Платина Коррозионная стойкость

Для прецизионных измерительных и автоматически управляемых приборов применяются потенциометры с обмоткой из сплавов благородных металлов. К этим материалам предъявляются высокие требования коррозионная стойкость, стабильность электрического сопротивления, малый температурный коэффициент электросопротивления, малая термоэлектродвижущая сила в паре с Си, высокое сопротивление износу, малое контактное сопротивление. Сплавы применяются в виде тонких проволок. Сопротивления работают на малых токах и при малых контактных давлениях. От сплавов требуется также хорошая пластичность и достаточная прочность. Широко применимы для этой цели сплавы Pt с 1г, содержащие от нескольких до 25% 1г. Применяются также сплавы Pd с 30— 40%Ag, имеющие малый температурный коэффициент электросопротивления.. Исследовательские работы по разработке сплавов платины, палладия и золота с неблагородными металлами стимулировались бурным развитием автоматики [c.435]

В качестве коррозионно-стойких металлических покрытий используются даже такие дорогостоящие и экзотические, как покрытия сплавами платина-иридий, золото-платина, а также золотом, платиной, родием. Однако и такие покрытия не всегда проявляют достаточную коррозионную стойкость при высоких температурах и давлениях. Отмечаются, в частности, коррозия платиновых покрытий в 0,1 М растворе хлористо-водородной кислоты при 150 °С и коррозия платины и сплава золото-платина в воде при 315 °С и в паре [c.151]

Коррозионная стойкость металлов в атмосфере, равно как и в других коррозионных средах, нередко определяется их термодинамической стабильностью [17]. К металлам высокой термодинамической стабильности, которые не корродируют в большинстве природных сред, относятся металлы платиновой группы (рутений, осмий, родий, иридий, палладий, платина), золото и до некоторой степени — серебро. Большинство этих металлов используют главным образом в ювелирной промышленности или в качестве покрытий специального назначения. [c.89]

Палладий по коррозионной стойкости в морских условиях приближается к платине. В качестве материала для анодов палладий также обладает высокой стойкостью, хотя и несколько уступает платине. [c.163]

Золото и платина имеют высокую коррозионную стойкость в дистиллированной воде при температуре 350° С. Сплавы золота и платины также имеют в этой среде высокую коррозионную стойкость. Сохраняется она у золота и в воде, насыщенной воздухом при температуре 316° С. Контакт с другими металлами на коррозионное поведение золота и платины не влияет. Но контакт с ними может пагубно отразиться на стойкости сопряженных конструкционных материалов. [c.231]

Для повышения герметичности и коррозионной стойкости внешняя поверхность кольца покрывается фторопластом, серебром, индием и другими мягкими металлами, определяющими допустимую температуру. Кольца, предназначенные для работы лишь при низких температурах, изготовляют из нержавеющей стали и покрывают фторопластом или серебром. Кольца, предназначенные для работы как при низких, так и при высоких температурах, изготовляют из инконеля или из тугоплавких металлов и покрывают серебром, золотом или платиной. В атомных установках [c.539]

Значительные количества золота потребляет стоматология корон-жи и зубные протезы изготовляют из сплавов золота е серебром, медью, никелем, платиной, цинком. Такие сплавы сочетают коррозионную стойкость с высокими механическими свойствами. [c.27]

Механизм повышения коррозионной стойкости алюминидных покрытий с платиной до конца еще не выяснен. В формировании слоя окалины сама платина непосредственного участия [c.109]

Титан, легированный палладием или платиной, как конструкционный материал для химической промышленности обладает редким и ценным сочетанием свойств — коррозионной стойкостью в окислительных и неокислительных кислых средах. В таблице 7.13 приведена сравнительная характеристика коррозионной стойкости титана и сплава титана с 0,2 % Pd. [c.221]

Коррозионная стойкость сплава, как правило, устанавливается не сразу, а после некоторого взаимодействия с коррозионной средой, во время которого происходит обогащение поверхностного слоя сплава палладием или платиной. [c.221]

