Азотная кислота скорость образования

Эта пленка обеспечивает необходимую защиту далеко не во всех случаях. В окислительных средах, где имеются благоприятные условия для образования и сохранения пассивной пленки, нержавеющие стали обычно стойки, а в нейтральных и восстановительных средах они часто оказываются нестойкими. Так, например, в кипящей 65%-ной азотной кислоте скорости [c.149]

Свинец разрушается в растворах азотной кислоты с образованием растворимых азотнокислых солей свинца. В концентрированной азотной кислоте (более 95%) скорость коррозии свинца достигает 0,9 мм/год. [c.520]

Торможением анодного процесса вследствие наступающего явления анодной пассивности объясняется малая скорость коррозии ряда металлов и сплавов и, в частности, нержавеющих сталей, а также алюминия в водных растворах солей ири доступе кислорода воздуха или в азотной кислоте. Образование анодных фазовых пленок на поверхности металла может быть результатом осаждения на поверхности анода труднорастворимых [c.35]

Установлено, что присадка кремния повышает точку Асз на 70—90° С и понижает критическую скорость закалки. Превращение у М протекает в стали с 0,36% Si при 215° С с 1,2% Si при 190° С и с 1,95% S1 при 90° С. Увеличение содержания кремния уменьшает твердость после закалки с высоких температур. Ударная вязкость с повышением содержания кремния после отпуска при 700° С уменьшается с 5,5 кГ м/см для сталей с 1,2% Si до 1,3 кГ -м/см для сталей с 1,95% Si. Понижение ударной вязкости при 700° С и выше связано с образованием силицидов. Коррозионная стойкость в азотной кислоте с повышением содержания кремния ухудшается. [c.166]

Азотфиксирующие бактерии в технологических водных средах химических производств обычно сосуществуют с нитрифицирующими бактериями. Результатом симбиоза азотфиксирующих и нитрифицирующих бактерий является образование аммонийных соединений нитритов, азотной кислоты, нитратов и, как следствие, снижение pH среды и увеличение скорости коррозии. Такому виду коррозии подвержено, как правило, оборудование промышленных систем охлаждения и котельных, работающее в контакте с природными водами. На ТЭЦ одного из химических заводов отмечена интенсивная нитритная коррозия оборудования тракта питательной воды после деаэратора. На ТЭЦ другого химического предприятия аналогичные виды коррозии наблюдали для оборудования тракта питательной воды после угольных фильтров. Химическим анализом было установлено,, что после деаэратора и фильтров концентрация нитритов в воде оказалась в несколько раз выше, чем в исходной, хотя ви- [c.61]

Таким образом, торможение анодного процесса ионизации ванадия в растворах серной и соляной кислот достигается при легировании его танталом, ниобием и молибденом. При легировании титаном коррозионная стойкость ванадия в растворах серной и соляной кислот ухудшается. В растворах азотной кислоты, в которых ванадий растворяется с высокими скоростями, путем легирования его ниобием, танталом и в меньшей степени титаном можно значительно замедлить или полностью предотвратить егО коррозию добавка ниобия в количестве 50 вес. % снижает скорость коррозии ванадия при 100° С в 57-ной азотной кислоте на 6 порядков. Предполагается, что защитное действие ниобия и тантала связано с образованием на поверхности сплавов ванадий — ниобий и ванадий — тан-тал пассивирующих пленок типа p -(V,Nb)20s и Р -(У,Та)г05 соответственно. [c.99]

Давно известно, что достаточно крепкий раствор азотной кислоты вызывает пассивацию железа и следовательно, согласно рассматриваемой концепции, образование пассивирующего окисла. Иллюстрацией может служить рис. 1,18 [15]. В азотной кислоте, имеющей концентрацию— 60% железо практически не корродирует, находясь в пассивном состоянии. Кривая скорости коррозии похожа на анодную потенциостатическую кривую, так как [c.209]

Описанные результаты автор объясняет тем, что при нагреве ускоряется химическое растворение Ре Оз в азотной кислоте. Когда скорость растворения пленки сравняется со скоростью образования или немного превзойдет ее, происходит потеря пассивности и железо [c.210]

