Пятикомпонентные системы

ГЛАВА 7 ПЯТИКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ [c.194]

Пятикомпонентные системы так же, как и четырехкомпонентные, могут быть образованы солями с общим ионом и водой или взаимной парой, несколько более сложной, чем рассмотренная в главе 6. К таким системам, образованным четырьмя одноионными солями и водой и имеющими практическое значение, относятся, например, следующие [c.194]

Взаимные водные пятикомпонентные системы, например [c.195]

Число независимых параметров пятикомпонентных систем показывает, что изображение воды в трехмерных фигурах исключено. Ранее говорилось, при увеличении числа компонентов приходится исключать все большее число параметров из диаграммы. Так, в случае пятикомпонентной системы в пространственной фигуре можно изобразить изменения концентраций только четырех солей. При переходе к плоским чертежам можно показать три соли, так как рассматривается диаграмма солевого состава, спроектированная из полюса одной из солей. [c.195]

Рис. 7-2. Пространственная диаграмма пятикомпонентной системы.

В соответствии с геометрическим построением и по аналогии с изотермами четырехкомпонентных систем, образованных тремя солями и водой, можно изобразить изотерму пятикомпонентной системы (рис. 7-2). [c.197]

На гранях тетраэдра показаны фигуративные точки солевых составов эвтонических растворов в четырехкомпонентных системах Е, Е2, з- Солевой состав эвтонического раствора пятикомпонентной системы показан фигуративной точкой Е. Таким образом, построены в объеме тетраэдра четыре объема один из них, ближний к читателю, включает фигуративную точку состава соли СХ. Этот объем представляет собой геометрическое место точек, состава растворов, из которых кристаллизуется соль СХ. В объеме ( X)eiEiezEo,ebEAE можно менять концентрацию любой соли из смежных трех объемов — ВХ, FX и DX — без изменения фазового состава системы. Число степеней свободы п= = 5+1—ф = 3 ф = 6 — водяной пар + раствор + соль ВХ=2. [c.197]

II. Для изображения точки на изотерме пятикомпонентной системы вычисляем содержание солей в % от Есол. Есол.=5,0-Ь4,0 - -2,5-1-3.0=14,5 моль [c.199]

Рис. 7-4. Полная проекция пятикомпонентной системы.

На рис. 7-4 изображены проекции системы Н2О—f— СХ—DX (яри onst) на грани тетраэдра. Обозначения те же, что и на рис. 7-2. Соль, из полюса которой ведется проектирование, взята в кружок. Линии, лежащие в гранях тетраэдра, проведены пунктиром сплошными начерчены линии, лежащие в проектируемом объеме и относящиеся непосредственно к изотерме пятикомпонентной системы. [c.200]

Пятикомпонентные системы, образованные двумя взаимными парами [c.201]

На рис. 7-6 показана схема простейшей изотермы пятикомпонентной системы, образованной взаимными парами в водном растворе. Так, например, объем кристаллизации соли Y — ( Y)egEse7EiB2E8ea. Число степеней свободы такой системы п = = 6—ф = 3 ф = водяной пар- -раствор (с солевым составом э 8е8 4е2)+соль (СУ)=3. [c.203]

Рассмотрение объема кристаллизации соли DX дает аналогичные результаты и приводит к установлению второй энтониче-ской точки пятикомпонентной системы 61. [c.204]

На рис. 7-7 показано построение проекции объема соли Y (см. рис. 7-6) на плоскость, проведенную через полюсы солей DY, СХ, BY, а на рис. 7-8 показана полученная проекция. Для приведения проекции к виду, приемлемому для пользования, необходимо равнобедренный треугольник превратить в равносторонний, т. е. деформировать истинный вид проекции. При исследовании процессов, происходящих в природных водах (в частности, процессов испарения морской воды), наибольшее значение имеют пятикомпонентные системы. [c.205]

Рассмотрение процессов испарения рассолов морского происхождения, особенно характеризуемых повышенным содержанием калия, лучше вести с помощью диаграммы взаимной пятикомпонентной системы Na+, К+, Mg +, С1 864 —Н2О. [c.226]

Как указывалось ранее, изучение физико-химических процессов, протекающих при глубоком испарении морской воды, по изотерме четырехкомпонентной системы с учетом коэффициента метаморфизации и содержания калия в рассоле возможно лишь в небольшой части поля кристаллизации галита. Дальнейшее испарение, приводящее к накоплению в рассоле значительных количеств калия, связано с применением пятикомпонентной системы. [c.231]

Метод изображения солевого состава пятикомпонентной системы в треугольнике связан с именем Вант-Гоффа. На рис. III.10, а в объеме призмы показан заштрихованный диагональный треугольник, на который из вершины Na l проектируют границы объема кристаллизации галита (на рисунке не изображен). Обычно принимают равносторонний треугольник, в углах которого отмечают только ионы (Kt—Mg +—sor). [c.37]

Рис. 1П.8. Способ построения изотермы пятикомпонентной системы.