У золота и платины,имеющих высокий порядковый номер в периодической системе элементов, электронные оболочки заполнены наиболее полно, и они показывают наиболее высокую коррозионную стойкость. [c.493]

Серебро и палладий имеют меньший порядковый номер, но одинаковое строение внешних оболочек, а поэтому показывают меньшую коррозионную стойкость, чем золото и платина. [c.493]

Титан в пассивированном состоянии по своей коррозионной стойкости уступает только золоту и платине. В отличие от остальных металлов он сохраняет пассивность во влажной атмосфере даже при нагреве, в неокислительных, окислительных и органических кислотах, в морской воде. [c.475]

Как отмечалось ранее, особенность титана — возможность пассивации его в растворах соляной кислоты. При изучении коррозионного поведения титана, находящегося в контакте с рядом металлов платиновой группы (Rh, Pd, Ir, Pt), было показано [186] значительное повышение коррозионной стойкости титана. Опыты проводили в кипящей 2 М НС1 при равной площади катода и анода. О повышении коррозионной стойкости титана при контактировании его с платиной и графитом свидетельствуют также результаты работы, которые приведены в табл. 33 [179]. [c.156]

Оба сплава (48—49 % Р1 и 51-52 % Со и 48-45 % Р1, 50 % Со и 2—5 % Рс1) являются коррозионностойкимн металлическими материалами и обладают свойствами чистой платины (коррозионную стойкость чистой платины см. в табл. 1). Механизм защитного действия [c.164]

Дегнрование титана благородными металлами (платиной и палла.днем) повышает его коррозионную стойкость в растворах се)як)й и соляной кислот. Механизм защиты титана. этими добав-ка.мн описан в гл. IV. [c.288]

В присутствии избытка NHg, например в растворах минеральных удобрений, скорость коррозии в NH4NO3 при комнатной температуре может достигать очень высоких значений — до 50 мм/год [21—24] (рис. 6.13). Комплексное соединение, образующееся в этом случае, имеет формулу [Fe(NHa)e ](N0a)2 [24]. Реакция, очевидно, идет с анодным контролем так как контакт низколегированной стали с платиной (при равной площади образцов) не влияет на скорость коррозии. Структура металла влияет на коррозионную стойкость. Так, нагартованная малоуглеродистая сталь корродирует с большей скоростью, чем закаленная при повышенной температуре. Это свидетельствует, что коррозия протекает не с диффузионным контролем, а зависит от скорости образования ионов металла на аноде и, возможно, до некоторой степени от скорости деполяризации на катоде. [c.119]

Низкая коррозионная стойкость титана в кипящих растворах НС1 или H2SO4 (114 мм/год в Ю % НС1) повышается на три порядка в присутствии небольших количеств ионов или Fe (0,15 мм/год в кипящей 10 % НС1 с добавкой 0,02 моль/л Си " или Fe ) [8]. Присутствие небольшого, количества никеля как в среде, так и в виде легирующей добавки к титану повышает коррозионную стойкость. Показано, например, что титан пассивируется в кипящем 3 % растворе Na l, подкисленном до pH = 1, если металл легировать 0,1 % Ni или ввести в раствор 0,2 мг/л [9]. Наименьшим коррозионным разрушениям подвергается базисная плоскость гексагональной плотноупакованной решетки титана. Небольшие легирующие добавки палладия, платины или рутения также эффективно уменьшают скорость коррозии в кипящем Ю % растворе НС1 (2,5 мм/год для сплава с 0,1 % Pd см. рис. 24.1) [10, 11]. Если на поверхности титана присутствует палладий, скорость коррозии в кипящем 1т растворе H2SO4 уменьшается в 1000 раз 112], причем одинаково эффективно по- [c.373]