На рис. VI,25 приведен пример изменения со временем скорости обогащения 1,0 н. раствора НС1 ионами железа. После действия азотной кислоты получались плохо воспроизводимые данные толщина слоя достигала 290 A. Это объяснялось тем, что при восстановлении азотной кислоты образуется азотистая кислота, сильно изменяющая скорость взаимодействия железа с азотной кислотой. Добавка мочевины, связывающей азотистую кислоту, привела к стабилизации толщины пленки. Она возрастала примерно в течение 1—5 мин действия азотной кислоты, достигая 83—89 А. Толщина пленки, определенная этим же методом в работе [27], колебалась от 40 до 200 A. Это снова заставляет сделать вывод, что не толщина пленки характеризует пассивность, а образование окисла, обладающего определенными защитными свойствами. [c.222]

Скорость коррозии часто в значительной степени зависит и от внешних факторов, т. е. от природы и состояния среды, окружающей металл. Одним из определяющих свойств внешней среды является способность к образованию (пассивация) или разрушению (активация, депассивация) защитной пленки на металле. В этой связи большое значение имеет концентрация ионов водорода, если речь идет о коррозии в электролитах. Но кислотность среды не всегда характеризует скорость коррозионного процесса. Так, например, алюминий при одинаковых значениях pH корродирует в соляной кислоте значительно быстрее, чем в азотной, так как азотная кислота пассивирует алюминий, а в соляной кислоте пленка, имеющаяся на поверхности алюминия, разрушается. [c.6]

Установлено, что для выравнивания поверхностей медных сплавов необходимо создать на поверхности металла слой с увеличенной вязкостью, что вызывает снижение скорости растворения металла в углублениях. Ортофосфорная кислота обладает большой вязкостью, что и обусловливает применение ее как основу полирующих растворов при полировании ряда металлов и сплавов. Фосфаты же тяжелых металлов растворимы в кислотах, что препятствует осаждению на поверхности металла продуктов реакции. Образованию тонких окисных пленок, снижающих активность процесса, способствуют окислители. Чаще всего для этой цели применяется азотная кислота. Назначение других компонентов раствора химического полирования является регулирование интенсивности полирования. Большинство растворов, применяющихся при химическом полировании, токсичны, в их составе имеются кислоты и другие агрессивные вещества. При приготовлении растворов требуется осторожность, внимательность и аккуратность. [c.78]

Анализ экспериментальных данных показывает, что причину наблюдаемого действия нитратов на продолжительность пленкообразования можно полностью объяснить, предположив, что для окисления выделяющегося водорода и ускорения образования пленки решающее значение имеет азотная кислота, образующаяся в растворе в результате гидролиза вводимых в него нитратов. Вследствие неодинаковой способности нитратов к гидролизу [108—111] в растворе образуется равное количество азотной кислоты и их действие поэтому сказывается различным образом на скорости образования и свойствах фосфатной пленки. [c.89]

Аналогичное действие на скорость образования фосфатной пленки оказывает и введенная в раствор свободная азотная кислота при малых концентрациях она ускоряет пленкообразование, а с повышением концентрации замедляет его. [c.91]

Установлено, что необходимым условием для образования уловимых количеств трехвалентных ионов хрома на катоде является присутствие минимального количества минеральных кислот или их анионов (за исключением фосфорной кислоты). Скорость восстановления шестивалентного хрома до трехвалентного тем больше, чем выше плотность тока на катоде, ниже температура и больше содержание серной, фтористоводородной, хлористоводородной или азотной кислоты в электролите. При каждой плотности тока есть предельная концентрация каждой добавляемой кислоты, выше которой выход трехвалентных ионов хрома по току достигает почти 100%. Резкие изменения выхода трехвалентных ионов хрома по току сопряжены с большими изменениями катодной поляризации при увеличении количества добавок посторонних кислот или их анионов. [c.42]

В растворах азотной кислоты с концентрацией до 50—60% свинец не стоек, так как образует растворимые азотнокислые соли,, причем наибольшая скорость коррозии отмечается для кислоты с концентрацией около 28%. В растворах азотной кислоты с концентрацией выше 50% стойкость свинца увеличивается, поскольку в этих условиях происходит образование защитной пленки. [c.153]

Чем больше время пребывания металла, прилегающего ко шву, при высоких температурах (выше температур рекристаллизации), тем большим ростом зерен характеризуется этот участок зоны термического влияния. Рост зерен сопровождается рядом явлений в металле, приводящем к образованию на границах скоплений дефектов кристаллической решетки, сегрегаций некоторых элементов, выпадению избыточных фаз, вызывающих повышение хрупкости и снижение коррозионной стойкости в узкой околошовной зоне. Например, у стандартных хромистых сталей резко падает ударная вязкость и появляется сильная склонность к ножевой коррозии в кипящей азотной кислоте. Аналогично появляется ножевая коррозия у стабилизированных сталей типа 18 Сг-10 N1. Повторные сварочные и технологические нагревы увеличивают скорость ножевой коррозии. [c.45]

