Гоффа метод

Гоффа метод 111 Грина функция 96, 185, 305 Групповая динамическая жесткость 182 [c.293]

Для многих практических задач метод Гоффа оказывается непригодным или применим только при выполнении ряда дополнительных условий. Так, при исследовании поля вибраций инженерных конструкций, обусловленных работой машин, приходится иметь дело с неоднородными средами, импульсные переходные функции которых произвольны, вследствие чего в них могут наблюдаться значительные потери корреляции сигналов (см. 3 гл. 3). Поэтому, прежде чем применять метод Гоффа в таком случае, необходимо провести дополнительное исследование 8 [c.115]

На рис. 4.3 представлена расчетная модель, используемая в методе взаимных спектров. Она отличается от модели Гоффа (см. рис. 4.1) тем, что в ней используются линейные звенья с произвольными импульсными переходными функциями ht t). Рассмотрим отдельно случаи независимых и статистически связанных источников. [c.116]

Изложенные выше методы Гоффа и взаимных спектров приводят к полному решению задачи определения вкладов источников, сигналы которых независимы пли статистически связаны. Характерной особенностью используемых в них моделей (см. [c.121]

Здесь следует отметить, что функции взаимной корреляции и , входящие в формулы (4.38) и (4.40), в соответствии с выбранной моделью сигналов (4.36) должны представлять полную линейную связь между сигналами и z t). Поэтому для реальных сигналов, как и в методе Гоффа, эти функции нужно брать при задержках времени т, соответствующих наибольшим их значениям [c.132]

Для определения взаимосвязи между этими двумя важнейшими факторами равновесия воспользуемся методом, предложенным голландским химиком Я. Вант-Гоффом, на примере идеально-газовой, термодинамически обратимой реакции [c.494]

Как известно, в работах, посвященных термодинамике произвольных необратимых процессов, в качестве основных параметров широко используются термодинамические параметры, для которых определения существуют только в случае равновесных состояний. При этом, однако, предполагается, что термодинамическим параметрам неравновесных процессов может быть придан определенный смысл методами статистической физики. Это позволяет их применять также и в феноменологических рассмотрениях. В связи с этим отметим, что по свидетельству Планка, даже Кирх-гофф хотел ограничить понятие энтропии обратимыми процессами. Твердая уверенность в общности этого понятия, которую Планк выразил уже в своей Диссертации, привела его в 1900 г. к закону излучения и К теории квантов [20]. [c.45]

Пользуясь данными табл. П1.12, определите графически или методом наименьших квадратов среднюю теплоту ассоциаций (димеризации) уксусной кислоты для исследуемого интервала температур по уравнению изобары Вант—Гоффа (см. практическую работу № 6). Это так называемый метод определения теплот реакций по второму закону термодинамики (см. [12]). [c.218]

Мы рассмотрели пример, взятый у Вант-Гоффа, при выражении количеств исходных и конечных веществ в молях. Однако метод расчета процессов по материальному балансу пригоден и при других выражениях количеств веществ, например, в граммах и вес.%. [c.48]

Обтекание с отрывом струй. Метод Кирхгоффа. Разобранные нами выше случаи обтекания цилиндрических тел плоскопараллельным потоком жидкости предполагали непрерывность скорости течения во всех точках потока. При этом было показано, что при отсутствии циркуляции чисто поступательный потенциальный поток не оказывает результирующего давления на обтекаемое тело. В попытках найти объяснение этому парадоксу Гельмгольц и Кирх-гофф ввели в рассмотрение, как возможную форму движения жидкости, обтекание с образованием поверхностей разрыва непрерывности скорости. При таком обтекании некоторая линия тока, приходя из бесконечности и встречая нормально контур обтекаемого тела, разделяется на две ветви, которые следуют вдоль контура тела до некоторых точек и В (р ис. 115), после чего обе линии тока В С и В С отрываются от контура и уходят в бесконечность, отделяя область течения / от области покоя II. [c.321]

В методе, предложенном К. В. Гоффом [359], расчетная модель имеет вид, изображенный на рис. 4.1. Она содержит п статистически независимых источников с сигналами Xi t), i=l, 2,.... .., п, которые регистрируются на п входных клеммах и через линейные цени с импульсными переходными функциями hi t) = = hi6 t—Ti) или hij, t) —hikb t—Tt ), где hi, — коэффициенты передачи, б (i) — 6-функция Дирака, поступают на сумматор. Сюда поступает также сигнал T (f) с (w-fl)-ro источника, статистически независимый от всех Xi t). На выходе сумматора формируется сигнал z(<), моделирующий вибрационный или шумовой сигнал в точке наблюдения. [c.111]

Согласно методу Гоффа для определения вклада необходимо измерить среднеквадратичный уровень выходного сигнала и наибольшее значение коэффициента взаимной корреляции Riz r) между С1 гналами Xi(t) и z(t) [c.113]

