Анодные потенциостатические кривые

В основу разработки методов исследования питтинговой коррозии положен электрохимический подход. На рис. 53 представлена схематическая анодная потенциостатическая кривая, характери- [c.163]

Рис. 1.2. Анодная потенциостатическая кривая для металла, склонного переходить в пассивное состояние (обозначения см. в тексте)

Рис. 1.37. Анодная потенциостатическая кривая и области применения методов испытания на МКК ц, Ejj — критические ток и потенциал пассивации —

Основным критерием, характеризующим состояние поверхности металла при анодной защите, является его электродный потенциал в данной среде. Анодные потенциостатические кривые дают основную информацию о возможности и целесообразности применения этого метода. [c.15]

Промышленные аммиачные воды можно разделить на две группы 1) с низким содержанием аммиака (около 5%) и относительно высокой концентрацией СОг (60 г/л), pH этих растворов составляет 9—10 и 2) с высоким содержанием аммиака (20—25%) и меньшим количеством примесей, pH 10—13. Величина pH зависит от состава и концентрации примесей в аммиачной воде. Анодные потенциостатические кривые (рис. 3.2) [c.39]

Полупромышленные испытания проводили в небольшом хранилище из углеродистой стали. На анодной потенциостатической кривой имеются два пика (рис. 3.22). Автор предполагает, что пик — 0,5 В соответствует появлению Fe + и образующаяся пленка, содержащая ион железа, превращается в оксалат железа. Примерно через 1 ч, если поддерживать потенциал в области от —0,3 до +0,2 В, черная пленка оксалата превращается в желто-зеленую и разрушается. Пик 0,35 В соответствует образованию РеЗ+. Пленка, содержащая Fe +, устойчива как в реактивной, так и в технической щавелевой кислоте. При поддержании потенциала в области от 0,7—1,0 В анодная защита была эффективна в течение 10 месяцев. [c.68]

Анодные потенциостатические кривые заряжения [c.18]

Таким образом, условия снятия анодных потенциостатических кривых оказывают большое влияние на положение характерных точек на анодных кривых ток пассивации, потенциал пассивации и ток в пассивном состоянии. Поэтому необходимо с большой [c.55]

Ниже перечислены следующие факторы, которые повышают коррозионную устойчивость системы вследствие повышения ее пассивируемости (см. анализ анодной потенциостатической кривой, рис. 26) [c.72]

В табл. 5 приведены цифровые данные, отвечающие характерным точкам анодных потенциостатических кривых для Fe, Сг, Ni, некоторых сплавов Fe — Сг и Fe — Ni, а также и более сложных сплавов Fe — Сг — Ni, Fe — Сг — Мо и нескольких высоколегированных сталей (Fe — Сг — Ni — Мо — Си) с различным содержанием Сг и Ni. [c.82]

Для решения вопроса о возможности применения анодной поляризации в качестве метода защиты необходимо для каждых конкретных условий получить анодные потенциостатические кривые [c.113]

Анодные потенциостатические кривые, снятые для этой стали в сульфоновой кислоте и щелочи (рис. 104), показывают, [c.147]

Такое большое разнообразие сред и металлов требует для рекомендации анодной защиты предварительного лабораторного исследования конкретной коррозионной системы. Снятие анодных потенциостатических кривых необходимо дополнить металлографическими и другими видами исследований, так как в некоторых случаях в определенной области потенциалов возмон но протекание питтинговой, межкристаллитной или избирательной коррозии под напряжением, что ограничивает область потенциалов, пригодную для анодной защиты. [c.152]

Рис. 13.4. Анодные потенциостатические кривые

Рис. 13.7. Анодные потенциостатические кривые никеля в расплаве

Из рассмотрения анодных потенциостатических кривых Fe- r и Fe- r-Ni сплавов с различным содержанием. хрома следует [97, 98], что МКК с максимальной скоростью должна развиваться при потенциалах переходной области отпущенного образца. Интенсивность этого процесса определяется различием в скоростях растворения материала зерна и обедненных хромом границ. При потенциале начала пассивной области закаленного образца (фп ) скорость растворения зерен достигает значений, близких к минимальным. Часто этот потенциал является оптимальным для развития МКК. При более отрицательных потенциалах МКК постепенно нивелируется возрастающей скоростью растворения зерен. Однако в некоторых случаях, особенно на начальных стадиях растворения, отрицательнее фп , удается ускорить проявление МКК за счет более высокой скорости растворения границ. Положительнее фп скорость растворения зерен минимальна и практически не меняется с потенциалом, а скорость растворения обедненных хромом границ уменьшается. [c.35]

