды в большинстве случаев практически невозможно вследствие повышения соутесодержания котловой воды и размеров продувки котлов. Оптимальным решением задачи является применение летучих щелочных органических реагентов, добавляемых в небольших количествах к питательной воде для повышения pH и уменьшения загрязнения ее железом. Этот реагент должен легко улетучиваться из котловой воды и уноситься паром и, растворяясь в первых же порциях влаги, образующейся при конденсации пара, обеспечивать защиту от коррозии всех участков пароводяного цикла электростанции. Эти реагенты должны также обладать достаточной устойчивостью при температурах, имеющих место в пароперегревателе. К моменту начала данного исследования на ряде установок успешно применялись для вышеуказанных целей морфолин и циклогексиламин. Однако, по литературным данным, применение этих аминов допускалось лишь на установках, работающих при температуре ниже 205° С. [c.26]

Морфолин и циклогексиламин сокращают коррозию стали под действием конденсата, не содержащего кислорода, соответственно на 75 и 66% при условии, что дозировка этих реагентов достаточна для повышения pH среды почти до нейтральной точки. Пермакол при дозировке 300 мгЦ- дает почти полную защиту Стали от коррозии (93%) при дозировках [c.31]

Сорт применяемого силиката зависит от величины pH воды. При pH выше 6 рекомендуется применение силиката состава NagO 3,225102, а при pH ниже 6 рекомендуется NaaO 2SIO2. Преимуществом применения силикатов в качестве замедлителя коррозии является отсутствие необходимости тщательного контро.ля или регулирования величины pH воды силикаты достаточно эффективны при pH воды вплоть до 4,5. Добавление едкого натра, обычно рекомендуемое при применении си.тикатов, снижает эффективность их действия вследствие уменьшения концентрации наибо- тее эффективной формы ЗЮг. Если повышение pH воды является целесообразным но другим причинам, то это следует осуществлять путем добавления кальцинированной соды, а иногда более щелочного силиката. Как показывает опыт, наилучшие результаты обычно получаются при величине pH, близкой к 7. При водах со значением pH, пониженным до 4,5 или повышенным до 8,2, резу.,тьтаты получаются примерно такие же. При более высоких значениях pH эффективность действия силикатов снижается. [c.109]

В пересчете на водную шкалу [9] pH среды составлял 5,3—5,6. Для повышения электропроводности при снятии поляризационных кривых в раствор вводилась ацетатная буферная смесь (СНдСООКа + СН3СООН) с pH = 5,3, которая не оказывала влияния на скорость коррозии сплавов Си — N1 в исследуемом растворе и не изменяла их каталитическую активность. [c.115]

Все добавляемые к раствору вещества по своему влиянию на развитие углекислогной коррозии можно разбить на три группы. Первая группа веществ (аммиак, морфолин) замедляла коррозию вследствие нейтрализую-Щ81 0 действия их на содержащуюся в паре свободную угольную кислоту. Обладая резко выраженными щелочными свойствами, названные вещества способствовали повышению pH до 8,5 (окраска по фенолфталеину) и, следовательно, резкому торможению реькции разряда ионов водорода на катодных участках корродирующего металла. Оценивая практическое значение этих экспериментов, необходимо отметить след ющее. Морфолин как замедлитель углекислотной коррозии обнаружил ряд преимуществ по сравнению с аммиаком. Он мало летуч, а поэтому потери его в пароводяном цикле (в деаэраторе и конденсаторе турбин) менее значительны, чем аммиака. В отличие от аммиака, морфолин ни при каких условиях не может вызывать коррозию меди и латуни, из которых изготовлены трубки подогревателей, конденсаторов и некоторая арматура. По этой причине за рубежом в настоящее время намечается четкая тенденция к применению этого вещества, так же как и аммиака и циклогексиламина, для обработки питательной воды паровых котлов с различными (вплоть до высокого) [c.327]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...