Химические среды. Многочисленные данные позволяют предположить, что в водных средах, содержащих окислительные агенты, действие которых объединяется, возможно, с действием ионов гидроксила, на поверхности титана возникают пассивные пленки. Титан, например, очень стоек к коррозии в азотной кислоте как при комнатной темпе-)атуре, так и при температуре кипения. 3 кислотах, обычно выделяющих водород при реакции с металлами (таких как серная и соляная), скорость коррозии титана значительна, но добавка небольших количеств окислительных реагентов и здесь приводит к образованию пассивных пленок. Этим объясняется стойкость титаиа к коррозии в смесях сильных серной и азотной или соляной и азотной кислот, а также в сильной соляной кислоте, содержащей свободный хлор, и даже в серной и соляной кислотах, содержащих небольшие количества катионов, способных, подобно катионам трехвалентного железа и двухвалентной меди, вызывать окислительную реакцию [9, 10]. [c.188]

Образование карбидной сетки путем цементации. Этот способ применим только для малоуглеродистых цементуемых сталей. Размер зерна определяется по карбидной сетке, образовавшейся при цементации по границам зерен аустенита. Цементация образцов должна производиться при температуре 930 10° С в течение 8 час. в активном карбюризаторе с получением глубины цементации более 1 мм. После цементации — медленное охлаждение для углеродистой стали со скоростью менее 100° С в час, для легированной — менее 50° С в час. Д.тя выявления карбидной сетки травление микрошлифа производят или кипящим раствором пикрата натрия (окрашивает карбидную сетку в черный цвет), или 4%-ным раствором азотной кислоты в этиловом спирте, или 5%-ным раствором пикриновой кислоты в этиловом спирте. [c.210]

В азотной кислоте свинец нестоек, так как образует с ней легкорастворимые азотнокислые соли, однако при высоких концентрациях кислоты (50—60%) и при комнатной температуре на свинце образуется защитная пленка. Тем не менее свинец в азотной кислоте не применяют. Самая большая скорость коррозии свинца наблюдается в 28% азотной кислоте. Примесь азотной кислоты в серной вообще не вызывает коррозии свинца, но эта примесь становится опасной, если создается контакт между участком свинца, погруженным в смесь серной и азотной кислот, и другим участком, погруженным в чистую серную кислоту коррозия свинца сильно возрастает вследствие образования местных концентрационных элементов. [c.68]

Холодная соляная кислота действует на серебро медленно вследствие образования на серебре нерастворимой в этих условиях защитной пленки хлористого серебра. Горячая же соляная кислота разрушает пленку и соответственно скорость коррозии резко возрастает. Присутствие окислителей усиливает разрушающее действие соляной кислоты. В отношении разбавленной серной кислоты серебро ведет себя так же, как в разбавленной соляной кислоте. Концентрированная серная кислота при нагревании сильно действует на серебро. Азотная кислота растворяет [c.74]

Азотная кислота. В концентрированных растворах азотной кислоты коррозия сплавов Си — Sn протекает с большой скоростью—0,064 см сутки. Вначале скорость очень велика, однако с течением времени процесс значительно замедляется вследствие образования на поверхности осадка белой метаоловянной кислоты. Пленка метаоловянной кислоты до некоторой степени предохраняет сплав от коррозии ( в зависимости от концентрации азотной кислоты, скорости перемешивания, эрозии и температуры). [c.219]

Титан стоек в азотной кислоте любых концентраций при температурах вплоть до температуры кипения и достаточно высоких давлениях. Скорость коррозии титана в растворах азотной кислоты с течением времени резко снижается вследствие образования пленки ТЮг, обладающей защитными свойствами. Скорость кор))озии титана и его сплавов в дымящей азотной кислоте обычно не превышает 0,1 лш/гоб. Однако в литературе отмечаются случаи взрывов при нспытапин титана в дымящей азотной кислоте, которым предшествовала скорость коррозии от 10 до 100 мм1 год. Продукты, образовавшиеся в результате этого вида межкристаллитной коррозии, представляют собой частицы титана с сильно развитой активной поверхностью и обладают пирофорными свойствами они чувствительны к нагреву, удару и электрической искре. [c.281]