Основная особенность термометров сопротивления для измерения температуры на вращающихся объектах — миниатюрность. Для того чтобы существенно не ослаблять вращающиеся детали при их высверливании для закладки термометров сопротивления, их размеры необходимо делать как можно меньщими. В связи с этим для изготовления термометров используют провода с небольшим поперечным сечением, что в свою очередь ограничивает рабочий ток и ухудшает точность выполняемых измерений. Материал для термометров сопротивления выбирают с учетом диапазона измеряемой температуры и коррозионной стойкости. Обычно используют платину, медь, железо, никель. [c.313]

Технеций растворяется в серной кислоте, перекиси водорода, бромной воде, в смеси соляной кислоты и перекиси водорода легко окисляется азотной кислотой. Известны соединения технеция с кислородом, серой, галоидами, фосфором, азотом, углеродом. Непрерывные ряды твердых растворов образует технеций с рутением, осмием, рением, легирование нержавеющей стали технецием улучшает ее коррозионную стойкость. Литой металл чистотой 99,92 % при 20 С хрупок он растрескивается при незначительных обжатиях холодной прокатки. После выдавливания и вакуумного отжига при 1300 X технеций выдерживает холодную прокатку с обжатиями 15—20 % за проход и волочение с обжатием 10 % за проход. Из технеция можно изготовлять прутки, проволоку, ленту и фольгу. Упрочнение при деформировании технеция намного больше, чем платины, но ниже, чем рения. [c.141]

Высокая коррозионная стойкость в концентрированных кисло1ах и иеокис ляемость при нагревании на воздухе позволяют применять благородные металлы в самых жестких условиях работы. Наиболее коррозионностойкими в кислотах являются иридий, рутении, платина и золото. Палладий и серебро дозольнс легко реагируют с кислотами. В табл. 12 приведены сравнительные данные по коррозионной стойкости благородных металлов. При нагревании на воздухе платина, золото и серебро практически не окисляются. Сравнительно легко окис ляются осмий, рутений и иридий (табл. 13). Эти металлы образуют стойкие окислы, обладающие высокой упругостью паров, поэтому при высоких температурах наблюдается их испарение. [c.404]

Из всех сплавов благородных металлов сплавы платины с иридием обладают наибольшей коррозионной стойкостью даже по отношению к хлору и царской водке и обладают больнюй прочностью и упругостью. Поэтому они широко применимы для самых ответственных электрических контактов в магнето, роле, термостатах и для запальных свечей авиационных моторов. Обычно применяют сплав с 25% 1г, доволыю легко обрабатываемый и самый надежный для электрических контактов. Сплав с 10% 1г применяют для электродов в электрохимических процессах. [c.411]

Коррозионная стойкость сплавов соответствует стойкости чисты.ч компонентов. Сплавы с 20—30% Аи применяются для литых деталей ответственных приборов. Сплавы с 50—70% Ли находят применение для фильер при производстве искусственного шелка. Различные сплавы платины с золотом применяются для высокоплавких припоев при пайке платины. Сплавы, богатые золотом (до 30% Pt), применяются для изготовления пружин и нитей к подвесным иамери тельным приборам. [c.413]

С практичес.ки полной коррозионной стойкостью в широком диапазоне pH растворов электролитов, г. е. не корродирующие в кислых, нейтральных и щелочных средах платина, золото и частично серебро. [c.13]

Способность к пассивации делает алюминий весьма стойким во многих нейтральных и слабокислых растворах, в окислительных средах и кислотах. Хлориды и другие галогены способны разрушать защитную пленку, поэтому в горячих растворах хлоридов, в щелевых зазорах алюминий и его сплавы могут подвергаться местной язвенной и щелевой коррозии, а также коррозионному растрескиванию. Коррозионная стойкость алюминия понижается в контакте с медью, железом, никелем, серебром, платиной. Столь же неблагоприятное влияние оказывают и катодные добавки в сплавах алюминия. Для алюминия характерно высокое перенапряжение водорода, которое наряду с анодным торможением (окисная пленка) обеспечивает высокую коррозпонную стойкость. Примеси тяжелых металлов (железо, медь) понижают химическую стойкость не только из-за нарушения сплошности защитных пленок, но и вследствие облегчения катодного процесса. [c.73]