Следует отметить, что иногда составы четырех- и пятикомпонентных систем изображают по методу Скоуте—Буке, как показано на рис. 111.12. При этом из четырех точек, отображающих состав пятикомпонентной системы по координатам X, У, Z и 11, достаточно иметь только две точки в трансположении — А я С или В я О. [c.41]

П. А, X. Амирханов. Доказательство воз.чожности рассмотрения пятикомпонентной системы [c.116]

Все многообразие применяемых в настоящее время нержавеющих и кислотоупорных сталей укладывается в перечисленные выше комбинации элементов, и если не принимать во внимание содержание постоянных примесей (51, Мп, 5, Р), то основные типы стали представляют собой трехкомпонентные, четырехкомпонентные и пятикомпонентные системы. [c.218]

Состав железистых штейнов, вследствие значительной (до 4,5 %) растворимости кремнезема, соответствует пятикомпонентной системе u-Fe-S-O-SiOa. [c.54]

В настоящее время в промыщленности щироко используются многокомпонентные сплавы трех-, четырех-, пятикомпонентные и более сложные системы. [c.51]

Первая часть книги посвящена основам физико-химического анализа водно-солевых систем. В ней кратко изложены свойства воды и водных растворов солей, чаще всего встречающихся в галургической практике рассмотрены диаграммы-состояния систем соль — вода вплоть до пятикомпонентных систем. Для приобретения навыков работы с диаграммами каждая глава завершается примерами расчетов типовых задач на основе диаграммы соответствующей системы. [c.7]

Изображение диаграмм пятикомпонентных систем, образованных четырьмя одноименными солями и водой. В галургиче-ской практике важны не только системы, образованные четырьмя одноименными солями и водой, но и взаимные пары с пятью ионами. Так, например, система Na l—КС1—Mg l2—СаСЬ— Н2О является основополагающей при изучении свойств и путей переработки подземных рассолов второго класса. [c.196]

Состав солевой массы системы и составляющих ее комплексов выражается через эквиваленты. Геометрической фигурой, в которой изображаются смеси шести веществ, можно выбрать правильную трехгранную призму (рис. 7-5), основания которой представляют собой разносторонние треугольники, а боковые грани — квадраты. Плоскости, параллельные основаниям, изображают содержание трех ионов одного знака, а плоскости, им перпендикулярные, — содержание двух ионов другого знака. Как было указано выше, в пятикомпонентной водно-солевой системе присутствуют пять ионов. [c.202]

Проекции изотерм пятикомпонентных взаимных пар. Системы, образованные большим числом компонентов, как правило, не бывают простыми, особенно те, которые имеют практическое значение. Обычно в водно-солевой системе образуются двойные соли и кристаллогидраты. Диаграммы реальных систем очень сложные и пользоваться ими трудно. [c.205]

Принцип непрерывности и правило соединительной прямой справедливы для систем с любым числом фаз. Графическое определение состава твердых фаз в системах, основанное на правиле соединительной прямой, возможно только при сохранении наглядности в чертежах, однако при большом числе компонентов наглядность утрачивается. Ранее метод соединительной прямой был описан применительно к расчету четырехкомпонентных систем выполняется он и для пятикомпонентных. [c.210]

Свойства системы, описывающей физико-химические превращения, происходящие в морской воде, зависят от присутствия таких солей, как натрия, калия и магния, сульфатов натрия, калия и магния. Как указывалось ранее, между солями возможны два независимых химических взаимодействия, потому система с участием воды и указанных солей пятикомпонентна. [c.227]

Порядок напластования солей наглядно объясняется с помощью физико-химического анализа диаграмм растворимости в пятикомпонентной морской системе 2Na+—Mg +—К+—2С1-— SO42-—Н2О. Первые исследования этой системы были предпри- [c.257]

Постоянное присутствие в руде галита осложняет систему, которая становится пятикомпонентной Na+, К+, Mg +, С1 , SO42-—Н2О. Использование ее объемного изображения весьма затруднительно, поэтому применяют проекцию диаграммы на плоскость. В данном случае система будет постоянно насыщена хлоридом натрия, поэтому можно изобразить взаимную че-тырехкомионентную систему К+, Mg2+, СЬ, 8042-—Н2О при условии насыщения всех ее полей хлоридом натрия. Для получения полного представления о системе строят ее водную и натриевую, проекции. Построение последней аналогично построению водной проекции, т. е., на одной из сторон диаграммы откладывают в соответствующем масштабе содержание хлорида натрия. Наличие этой проекции необходимо при анализе возможности кристаллизации галита на определенных стадиях процесса. [c.299]

С не взаимодействующими компонентами 124 сл. -пятикомпонентных 198 сл. трехкомпонентных 88, 92 четырехкомпонентных 118 сл. Изотермическая кристаллизация гидрата в четырехкомпонентной системе 139 сл. [c.324]

Имеют значение также и более сложные системы, например, пятикомпонентные Ре—Сг—N1—Мо—Т1, Ре—Сг—N1—Мо—Со и др. [c.462]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...