Следует однако отметить, что анодные потенциостатические кривые, приведенные на рис. 9, а также в работах [116, 117], по-видимому, недостаточно стационарны, так как скорости растворения карбидов, особенно в пассивной области, довольно значительны. Возможно, что это является также следствием высокой пористости образцов, значения которой, к сожалению, в работах, как правило, не приводятся [95, 116—-119]. [c.45]

На анодной потенциостатической кривой для углеродистой стали в серной кислоте такой концентрации отсутствует явно выраженный максимум, соответствующий критической плотности тока пассивации. Для начальной пассивации тре- [c.138]

Электролит составляли из 51% H2SO4, 47% Н3РО4 и 2% HjO. Плотность анодного тока, соответствующая потенциалам области интенсивного растворения стали и равная 0,2 А/см (область транспассивности), была выбрана по анодной потенциостатической кривой. [c.188]

Большое значение в определении роли среды и различных ее компонентов на процессы, протекающие при МКК, имеют потенциостатические методы исследований. Так, сравнение анодных потенциостатических кривых аустенитных коррозионно-стойких сталей, склонных и не склонных к МКК, показывает, что на материалах, восприимчивых к разрушению по границам зерен, ток анодного растворения в активном состоянии, области частичной пассивации и устойчивого пассивного состояния всегда Бгдше, чем для таких же материалов в аустенизированном состоянии 150]. С помощью потенциостатических исследований можно установить область потенциалов, при которых в дайной среде происходит наиболее сильная МКК, какие условия и добавки в среду вызывают смещение стационарного потенциала матери- [c.59]

Рис. 47. Анодные потенциостатические кривые различных покрытия в 0,05 М H2SO4

Рис. 1.47. Анодные потенциостатические кривые для стали Х18Н10Т (Ti С = 2,5) в закаленном (У) и отпущенном (2) состояниях в 1 к. H2SO4 при 70 С. Кривая 3 — ориентировочная кривая для границ аустеннтных зерен [данные КняжевоЙ В. М.]

Рис. 3.12. Анодные потенциостатические кривые углеродистой стали в 96%-ной H2SO4 при различной температуре

Роль других органических катионов выявляется четко при сопоставлении анодных потенциостатических кривых для различных хроматов при одинаковой концентрации (0,01 н.), не переводящей еще сталь полностью в пассивное состояние (см. рис. 2.6) при одинаковых значениях потенциалов скорости анодного растворения в присутствии различных хроматов отличны сильнее всего сталь пассивируется в присутствии хроматов дициклогексиламина и циклогексиламина, слабее в присутствии хроматов калия и гуанидина. Защитные свойства хромата изолропиламина приближаются к хромату циклогексиламина. [c.167]

Рис. 53. Анодные потенциостатические кривые для стали состава 0,09% С 0,95% Мп 0,83% Si 18,24% Сг 9,5% Ni 0,11% Мо 0,35% Ti в 5%-ной H2SO4 при 20° С [84]

Если у металла или сплава потенциал пассивации более отрицательный, чем потенциал катодного процесса водородной деполяризации па сплаве с катодной добавкой, то вполне возможна пассивация сплава за счет водородной деполяризации. На рис. 62 приведены катодные и анодные потенциостатические кривые для титана и сплава Ti + 1% Pt в 40%-ной HjSOj при 25 и 50° С [134]. Р1з этих кривых видно, что перенапряжение водорода при введении в титан 1 % Pt снижается на 350—400 мв. Вследствие этого стационарный потенциал сплава титана с платиной смеш,а-ется в положительную сторону, в область пассивных значений, где процесс анодного растворения титана сильно заторможен. Это обеспечивает высокую коррозионную стойкость сплава титана с платиной. [c.90]

Рис. 04. Анодные потенциостатические кривые для титана и его сплавов с 15% Мо пли 15% Сг в 80%-ной H2SO4 при 18°С [126]

Влияние анодной поляризации на межкристаллитную коррозию изучали путем снятия анодных потенциостатических кривых и коррозионных испытаний при заданных значениях потенциалов. Из анализа кривых закаленной и отпущенной стали 2Х18Н9 в 20%-ной H2SO4 при 25° С (рис. 83) следует, что по достижении потенциала пассивирования (—0,075 в) поведение закаленной и отпущенной стали различается. В случае закаленной стали для поддержания потенциалов в области -j-0,1 -f- - -0,3 в требуется катодный ток (наблюдается так называемая петля катодного тока), в случае отпущенной стали — анодный ток. Различия в анодном поведении этих сталей обнаруживаются и при обратном ходе поляризационных кривых. Закаленная сталь сохраняет пассивное состояние вплоть до стационарного потенциала. Отпущенная сталь сначала незначительно начинает активироваться с -t 0,4 в, затем, при достижении потенциала -f0,13 в, анодный ток быстро растет. Таким образом, пассивное [c.121]