В группе драгоценных металлов, к которым отноеят платину, палладий, золото и серебро, наибольшей коррозионной стойкостью обладает платина. [c.163]

Палладий — иридий. Иридий значительно повышает твердость и механическую прочность сплавов, удельное электрическое сопротивление, понижает температурный коэффициент электрического сопротивления. Коррозионная стойкость сплавов выше, чем у чистого палладия. Сплавы, содержащие более 20 % 1г, очень тяжело обрабатываются, поэтому их в качестве контактных материалов не применяют. Известны контактные сплавы, содержащие 10 и 18% 1г. Они являются заменителями платино-иридиевых сплавов, содержащих 10 и 20 % 1г. По сравнению с последними такие сплавы менее тугоплавки, но имеют практически одинаковое удельное электрическое сопротивление и твердость, Палладиево-иридиевые сплавы дешевле платиново-ириди- [c.300]

При испытании металлов и сплавов в ртути добавление к ним титана и магния увеличивает коррозионную стойкость первых [1,61], [1,65]. Предполагается, что окислы, образующиеся в результате взаимодействия титана и магния с кислородом, препятствуют взаимодействию металлов с ртутью. При температуре 600° С в ртути, ингибированной титаном и магнием, достаточной стойкостью обладают низкоуглеродистая сталь сталь, легированная 20% молибдена сталь, легированная 8% хрома, 0,5% алюминия и 0,3% молибдена сталь, легированная 5% хрома, 0,5% молибдена и 1,5% кремния а также вольфрам и молибден. При температуре 500°,С можно применять стали легированную 1) 5% хрома 2) 1,5% хрома и 1,3% алюминия 3) 5% хрома, 1,2% меди или 4,5% молибдена ферритные хромистые стали. Нестойки в ртути аустенитные нержавеющиестали, бериллий (при температуре300°С), тантал, ниобий, кремний, титан, ванадий, никель, хром и их сплавы, кобальт, платина, марганец, цирконий, алюминий, золото и серебро. Чтобы ингибировать ртуть, в нее достаточно ввести 10 мг1кг титана. Менее экономически выгодным ингибитором является цирконий [1,65]. [c.53]

Это обстоятельство позволяет полагать, что положительное влияние никеля и других легирующих веществ с малым перенапряжением водорода на повышение коррозионной стойкости конструкционных материалов может быть вполне объяснено на основе теории эффективных катодных присадок, разработанной Н. Д. Тома-шовым [111,202]. Поданным К. Видема [111,157] смещение потенциала алюминия от стационарного значения в положительную сторону вызывает увеличение скорости коррозии металла. Это говорит о том, что при температуре 200° С в отличие от комнатных температур, стационарный потенциал алюминия соответствует активной области. При введении в.алюминий легирующих компонентов с малым перенапряжением реакции разряда ионов водорода и ионизации кислорода, скорость катодного процесса увеличивается, что приводит к смещению стационарного потенциала металла в положительную сторону. При этом достигаются значения потенциала, соответствующие области пассивации, а скорость коррозии алюминия значительно снижается. Аналогичного эффекта можно добиться, поляризуя металл анодно. Действительно, анодная поляризация улучшает коррозионную стойкость алюминия в дистиллированной воде при температуре 325° С, а катодная поляризация в этом случае увеличивает скорость коррозии [111,193]. На основании изложенного можно полагать, что те легирующие компоненты с введением которых скорость коррозии алюминия при низких температурах (медь, никель, железо и др.) увеличивалась, при высоких температурах должны способствовать увеличению коррозионной стойкости металла. Приведенные рассуждения подкрепляются следующими экспериментальными данными. Ж- Е. ДрейлииВ. Е. Разер [111,193] измеряли стационарный потенциал алюминиевых сплавов в дистиллированной воде при температуре 200° С. Электродом сравнения служил образец из нержавеющей стали. Стационарный потенциал алюминиевого сплава с концентрацией 5,7% никеля оказался на 0,16 б положительнее, чем стационарный потенциал алюминиевого сплава 1100. При катодной поляризации с плотностью тока Ъмш1см-потенциал сплава 11(Ю смещался в отрицательную сторону на 1,2б, в то время как смещение потенциала сплавов, легированных 11,7% кремния, составляло 0,34 б, а сплавов, легированных 5,7% никеля, 0,12 б, что является косвенным показателем того, что на двух последних сплавах скорость катодного процесса больше, чем на алюминиевом сплаве 1100. С точки зрения теории эффективных катодных присадок, легирование платиной и медью должно оказывать положительное действие на коррозионную стойкость алюминия. В самом деле, с введением в алюминий 2% платины или меди коррозионная стойкость последнего в дистиллированной воде при 315° С значительно увеличивается [111, 193]. С этих же позиций легирование свинцом, оловом, висмутом и кадмием не должно улучшать коррозионной стойкости алюминия, что и подтверждается экспериментальной проверкой [111,193]. Как установлено К. М. Карлсеном [111,173], [c.198]