Исследование тепловых эффектов химических процессов во второй пол овине XIX в. (П. Э. М.Берт-ло, X. П. Ю. Томсен, Н. Н. Бекетов и др.) на основе открытого Г. И. Гессом закона постоянства сумм тепла химической реакции привело к созданию термохимии, которая, в свою очередь, оказала большое влияние на формирование-химической термодинамики [16]. Успехи, достигнутые в области химической термодинамики в конце ХТХ в., дали возможность осуществить ряд крупных открытий в области химического синтеза. К ним относится и уже упоминавшийся каталитический синтез аммиака. Разрешить эту важнейшук> научную проблему удалось в результате раскрытия закономерностей, которым подчиняется химическое равновесие. Синтез аммиака, как известно, требует особых термодинамических условий, связанных с резким уменьшением объема получаемого продукта по сравнению с объемом исходных азота и водорода. Общие принципы химического равновесия в зависимости от температуры высказал в 1884 г. Я. Вант-Гофф. В том же году А. Ле Шателье сформулировал общий закон химического равновесия, который затем (1887 г.) с позиций термодинамики был обоснован К. Брауном. Последующие работы принадлежат немецким ученым В. Нерпсту и Ф. Габеру, которые в 1905—1906 гг. сделали необходимые термодинамические расчеты химического равновесия реакции образования аммиака при высоких температурах и давлениях, дав тем самым конкретные рекомендапии для осуществления (1913 г.) промышленного синтеза [17]. Достижения химии стали оказывать всевозрастающее влияние на прогресс химической технологии, области применения которой непрерывно расширялись. Установление закономерностей управления химическими процессами вооружило технологию теорией и методами для более активного-преобразования вещества природы. Если главной задачей технологии предыдущего периода было получение исходных веществ для производства других уже известных химических соединений и продуктов (серная кислота, сода, щелочи и др.), составлявших область основной химической промышленности, то технология конца XIX — начала XX в. решала бо- [c.142]

Характерной особенностью развитой Т. Де Донде термодинамической теории сродства и способа изложения химической термодинамики является то, что он рассматривает химическую реакцию как необратимый процесс. Такой подход позволил ему разрешить ряд затруднений, с которыми приходится сталкиваться при рассмотрении химических реакций с помощью методов, развитых, с одной стороны, в работах Гиббса и его последователей, а с другой,— школой Вант-Гоффа—Нернста. [c.9]

В самом деле, метод Гиббса, как отмечают И. Приго-жин и Р. Дефэй, ограничен в своем приложении к физикохимическим процессам, подобным химическим реакциям, поскольку величины, которыми оперирует этот метод, являются функциями состояния, относящимися либо к системе в целом (например, внутренняя энергия), либо к отдельным ее компонентам (например, химический потенциал). В методе Вант-Гоффа—Нернста используются величины, относящиеся к самой химической реакции, в частнос- [c.9]

Для оценки качества многокамерного черного тела, то есть для определения степени черноты, прежде всего необходимо определить коэффицинт излучения одной ячейки. Расчет степени черноты ячейки по методу Гоффи [1] и по методу, предложенному Треун-фельсом [2], приводит к одному и тому же значению, равному 0,996. [c.69]

Изящная рма уравнений, возможность применения к ним известных методов решения линейных краевых задач - все это привлекло внимание многих ученых, особенно зарубежных [ 3.16-3.25]. Так, уже в 1957 году уравнения Бергера были расширены на ортотропные пластины [ 3.18], а в 1959 году с их помощью были решены динамические задачи [ 3.20]. В дальнейшем результаты Бергера были обобщены на слоистые пластины Крих-гоффа—Лява [3.16] и типа Тимошенко [3.24]. Трехслойные пластины симметричного строения с легким заполнителем и без-моментными несущими слоями изучались в статье [3.19]. Общая теория трехслойных пластин и пологих оболочек с мо-ментными несущими слоями и жестким заполнителем в рамках гипотезы Бергера построена в работах [ 2.15, 3.7, 3.8]. Заинтересовавшихся этой проблемой отсьшаем к обзору авторов [ 3.9], где дана обширная библиография, насчитывающая более 150 публикаций и доведенная до изданий 1980 года. [c.69]

Якоб Хенпдрпк Вант-Гофф (1852 —1911) — голландский физи-ко-хпмик, основоположник научных методов исследования галургического сырья и создатель школы физико-химического анализа в Германии. [c.17]

Нанесение составов растворов на диаграмму по методу Левен-герца—Вант-Гоффа производят следующим образом. Положим, нам задан солевой состав (в г-экв на 1000 моль Н2О) С1 — АМ, с — АМ и Сз — ВМ. Откладываем на нижней диаграмме по оси абсцисс разницу Сз—С1 а по оси ординат — С2- На верхней диаграмме по оси абсцисс также откладываем С3 — С1, а по оси ординат — сумму [c.34]

Рис. 111.6. Две проекции изотермической диаграммы системы А, В 1 М, JV—Н О по методу Левенгерца — Вант-Гоффа (я) и
И растворения отдельных электролитов на диаграмме (в методе Левенгерца—Вант-Гоффа эти лучи криволинейные). Последнее обстоятельство в значительной степени облегчает различные технологические расчеты по диаграмме Иенеке. [c.36]