Установлено, что концентрация добавки электроположительного катиона в коррозионный раствор будет зависеть от состояния поверхности защищаемого сплава и его основных пассивационных характеристик, которые можно иметь, например, на основании известных для данных условий анодных потенциостатических кривых. [c.174]

На рис. 7 представлена схематическая анодная потенциостатическая кривая, с помощью которой легко понять, как изменяется скорость растворения (или ток) металла от потенциала. На кривой видны четыре характерных участка АБ — активное состояние металла БВ — металл находится на границе активно-пассивного состояния ВГ — устойчивое пассивное состояние металла и ГД —на электроде происходят разряд ионов гидроксила и выделение кислорода. На кривой также имеется ряд характерных точек, которые имеют значение в связи С рассматриваемыми способами ускорения коррозионных процессов скорость анодного растворения равна нулю фст — стационарный потенциал металла, при котором скорость анодного растворения равна скорости коррозии 1кор фп — потенциал пассивации, при котором наблюдается пере- [c.33]

Сталь 28Сг2Мо [126, с. 19]. Сплав высокой чистоты ( +Ns 0,01 %, желательно 0,005 %) получают плавлением в вакууме с последующим переплавом в вакуумной дуговой печи. Он имеет температуру хладноломкости около 0°С. Сплав был создан для эксплуатации в морской воде до температур кипения. На основании снятия анодных потенциостатических кривых было показано, что он устойчив к питтииговой коррозии. При испытании на склонность к щелевой коррозии в 3 %-ной Na l было выявлено, что сплав подвержен щелевой коррозии при 40 °С. [c.170]

Рис. 1. Анодная потенциостатическая кривая, объясняющая механизм изменения ингибиторами скорости коррозии. АБВГД — анодная кривая для исходного электролита АВГД — анодная кривая для случая, когда ингибитор тормозит анодную реакцию ЕЖ — катодная поляризационная кривая для реакции восстановления кислорода ИК — катодная кривая для ингибитора, восстанавливающегося с малой скоростью ЛМ — катодная кривая для ингибитора, восстанавливающегося с большой скоростью фь q>2, Фз, ф4 — стационарные потенциалы г ь I z, I3, i 4 — коррозионные токи inii — ток полной пассивации

Рис. 1. Анодная потенциостатическая кривая, объясняющая механизм изменения ингибиторами <a href="/info/39683">скорости коррозии</a>. АБВГД — <a href="/info/168213">анодная кривая</a> для исходного электролита АВГД — <a href="/info/168213">анодная кривая</a> для случая, когда ингибитор тормозит <a href="/info/167812">анодную реакцию</a> ЕЖ — катодная <a href="/info/116215">поляризационная кривая</a> для реакции <a href="/info/160783">восстановления кислорода</a> ИК — катодная кривая для ингибитора, восстанавливающегося с малой скоростью ЛМ — катодная кривая для ингибитора, восстанавливающегося с большой скоростью фь q>2, Фз, ф4 — стационарные потенциалы г ь I z, I3, i 4 — коррозионные токи inii — ток полной пассивации

Установлено, что с увеличением содержания хрома в-сплавах на основе никеля защитные свойства пленок, образующиеся на поверхности образцов, улучшаются ЕГО 1. Однако увеличение его массовой доли выше 20. .. 25 % никаксжо дополнительного положительного эффекта не дает. Коррозионно-электрохимическое исследование сплавов с содержанием хрома от 6,5 до 83 % и никеля от 0,1 до 20 %, а также железа и хрома в эвтектической смеси сульфатов лития, натрия, калия при 898 К показал , чж анодные потенциостатические кривые имеют участии, ат-вечшощие пассивному состоянию этих сплавов. [c.386]

Влияние легирования СггзСе железом на основные характеристики анодной потенциостатической кривой (рис. 8, 9 и [118]) в принципе такое же, как и в случае сплавов Fe- r. Увеличение содержания железа в (Сг, Ре)гзСб сопровождается смещением <ркр и фп в положительную сторону, уве- [c.43]

Несмотря на то, что такой участок и ранее наблюдался на анодных потенциостатических кривых нержавеющих сталей [168—170], объясгрния он не получил. Впервые активационный участок был связан с содержанием титана в стали в работе 97], в которой было установлено, что максимальная величина тока на этом участке возрастает при увеличении отношения Ti С в стали. Затем этот вывод получил подтверждение в исследованиях [5, 171, 172,, 177]. В работе [172] и более прямым способом в работе [177] была установлена довольно четкая корреляция между содержанием карбида титана в стали и плотностью анодного тока в максимуме активационного участка. [c.58]

Рис. 17. Анодные потенциостатические кривые стали Х18Н9Т в серной

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...