Железо, никель и в меньшей степени хром увеличивают коррозионную стойкость циркония, задерживая наступление стадии ускоренной коррозии как в воде, так и в паре. В том случае, когда цирконий загрязнен азотом, углеродом или другими вредными примесями, железо, никель и хром сообщают ему меньшую коррозионную стойкость, чем олово. Максимальная коррозионная стойкость достигается при добавлении в сплав 0,25% железа и никеля (в сумме) [111,231 111,243]. Увеличение суммарной концентрации этих элементов в сплаве свыше 0,5% приводит к ухудшению его коррозионной стойкости. В значительной степени стойкость сплавов, легированных железом и никелем, зависит от термообработки и структуры металла. Сплавы, легированные до 2% железом, никелем и хромом порознь или в сочетании друг с другом, имеют более высокую коррозионную стойкость в водяном паре при температуре 400— 815° С, чем кристаллический прутковый цирконий. Интересно отметить, что при введении в цирконий 0,1% никеля или железа и 0,5% платины коррозионные потери уменьшаются, но увеличивается количество водорода, выделившегося в процессе коррозии [111,228]. Последнее обстоятельство позволяет предполагать, что указанные легирующие компоненты действуют в данном случае как эффективные катодные присадки. Увеличение скорости катодного процесса при введении в цирконий этих металлов приводит к смещению стационарного потенциала в положительную сторону. При этом стационарный потенциал смещается в область пассивации и скорость коррозионного процесса соответственно уменьшается. По данным М. Е. Страуманиса [111,240], введение в плавиковую кислоту ионов платины приводит к пассивации циркония. Это еще раз подтверждает, что легирующие компоненты — железо и никель можно рассматривать как эффективные катодные присадки. Катодная поляризация смещает стационарный потенциал циркония и его сплавов в отрицательную сторону (в область активного растворения) и тем самым вызывает увеличение скорости коррозии [111,228]. В сплаве циркония, легированном 0,1% железа и 0,1% никеля, количество гидридов больше, чем в нелегированном. Следовательно, скорость катодного процесса разряда ионов водорода увеличивается при легировании циркония железом и никелем. Характер окисной пленки в этом случае, видимо, не является решающим в определении коррозионной стойкости циркония. Величина емкости при легировании циркония железом, никелем, оловом возрастает в 5—10 раз, в то время как скорость коррозии остается практически постоянной [c.221]

Коррозионная стойкость нержавеющих сталей основана на пассивности их поверхности. До тех пор пока на поверхности металла сохраняется пассивная пленка (как это наблюдается в окислительной среде), аустенитные стали почти столь же стойки к коррозии, как и платина. В случае появления повреждений пленки, вызванных ионами высокой проницаемости (например, галлоидами) возникает интенсивная язвенная коррозия. При полном же удалении или растворении пассивной пленки потенциал аустенитной стали близок к потенциалу железа металл находится в активном состоянии, вследствие чего и протекает общая равномерная коррозия металла. [c.352]