Электрохиь ической природой пассивационного процесса можно объяснить, почему анодная поляризация с применением приложенного тока или увеличение площади катода и скорости катодной реакции (которая увеличивает поляризацию оставшихся анодных участков) благоприятствуют как образованию, так и поддержанию пассивности. Например, высокоуглеродистые стали, имеющие включения цементита Feg , действующие как катод, пассивируются в концентрированной азотной кислоте быстрее, [c.77]

Самая высокая скорость коррозии свинца наблюдается в 28%-ной азотной кислоте. Смесь серной и азотной кислот не разрушает свинец, но при одновременном контактировании с чистой серной кислотой скорость коррозии резко возрастает вследствие образования элементов типа РЬ (H2SO4/H2SO4+ + ННОз)РЬ. [c.138]

Холодная соляная кислота медленно действует на серебро благодаря образованию нерастворимой пленки из хлорида серебра горячая кислота разрушает эту пленку, и скорость коррозии резко возрастает. Окислители усиливают разрушающее действие соляной кислоты. В разбавленной серной кислоте серебро ведет себя так же, как и в разбавленной соляной кислоте. Концентрированная серная кислота сильно воздействует на серебро при повышенной тепературе. Азотная кислота растворяет серебро при различных температурах и концентрациях, а царская водка образует на его поверхности нерастворимую защитную пленку из хлорида серебра. [c.146]

Как отмечалось ранее, облучение влажного воздуха ведет к образованию азотной кислоты. Это наб)1Юдалось в реакторных системах с тяжеловодным замедлителем, и требовалась особая предосторожность (разбрызгивание воды) для тою, чтобы предотвратить местное концентрирование при конденсации. Удаление азотной кислоты путем деминерализации влечет за собой дополнительные расходы. С другой стороны, на некоторых установках доказано [14], что снижение pD уменьшает скорость радиолиза замедлителя. [c.88]

Загрязнение аммиаком. Загрязнение охлаждающей воды аммиаком сопровождается рядом довольно сложных явлений. При попадании аммиака в воду вначале наблюдается повышение pH, что может привести к осаждению карбоната кальция. В дальнейшем аммиак либо остается неизменным, либо окисляется бактериями вначале до азотистой и затем до азотной кислоты. Если скорость окисления достаточно высока по сравнению со скоростью поступления в воду аммиака, вода может стать кислой. Известны случаи, когда небольшие утечки аммиака вызывали падение pH воды ниже 6, несмотря на введение в большом количестве карбоната натрия. Биологическое окисление можно предотвратить добавкой хлорноватистокислого натрия эффективность этого способа обусловливается образованием (в присутствии избытка аммиака) хлорамина в количестве, достаточном для обеспечения концентрации в пересчете на хлор около 2 мг л. [c.260]

Известно, что хромоникелевые стали типа 1Х18Н9Т стойки в растворах азотной кислоты, концентрация которой не превышает 95%, а температура —70°. Коррозионная стойкость нержавеющих сталей обусловлена образованием на ее поверхности защитной окисной пленки. Азотная кислота низкой концентрации ( 0,1%) практически не обладает окислительными свойствами, поэтому скорость коррозии нержавеющих сталей в очень разбавленных растворах может оказаться более высокой, чем в кислоте средних концентраций. [c.76]

Повышение скорости растворения железа в концентрированной HNO3 при более высоких окислительно-восстановительных потенциалах среды объясняется возможностью образования более растворимых оксидов шестивалентного железа, т. е. процессом его перепассивации. При повышении температуры пассивация железа азотной кислотой затрудняется. Так например, железо не пассивируется, даже в 60—80 %-ной HNO3, если ее температура превышает 80 °С. [c.137]

Для доказательства, что именно образование пленки Ре Од ответственно за пассивацию, Э. Хэджс поставил опыты, с помощью которых нужно было установить, совпадает ли поведение пассивного железа с поведением Ге Од в азотной кислоте [18]. Пластинки железа помещались в сосуды с азотной кислотой различной концентрации, находившиеся в термостате при 30 °С (ниже концентрация кислоты дается в объемных процентах по отношению к кислоте плотностью 1,42). Оказалось, что пассивация возможна от 100 до 86%. В пределах 90—86% кислота окрашивалась в желтый цвет, но железо оставалось пассивным и не растворялось со скоростью, которую можно было бы заметить на глаз. При [c.210]