Метод изображения солевого состава пятикомпонентной системы в треугольнике связан с именем Вант-Гоффа. На рис. III.10, а в объеме призмы показан заштрихованный диагональный треугольник, на который из вершины Na l проектируют границы объема кристаллизации галита (на рисунке не изображен). Обычно принимают равносторонний треугольник, в углах которого отмечают только ионы (Kt—Mg +—sor). [c.37]

Этот метод расчета впервые применил Вант-Гофф [5] при анализе процессов растворения и кристаллизации. Например, процесс конверсии эквимолекулярных количеств К 3804 и Mg l2 с образованием шенита записывается в следующем виде [5, стр. 43] [c.47]

Учение Гиббса позволило открыть правило фаз, разработать теории разбавленных растворов, осмотического давления и др. К творцам первичной теории химической термодинамики надо отнести Гиббса и Вант-Гоффа. Но надо сказать, что методы построения этой теории у них во многом были различные. Гиббс напечатал в 1878 г. свое замечательное сочинение О равновесии гетерогенных систем . Вант-Гофф в 1884 г. опубликовал СВ020 книгу Этюды по химической динамике . Эти ученые определили два направления развития первичной теории химической термодинамики. [c.93]

В гл. 12 и 13 с применением общего термодинамического метода исследования очень обстоятельно излагаются основы термохимии. Основные формулы химического равновесия выводятся методом, опирающимся на свойства терхмодинамического потенциала, принимающего при равновесии минимальное значение. Здесь выводятся формула константы химического равновесия Кс, формула максимальной работы 1 = 1 Кс), формула изохоры химической реакции. После чего записано ... уравнение изохоры химической реакции было дано в 1886 г. Вант-Гоффом . Этот раздел в учебнике Грузинцева изложен очень подробно — на 25 страницах (из 187 страниц учебника). Из русских учебников ио термодинамике основы общей теории термохимии впервые были изложены в учебнике проф. Грузинцева. [c.172]

Необходимо обратить внимание па следующие в , жные обстоятельства. Как уже отмечалось в гл. 1, с развитием энергетики существенно изменялись виды и особенности коррозионных повреждений, причем наибольшее влияние на эти изменения оказали рост параметров, интенсификация теплопередачи, новые методы водоподготовки, качество металла. Так, рост температуры рабочей среды привел к интенсификации коррозионных процессов, поскольку в соответствии с известным положением Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. Кроме того, с ростом температуры возрастает степень диссоциации воды и облегчаются коррозионные процессы в связи с образованием повышенных концентраций ионов водорода [1]. Увеличение температуры среды приводит также к снижению растворимости ряда веществ, присутствующих в котловой воде (например, карбонатов и сульфатов кальция и фосфатов натрия и др.), способных ускорять процессы коррозии. Приведем характерный пример, отражающий роль температуры среды в изменении характера внутрн-котловой коррозии водородное охрупчивание металла экранных труб, не отмечавшееся на котлах среднего давления, проявилось на котлах высокого и особенно сверхвысокого давления, поскольку для протекания процесса водородной коррозии углеродистой стали в котловой воде требуется, в частности, температурный уровень более 300 °С. [c.31]

Гипотеза Вант-Гоффа, быстро развившаяся в теорию тетраэдрич. строения углеродного атома или теорию асимметрического углерода (см.), легла в основу т. н, классич. С. Эта теория и до сего времени имеет большое актуальное значение в науке. Исследования структур углеродистых соединений рентгеноскопич. методом в наше время действительно подтверждают правильность основного положения классич. С. о том, что четыре валентности углеродного атома направлены к четырем вершинам тетраэдра, в центре которого находится углерод (см. Асимметрический углерод). Если четыре заместителя, связанных с центральным ут леродом, различны, получается т. н. асимметр ч. углерод, и вся молекула становится асимметричной при этом она делается способной вращать плоскость поляризации света. При наличии п молекуле одного асимметрического углерода получаются два оптически деятельных изомера—правый и левый,—обозначаемых буквой d я I. Правый и левый изомеры характеризуются полной одинаковостью своих физических и химических свойств. Они отличаются толысо вращением плоскости поляризации, энантио-морфизмом многогранников в случае кристаллизации, отношением к асимметрическим веществам и энзимам и своими физиологическими [c.51]

В термодинамической теории бесконечно разбавленных (идеальных, по терминологии данной книги) растворов используют закон Рауля для давления пара растворителя, закон Грнри для давления пара растворенных веществ, закон Ваит-Гоффа для осмотического давления. При построении теории один из этих законов рассматривается как экспериментальный факт, а другие выводятся с помощью методов термодинамики (см. сноску на с. 203). [c.200]

Смотреть страницы где упоминается термин Гоффа метод : [c.455] [c.111] [c.111] [c.113] [c.123] [c.130] [c.294] [c.11] [c.9] [c.103] [c.388] [c.87] [c.298] [c.208] [c.51] [c.134]

Введение в акустическую динамику машин (1979) -- [ c.111 ]

ПОИСК

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...