Благодаря коррозионной стойкости металлы платиновой группы находят разнообразное применение в химической промышленности. Небольшие аппараты, работающие под давлением, облицовывают листовой платиной, тогда как аппараты больших размеров можио изготовлять из плакированных платиной никеля или меди. Например, в производстве хлористого этила применяются облицованные платиной автоклавы. Для защиты химического оборудования, работакицего в условиях коррозии при повышенных температурах, применяются прокладки из платиновой фольги. Лноды из платины или с платииовымп покрытиями применяются в электролитических процессах не только в связи с их стойкостью против окисления, но часто также благодаря высокому перенапряжению кислорода на них, что [c.502]

Хотя сведений о коррозионной стойкости сплавов на основе титана опубликовано очень мало, считается, что в основном она сравнима с коррозионной стойкостью нелегированного титана. Разработка специальных кор-рознонностонких сплавов на основе титана была осуществлена вслед за разработкой высокопрочных титановых сплавов. Разработано два типа специальных коррозионностонких титановых сплавов. Сообщалось, что один из них на основе Р-титана, содержащий 25—40% молибдена, обладает превосходной коррозионной стойкостью в кипящей серной и соляной кислотах. Другой, содержащий небольшие добавки палладия или платины, обладает превосходной коррозионной стойкостью против де11ствия соляной и серной кислот. [c.765]

Идеальным электродным материалом является такой, в котором активного состояния не возникает вследствие самопассивации и при этом образование газообразного хлора при соответствующем потенциале не сопровождается коррозией. Это имеет место только тогда, когда максимальный ток активн ого растворения и минимальный ток пассивации малы, а коррозионная стойкость, естественно, велика. Для повышения коррозионной стойкости аморфных сплавов Pd—Р весьма эффективно легирование их элементами подгруппы платины (Rh, Pt, Ir) [40]. На рис. 9.29 показаны кривые анодной поляризации аморфного сплава Pd—Rh—Р при температуре, близкой к 80°С, в применяемом в промышленности для электролиза поваренной соли 4 М водном растворе iNa l (pH 4). Сплавы, содержащие >20% (ат.) Rh, пассивируются при довольно высоком потенциале, при еще большем потенциале ( 1,0 В) происходит выделение газообразного хлора и электрический ток быстро возрастает с повышением потенциала. Таким образом, если сплавы палладия, легированные подходящими элементами, аморфизу-ется, то их можно использовать как материалы для электродов, поскольку они соединяют в себе высокую каталитическую активность, способствующую выделению газообразного хлора, и высокую коррозионную стойкость. [c.282]

При легировании титана палладием (от 0,01 % до 5,0%) и платиной повышается его коррозионная стойкость в растворах H2SO4, НС1, Н3РО4 и в органических кислотах. [c.221]

Для менее точных гирь ре 1 омендуются бронза и латунь с покрытиями платиной или родием поверх подслоя из серебра или оловоникелевого сплава (65% Зп, 35% N1). При этом толщина покрытия должна быть не менее 15 мкм. Бронзовые и латунные гири с покрытием хромом по никелю показали хорошую стабильность, но их нельзя применять в качестве точных из-за магнитности никеля. Отказ от никелевой подслойки и увеличение толщины хромового покрытия не приводят к желаемым результатам, так как с увеличением толщины хромового покрытия уменьшается коррозионная стойкость гири. [c.41]

Опытные сплавы 4200 (Ti + 0,2 % Pd) и 4201 (Ti + 33 % Мо) являются особо коррозионностойкими и могут заменять тантал, сплавы на никелевой основе типа хастелой, платину, золото. Коррозионная стойкость сплавов 4200 и ВТ1 в ряде агрессивных сред приведена в табл. 17.12. [c.711]