Концентрированная азотная кислота вызывает сильную коррозию, постепетно ослабевающую в результате образования оловянной кислоты. Движение раствора и его температура сильно влияют на скорость коррозии, изменяющуюся от 40 до 720 г (м сутки). [c.281]

Коррозионное поведение электрохимически неблагородного титана определяется действием покровных пленок. В кислотах, реагирующих с титаном с выделением водорода, образуются пленки из гидрида титана, в азотной кислоте и царской водке —из Т102 (анатаз), в хромовой кислоте — ТЮг (анатаз и рутил) [17—19]. Пленки из гидрида титана достигают значительной толщины (несколько микронов), причем содержание водорода снижается по мере удаления от поверхности металла. В более сильных кислотах и при повышении температуры скорость растворения защитных пленок превышает скорость их образования. Присутствие окислителей благоприятствует образованию окисных пленок. Вещества, образующие комплексные соединения (например, ионы фтора), концентрированная серная кислота, соляная кислота, ионы фтора, а также щавелевая кислота препятствуют созданию защитных пленок в связи с образованием легкорастворимых соединений. [c.427]

Такого рода кривые получаются в случае отсутствия других процессов, которые могли бы вызвать изменение скорости коррозии (образование или разрущение защитных пленок или деполяризация катода какими-либо окислителями, как например, Ре + Си + и т. п.). Так, например, алюминий при одинаковых значениях pH корродирует в соляной кислоте значительно быстрее, чем в азотной, так как азотная кислота пассивирует алюминий, а в соляной кислоте пленка, имеющаяся на поверхности алюминия, разрушается наоборот, медь растворяется в азотной кислоте быстрее, чем в соляной, поскольку азотная кислота не пассивирует медь, а является в этом случае деполяризатором катодного процесса. Окислительные кислоты (НМОз, канцентрированная Н2504) вызывают при некоторых условиях пассивацию металла, и коррозия практически прекращается в других случаях их пассивирующее действие недостаточно, восстанавливаясь на катоде, опи могут служить деполяризатором, и скорость коррозии в них очень велика. [c.54]

Сварка деталей из алюминиевых сплавов сопровождается образованием тугоплавких окислов, имеющих температуру плавления до 2050 , т. е. значительно выше температуры плавления основного сплава. Для понижения температуры плавления и растворения этих окислов применяют флюсы из хлористых солей. Сварку ведут нейтральным пламенем с повышенной скоростью движения горелки. Горелку следует держать под малым углом наклона к поверхности металла. Для предотвращения разъедания шва щелочными флюсами после сварки шов промывают лaбы i раствором серной и азотной кислоты. В целях улучшения механических свойств шва деталь подвергают нагреву до температуры 300—350° и затем медленно охлаждают. [c.200]

Таким образом, окисление различных графитов с образованием газообразных продуктов реакции в концентрированных оерной и азотной кислотах, а также их смесях происходит со значительно меньшей скоростью, чем в хромовой смеси. Что касается графитов, имлрвгяиро-ванных ФФС, то их окисление происходит с возрастающей во времени [c.137]

Высококремнистые чугуны стойки к азотной кислоте. Концетрированная кислота, как полагают, усиливает пленку двуокиси кремния за счет образования пассивной пленки окислов железа. Это предположение подтверждается тем фактом, что наибольшие скорости разрушения металла достигаются в горячих разбавленных растворах. Кривые, показывающие области изменения концентрации и температуры кислоты, при которых скорость коррозии сплава Ре— [c.73]

Поляризацией называется уменьшение начальной разности потенциалов коррозионного микроэлемента при прохождении через его электрического тока, причем потенциал анода смещается в положительную сторону (анодная поляризация), потенциал катода — в отрицательную. Электродные процессы, уменьшающие поляризацию, называются процессами деполяризации (анодная и катодная деполяризация). Явления поляризации тормозят работу микроэлемента и уменьшают скорость электрохимической коррозии в их отсутствии электрохимическая коррозия протекала бы во много раз быстрее. Анодный процесс в коррозионном микроэлементе распадается на стадии растворение металла с образованием ионов, повышение концентрации ионов непосредственно у поверхности, возникновение на поверхности пассивных пленок ш их разрушение. Слабая коррозия нержавеющих сталей в растворах солей при доступе воздуха и в азотной кислоте определяется торможением анодного процесса вследств1И1а пассивирования анодных участков. Повышение концентрации ионов у поверхности вызывает концентрационную поляризацию в соответствии с формулой (1), пассивность — химическую поляризацию [c.891]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...