Повышение коррозионной стойкости титана в агрессивных средах, не содержащих окислителей, может быть достигнуто ионным легированием палладия, рутения и платины достаточно содержания легирующей добавки в несколько десятых долей процента. При облучении титана, например, ионами палладия с энергией 40—90 кэВ при дозах 10 —5-10 моль/см максимальная концентрация палладия достигается на расстоянии 10 нм от поверхности для ионов с энергией 40 кэВ и 20 нм для ионов с энергией 90 кэВ. При увеличении дозы облучения от 10 до 10" моль/см поверхностный слой титана постепенно обогащается палладием с изменением фазового состава поверхностного слоя, вместо образования соединений Т12Рс1 и ТгРйг на поверхности титана формируется металлическая пленка палладия. При дозах облучения палладием 5-10 —10" моль/см и энергии 20—100 кэВ коррозионная стойкость титана возрастает более чем в 10 раз. [c.135]

Характеристика промышленных катодов, применяемых при анодной защите химического оборудования, приведены в табл. 5.1. Там же указаны промышленные среды, в которых катоды преимущественно используют. Конструктивное оформление катодов и катодных узлов, а также способы их крепления на аппаратах показаны на рис. 5.4—5.6. Материал катода должен обладать высо кой коррозионной стойкостью в промышленных агрессивных средах не только при стационарном потенциале, но и в условиях анодной защиты оборудования, т. е. при катодной поляризации. Платиновые электроды, коррозионноустойчивые во многих агрессивных средах, из-за высокой стоимости применяют при анодной защите аппаратов небольших размеров. Обычно из платины в целях экономии изготовляют не весь катод, а лишь наружный слой, а основная масса электрода может быть выполнена из других металлов (серебра, меди, бронзы, латуни, свинца, титана [21). На рис. 5.4 представлен катод из латуни, покрытой платиной. Широкое распространение получили катоды из самопассивирующихся металлов. Так, в серной кислоте применяют ка- [c.258]

Если у металла или сплава потенциал пассивации более отрицательный, чем потенциал катодного процесса водородной деполяризации па сплаве с катодной добавкой, то вполне возможна пассивация сплава за счет водородной деполяризации. На рис. 62 приведены катодные и анодные потенциостатические кривые для титана и сплава Ti + 1% Pt в 40%-ной HjSOj при 25 и 50° С [134]. Р1з этих кривых видно, что перенапряжение водорода при введении в титан 1 % Pt снижается на 350—400 мв. Вследствие этого стационарный потенциал сплава титана с платиной смеш,а-ется в положительную сторону, в область пассивных значений, где процесс анодного растворения титана сильно заторможен. Это обеспечивает высокую коррозионную стойкость сплава титана с платиной. [c.90]

Приведенная на рис. 63 анодная нотенциостатическая кривая для титана показывает, что в растворе серной кислоты в атмосфере водорода, а тем более в атмосфере кислорода, стационарные потенциалы сплавов титана с платиной и палладием находятся в области пассивных значений. Весовые измерения коррозионной стойкости образцов (табл. 7) подтверждают самопроизвольную пассивируе-мость катодно-легированного титана в этих условиях не только в кислородной, но также и в водородной атмосфере. [c.91]

Указывается [138] на возможность повышения коррозионной стойкости нержавеющей стали, используемой в ядерных реакторах, путем легирования ее платиной. Результаты испытаний при 250° С в растворе тяжелой воды, содержащей уранилсульфат и сульфат меди, показали, что введение в сталь 0,5% Pt снижает скорость коррозии с 0,89 до 0,38 При повышении скорости [c.96]

Повышение коррозионной стойкости при контакте с другим металлом может быть достигнуто в растворах серной кислоты также и для титана. В качестве катодного протектора использовали платину, графит, нержавеющую сталь 18%Сг—8% Ni, хастел-лой [135], которые в этих средах имеют потенциалы, более положительные, чем потенциал пассивации титана. При достаточной величине катодной площади все названные металлы могут пасси- [c.154]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...